Строение и свойства аллотропных форм фосфора.
реклама
Что мы можем рассказать о фосфоре ученикам 8 класса? «... Огромная пасть собаки все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. – Фосфор, – сказал я. – Да, и какой-то особый препарат, – подтвердил Холмс, потянув носом. – Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье». Положение в ПСХЭ Группа Период Строение атома Состав Распределение электронов Электронная конфигурация Простое вещество состав распределение е электронная конфигурация группа период строение атома положение В ПСХЭ химический элемент состав ? строение – тип ХС ? химические свойства простое вещество фосфор Положение в ПСХЭ Группа Период Строение атома Состав Распределение электронов Электронная конфигурация Простое вещество Степень окисления Как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (фосфиды) Взаимодействует с кислородом Аллотропия Аллотропные модификации состав распределение е электронная конфигурация с.о. (-3, +5) группа период строение атома положение В ПСХЭ химический элемент состав ? аллотропия строение – тип ХС ? химические свойства с Ме, с О2 простое вещество фосфор Строение и свойства аллотропных форм фосфора. Аллотропные формы Обозначение состава Белый фосфор P4 Тип кристаллической решетки Характеристика важнейших свойств Молекулярная решетка Кристаллическое вещество белого цвета с желтоватым оттенком, чесночным запахом; tпл = 44 0C, tкип = 280 0C , tвоспл = 40 0C (в измельченном виде). Хорошо растворим в сероуглероде. Светится в темноте. Ядовит! Красный фосфор Аллотропные формы Обозначение состава Тип Характеристика кристаллической важнейших решетки свойств Атомная решетка Красно-бурый Красный фосфор P∞ порошок, без запаха, в воде и сероуглероде нерастворим; tвоспл = 260 0C, tпл не имеется, т.к. до плавления переходит в пары белого фосфора. Не светится. Не ядовит, нелетуч. Черный фосфор Аллотропные формы Черный фосфор Обозначение состава Тип Характеристика кристаллической важнейших решетки свойств P∞ Атомная решетка Вещество, похожее на графит. Черное, жирное на ощупь, тяжелее белого и красного фосфора; tвоспл > 490 0C. Нерастворим в воде и сероуглероде. Полупроводник. Не светится. Не ядовит, нелетуч. Получение фосфора Положение в ПСХЭ Группа Период Строение атома Состав Распределение электронов Электронная конфигурация Простое вещество Степень окисления Как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (фосфиды) Взаимодействует с кислородом Аллотропия Аллотропные модификации белый фосфор Р4 - молекулярная кристаллическая решетка ядовит, нерастворим в воде, легко окисляется, воспламеняется, светится в темноте, хранят под водой красный фосфор Р - темно-малиновый порошок, атомная кристаллическая решетка, не растворим в воде, не самовоспламеняется, не ядовит, не светится. красный при нагревании переходит в белый. фосфин РН3, неполярная ковалентная связь, т.к. электроотрицательность фосфора и водорода одинакова; получение фосфина из фосфидов, ядовитый газ, легко воспламеняется на воздухе. биологическое значение фосфора, много фосфора в яйцах, мясе, молоке, хлебе; из фосфора строится АТФ – носитель энергии, ДНК и РНК передают наследственную информацию; красный фосфор – производство спичек, фосфорной кислоты, получение ядохимикатов; открыл Г.Бранд в 1669г.; фосфор – греч. светоносный Аллотропные модификации фосфора Признаки сравнения Красный фосфор Белый фосфор Сходство Качественный состав Тип вещества Физические свойства Химические свойства Различие Кристаллическая решетка Цвет Химическая активность Получение Применение Аллотропные модификации фосфора Признаки сравнения Красный фосфор Белый фосфор Сходство Качественный состав Образованы одним и тем же элементом — фосфором, т. е. являются его аллотропными модификациями Тип вещества Простые вещества, Физические свойства Твердые, кристаллические вещества Химические свойства Неметаллы, взаимодействуют со многими простыми веществами (кислородом, галогенами, серой, металлами) и сложными веществамиокислителями (бертолетовой солью, азотной кислотой) Различие Кристаллическая решетка Атомная Молекулярная Цвет Красно-бурый Белый с желтоватым оттенком Химическая активность Очень активен Менее активен Получение Из белого при нагревании без доступа воздуха Из красного при нагревании без доступа воздуха Применение Производство спичек В военное время для зажигательных бом, дымовых завес. Положение в ПСХЭ Группа Период Строение атома Состав Распределение электронов Электронная конфигурация Простое вещество Степень окисления Как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (фосфиды) Взаимодействует с кислородом Аллотропия Аллотропные модификации белый фосфор Р4 - молекулярная кристаллическая решетка ядовит, нерастворим в воде, легко окисляется, воспламеняется, светится в темноте, хранят под водой красный фосфор Р ~ - темно-малиновый порошок, атомная кристаллическая решетка, не растворим в воде, не самовоспламеняется, не ядовит, не светится. красный при нагревании переходит в белый. фосфин РН3, неполярная ковалентная связь, т.к. электроотрицательность фосфора и водорода одинакова; получение фосфина из фосфидов, ядовитый газ, легко воспламеняется на воздухе. состав распределение е электронная конфигурация с.о. (-3, +5) группа период строение атома положение В ПСХЭ химический элемент состав ? аллотропия строение – тип ХС ? химические свойства с Ме, с О2 простое вещество фосфор ковалентные химические связи; физические свойства аллотропных модификаций ? значение применение открытие Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте ещё.
