Энергия-активации-химической-реакции-урок

Энергия активации
химической реакции
Теория активации:

в химическое взаимодействие
вступают только активные молекулы
(частицы), обладающие
энергией, достаточной
для осуществления данной реакции.
Энергия, которую надо сообщить
молекулам (частицам) реагирующих
веществ, чтобы превратить их в
активные, называется энергией
активации.
 Ее определяют опытным
путем, обозначают буквой Еa и обычно
выражают в кДж/моль

Пример:
 Н2 + I2 = 2НI Еа = 167,4 кДж/моль а
 2НI = Н2 + I2 Еа = 186,2 кДж/моль

А2 + В2 = 2АВ
исходные
реагенты
(начальное
состояние
системы)
активированный
комплекс
(переходное
состояние)
продукты
реакции
(конечное
состояние
системы)
Энергия активации представляет собой разность между высокой
потенциальной энергией активированного комплекса (АК) и низкой
потенциальной энергией исходных веществ :
Еа=ЕАК-Е исх.в-в
Экзотермическая реакция —
химическая реакция,
сопровождающаяся выделением
теплоты.
 Эндотерми́ческие реа́кции —
химические реакции,
сопровождающиеся поглощением
теплоты.


Тепловой эффект химической
реакции- количество теплоты,
выделенное (экзо-) или поглощенное в
ней (эндо-термической).
Д/з: п. 1. в1-3 с.7
 Задачник с.5. задачи 1-1, 1-2
