Тема урока: «Гидролиз солей»

Тема урока: «Гидролиз
солей»
Вид урока: Проблемноисследовательский
Цель урока: Сформировать понятие
гидролиза солей.
Результаты опыта
Формула
соли
AICI3
Na2CO3
NaCI
Лакмус
Фенолфталеин
Реакция
Какие
ионы
Результаты опыта
Формула
соли
Лакмус
AICI3
красный ----------- кислая
Na2CO3 синий
NaCI
Фенолфталеин
Реакция
малино- щелочвый
ная
фиолето ------------ нейтральная
вый
Какие
ионы
Н+ >
OH- >
H+=OH-
AICI3
AI(OH)3
HCI
слабое основание
{OH}-
сильная кислота
<
{H}+
КИСЛАЯ РЕАКЦИЯ
Что
сильнее,
того и
больше!
Соль, образованная слабым основанием и сильной
кислотой, имеет кислую реакцию, так как в
растворе избыток ионов водорода.
Na2CO3
H2CO3
NaOH
слабая кислота
Сильное основание
{OH}-
>
{H}+
Что сильнее,
того и больше!
ЩЕЛОЧНАЯ РЕАКЦИЯ
Соль, образованная сильным основанием и слабой
кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе
избыток гидроксид-ионов
Вывод:
Гидролиз – это реакция обмена
между некоторыми солями и
водой:
«гидро» -вода, «лизис»» - разложение.
Закрепление изученного материала.
• Какую реакцию будут иметь водные растворы
следующих солей:
1 вариант
2 вариант
а) нитрат цинка
а) карбонат калия
б) сульфат калия
б) сульфит натрия
в) сульфид натрия
в) нитрат бария
• Составьте упрощенную схему гидролиза этих солей.
• Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
Ответы:
1 вариант
2 вариант
Zn(NO3)2+H2O
Zn 2+ +2NO3-+H++OHZnOH++2NO3- + H+
K2CO3+H2O
2K++CO32-+H+ + OH2K++HCO3- + OH-
K2SO4+H2O
2K+ +SO42-+H++OH2K++SO42-+H2O
Na2SO3+H2O 2Na++SO32- + H++OH2Na++HSO3- + OH-
Na2S+H2O
2Na++S2-+H++OH2Na++HS-+ OH-
Ba(NO3)2+H2O Ba2++2NO3-+H++OHBa2+ +2NO3- +H2O