степень окисления - ИМЦ Курортного района Санкт

Учитель химии ГБОУ СОШ № 466
Курортного района Санкт-Петербурга
Овчарова Ольга Эдуардовна
2012 г.
Темы консультаций в соответствии с учебным планом
8 -9 класс
Авторы учебников Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман
1. Составление химических формул
2. Составление химических уравнений
3. Степень окисления
4. Окислительно-восстановительные
реакции (ОВР)
5. Диссоциация кислот, оснований, солей
6. Составление молекулярных и ионных
уравнений
Глава1 – понятие о степени окисления
Глава2 – определение степени окисления
Глава3 – степень окисления в ионе
Глава4 - составление формул по степеням окисления
Глава5 – правило креста
Глава6 – тренировочные задания
Глава7 – правильные ответы
Глава8 – проверочная работа, ответы
Глава9 – степень окисления углерода
Степень окисления – это условный
заряд атома химического элемента
в соединении, вычисленный на
основе предположения, что все
соединения (и ионные, и
ковалентные полярные) состоят
только из ионов .
1)
2)
3)
4)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Степень окисления простых веществ равна нулю
Например: S0, H02, Cl02, O02, Na0.
Максимальная (высшая) степень окисления равна + номер
группы (элемент на первом месте)
Например: P2+5O5 , S+6F6.
Если степень окисления переменная – будет указано в скобках.
Минимальная степень окисления равна – ( 8 – номер группы)
(элемент на втором месте)
Например: SCl2-1 , Li3P-3.
Постоянные степени окисления:
H +1 (кроме гидридов активных металлов, например:Na+1H-1)
O-2 (кроме O+2F2, H2O2-1,пероксидов металлов)
F-1
+1
металлы первой группы (кроме Cu, Au) –степень окисления
металлы второй группы (кроме Hg) – степень окисления+2
+3
B и металлы третьей группы – степень окисления
Cl
+7
2
+14
O
-2
7
-14 =0
В соединениях суммарная степень окисления всегда равна
нулю. Зная это и степень одного из элементов, всегда можно
найти степень окисления другого элемента по формуле
бинарного соединения. Например, найдём степень окисления
хлора в соединении Cl2O7. Обозначим степень окисления
кислорода: Cl2O7-2.Следовательно, семь атомов кислорода будут
иметь общий отрицательный заряд(-2).7=-14. Тогда общий заряд
двух атомов хлора будет равен+14, а степень окисления одного
атома:
(+14):2=+7
Определение степени окисления
+6 -2
• SO3
+7
+1 -3
• H3N
-2
• Mn2O7
+5 -2
• P2O5
+1 -2
+2 -1
• BaCl2
+6 -1
• SF6
+2 -1
• Li2O
• MgH2
+3 -2
+2 -2
• B2O3
• CaS
Правило: алгебраическая сумма степеней окисления в
сложном ионе равна суммарному заряду этого иона.
(S2 O3-2)2Рассмотрим пример:
+4
-6
=-2
Обозначим степень окисления кислорода-2 .Три иона
кислорода будут иметь общий отрицательный заряд
(-2).3=-6. Тогда общий заряд двух ионов серы будет
равен+4, а одного иона (+4):2=+2
(S22+O3-2)2-
Zn+2S-2, Ca+23N-32
Si+4 O-22
+4
+3
Fe
+3
+6
-4 =0
+4
C
+2
+4
+1
-2
O
3
-6 =0
Na +1 Cl+7 O-24
+1
+7
+6
-6 =0
H+1 N+5 O-23
Cl3-1
-3 =0
Ba +2
S+6
N2+3 O3-2
-8 =0
+5
-6 =0
K+13 P+5
+3
+5
O-24
-8 =0
O3-2
-6 =0
Правило креста
Правило креста: для составления химических
формул по названию вещества надо записать
соответствующие знаки химических элементов
и указать степени окисления каждого из них.
Например, оксид алюминия - Al+3O-2. Затем по
«правилу креста» степень окисления кислорода
равна индексу у атома Al, а степень окисления
алюминия-индексу у атома O.
Al+3
2
O-2
3
Al2O3
Составление формул по степени
окисления
+1 -2
Na
Оксид натрия 2O
+3 -1
Fe
Cl 3
Хлорид железа (III) +2 -3
Mg
N
Нитрид магния 3 2
+4 -2
S
O
Оксид серы (IV) 2 4
сокращается на два - SO
2
+3 -2
Al
Сульфид алюминия - 2 S 3
Mg+2H-12
Гидрид магния -
1)
Расставьте
степени
окисления в
соединениях и в
ионах:
MgO
Zn
KNO3
HMnO4
CaSo3
Na3PO4
(CrO4)-2
(IO4)-
2) Составьте формулы
следующих соединений:
Хлорид железа(III)
Оксид серы(VI)
Гидрид калия
Нитрид бария
3) Назовите вещества,
представленные формулами:
P2O5
AgBr
CuS
NaH
Mg+2O-2 , Zn0
1)
K+1 N+5 O-23
+1
+5
-6 =0
Ca+2 S+4
+2
+4
O-23
-6 =0
(Cr+6 O-24)-2
+6
-8 = -2
H+1
+1
Mn+7 O-24
+7
Na+13 P+5
+3
+5
(I+7 O-24)+7
-8 = -1
-8 =0
O-24
-8 =0
2) Хлорид железа(III) – Fe+3Cl3 -1
Оксид серы(VI) – S+6O3-2
Гидрид калия – K+1H-1
Нитрид бария – Ba3+2N2 -1
3) P2O5 – оксид фосфора(V)
AgBr – бромид серебра
CuS – сульфид меди(II)
NaH – гидрид натрия
Проверочная работа
I вариант
II вариант
1) Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах:
H2SO3 H4P2O7 ZnF2
BaCO3 O2 Na2SO4
(PO4)3-, (MnO4)-
CaBr2 KClO4 S8
Na2Cr2O7 Li2SO4 MgSiO3
(ClO2)- ,(NO3)-
2) Составьте формулы следующих соединений:
Хлорид магния
Сульфид железа (III)
Оксид бора
Нитрид кальция
Оксид азота(II)
Фторид алюминия
Гидрид бария
Оксид серы(IV)
Сульфид магния
Нитрид лития
3) Назовите вещества, представленные формулами:
LiH , CuO, FeCl3, Ag2S
FeCl2, CaH2, CO2, Al2S3
Ответы к проверочной работе
I вариант
1
H2+1S+4O3-2
H4+1P2+5O7-2
Zn+2F2-1
Ba+2C+4O3-2
O20
Na2+1S+6O4-2
(P+5O4-2)3(Mn+7O4-2)-
II вариант
1
Ca+2Br2-1
K+1CL+7O4-2
S 80
Na2+1Cr2+6O7-2
Li2+1S+6O4-2
Mg+2Si+4O3-2
(Cl+3O2-2)(N+5O3-2)-
2.
Хлорид магния- MgCl2,
Сульфид железа (III)- Fe2S3
Оксид бора - B2O3
Нитрид кальция - Ca3N2
Оксид азота(II) - NO
3.
Гидрид лития - LiH
Оксил меди(II) - CuO
Хлорид железа(III) - FeCl3
Сульфид серебра - Ag2S
2.
Фторид алюминия - AlF3
Гидрид бария - BaH2
Оксид серы(IV) - SO2
Сульфид магния - MgS
Нитрид лития - Li3N
3.
Хлорид железа(II) - FeCl2
Гидрид кальция - CaH2
Оксид углерода(IV) - CO2
Сульфид алюминия - Al2S3
Тема № 4
Окислительно – восстановительные
реакции (ОВР)
Чтобы составить ОВР надо знать понятия:
1. электроотрицательность,
степень окисления (см. тему 3)
2. окислительно – восстановительные
реакции – реакции, при которых происходит
изменение степени окисления элементов
3. окислитель – элемент, принимающий
электроны, сам при этом восстанавливается
4. восстановитель – элемент, отдающий
электроны, сам при этом окисляется
5. окисление – процесс отдачи электронов
6. Восстановление – процесс принятия электронов
Пример
Взаимодействие
фосфора
с бертолетовой солью
Алгоритм составления
ОВР
1. Запишите формулы исходных и образующихся
веществ
Р + КСIO3  KCI + P2O5
2. Обозначьте степень окисления элементов
Р0 + К+СI+5O-23  K+CI- + P+52O-25
3. Составьте электронный баланс.
Для этого выпишите химические знаки
элементов,
изменивших степень окисления.
Р0
 P+5
CI+5
 CI4. Укажите количество отданных и принятых
электронов
P0 -5e  P+5
CI+5 +6e  CI-
5. Для чисел 5 и 6 найдите наименьшее общее
кратное ( НОК ), затем разделите его на
количество электронов и Вы получите
коэффициенты.
P0 -5e  P+5
6
30
Cl+5 -6e  Cl-
5
6. Внесите найденные коэффициенты в
уравнение реакции
6P0 + 5K+Cl-O-23  5K+Cl- + 3P+52O-25
.В
уравнении укажите стрелкой переход
электронов, а в электронном балансе
впишите свойства элементов и
происходящие процессы
30ē
6Po + 5K+Cl+5O-23  5K+Cl- + 3P+52O-25
P0 - 5ē  P+5
в-ль
Cl+5 + 6ē  Clо-ль
6 окисление
30
5 восстановление
ПРОВЕРЬ СЕБЯ,
ВЫПОЛНЯЯ ЗАДАНИЯ ПО АЛГОРИТМУ
Cоставьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
Пояснение: у двухатомных молекул простых
веществ ( H2, Cl2, О2, N2 ) индекс-2
записывается в электронном балансе и
учитывается при подсчете количества
электронов
Пример :   6e  2
0
2
3
12 ē

2
2

2
2
4
2
2
2H S  3O  2H O  2S O
2
S  6e  S
в  ль
0
2
4
O  4e  2O
0
2
о  ль
2 окисление
12
2
3 восстановление
РЕКОМЕНДУЕМЫЕ САЙТЫ
ПО РАССМОТРЕННОЙ ТЕМЕ
1.Электронная библиотека по химии. Сборник российских научных и образовательных публикаций по химии. Справочная информация и базы данных по химии.
Материалы для школьников. Электронные учебники. Задания вступительных
экзаменов по химии в МГУ. Задачи химических олимпиад.
Мультимедиапубликации.
http://www.chem.msu.su/rus/elibrary
2.Опорные конспекты по химии. По урочные конспекты для учащихся 8-11-го
классов.
http://khimia.ril.ru/
3.Школьная химия - справочник.Справочник и учебник по химии. Главная
особенность — химкалькулятор, который упрощает решение задач
http://www.schoolchemistry.by.ru