Растворы Химия 10 класс И. Жикина

Растворы
Химия
10 класс
И. Жикина
Химическая система
Вещество или совокупность
веществ,
ограниченные от окружающей
среды реальными или
воображаемыми границами и
являющиеся предметом
рассмотрения с точки зрения их
химического состава и свойств.
Химические системы
Чистые
вещества
Смеси
Гомогенные
Простые
вещества
Сложные
вещества
Гетерогенные
Раствор
Однородная (гомогенная) система
Растворенное
вещество
+
Растворитель
Компонент,
Не изменяет
которого вПродукты их агрегатного
взаимодействиясостояния
растворе больше
(газы, жидкости)
(вода)
NH3•H2O
Гидратация
рН  7
Донорноакцепторная связь
Водородная
связь
Механизм растворения
Твердое вещество
Жидкость (вода)
Диффузия
Роль растворителя на примере воды
•Ковалентная полярная
связь
•Кислород – высокая
электроотрицательность
•Общие электронные пары
смещены к кислороду
•Полярная молекула
(диполь)
Растворение солей в воде (ионная связь)
Гидратированные ионы
Водородная связь
Гидратация (сольватация) – образование
связи между растворенным веществом и
водой (растворителем)
Растворение полярных соединений
(сахар, спирт, кислоты)
Гидратированные ионы
Гидратация
Распад электролитов на ионы
(электролитическая диссоциация)
Сильные
электролиты
При гидратации
полностью
распадаются на
ионы
Слабые
электролиты
При гидратации
частично
распадаются на
ионы
неэлектролит
сильный
электролит
слабый
электролит
Тепловой эффект
растворения
Растворение – физико-химический процесс
Разрушение
кристаллической решетки
Поглощение тепла –
эндотермический
процесс
Соли
( кроме хлорида натрия)
Гидратация
Выделение теплаэкзотермический
процесс
Щелочи
Кислоты
Газы
Классификация растворов
Состояние растворенного вещества
Молекулярные
Ионные
Растворы
неэлектролитов
Растворы
сильных
электролитов
Молекулярно-ионные
Растворы слабых
электролитов
Растворимость
Хорошо
растворимые
вещества
Практически
нерастворимые
вещества
> 1г/100г H2O
>0,1 г /100г H2O
Малорастворимые вещества
0,1-1 г/100г H2O
Насыщенный раствор – концентрация вещества
максимальна
Растворимость – содержание вещества в
насыщенном растворе
Зависимость растворимости
от температуры
Вещество
Температура, ° C
0
20
50
80
100
KBr
53,5
65,2
80,8
94,6
103,3
NaCl
35,7
35,9
36,8
38,1
39,4
CaSO4
0,176
0,206
0,180
0,102 0,066
Графическая зависимость –
кривая растворимости
Твердые
вещества
Увеличение
температуры
Растворимость
увеличивается
Газы
Увеличение
температуры
Растворимость
уменьшается
Увеличение
давления
Закон
Генри
Растворимость
увеличивается
Кристаллогидраты
охлаждение
Насыщенный
раствор
Кристаллогидрат
кристаллизация
голубой
t
белый
CuSO4•5 H2O = CuSO4 + 5 H2O
Пентагидрат
сульфата меди
Кристаллизационная
вода
Концентрация растворов
Массовая доля растворенного вещества
– это отношение массы растворенного
вещества к общей массе раствора,
выраженное в процентах
P=
m
m1
x
100%
Объемная доля растворенного вещества
– это отношение объема растворенного вещества к
общему объему раствора, выраженное в процентах
Pv =
V
V1
x
100%
Контракция – уменьшение объема при
смешивании двух растворов
Молярная концентрация (с)- молярность
– количество моль растворенного вещества
в 1 литре раствора
2М раствор НCl – в 1л раствора
содержится 2 моль кислоты
См =
n
V
Дисперсные системы
Дисперсионная фаза
Дисперсная среда
Диспергирование - распределение
Грубодисперсные
системы
системы
более 10-5 нм
Kolla - клей
Истинные
растворы
менее 10-7 нм
Коллоидные
растворы
10-5
–
10-7
нм
Eidos - вид
Истинный раствор
Суспензия (эмульсия)
Коллоидный раствор
Эффект Тиндаля – рассеивание света
коллоидными частицами
Среда
Твердая
Жидкая
Газ
Фаза
Твердый
Суспензия Аэрозоль
раствор
Твердая
(ил,
(дым,
(сплав)
паста)
смог)
Гель
Эмульсия Аэрозоль
Жидкая
(желе,
(молоко,
(туман,
помада)
плазма)
облако)
Твердая
Пена
Смесь
пена
газов
Газ
(взбитые
(пенопласт) сливки)
(воздух)
Коагуляция и седиментация –
расслаивание эмульсий и суспензий