Химические свойства щелочных металлов».

Урок подготовила
Алакина Татьяна Ивановна
учитель химии МОУ СОШ №11 г. Павлово
Нижегородской области
Образовательная: формирование знаний учащихся о щелочных
металлах как представителях типичных металлов, понятия о взаимосвязи
строения атомов со свойствами (физическими и химическими).
Знакомство со способами качественного распознавания щелочных
металлов в соединениях, с их применением.
Развивающая: развитие умений исследовательской деятельности,
логического мышления и памяти учащихся, умения находить и
анализировать информацию из различных источников, сравнивать,
обобщать, делать выводы, развитие информационных и
коммуникативных компетентностей, навыков самоконтроля и
взаимоконтроля.
Воспитывающая: воспитание толерантности, профессионального
интереса к химическим специальностям, воспитание аккуратности,
дисциплины, ответственного отношения к делу.
План.
1.Характеристика щелочных металлов по
положению в ПСХЭ.
2.Физические свойства щелочных металлов.
3. Лабораторная работа «Химические
свойства щелочных металлов».
4.Применение щелочных металлов.
5. Закрепление.
6.Тестирование.
Характеристика металлов как химических элементов
Название
элемента
Знак
Порядко
вый
номер
Относительная Количество
атомная масса электронов на
внешнем
Ar
уровне
Степень
окисления
ЛИТИЙ
Li
3
7
1
+1
НАТРИЙ
Na
11
23
1
+1
КАЛИЙ
K
19
39
1
+1
РУБИДИЙ Rb
37
85
1
+1
ЦЕЗИЙ
Cs
55
133
1
+1
ФРАНЦИЙ Fr
87
223
1
+1
•В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий.
«Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.
•В 1817г. в Швеции А. Арфедсоном был открыт литий.
«Литос» - камень.
•В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий
«темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
•В 1939г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент
франций, который назвал в честь своей страны – Франции.
ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ
МЕТАЛЛОВ
•
Литий был открыт шведским химиком
Й. Арведсоном в 1817 г. по
предложению Й.Берцелиуса назван
литием (от греч. литос – камень)
•
Натрий и калий были впервые
получены английским химиком и
физиком Г. Дэви в 1807 г. при
электролизе едких щелочей
•
Й. Берцелиус предложил назвать один
новый элемент натрием (от араб.
натрун – сода), а второй элемент по
предложению Гильберта назван
калием (от араб. алкали – щелочь)
Гемфри Дэви
(1778 – 1829)
Йенс-Якоб
Берцелиус
(1779–1848)
Плотность металлов
Температура плавления
Li- 0,534 г/см3
Li - 180оС
Na- 0,971 г/см3
Na - 98оС
K - 0,863 г/см3
K
Rb – 1,532 г/см3
Rb - 39оС
Cs - 2,44 г/см3
Cs - 27оС
- 64оС
Цель: Изучить химические свойства щелочных металлов.
Опыт № 1.
Взаимодействие натрия с
кислородом
Опыт №4. Горение солей
лития.
Опыт №2.
Взаимодействие натрия с
водой
Опыт № 5. Горение
солей натрия.
Опыт № 3.
Взаимодействие натрия,
калия, лития с водой
Опыт №6. Горение
солей калия.
Химические свойства
Щелочные металлы активно
взаимодействуют почти со всеми
неметаллами:
2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
2Na + H2 = 2NaH
2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид)опыт
С кислородом натрий образует
пероксиды:
2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1
пероксид
2Na + O2 = Na2O2
Химические свойства
Все щелочные металлы активно
реагируют с водой, образуя щелочи
и восстанавливая воду до
водорода:
2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН +
Н2
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2
Скорость взаимодействия
щелочного металла с водой
увеличивается от лития к цезию
опыт
Кусочек металлического
натрия реагирует с водой в
присутствии фенолфталеина
Окраска пламени ионами
щелочных металлов
Li+
K+
Na+
Cs+
Нахождение в природе
Как очень активные металлы, они
встречаются в природе только в виде
соединений
Натрий и калий широко
распространены в природе в
виде солей
Соединения других
щелочных металлов
встречаются редко
Лепидолит- один из
основных источников
редких щелочных
металлов, рубидия и
цезия
Кристаллы хлорида
натрия – минерал галит
поташ
Самые распространенные соединения металлов и их
применение
NaOH – едкий натр, каустическая сода.
KOH - едкое кали.
Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
NaHCO3 – пищевая сода.
K2CO3 -поташ.
Na2SO410H2O – глауберова соль.
Используют для
очистки
нефтепродуктов,
производства
бумаги, мыла,
волокон, стекла,
удобрений.
Применяют в
медицине и
фармакологии.
натрий
хлор
Гидроксид
натрия
сода
NaCl
Соляная
кислота
Пищевая
промышленность
Производство
мыла
Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови
и лимфе, создает в клетках осмотическое
давление.
K+ - внеклеточный ион, поддерживает
работу сердца и мышц.
Большое количество калия содержится в
кураге, сои, фасоли, зеленом горошке,
черносливе, изюме.
Задание №1.
Определите «лишний» элемент в ряду.
А) Fr, K, Cu, Na;
Б) P, Li, O, Cl;
В) Al, Ag, Ra, Cs.
Объясните свой выбор.
1.Какой металл при взаимодействии с водой образует
щелочь?
Si
Cu
Cs
2. Определите электронные
формулу щелочных металлов.
Na
Li
Zn
4s2
1s1
3s1
6s1
3s23p1 4s1
Fr
Pb
K
2s2
2s1
6s2
Вариант - 1
Вариант - 2
1.Соединение Na2SO410H 2 O называется
1.Соединение NaOH называется
1) каустическая сода, 2) кристаллическая сода,
1) глауберова соль
3) питьевая сода,
2) пищевая сода
4) поташ.
2.Используется в производстве стекла, бумаги,
мыла
2) поваренная соль
4) поташ
2. Разъедает ткани и бумагу. Используется при
производстве мыла и волокон
1) Na 2 CO 3 10 H 2 O
2) Na 2 SO 4 10H 2 O
1) Na 2 CO 3 10 H 2 O
2) Na 2 SO 4 10H 2 O
3) NaCl
4) NaOH
3) NaCl
4) NaOH
3. Предложил назвать литием от греческого
слова литос – камень
3. Предложил назвать калий от арабского алкали щелочь
1)Й. Берцеллиус
2) И. Арфведсон
1)Й. Берцеллиус
2) И. Арфведсон
3) Г.Деви
4) Г.Агрикола
3) Г.Деви
4) Г.Агрикола
4. Цвет пламени, в который его окрашивают
ионы натрия
4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы
калия
1) желтый
2) фиолетовый
1) желтый
2) фиолетовый
3) красный
4) зеленый
3) красный
4) зеленый
5. В 100 г фасоли содержится 1,075 г калия.
Сколько фасоли нужно съесть, чтобы
получить суточную норму калия (5 г/сутки)
1) 465 г
2)0,053 г
3)107 г
4)21,5 г
5. В 100 г изюма содержится 3,055 г калия. Сколько
изюма нужно съесть, чтобы получить
суточную норму калия (5 г/сутки)?
1) 0,15 г
2) 164 г
3) 61,5 г
4) 305 г
П. 11, зад.1- (письменно); 3- (устно).
2Na + O2 = 2Na2O
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Уравнение взаимодействия
лития с водой напишите
самостоятельно.