МНОГОЛИКИЙ УГЛЕРОД Выполнила ученица 11 «а» класса Овчинникова Алина

МНОГОЛИКИЙ
УГЛЕРОД
Выполнила ученица 11 «а» класса
Овчинникова Алина
У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям я совсем как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.
И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу, То в тетради я пишу.
Такова, друзья, природа
Элемента углерода.
Символ элемента углерод произошел от его
латинского названия «карбонеум» , что значит
«уголь»
Содержание
1. Строение атома
2. Нахождение в природе
3. Физические свойства
4. Химические свойства
5. Применение
Строение атома углерода
2 период, IV группа, главная подгруппа
+6
1s2 2s2 2p2
2
4
Валентность – II
Валентность – IV
Степени окисления +2, +4, -4
И окислитель, и восстановитель
Содержание в земной коре – 0,1%.
По распространению – 13 место
Входит в состав
Простых веществ:
1. Древесного угля
2. Графита
3. Алмаза
4. Бриллианта
Сложных веществ:
1. Органических веществ:
белков, жиров, углеводов.
2. Углекислого газа СО2.
3. Каменного угля, нефти,
природного газа
4. Горных пород: известняка,
мела, мрамора, доломита
Алмаз
(несокрушимый)
Атомная кристаллическая
решетка
Тугоплавкий
Самое твердое вещество
Прочный
Бесцветный (чаще)
Не проводит электрический
ток и тепло
Графит
(пишущий)
Атомная кристаллическая
решетка
Хрупкий
Мягкий
Цвет – серый
Тугоплавкий
Хорошо проводит
электрический ток и тепло
ГРАФИТ
1500°С, 10000 атм
АЛМАЗ
1500°С, без
доступа воздуха
Алмаз, графит, карбин…
А элемент – один!
Все это – углерод. Вот!
Почти 100 лет понадобилось для
доказательства тождества алмаза и
угля (графита). В 1797г врач Смитсон
Теннант сжигает алмаз из своего
перстня и приходит к выводу, что
одинаковые количества алмаза и угля
при
сжигании
количества СО2 .
дают
одинаковые
«Куллинан» 3106 карат (621г). Обнаружен в 1905г в ЮАР.
Расколот на 105 частей: 9 крупных и 96 небольших.
Самая крупная – «Звезда Африки» – 516,5 карата (103,3г).
Был подарен английскому королю Эдуарду VI.
«Кохинор» – «гора света».
Вделан в малую Королевскую
государственную
корону Великобритании .
«Шах». 90 карат (18г).
Желтого цвета. Хранится в
Алмазном фонде России.
«Регент». 400 карат (80г).Был вделан в
эфес шпаги Наполеона I. Сейчас хранится в музее Франции.
«Орлов». 200 карат (40г). С зеленоватоголубым отливом. Венчает царский
скипетр России. Хранится в Алмазном
фонде России.
Восстановительные
1. Взаимодействие с кислородом
С + О2 =
2. Взаимодействие с основными оксидами
С + СuО =
3. Взаимодействие с оксидом углерода (II)
С + СО2 =
4. Взаимодействие с концентрированными
кислотами
Окислительные
1. Взаимодействие с металлами
С + Аl =
соединения углерода с металлами –
карбиды.
2. Взаимодействие с водородом
С + Н2 =
Простейшее соединение углерода
и водорода– метан.
С + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O
Закончите уравнения реакций, составьте схему электронного
баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Ювелирные
украшения
АЛМАЗ
Резка стекла и
горных пород
Очистительные
системы. фильтры
Шлифование
особо твердых
материалов
Противогазы
Медицина
Восстановитель в
металлургии
Получение
типографской краски и
туши
Активированный
уголь
кокс
Получение резины
Грифель
карандаша
В ядерных реакторах –
замедлитель нейтронов
сажа
Электроды
ГРАФИТ