Электронное учебное пособие по химии для учащихся 7 класса Пропедевтический курс Автор: Голубцова Нина Николаевна Учитель химии МОУ Марутинской основной общеобразовательной школы Шарьинского муниципального района Костромской области 1.Первоначальные химические понятия • • • • Химия – наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения • Тело – все, что имеет форму, размеры, массу. • Вещество – то, из чего состоят физические тела, характеризуются определенными физическими свойствами. Цвет Вкус Физические свойства Запах Агрегатное состояние Растворимость Температура пл. и кип. Плотность Электро- и теплопроводность 2.Чистые вещества и смеси. Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами Смесь сочетает свойства веществ, находящихся в смеси, но эти свойства сохраняются при разделении • Смеси можно разделить! Например: • • • • Фильтрованием Отстаиванием Выпариванием и другими способами 4.Физические и химические явления • С веществами происходят различные изменения, например: испарение воды, плавление стекла, сгорание топлива, ржавление металлов и другие. • По признакам, сопровождающих явления, можно распознать вид явления: Физические Химические явления явления (химические реакции) Признаки Условия протекания Признаки Изменение: 1)агрегатного состояния (газ- 1)Соприкоснове ние веществ 2)Нагревание 1)Изменение цвета 2)Появление запаха 3)Выделение газа 4)Выделение тепла и света (или поглощение) 5)Выпадение осадка (или исчезновение его) жидкость) 2)степени измельчения (полено- щепки) 3)формы (металлический бруспластина) Явления ФИЗИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ Химическими называют Физическими называют такие явления, в результате такие явления, при которых которых данные вещества данные вещества превращаются в другие. не превращаются в другие, Их еще называют а обычно изменяется их химическими превращениями агрегатное состояние или или форма химическими реакциями Плавление стекла, Испарение или Замерзание воды Сгорание топлива, Гниение листвы Скисание молока Ржавление железа 4.Молекулы и атомы Молекула воды Атом кислорода Атомы водорода Многие вещества состоят из молекул. Молекула-это мельчайшая частица вещества, состоящая из атомов и сохраняющая свойства данного вещества. При химических реакциях молекулы распадаются (смотри выше распад молекулы воды) Атомы-это мельчайшие химически неделимые частицы вещества. Вещества (по строению) Молекулярного немолекулярного строения строения (состоят из молекул) (состоят из атомов) 5. Знаки химических элементов. • Химический элемент – это определенный вид атомов. Русское название Кислород Водород Химический знак Произношение О Н о аш Азот Сера Углерод Алюминий N S С Аl эн эс цэ алюминий Кальций Натрий Цинк Железо Са Nа Zп Fе кальций натрий цинк феррум 6.Простые и сложные вещества. Химические формулы. Вещества (по составу) Простые Сложные (состоят из атомов одного вида) (состоят из атомов разного вида) В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких других веществ В химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких других веществ Кислород, Водород, Сера, Железо. Вода, Поваренная соль • • • • Химическая формула – это условная запись состава вещества, которая показывает из каких атомов состоит вещество и сколько атомов каждого вида входит в состав вещества Например, молекула воды Н2О состоит из атомов водорода и кислорода, причем на каждые два атома Н приходится один атом О. Индекс «2» показывает число атомов элемента Н в молекуле. Запись «2 Н2О» означает две молекулы воды. Коэффициент перед химической формулой показывает число отдельно взятых частиц. Запись «2Н» означает два атома водорода. 7.Валентность. Определение валентности по химической формуле • Валентность – это свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов. HCl H2O NH3 CH4 Хлороводород вода аммиак метан Элементы с постоянной валентностью: I – H. Ag. Li. Na. K II – O. Zn. Mg. Ca. Ba III – B. Al Элементы с переменной валентностью: Cu-I,II, Fe-II,III, Sn, Pb -II,IV, P-III,V, Cr-II,III,VI, S-II, IV, VI. Бинарные соединения – соединения, состоящие из двух элементов. I II Э О – оксид, Э Сl – хлорид, Э S - сульфид Алгоритм определения валентности по химическим формулам Последовательность действий 1.Обозначте римской цифрой валентность известного элемента Выполнение действий II N2 O5 II C O2 2.Найдите общее число единиц валентности (умножив валентность на 5*II=10 2*II=4 индекс) 3.Разделите общее число единиц валентности на 10/2=5 индекс другого элемента 4.Поставьте полученное частное римской цифрой над знаком элемента как его валентность V II N2 O5 4/1=4 II Cr O3 3*II=6 6/1=6 IV II VI II C O2 Cr O3 8.Составление формул по валентности Последовательность действий. 1.При написании химических формул бинарных соединений на первом месте записывается знак металла или неметалла с меньшей электроотрицательностью, на втором – знак неметалла (с большей ЭО) Выполнение действий РО Са N 2.Над знаками элементов поставьте их валентности римскими цифрами. V P II III Са N 3.Найдите для этих цифр наименьшее общее кратное (НОК). Запишите его над валентностями арабской цифрой. 10 V II P O 10 V II P2 O5 4.Поделите НОК на валентность каждого элемента. Полученное частное будет индексом элемента (индекс 1 не пишется). II O 6 II III Са N 6 II III Са3 N2 9.Относительная атомная и молекулярная масса Масса атома водорода равна 0,000000000000000000000166 граммов. Удобна в вычислениях такая величина? Нет. Поэтому относительную атомную массу (Аr) рассчитывают относительно массы атома водорода, которую принимают за единицу: Аr(Н)=1 А r (О) = 16 (значит масса атома кислорода больше массы атома водорода в 16 раз) А r (С) = 12 (значит масса атома углерода больше массы атома водорода в 12 раз) и так далее. Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса его атома больше массы атома водорода. Относительная атомная масса элемента величина безразмерная. 10.Химические уравнения Химическое уравнение - это условная запись химической реакции посредством химических знаков и формул. Основой при составлении химических уравнений служит Закон сохранения массы веществ: «Масса веществ, вступивших в химическую реакцию. Равна массе образовавшихся веществ».М.В.Ломоносов (1748 год), то есть число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаково! При составлении уравнений химических реакций необходимо знать, что молекулы простых веществ: водорода(H2), азота(N2), кислорода(O2), фтора(F2), хлора(Cl2), брома(Br2), йода(I2) состоят из двух атомов! Алгоритм составления уравнений химических реакций образования бинарных соединений Задание: Составить уравнения реакций взаимодействия: натрия с серой, магния с азотом, алюминия с кислородом Последовательность действий 1. Записать формулы исходных веществ и соединить их знаком «+». Это левая часть уравнения. Выполнение действий Na + S Mg + N2 Al + O2 2. Следом за формулами исходных веществ записать знак « », а справа от Na + S него – формулу продукта (бинарного соединения), учитывая валентность Mg + N2 элементов. Это – правая часть уравнения I Na2S II 2 Na + S III Mg3N2 III II Al + O2 3. Расставить коэффициенты перед формулами так, чтобы уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения, заменить знак « на знак «= II Al2O3 = 3 Mg + N2 = 4 Al + 3 O2 Na2S Mg3N2 = 2 Al2O3