Получение водорода в промышленности и его применение

ВОДОРОД.
Строение, свойства,
получение, применение.
Периоды
Группы элементов
I
Характеристика
1
1
Н
+1
0
1.
В 1766 г. англ. физик и химик Г.
Кавендиш собрал чистый
водород.
В 1784 г. А. Лавуазье дал
название элементу «рождающий
воду» - водород.
2.
В Периодической системе
расположен в 1 периоде, IАгруппе.
3.
В космосе каждые 8 атом из 10
это атомы водорода.
В природе встречается только в
виде соединений.
4.
Газ без цвета, запаха и вкуса.
5.
Валентность: I.
Степень окисления: +1;- 1.
Строение атома
1
0
Химические свойства
P=1
−
e= 1
N=0
+1
1
1s
2.1.Окислительные
Восстановительные
свойства:
свойства:
2Н+2 +HО22==2NаH
2 Н2О
2Nа
2 = 2NH3
CаN2++H3H
2 = CаН2
Cl2 + H2 = 2 HCl
CuO + H2 = Cu + H2O
Водород в 14 раз легче воздуха и поэтому его собирают в
перевернутый вверх дном сосуд. Получают его действием
кислот на металлы в аппарате Киппа.
Получение водорода в промышленности
• В основном получают из природного газа путем конверсии
(превращения) под действием водяных паров и
катализатора:
СН4 + 2Н2О → 4Н2↑+СО2
• Нагревание:
CH4 →2H2↑ +C
• Разложение воды под действием электрического тока:
2Н2О→Н2↑ +О2↑
• В промышленности водород получают, пропуская водяные
пары над раскаленным углем:
С + Н2О = СО + Н2.
Применение водорода
Допиши химические реакции и укажи их тип:
H2O2=2H2O+O2
6. 2HgO=Hg+O2
11.. H
O
=
6.
HgO=
2 2
2. S + O =SO2
7.4Al +3O2=2Al2O3
2. S + O22=
7. Al + O2=
3.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 8. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
3. Al + HCl=
8. Zn + H2SO4=
4. HgO +H2=Hg+H2O
9. PbO +H2 =Pb+H2O
4. HgO + H2=
9. PbO +H2 =
5. H2 + Cl2 =2HCl
10. 2Na + H2=2NaH
5. H2 + Cl2=
10. Na +H2=
Домашнее задание
Прг. 17, упр. 4 (письменно)