Химическое равновесие 11 класс

07.05.2016
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ
FokinaLida.75@mail.ru
Обратимые реакции Это химические реакции,
протекающие одновременно
в двух противоположных
направлениях
FokinaLida.75@mail.ru
Необратимые реакции ионного
обмена протекают до конца при
трех условиях:
1.если в результате реакции выпадает
осадок,
2.если в результате реакции образуется
газообразное вещество,
3.если в результате реакции образуется
слабый электролит, например, вода.
FokinaLida.75@mail.ru
Толковый словарь Ожегова
« Равновесие – это состояние
покоя, в котором находится
тело, система, под
воздействием равных,
противоположно
направленных сил»
FokinaLida.75@mail.ru
Химическое равновесие Это такое состояние системы,
при котором скорость прямой
и обратной реакции равны
между собой.
Химическое
равновесие
называют динамическим или
подвижным.
FokinaLida.75@mail.ru
V прямой = V обратной –
состояние химического
равновесия
V прямой
V обратной
FokinaLida.75@mail.ru
07.05.2016
температура
Давление для
газов
концентрация
прямая
Анри Луи Ле Шателье
1884 г.
N2 +O2 2NO-180 кДж
обратная
FokinaLida.75@mail.ru
07.05.2016
Принцип Ле Шателье
Если на систему, находящуюся в
состоянии
равновесия,
оказать
внешнее воздействие, то система
перейдет в другое состояние так,
чтобы уменьшить эффект внешнего
воздействия.
FokinaLida.75@mail.ru
Найдите эндотермические
реакции
А) 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2  317 кДж
Б) 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O + 902 кДж
В) C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O + Q
Г) Fe3O4 (т) + 4CO (г) ↔ 3Fe (т) + 4 CO2 (г) – Q
FokinaLida.75@mail.ru
1. Влияние температуры
07.05.2016
В каждой обратимой реакции одно из
направлений
отвечает
экзотермическому
процессу, а другое - эндотермическому.
N2 + 3H2 обратная
 2NH3 + Q
прямая
При повышении
Прямая
реакция -температуры
экзотермическая,
химическое
Обратная реакция
равновесие
смещается
- эндотермическая.
в направлении
Влияние
эндотермической
изменения
реакции, температуры
на
положение
при
понижении температуры
химического - в направлении
равновесия
подчиняется следующим
экзотермической
реакции.
правилам:
FokinaLida.75@mail.ru
В каком направлении сместится равновесие в
следующих системах при повышении температуры :
прямая
t° - увеличили
1. 2 NO(г) + O2(г)  2 NO2(г) + Q
обратная
прямая
2. 2 SO3(г)  2 SO2(г) + O2(г) – Q
обратная
прямая
3. C(т) + CO2(г)  2 CO(г) – Q
FokinaLida.75@mail.ru
обратная
В каком направлении сместится равновесие в
следующих системах при понижении температуры :
t° - уменьшили
прямая
4. 2 NH3(г)  N2(г) + 3 H2(г) – Q
обратная
прямая
5. C(т) + 2 Cl2(г)  CCl4(г) + Q
обратная
прямая
6. C(т) + 2 N2O(г)  CO2(г) + 2 N2(г) + Q
обратная
FokinaLida.75@mail.ru
2. Влияние давления
07.05.2016
Привсех
Во
повышении
реакцияхдавления
с участием
равновесие
газообразных
веществ, сопровождающихся
сдвигается
в направлении образования
изменением
веществ
объема.
с
Влияние давления
меньшим
объемом;на положение равновесия
подчиняется
При понижении
следующим
давления
правилам:
равновесие
сдвигается в направлении образования веществ с
большим объемом
прямая
обратная
FokinaLida.75@mail.ru
Р увеличим – прямая
Р уменьшим - обратная
Как влияет давление на смещение
равновесия:
газ
газ
прямая
газ
2CO(г) + O2(г)  2CO2(г) + Q
2V
1V
3V
P увел. - прямая
Р умен. - обратная
FokinaLida.75@mail.ru
обратная
2V
Объёмы газов
равны
коэффициенту
перед
формулой
Как влияет давление на смещение
равновесия:
прямая
Fe2O3(т)+3CO(г)  2Fe(т)+3CO2+Q
обратная
0V
3V
0V
3V
3V=3V
Объем твердых веществ=0
Вывод: давление на данную
систему влияние не оказывает
FokinaLida.75@mail.ru
Как влияет давление на смещение
равновесия:
1. H2(г) + Cl2(г)  2HCl(г) + Q
2. CaO(т) + 3C(т)  CaC2(т)+CO(г)–Q
3. NH3(г) + HCl(г)  NH4Cl(т) + Q
4. SO3(г) + C(т)  SO2(г)+CO(г) - Q
FokinaLida.75@mail.ru
3. Влияние концентрации
07.05.2016
При повышении концентрации одного
из исходных веществ равновесие сдвигается
в направлении образования продуктов
реакции;
При повышении концентрации одного
из продуктов реакции равновесие сдвигается
в направлении образования исходных
веществ.
Рассматривается концентрация
только газообразных веществ
FokinaLida.75@mail.ru
3. Влияние концентрации
прямая
CH

C
H
+
3H
4
2
2
2
Исходные
вещества
обратная
Продукты
реакции
[CH4] - увеличили – прямая
[C2H2] –уменьшили – прямая
[H2] – увеличили –
FokinaLida.75@mail.ru
обратная
07.05.2016
Задания к теме «Равновесие»
Верны ли следующие суждения о смещении
химического равновесия в системе:
N2(г) + 3H2(г)  2NH3(г) + Q?
А. Равновесие в данной системе смещается в сторону
продукта реакции при повышении давления.
Б. Равновесие в системе смещается в сторону продукта
реакции при увеличении концентрации азота.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
FokinaLida.75@mail.ru
Задания к теме «Равновесие»
Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе
С2Н4(г) + Н2(г) С2Н6(г) + Q?
А. Равновесие в данной системе сместится в сторону
исходных веществ при увеличении температуры.
Б. Равновесие в системе сместится в сторону продукта
реакции при увеличении давления.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
FokinaLida.75@mail.ru
Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе
СO(г) + Н2O(г)  СO2(г) + Н2(г) + Q?
А. При увеличении температуры химическое равновесие в
данной системе смещается в сторону продуктов реакции.
Б. При увеличении давления в данной системе смещения
химического равновесия не происходит.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
FokinaLida.75@mail.ru
При повышении давления равновесие
смещается вправо в системе:
1)2CO2 (г)  2CO(г) + O2 (г)
2) PCl3 (г) + Cl2 (г)  PCl5 (г)
3) C2H4 (г)  C2H2 (г) + H2 (г)
4) H2 (г) + Cl2 (г)  2HCl (г)
FokinaLida.75@mail.ru
Изменение давления окажет влияние
на смещение равновесия в сиcтеме:
1) 2SO2 + O2  2SO3 (г)
2) CO + H2O(г)  CO2 + H2
3) 2HI (г)  H2 + I2 (г)
4) N2 + O2  2NO
FokinaLida.75@mail.ru
FokinaLida.75@mail.ru