p 1 +p 2 +…+

Черникова Наталья Анатольевна,
Учитель информатики и физики Iкатегории
МОУ «Крутогорская СОШ»
Шумихинского района Курганской области
Содержание








Уравнение газового состояния
Уравнение Менделеева-Клапейрона
Уравнение Клапейрона
Изотермический процесс
Изобарный процесс
Изохорный процесс
Закон Авогадро
Закон Дальтона
УРАВНЕНИЕ ГАЗОВОГО
СОСТОЯНИЯ
Используя основное уравнение кинетической теории
p=nkT и учитывая, что концентрация n  N ,
получаем
V
pV
 kN  const
T
где V – объём данной массы газа; N – число молекул,
содержащихся в данном объёме. Данное выражение
называют УРАВНЕНИЕМ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ. Его
формулируют так: при неизменной массе газа ( т.е. при
неизменном числе молекул) произведение давления на
объём газа прямо пропорционально его
термодинамической температуре.
УРАВНЕНИЕ МЕНДЕЛЕЕВА КЛАПЕЙРОНА
m
pV 
RT
PV  RT
M
m
Поскольку плотность  
V
p
,то уравнение примет вид:
RT
M
где p- давление идеального газа, V- его объём, mмасса газа, M- молярная масса, R=8,31 Дж/(моль*К)молярная газовая постоянная, Т- абсолютная
температура газа.
Отсюда видно, что давление при постоянной
температуре зависит от химической природы вещества.
ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!!
m,кг
M,кг/моль
p,Па
V,м3
T,oK
?
3,2*10-2
1,5*106
0,83
300
2,4
4*10-2
?
0,4
200
0,3
2,8*10-2
8,3*105
?
280
0,16
4*10-3
6*104
0,83
?
УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА
Уравнение состояния газа при
неизменной его массе. Если при
изменении состояния газа не меняется
его масса, то уравнение Менделеева Клапейрона принимает вид p1V1  p 2V2
T1
T2
(уравнение Клапейрона)
ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!!
Решить задачу: некоторая масса газа
при давлении 1,52*105 Па и
температуре 300 К занимает объём
20 м3. Определить объём газа при
нормальных условиях.
Ответ: V0=27,3 м3.
ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ
ПРОЦЕСС
Это процесс, протекающий при
постоянной температуре.
Закон Бойля - Мариотта: при постоянной
температуре произведение давления данной
массы идеального газа и его объёма есть
величина постоянная.
T=const,
pV  p V
1 1
2
2
ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!!
Решить задачу: в сосуде, объём
которого 50 л, находится газ под
давлением 4,05*105 Па. Какой объём
будет занимать этот газ при давлении
1,013*105 Па и постоянной
температуре?
Ответ: 200 л.
ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС
Это процесс, протекающий при
постоянном давлении.
Закон Гей - Люссака: при постоянном
давлении объём данной массы идеального
газа прямо пропорционален его абсолютной
температуре.
V1
T1

P=const,
V2
T2
ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!!
Решить задачу: газ при температуре
27оС занимает объём 600 см3. Какой
объём займёт этот газ при температуре
377оС и постоянном давлении?
Ответ: 1300 см3.
ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС
Это процесс, протекающий при постоянном
объёме.
Закон Шарля: при постоянном объёме давление
данной массы идеального газа прямо
пропорционально его абсолютной температуре.
V=const,
1
1
p
T

p 2 T2
ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!!
Решить задачу: газ находится в
баллоне при температуре 250 К и
давлении 10,13*105 Па. Определить
давление газа в баллоне при
температуре 350 К.
Ответ: 14,18*105 Па.
ЗАКОН АВОГАДРО
При равных давлениях и температуре в
одинаковых объёмах любых газов содержится
одинаковое число молекул.
p=nkT
pV
N
kT
ЗАКОН ДАЛЬТОНА
Давление смеси газов равно сумме
парциальных давлений каждого газа в
отдельноcти (парциальным давлением
называют давление каждого газа,
входящего в смесь газов):
p1+p2+…+pn=p
ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!!
Ответ: 1.изотермический; 2.изобарный; 3.изохорный
1.
2.
3.
4.
5.
какой изопроцесс проходит при постоянном Р;
для какого изопроцесса открыл закон Шарль
какой изопроцесс описывается законом Р/V=const
при каком изопроцессе изменяются Р и Т
график какого изопроцесса называется изобара
Ответ: /2 3 1 3 2 / .
P
P1 P2

T1 T2 при
V1 > V2
m=const;
Т↓ → р↓, т.к.
p=nkT, p~T,
Т↓ → р↓
V=const →
n=const
V2
V1
T