Неметаллы • Неметаллыхимические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Они занимают правый верхний угол Периодической системы, к неметаллам относят также водород и гелий. • Неметаллы образуют как одноатомные, так и двухатомные молекулы. К одноатомным неметаллам относятся инертные газы. Некоторые неметаллы образуют двухатомные молекулы. Это H2, F2, Cl2, Br2, I2, а также кислород O2 и азот N2. Из трехатомных молекул состоит газ озон (O3). Физические свойства • Элементы-неметаллы образуют простые вещества, которые при обычных условиях существуют в разных агрегатных состояниях: газы, жидкость, твердые вещества. Атомы неметаллов образуют менее плотно упакованную структуру чем металлы, в которой между атомами существуют ковалентные связи. В кристаллической решетке неметаллов , как правило, нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не обладают пластичностью. • Так как в периодах слева направо у атомов элементов увеличивается заряды ядер и уменьшаются атомные радиусы, а в группах сверху вниз атомные радиусы также возрастают, то понятно, почему атому неметаллов сильнее, чем атомы металлов, притягивают наружные электроны. В связи с этим у неметаллов преобладают окислительные свойства. Особенно сильные окислительные свойства, т.е. Способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. Самым сильным окислителем является фтор. В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличивается в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F. Следовательно, энергичнее всего взаимодействует с водородом и металлами фтор Химические свойства • Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие. Фтор всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород., бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод. • 1. Взаимодействие с металлами: • 2Na + Cl2 = 2NaCl, • Fe + S = FeS. Здесь проявляются окислительные свойства неметаллов. 2. Взаимодействие с другими неметаллами: • С водородом (роль окислителя) H2 + F2 = 2HF • С кислородом (все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства) S + O2 = SO2 • Фтор с кислородом (фтор- окислитель, а кислород – восстановитель) 2F2 + O2 = 2OF2 • Между собой (более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя) S + 3F2 = SF6