Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне

Образование бинарных соединений.
Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
29 сентября
Выполните тест:
Атомы любого химического элемента стремятся
к завершению своего внешнего энергетического
уровня.
2. Атомы элементов имеющие тенденцию к отдаче
электронов с внешнего энергетического уровня
называются неметаллами.
3. Тенденцию к принятию недостающих до
завершения внешнего энергетического уровня
имеют атомы элементов – металлов.
4. Атомы инертных газов имеют завершённый
внешний энергетический уровень.
5. Максимальное число электронов на внешнем
энергетическом уровне равно 8, кроме He.
1.
6.
7.
8.
9.
10.
Частицы отдавшие или принявшие электроны
заряжаются положительно или отрицательно
соответственно и называются ионами.
В пределах одной группы металлические свойства
уменьшаются, а неметаллические ослабевают.
В пределах одного периода металлические
свойства ослабевают, а неметаллические –
усиливаются.
В ряду химических элементов от Li до Fr
металлические свойства увеличиваются.
В ряду химических элементов от Na…Cl
неметаллические свойства ослабевают.
Простые вещества:
H2
Cl2
O 2
H H
Cl Cl
O O
Сложные вещества:
СО2
C
O
O
O
Н2О
NaCl
H
Na Cl
H
Подумайте, как образуется эта
связь? Предложите её
название.
Na – Cl
Строение атомов Na и Cl
Химическая связь
образующаяся между
ионами называется ионной.
При этом
Na0 – 1e = Na+ Cl0 + 1e = Cl1е
Na0 + Cl0= Na+ + CL- = Na+Clионное
соединение
- Расслабьтесь;
- Сделайте глубокий вдох и
короткий выдох;
- посмотрите на точку на экране, а
затем быстро переведите взгляд
на вашу рабочую тетрадь
(выполните это упражнение 3
раза).
Изобразите схемы образования
ионной связи:
CaO
 Na2O
 KCl
 CaCl2
 MgO

Выберите вещества с ионной
связью
 НCL, Na,
 Li2O, CO2,
 N2, CaF2,
 Fe, H2O,
 NaCl, SiO2.
Подумай
 Всё ли на уроке было тебе понятно?
 Узнали ли вы что-то новое на уроке?
 Какую оценку по 10 бальной шкале
ты себе поставишь за урок?
Домашнее задание
§9 определения - «3»
 №1 с.58 – «4»
 №2 с.58 – «5»
