Основные сведения о строении атома 1902-1904 г - модель Дж. Томсона «Пудинг с изюмом» («Булочка с изюмом»). Согласно этой модели атом похож на пудинг (булочку)-сферической формы, имеющий «+» заряд, распределенный по всему объёму атома, внутри которого, как изюмом, расположены «-» заряженные электроны. Электроны совершают колебательные движения и атом излучает электромагнитную энергию. 1907г - модель Эрнеста Резерфорда Планетарная модель. Атом состоит «+» ядра, в котором сосредоточена основная масса атома и движущихся вокруг ядра (по замкнутым орбитам) «-» электронов. . атом ядро электроны нуклоны протоны нейтроны. • Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов Строение атома атом электронейтрален вся масса атома сосредоточена в ядре электроны e ядро заряд -1 т= 1/1837 нуклоны имеют незначительную массу (ею пренебрегают ) скорость = скорости света протоны нейтроны p+ n0 массa =1 заряд = +1 массa =1 заряд = 0 • Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая, имеющая сложное строение. • В центре атома находится ядро, вокруг которого вращаются с огромной скоростью электроны, образуя электронные облака различной формы. Виды электронные облаков s - облако p - облако d - облако f – облако Формы электронные облаков - s - электронное облако – сферическое (шарообразное) - р – гантелеобразное ( в виде объёмной симметричной восьмёрки) - d - в виде «листа клевера» f - сложная форма облака Строение атома и ПСХЭ Д.И. Менделеева 1. Порядковый номер элемента Показывает: 1. Заряд ядра атома 2. Количество электронов в атоме е 3. Количество протонов в ядре р+ 4. Можно определить кол-во нейтронов n0= А – Z где: А -массовое число ( =Ar ) (сумма чисел протонов и нейтронов) Z - номер химического элемента в ПСХЭ (совпадает с количеством протонов) 2. Номер периода Показывает: количество энергетических уровней (электронных слоёв), на которых располагаются электроны П-1 П-2 П-3 П-4 ) )) ))) )))) 3. Номер группы Показывает : 1. Кол-во валентных электронов (в. е ) ( для элементов главных подгрупп) 2. Валентность в оксидах. 3. Высшую степень окисления в оксидах. 4. Валентные электроны (в. е ) электроны, расположенные на внешнем (наружном) электронном уровне. +8)2)6 5. Максимальное количество электронов на уровне - еmax еmax = 2n2 )2)8 )18 п=1 п=2 где n – номер уровня (периода) п=3 6. Завершенный валентный уровень содержит 8 е ( у инертных газов) • На дом: • §6, • упр.5(письменно), • строение атома элементов № 6, 12.