АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ ГИА

И.В.Гофенберг, доцент кафедры естественнонаучного и
математического образования ИРО, канд.хим.наук
АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ ОГЭ-2015
Характеристика целей и объектов
контроля
Целями ГИА (в новой форме) являются
оценка качества общеобразовательной
подготовки выпускников основной школы
по химии и дифференциация их по степени
готовности к обучению в профильных
классах или учреждениях НПО и СПО
Результаты экзамена должны содействовать
осознанному выбору выпускниками
профиля для дальнейшего обучения на
старшей ступени школы.
Образовательное учреждение должно
помочь правильному осуществлению
этого выбора.
КИМы для ГИА предназначены для проверки
усвоения выпускниками системы знаний о:
- веществе;
- химической реакции;
- элементарных
основах
неорганической
химии; представлений об органических
веществах
- методах познания веществ и химических
превращений.
Кодификатор – систематизированный
перечень элементов содержания,
проверяемых заданий
экзаменационной работы.
Перечень поверяемых требований
(элементов содержания и комплекса
умений) содержится в разделе 2
кодификатора и в таблице 2.2.
спецификации.
Краткая характеристика КИМ
КИМы построены на основе нормативного
документа – Федерального компонента
ГОСа по химии (приказ Минобразования
РФ от 05.03.2004г. №1089).
Основным принципом определения объема
содержания являлось соответствие
содержания КИМ объему учебного
времени, отводимого на изучение химии в
основной школе – 2 часа в неделю.
При определении принципов
отбора содержания учебного
материала были учтены подходы
к разработке КИМ ЕГЭ.
В
-
-
каждый
вариант
КИМ
включено
определенное
число
заданий,
обеспечивающих проверку усвоения всех
содержательных блоков курса химии
основной школы:
«Вещество»
«Химическая реакция»
«Элементарные основы неорганической
химии. Представления об органических
веществах»
«Методы познания веществ и химических
реакций»
Особенности КИМ 2015г.

В центре внимания разработки КИМ
для ГИА-9 по химии в 2015г.
находились вопросы, связанные с
усилением практической
направленности контрольных
измерительных материалов.
Особенности КИМ 2015г.
 В
вариантах КИМ в последние годы
увеличена
доля
заданий,
которые
ориентированы
на
проверку
сформированности отдельных общеучебных
интеллектуальных умений, способствующих
приобретению
опыта
творческой
и
поисковой деятельности, к примеру, таких
как умение работать с информацией,
представленной в различных формах
(рисунки, диаграммы, графики и т.п.), умения
сравнивать,
сопоставлять
изученные
объекты, делать выводы и заключения и т.д.
Особенности КИМ 2015г.
 В экзаменационной работе ГИА-9 на
проверку сформированности
названных умений в КИМ 2015г.
ориентированы задания базового
уровня сложности, с выбором ответа
(13 и 14) и повышенного уровня
сложности с развернутым ответом (22).
Предложено 2 модели
экзаменационной работы,
принципиальное различие которых
заключается только в способах
предъявления практикоориентированных заданий части 2
Структура КИМ
Часть 1 содержит задания
базового и повышенного уровня
сложности.
Задания 1-15 – базового уровня
сложности
Структура КИМ
Часть 1 содержит 4 задания повышенного
уровня сложности с кратким ответом.
Задания проверяют усвоение следующих
элементов содержания:
 Закономерности изменения свойств
химических элементов по группам и
периодам ПСХЭ;
 Первоначальные сведения об органических
соединениях;
 Качественные реакции на ионы, газы
 Химические свойства простых сложных
веществ
Структура КИМ
В часть 2 включены элементы содержания:
 Задание 20. Степень окисления химических
элементов. Окислитель и восстановитель.
ОВР.
 Задание 21. Вычисление массовой доли
растворенного вещества в растворе.
Вычисление количества вещества, массы или
объема вещества по количеству вещества,
массе или объему одного из реагентов или
продуктов реакции
Структура КИМ
 Задание 22. Химические свойства
простых
веществ.
Химические
свойства
сложных
веществ.
Взаимосвязь
различных
классов
неорганических веществ. Реакции
ионного обмена и условия их
осуществления
Шкала перевода первичных баллов в
отметки по пятибалльной шкале
Отметка по 5- «2»
балльной
шкале
Первичный
балл
% от
максимальног
о первичного
балла
«3»
«4»
«5»
0-8
9-17
18-26
27-34
0-24
27-52
55-79
82-100
 Минимальная граница для получения
отметки «3» (9 баллов) соответствует
60% от количества баллов за задания
базового уровня.
 Для получения отметки «4»
экзаменуемым предстояло набрать
более 18 баллов, например,
правильно выполнить все задания
части 1 (базового уровня) и набрать 3
балла, решив задания из других
частей работы.
 Отметку «5» в 2015 г. рекомендовалось
выставлять в том случае, если из общей
суммы баллов, достаточной для получения
этой отметки (27 баллов – 82% от
максимальной суммы баллов), выпускник
набрал 5 и более баллов за выполнение
заданий части 3. Ориентиром при отборе в
профильные классы был рекомендован
показатель, нижняя граница которого
соответствует 23 баллам.
Основные результаты ГИА по химии
Всего в Свердловской области в ОГЭ
по химии приняло участие 868
человек (в 2014г. - 595 человек).
Средняя оценка ГИА-9 в формате ОГЭ
составила 4,09 (4,16 в 2014г.).
Распределение результатов
ОГЭ по пятибалльной шкале
Основные результаты ГИА по химии
835 участников преодолели
минимальный порог, не
преодолели 33 человека
Основные показатели ОГЭ по химии по разным
типам образовательных учреждений
Средний балл
(по основному и резервному дню)
Всего сдававших, чел.
Доля получивших 80 балла и
выше, %
По всем видам общеобразовательных учреждений
22,74
868
37,44
Гимназии
23,52
118
44,07
Лицеи
22,48
113
38,05
Общеобразовательные учреждении с углубленным изучением предметов
22,42
119
29,41
Средние общеобразовательные учреждения
22,82
503
38,17
Качество выполнения заданий:
Результат
выполнения
заданий
базового
уровня
сложности 78,37% (в
2014г. -73,1%)
Результат
выполнения
заданий
повышенного
уровня
сложности –
45,39% ( в
2014г. –
46,43%)
Результат
выполнения
заданий
высокого
уровня
сложности 36,63 % (в
2014г. 44,93%)
Средний результат базового уровня
сложности (процент верно
выполненных заданий) составил
78,37% (в 2014г. -73,1).
Статистика выполнения заданий части
базового уровня сложности
Задание /
%
правильн
ых ответов
Задание /
%
правильн
ых ответов
Задание /
%
правильн
ых ответов
Задание /
%
правильн
ых ответов
Задание /
%
правильн
ых ответов
1/
89,06
2/
84,45
3/
82,46
4/
78,11
5/
92,17
6/
92,17
7/
82,72
8/
68,43
9/
53,00
10 /
67,05
11 /
69,12
12 /
79,15
13 /
75,00
14 /
75,00
15 /
87,79
Анализ выполнения ОГЭ по объектам
контроля
№
Элемент содержания
8
Реакции ионного обмена и условия их
осуществления
9
Химические свойства простых веществ:
металлов и неметаллов
10
Химические свойства оксидов: оснόвных,
амфотерных, кислотных
11
Химические свойства оснований. Химические
свойства кислот
Примеры заданий 9
Какое из веществ из перечисленного
набора реагирует с медью
1) AgNO3
2) FeSO4 ,
3) Al2(SO4)3,
4) NaOH)
Примеры заданий 9
1. И кислород, и водород вступают в реакцию
с
1) FeO 2) CuO 3) H2S 4) NH3
2. Щёлочь и водород образуется при
взаимодействии воды с
1) кремнием 2) калием 3) цинком
4) алюминием
Примеры заданий 9
Какое из веществ при обычных условиях
не реагирует с водой.
1)
2)
3)
4)
хлор
кальций
фтор
сера
Примеры заданий 9
3. Железо при обычных условиях вступает в
реакцию с каждым из двух веществ
1) оксидом серы(VI) и кислородом
2) водородом и углеродом
3) кислородом и хлором
4) водой и железом
Примеры заданий 10
1. Оксид цинка реагирует с каждым из двух
веществ:
1) гидроксидом меди(II) и соляной кислотой
2) оксидом калия и хлоридом калия
3) оксидом натрия и гидроксидом натрия
4) водой и серной кислотой
2. С растворами соляной кислоты и гидроксида
натрия реагирует
1) оксид магния 2) оксид цинка
3) оксид серы(VI) 4) оксид азота(II)
Примеры заданий 10
3. С раствором гидроксида бария
реагирует каждое из двух веществ:
1) оксид меди(II) и гидроксид натрия
2) оксид углерода(IV) и соляная кислота
3) сероводород и серебро
4) кремниевая кислота и водород
Примеры заданий 11
1. И концентрированная, и разбавленная серная
кислота взаимодействует с
1) S 2) Cu 3) FeSO4
4) Al(OH)3
2. Соль и вода образуются при взаимодействии
1) серной кислоты и цинка
2) соляной кислоты и нитрата серебра
3) фосфорной кислоты и натрия
4) азотной кислоты и гидроксида калия
Примеры заданий 11
Определите продукты реакции серной
кислоты с оксидом железа (III):
1) сульфат железа(III) и вода;
2) cульфид железа(III) и вода;
3) сульфит железа(III) и водород;
4) гидроксид железа(III) и сероводород.
Примеры заданий 13
 1. Верны ли суждения об экологической
безопасности?
 А. Не рекомендуется употреблять в пищу
плодоовощные культуры, выращенные вблизи
железных дорог и автомобильных магистралей.
 Б. Овощные растения, выращенные с
использованием избытка минеральных
удобрений, не представляют опасности для
организма человека.
Верны ли следующие суждения о чистых
веществах и смесях?
 А. Процеженный чай является смесью
веществ.
 Б. Майонез является смесью веществ.
Примеры
заданий 13
3 Верны ли суждения об экологической
безопасности химических производств?
А. Выбросы сернистого газа, образующегося в
процессе получения серной кислоты,
положительно влияют на здоровье человека,
растительный и животный мир.
Б. Отходы переработки свинцовых руд не
представляют угрозы для окружающей среды и
здоровья человека.
 Верны ли суждения об экологической
безопасности?
 А. Не рекомендуется употреблять в пищу
плодоовощные культуры, выращенные
вблизи железных дорог и автомобильных
магистралей.
 Б. Овощные растения, выращенные с
использованием избытка минеральных
удобрений, не представляют опасности для
организма человека.
Задания повышенного уровня
сложности
Средний показатель качества составил
45,39 ( в 2014г. – 46,43%). За полный
правильный ответ заданий 16-19
ставится два балла; если допущена
одна ошибка, то ответ оценивается в
один балл. Если допущены две и
более ошибки или ответа нет, то
выставляется 0 баллов.
Статистика выполнения заданий повышенного
уровня сложности
Обозначение задания в
КИМ
16
17
18
19
Средний процент
выполнения по региону в
2015 и 2014
72,12% (75,97%)
41,47% (41,18%)
23,62% (27,56%)
44,35% (41,01%)
Пример задания 17
Для метана верны следующие утверждения:
1. молекула содержит 4 атома водорода
2. является непредельным углеводородом
3. атом углерода в молекуле соединен с
атомами водорода двойной связью
4. вступает в реакцию присоединения с
бромоводородом
5. вступает в реакцию замещения с хлором.
Формат заданий на качественные реакции
ионов и получение газов представлял
собой соотнесение двух множеств.
Выполнение задания 18 требовало
сформированности знаний о качественных
реагентах, используемых для определения
конкретных неорганических веществ,
знаний признаков протекания
качественных реакций, умения различить
вещества на основании различия в их
химических свойствах.
Пример задания 18
Установите соответствие между названиями
реагирующих веществ и признаками
реакции:
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ
ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ
А) иодид калия и нитрат 1) выделение газа без запаха
серебра
Б) алюминий и гидроксид 2)
выделение
газа
натрия
неприятным запахом
с
В) соляная кислота и сульфит 3) выпадение белого осадка
натрия
4) выпадение желтого осадка
Задание 19 предполагало установление
соответствия между формулой
вещества и реагентами, с каждым из
которых оно может
взаимодействовать.
В Свердловской области 0 баллов за
выполнение этого задания получили
26,15% выпускников и 29,49% –
получили 1 балл.
Пример задания 19
 Задания 19 предполагало установление
соответствия между формулой вещества и
реагентами, с каждым из которых оно может
взаимодействовать.
ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
А) N2
1) H2O, NaOH
Б) CO2
2) Cu, AIBr3
В) AgNO3
3) H2O, SiO2
4) Li, O2
Задания высокого уровня сложности
Выполнение заданий этого вида предполагает
сформированность комплексных умений:
 составлять электронный баланс и уравнение
окислительно-восстановительной реакции;
 объяснять обусловленность свойств и способов
получения веществ их составом и строением,
взаимосвязь неорганических веществ;
 проводить комбинированные расчеты по
химическим уравнениям.
Статистика выполнения заданий
высокого уровня сложности
Обозначение задания в Средний процент
выполнения по региону в
КИМ
2015 и 2014 гг.
20
46,30 (65,70)
21
45,28 (62,69)
22
18,32 (21,01)
Средний показатель качества
выполнения заданий с развернутым
ответом (по максимально возможным
баллам за каждое задание) составил
36,63 % (в 2014г. - 44,93%). В целом,
результаты выполнения заданий
высокого уровня сложности ниже,
чем в 2014г. Как и следовало ожидать,
самое низкое качество зафиксировано
при оценке выполнения задания 22 –
18,32% (в 2014г. - 21,01%).
Примеры заданий 20
Используя метод электронного
баланса, составьте уравнение
реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O +
H2O
Определите окислитель и
восстановитель.
Примеры заданий 20
 H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O
 Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 +
H2O
 K2S + HClO3 + H2O→ KCl + S +
KOH
Примеры заданий 21
 К 80 г раствора хлорида бария с
массовой долей растворённого
вещества 6,5% добавили избыток
раствора серной кислоты. Вычислите
массу выпавшего осадка.
Примеры заданий 21
 Вычислите объём аммиака (н.у.),
необходимого для полной
нейтрализации соляной кислоты
массой 146 г и массовой долей
HCl 10%.
Примеры заданий 22
 Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: твёрдый хлорид аммония,
твёрдый гидроксид кальция, растворы азотной
кислоты, гидроксида натрия, нитрата бария,
раствор лакмуса, универсальная индикаторная
бумага.
 Используя необходимые вещества только из этого
списка, получите в результате проведения двух
последовательных реакций раствор нитрата
аммония. Опишите признаки проводимых
реакций. Для первой реакции напишите
сокращённое ионное уравнение.
Примерны заданий 22
 Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: растворы хлорида
натрия, гидроксида натрия, серной кислоты,
хлорида бария, металлическое железо.
 Используя необходимые вещества только из
этого списка, получите в результате двух
последовательных реакций хлорид железа(II).
 Опишите признаки проводимых реакций. Для
второй реакции напишите сокращённое
ионное уравнение.
Возможные причины неуспешного
выполнения заданий
 Необходимость использования одновременно
несколько понятий, каждое из которых по
отдельности при этом может не вызывать
сложности (9, 10, 13).
 Необходимость демонстрации знания
свойств не только солей, но и других классов
соединений.
 Особенности формулировки заданий
(определение возможности протекания
реакции с каждым из двух веществ пары)
Выявленные «проблемные» элементы
содержания
 принципы номенклатуры неорганических
и веществ;
 лабораторные и промышленные способов
получения отдельных веществ;
 качественные реакции на неорганические
вещества.
Дефициты умений
- дефициты, связанные с работой с текстами
(информационные умения);
- дефициты, связанные с анализом всей
совокупности условий задачи;
- дефициты, связанные с установлением
причинно-следственных связей и
установлением соответствия
Выявленные «проблемные» виды деятельности
 извлечение информации, ее интерпретация;
 установление причинно-следственных связей (между
положением элементов в Периодической системе химических
элементов и свойствами атомов, простых веществ и
соединений);
 анализ (предложенные формулы по составу, исходные
вещества и продукты реакции и т.п.), понимать их взаимосвязь
и границы применения;
 оценка (возможность протекания реакций, продукты реакций
и т.п.);
 установление соответствия (между названием, формулой и
свойствами; между положением металла в ряду напряжений и
его активностью и т.п.).