Соли Электронное пособие для учащихся 8-ых классов Определение Соли – Это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Общая формула солей: Меn(КО)m Классификация I Средние (нормальные) соли. Примеры: Na2CO3, FeCl3, Ca(NO3)2 карбонат натрия хлорид нитрат железа (III) кальция Образуются при полном замещении атомов водорода в кислоте атомами металла 2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O 2 моль 1 моль Классификация II Кислые соли. Примеры: NaHCO3, KH2PO4, Ca(HCO3)2 гидрокарбонат дигидрофос- гидрокарбонат натрия фат калия кальция В названии соли добавляется приставка гидро-. Образуются при неполном замещении атомов водорода в кислоте, атомами металла. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O 1 моль 1 моль Классификация III Основные соли Примеры: Ba(OH)Cl, Ca(OH)NO3 гидроксохлорид гидроксонитрат бария кальция В названии соли добавляется приставка гидроксо-, либо можно назвать так: основной хлорид бария. Основные соли – это соли, в которых помимо кислотных остатков имеются также гидроксо группы. Ва(ОН)2 + HCl = BaOHCl + H2O 1 моль 1моль Классификация IV Двойные Н3РО4 + 2КОН + NaOH = K2NaPO4 + 3H2O ортофосфат дикалия-натрия Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в кислоте атомами различных металлов. Химические свойства солей 1. Взаимодействие с металлами: Правило: Более активный металл, вытесняет менее активный из соли. SnCl2 + Zn ZnCl2 + Sn Химические свойства солей Химические свойства солей 2. Взаимодействие со щелочами: Правило: При взаимодействии растворимых солей с растворимыми основаниями образуются нерастворимые основания. 2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 Химические свойства 3. Взаимодействие солей между собой: Правило: Две соли будут взаимодействовать друг с другом, если они обе растворимы, и одна в ходе реакции выпадает в осадок. КСl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами: CO2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3 Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! H2O Химические свойства солей Химические свойства • 5. Разложение при нагревании: • Правило: При нагревании нерастворимые соли разлагаются на кислотный оксид и воду. СаСО3= СО2 ↑+ Н2О 10 способов Способы получения 10 способов Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот • 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O • 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 • 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL2 + H2O • 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. Способы получения 10 способов • 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 • 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O • 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 • 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 • 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu • 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS 10 способов 10 способов Закрепление Из приведенных ниже формул выпишите только соли, определите тип соли: CaCl2, CO2, HNO3, Al(NO3)3, Ca(HPO4)2, NaOH, BeO, HCl, Ca,NaPO4, FeOHSO4, FeCl3, ZnSiO3, KHCO3, CrOHSO4, ZnO, Cr(OH)2NO3, NaHS. Дайте названия солям. Закрепление По названиям напишите формулы солей: - Гидроксосульфат железа (II); - Хлорид алюминия; - Карбонат натрия; - Гидрофосфат лития; - Гидросульфид натрия; - Сульфит лития, калия - Нитрат калия Закрепление 3. Получите различными способами карбонат натрия. 4. Напишите уравнение реакции получения кислой соли гидрофосфата натрия из соответствующей щелочи и ортофосфорной кислоты. Сколько моль щелочи и кислоты нужно взять для получения этой соли? Закрепление 5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (II): фосфорная кислота, магний, гидроксид калия, сульфид натрия, оксид углерода (IV), фосфат калия? Напишите соответствующие уравнения реакций. Закрепление Закончите возможные уравнения реакций: ZnCl2 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + H2SO3 = Fe2(SO4)3 + BaCl2 = Pb(NO3)2 + Zn = CaCO3 + NaOH = H2SO3 + KOH = 1 моль 1 моль MgCO3 + HCl = Ca(NO3)2 + PbSO3 = AlCl3 + Cu = Закрепление Осуществите цепочки превращений: А) Медь → хлорид меди → медь → оксид меди → нитрат меди Б) Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа → железо В) Магний → сульфат магния → гидроксид магния → оксид магния → хлорид магния Г) Алюминий → сульфат алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → нитрат алюминия