презентацию в формате *

Учитель химии МБОУ лицей №4
Аржакова Юлия Юрьевна
Задания 1-26 (1балл)
 Задания 27- 35 (2 балла)
 Задания 36 – 40(3, 4, 5, 4, 4 балла)

Всего: 64 балла
Задания 36 ориентированы на проверку умений определять степень окисления
химических элементов, определять окислитель и восстановитель,
составлять
электронный баланс, на его основе расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.
Критерии оценивания выполнения таких заданий включают в себя следующие элементы:
− составлен электронный баланс – 1 балл;
− указан окислитель и восстановитель – 1 балл.
− полностью написано уравнение реакции: определены формулы недостающих веществ и
расставлены все коэффициенты в уравнении– 1 балл.
Как показывают статистические данные, к выполнению этих заданий приступают более
85-88% экзаменуемых. Но успешно выполняют задание выпускники с хорошим и
высоким уровнями подготовки.
К оформлению ответа на задание никаких особых требований не предъявляется. Ответ
считается верным даже в том случае, если экзаменуемый обозначит окислитель и
восстановитель только одной буквой «В» и «О», так как по условию задания не требуется
указывать процессы окисления и восстановления. Наряду с этим надо помнить, что
наличие в ответе экзаменуемого взаимоисключающих суждений о природе окислителя и
восстановителя будет рассматриваться как факт несформированности умения применять
данные знания.
1)
2)
3)
4)
5)
Определения степеней окисления элементов,
Выявление какая частица отдаёт электроны, а
какая их принимает,
Определение, в какой среде (кислой, нейтральной
или щелочной) протекает реакция. если в
продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид —
значит, это точно не щелочная среда, а если
выпадает гидроксид металла — точно не кислая.
Наличие в реакции и окислителя, и восстановителя
Если оба вещества могут проявлять свойства и
восстановителя, и окислителя — надо продумать,
какое из них более активный окислитель. Тогда
второй будет восстановителем.
Используя метод электронного
баланса,
составьте
уравнение
реакции:
I2 + K2SO3 + … --- K2SO4 + … + H2O
Определите окислитель и
восстановитель
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Элементы ответа:
1)Составлен электронный баланс:
о (окислитель)
│ I02 + 2ē → 2I-1
│1 процесс
Баллы
окисление
2
в (восстановитель) │ S+4 -2ē →S+6
│1 процесс
восстановление
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
I2 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2KI + H2O
3) Указано, что сера в степени окисления +4 ( или сульфит калия за счёт
серы +4) является восстановителем, а иод в степени окисления 0 ( или
молекула иода) - окислителем
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
Расстановка степеней окисления:
а) степени окисления в водородных соединениях
неметаллов: фосфин РН3 — степень окисления у
фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё
ли окружение атома С учтено,
в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет
степень окисления −3
в) кислородсодержащие соли и кислоты хлора — в них
хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7;
г) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы
имеют две разные степени окисления, обычно только
одна из них участвует в переносе электронов.

2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то
есть, например, в реакции есть только окислитель без
восстановителя или наоборот
3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может
получиться такое вещество, которое вступает во
взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла,
основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный
оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой,
не образуются в водном растворе.
В условии задания 37, проверяющего знание
генетической
связи
различных
классов
неорганических
веществ,
даётся
описание
определённого
химического эксперимента, ход
которого
экзаменуемые
должны
проиллюстрировать конкретными
уравнениями
соответствующих химических реакций. Каждое
верно записанное уравнение реакции оценивается в
1 балл.
Максимально
правильно выполненное задание
оценивается в 4 балла.
Обязательный минимум знаний





1 или 2 реакции обычно «лежат на поверхности»,
демонстрируя либо кислотные, либо основные свойства
вещества,
Часто встречаются реакции совместного гидролиза солей,
Если речь идёт об электролизе то должно быть составлено
полное уравнение электролиза, а не электродных процессов,
При составлении уравнений следует помнить о том, что в
правой части уравнения не могут присутствовать вещества
реагирующие между собой ( кислота и основание)
В случае получения фосфатов без избытка основания всегда
образуются кислые соли.
Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа.
Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора.
Продукт реакции растворили в воде. Полученный
раствор разделили на две части. К одной части
добавили раствор иодида калия, ко второй –
раствор нитрата серебра. И в том, и в другом
случае наблюдали образование осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Элементы ответа:
1) CuO + CO → Cu + CO2
2)Cu + Cl2 → CuCl2
3) 2CuCl2 + 2KI → 2CuCl + I2 + 2KCl
4) CuCl2 + 2Ag NO3 → 2 AgCl + Cu(NO3)2
Правильно записаны 4 уравнения описанных реакций
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций
2
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Выполнение этих заданий требует от выпускников целого
комплекса знаний по органической химии: глубокого понимания
генетической взаимосвязи органических веществ, знания их
химических свойств и способов получения, умения учитывать
условия проведения реакций, анализировать строение органических
веществ. В результате выполнения задания должны быть записаны
пять уравнений реакций, соответствующих заданной в условии схеме
– «цепочке» превращений веществ. При записи уравнений реакций,
экзаменуемые
должны
использовать
структурные
или
полуструктурные формулы органических веществ (это указание
записано в условии задания) однозначно отражающих порядок связи
атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных
групп в молекуле органического вещества. Наличие в ответе
экзаменуемого каждого из пяти уравнений оценивается в 1 балл.
Максимальное количество баллов за выполнение таких заданий – 5.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить превращения:
Пропанол - 1 Н2SO4,(конц.),180 →
X1 бром(Br2).→X2 ____→ пропин
Hg, Н2O, → X
,Н2, кат → X
3
4
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
1.СH3-CH2-CH2-OHН2SO4,(конц.),180 → CH3-CH=CH2 + H2O
2. CH3-CH=CH2 + Br2 → CH3-СHBr-CH2Br
3. CH3-СHBr-CH2Br + 2KOH(cпирт.) →СH3-C=CH + H2O
4. СH3-C=CH + H2O
Hg, Н2O, →
CH3-CO-CH3
5. CH3-CO-CH3 + H2 → CH3-CH(OH)-CH3
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
5
Правильно записаны 4 уравнения
4
Правильно записаны 3 уравнения
3
Правильно записаны 2 уравнения
2
Правильно записаны 1 уравнения
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
5
Типичные ошибки при выполнении задания
 незнание условий протекания химических
реакций, генетической связи классов органических
соединений;
 незнание механизмов, сущности и условий
реакций с участием органических веществ, свойств
и формул органических соединений;
 неумение предсказать свойства органического
соединения на основе представлений о взаимном
влиянии атомов в молекуле;
 незнание окислительно-восстановительных
реакций (например, с перманганатом калия).
Задания 39 – это расчетные задачи. Их выполнение требует знания
химических свойств веществ и предполагает осуществление некоторой
совокупности действий, обеспечивающих получение правильного
ответа. В числе таких действий назовем следующие:
– составление 2-3 уравнений химических реакций (согласно данным
условия задачи), необходимых для выполнения стехиометрических
расчетов;
– выполнение расчетов, необходимых для нахождения ответов на
поставленные в условии задачи вопросы;
– выстраивание логически обоснованной последовательности расчётов.
Несмотря на то, что в процессе выполнения этих заданий выпускники
используют почти одни и те же понятия и формулы для расчетов, все же
каждое задание предусматривает использование своего алгоритма
решения. В этом случае эксперт выявляет наличие в ответе логически
обоснованных элементов и оценивает их в соответствии с
предложенной шкалой оценивания.
Задачи на смеси веществ
Задачи на «тип соли»
Расчёты по уравнениям
Нахождение массовой доли
продукта в растворе
Нахождение массы одного из исходных
веществ по уравнению реакции
При взаимодействии 24,3г
бромоводорода с 80мл 95%-ной серной
кислоты(плотностью1,8г/мл)
выделился оксид серы (IV). Этот газ
полностью поглотили раствором
гидроксида бария массой 570г с
массовой долей 15%. Вычислить
массовую долю гидроксида ария в
полученном растворе.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
1) Записаны уравнения реакций:
2HBr +H2SO4=SO2+Br2+2H2O
SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O
2) Рассчитано количество вещества реагентов, сделан вывод об избытке кислоты, определено
количества вещества и масса газа:
n(HBr) =24,3/81=0,3моль;n(SO2)=0,5n(HBr) =0,15моль
m(SO2)=9,6г.
n(H2SO4)= 80 · 1,8 · 0,95/ 98= 1,4моль (в избытке)
3) Вычислены количества вещества и масса оставшегося гидроксида бария:
n(Ba(OH)2)исх.=570·0,15/171=0,5моль
n(Ba(OH)2)прореаг.= n(SO2)=0,15моль
n(Ba(OH)2)ост.=0,5-0,15=0,35моль
m(Ba(OH)2)ост.=0,35моль·171=59,85г
4)Вычислена масса полученного раствора и массовая доля гидроксида бария:
n(BaSO3)=n(SO2)=0,15моль; m(BaSO3)=32,55г
m(ра-ра)=570+9,6-32,55=547,05г
w(Ba(OH)2)= 59,85/547,05=0,109 или 10,9%
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных элементов
4
3
В ответе допущена ошибка в двух из названных элементов
2
В ответе допущена ошибка в трёх из названных элементов
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
 при определении массы раствора без
учета массы выделившегося газа или
осадка;
при определении массовой доли
растворенного вещества в растворе,
полученного при смешивании растворов с
различной массовой долей растворенного
вещества;
 при определении количеств
веществ, вступающих в реакцию.
1.
2.
3.
4.
В правой части уравнений не должно быть
формул угольной кислоты( пишем СО2 иН2О) и
гидроксида аммония (пишем NH3 и H2O)
В правильно составленном уравнении реакции
должны быть все коэффициенты.
При решении задач должны быть записаны
формулы для расчёта количества вещества,
массовых долей и произведена подстановка
численных значений.
Относительная атомная масса хлора
принимается за 35,5
1.
2.
При изучении темы «Гидролиз» разобрать
примеры совместного гидролиза солей и
составления соответствующих уравнений
реакций ( взаимодействие нитрата хрома (III) с
сульфидом натрия, хлорида алюминия и
карбоната натрия, сульфата алюминия и
карбонат аммония)
Для серной и азотной кислот следует указать
концентрированная или разбавленная