Домашнее задание №2

Курс дистанционного обучения
ХИМИЯ
Лекция 02
Домашнее задание
РАСТВОРЫ.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент,
кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ
Домашнее задание 2.1
2.1.1. Насыщенный раствор какого вещества можно назвать разбавленным:
• А) BaSO4;
• Б) Al2(SO4)3;
• В) NaCl;
• Г) NaOH?
2.1.2. Чему равна молярная концентрация ионов Cl– в растворе AlCl3 с
концентрацией 0,5 моль/л:
• А) 1,5 моль/л;
• Б) 0,5 моль/л;
• В) 1,0 моль/л;
• Г) 25 %?
2.1.3. Растворимость нитрата аммония при 10 С равна 156 г на 100 г воды.
Определите массовую долю NH4NO3 в насыщенном растворе:
• А) 64,1 %;
• Б) 56,0 %;
• В) 60,9 %;
• Г) 39,1 %.
Домашнее задание 2.2
2.2.1. В каком объеме воды надо растворить 11,688 г NaCl, чтобы получить
одномолярный раствор? Плотность раствора () равна 1,035 г/моль.
2.2.2. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида калия в 20 %-ном водном
растворе. Плотность этого раствора равна 1,176 г/мл.
2.2.3. К 250 г 5 %-ного водного раствора гидроксида натрия добавили 34,5 г оксида
натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
2.2.4. Смесь порошкообразных серебра и меди массой 4,52 г нагрели с избытком
концентрированной серной кислоты. Выделившийся при этом газ поглотили
34,9 мл раствора гидроксида бария (массовая доля гидроксида бария в
растворе 20,4 %, плотность раствора 1,2 г/мл). Выпавший осадок
отфильтровали. На полную нейтрализацию фильтрата израсходовали 18 мл
соляной кислоты с концентрацией 1,67 моль/л. Вычислите массовые доли
металлов в смеси и объем газа (при нормальных условиях), выделившегося при
действии кислоты на металлы.
Домашнее задание 2.3
Объясните, существует ли противоречие между
законом Кулона, характеризующим взаимодействие
заряженных частиц и процессом электролитической
диссоциации?
Почему образовавшиеся ионы (катионы и анионы)
не объединяются в соответствии с законом в
нейтральные молекулы?
Домашнее задание 2.4
2.4.1. В растворе K3[Ag(CN)4] преобладают ионы:
А) K+ и Ag+;
Б) K+ и [Ag(CN)4]3–;
В) K+ и CN–;
Г) K+ и [Ag(CN)2]–.
2.4.2. Молярная концентрация ионов Cl– в 0,2M растворе
FeCl3:
А) 0,2 моль/л;
Б) 1,0 моль/л;
В) 0,6М;
Г) 25 %.
2.4.3.
Определите концентрацию раствора сульфата
натрия, если C(Na+) = 0,8 моль/л.
А) 0,8 моль/л;
Б) 0,4 моль/л;
В) 0,8 %;
Г) 0,4 %.
Домашнее задание 2.5
Получите уравнение, связывающее степень
электролитической диссоциации () слабого
электролита с константой диссоциации Кд
(закон разбавления Оствальда).
Рассмотрите решение этой задачи на примере слабой
одноосновной кислоты НА.
Домашнее задание 2.6
2.6.1. Среди перечисленных ниже веществ слабым основанием не является:
А) NH4OH;
Б) Fe(OH)2;
В) Cu(OH)2;
Г) Ba(OH)2.
2.6.2. Максимальная концентрация ионов F– наблюдается в 0,001М растворе:
А) AgF;
Б) ZnF2;
В) HF;
Г) Na3[FeF6].
2.6.3. Чему равна степень диссоциации электролита HBrO в растворе с С = 0,01 моль/л,
если Kд = 2,5  10–9?
А) 2,5  10–7;
Б) 2,5  10–5;
В) 5,0  10–4;
Г) 5,0  10–5.
Домашнее задание 2.7
2.7.1. Самая сильная кислота ……
1. HBrO3
2. HBrO2
3. HBrO4
4. HBrO
2.7.2. Сильными электролитами являются ……
1. HClO2
2. KClO2
3. NH4OH
4. NH4Cl
5. Sr(OH)2
2.7.3. В растворе Ba(OH)2 с концентрацией 0,005 моль/л рН равен ______.
1. 2,3
2. 12
3. 11,7
4. 8
2.7.4. При одинаковой молярной концентрации веществ большее значение рН имеет раствор …...
1. H2SO4,
2. HCl,
3 HClO4
4. HF
Домашнее задание 2.8
2.8.1. Опишите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями
реакции, протекающие в водных растворах между следующими
веществами:
1. K2C2O4 и Pb(NO3)2
3. CaCO3 и HCl
2. CuSO4 и NaOH
4. Fe(OH)3 и H2SO4
5. Na2CO3 и H2SO4
6. CuSO4 и 4NH3
2.8.2. Раствор уксусной кислоты CH3COOH и раствор гидроксида аммони
NH4OH слабо проводят электрический ток. Изменится ли
электропроводность при смешивании этих растворов?