I. Химические реакции - Электронное образование в Республике

«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
_______ /_М.Ф.Саттаров/
«Согласовано»
Заместитель директора по УР
__________ / Х.Ш.Саттарова/
«Утверждаю»
Директор школы
__________ /И.Г.Шаймурзин/
Протокол № ____ от
«23» августа 2013г.
«_____» ___________ 20____г.
Приказ № _______ от
«____» __________20____г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
9 а,б
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Камскоустьинская средняя общеобразовательная школа»
Камско-Устьинского муниципального района Республики Татарстан
Учитель химии высшей квалификационной категории
Федотова Г.М.
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № ____
от «___» ________2013г
2013-2014 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена на основании Федерального Государственного стандарта общего
образования (базовый уровень)-2004 года, примерной программы по химии для 9 класса общеобразовательных
учреждений (базовый уровень) - 2012 года.
Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 9 класса предусматривает обучение
химии в объеме 2 часов в неделю (базовый уровень).
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании
законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании
научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие
учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни,
заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других
учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Ведущие цели обучения:
Изучение химии в основной школе направлено:
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить
расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие
изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными
свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения
веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный
материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне
теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический
закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях
химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные
теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно
использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и
лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в
химических лабораториях.
Внесенные изменения:
В разделе «Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения», в теме «Общие сведения об органических
соединениях», добавлен 1 час на урок «Контрольная работа №3 «Общие сведения об органических соединениях».
В теме «Итоговое повторение за курс основной школы» 1 час взят на изучение органической химии.
Предполагаемый результат.
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода,
к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы
Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей,
хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Оценочные критерии.
Оценка теоретических знаний.
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
 материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
 ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
 материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
 ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
 при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
 Отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного ответа за работу.
Отметка «5»:
 работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
 эксперимент проведен по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и
оборудованием;
 проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе,
экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
 работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не
полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
 работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
 допущены две (и более) существенных ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не
может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
 работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
 дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено более двух
несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в
объяснении и выводах.
Отметка «2»:
 допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
 задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
 в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
 в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом
или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
 в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических
расчетах.
Отметка «2»:
 имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
 задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима.
Отметку за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
 ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
 работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
 работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
 работа не выполнена.
Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные)
Для изучении курса химии в 9 классе используются следующие педагогические технологии; информационные
технологии, технологию личностно-ориентированного обучения и воспитания; технологию дифференцированного (в
том числе индивидуализированного) обучения и воспитания; технологию проблемного обучения и воспитания;
технологию обучения и воспитания без насилия; технологию эффективной речевой деятельности; технологию
диалогового обучения и воспитания, здоровьесберегающие технологии. При этом используются следующие средства
обучения: внутри- и межпредметные связи,
Оборудование и приборы.
Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.
Комплект наборов «микролаборатория».
Комплект таблиц по химии для основной школы.
Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой основной школы по
химии)
5. Комплект шаростержневых моделей.
Литература для учителя.
1. Н.Е.Кузнецова, Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.:Вентана Граф, 2006 г.
2. Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара. Химия.8 - 9 класс: Программы по химии,2006 год, Вентана Граф.
3. Кузнецова Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.:
Просвещение,1989.
4. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе межпредметной интеграции ( на примере
дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,- СПб.: Образование.1998.
5. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении
химии // Химия в школе.- 1993.-№3.
6. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников
основной школы.-М.: вентана-Граф,2003
7. Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов,
Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001.
8. Зуева М.В., Гара Н.Н.новые контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2002
Список литературы для обучающихся.
1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Вентана-Граф,
2008.
2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. задачник по химии, 9 кл.- М.: Вентана-Граф, 2008
3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии, 9 кл. – М.: Вентана-Граф, 2008.
4. Сборники задач по химии. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – Москва, Вентана-Граф -2007 год.
5. Г.Л.Маршанова, 500 задач по химии, пособие для учащихся 8-11 классов. – М.: «Издат – школа», 1998.
1.
2.
3.
4.
Электронные ресурсы и сайты
1.http://www.krugosvet.ru/cMenu/23 00.htm
2.http://www. n-t.org/ri/ps
3.http://www.schoolchemistry.by.ru/
4.http://www.chem.msu.su/rus/
5. http://kaziplazmoi.narod.ru/praktira/
6.http://www.chem.msu.su/rus/teaching/spiridonov/welcome.html
7. http://www.hij.ru
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА 9 КЛАСС
I. Закономерности протекания химических реакций -5 часов
Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции
Скорость химических реакций.Изучение скорости протекания химических реакций
II. Теория электролитической диссоциации -- 13 часов
Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.
Сильные и слабые электролиты
Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах
Кислоты как электролиты
Основания как электролиты
Соли как электролиты
Испытание электропроводности раствора соли
Практические работы
1. Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств
III. Химия неметаллов - 19 часов
Общая характеристика элементов-неметаллов
Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение
Водородные и кислородные соединения неметаллов
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов
Кислород. Озон.
Сера. Аллотропия и свойства серы
Сероводород. Сульфиды
Кислородсодержащие соединения серы.
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Азот – простое вещество
Аммиак
Соли аммония
Оксиды азота
Азотная кислота
Нитраты – соли азотной кислоты.
Фосфор – элемент и простое вещество.
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
Кремний и его свойства. Соединения кремния
Лабораторные опыты
Качественная реакция на сульфид-ион
Качественная реакция на сульфат-ион
Качественная реакция на ион- аммония
Качественная реакция на нитрат-ион
Качественная реакция на карбонат-ион
Практические работы
1. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
2. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
IV. Основы органической химии - 13 часов
Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова
Изомерия.
Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов
Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов
Спирты.
Карбоновые кислоты
Жиры
Углеводы
Аминокислоты и белки.
Лабораторные опыты
Изучение свойств карбоновых кислот
Изучение свойств жиров
Изучение свойств глюкозы
Качественная реакция на белки
Практическая работа
1. Качественный состав органических веществ.
2. Исследование органических веществ.
V. Химия металлов - 14 часов
Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов.
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов
Практическая работа
1. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
VI. Итоговое повторение курса химии основной школы – 4 часа
Решение заданий из Кимов ГИА. Обобщение основных вопросов курса 9 класса. Итоговая
контрольная работа за курс 9 класса.
Учебно - тематическое планирование по химии
Количество часов:
Всего -68 часов; в неделю -2 часа.
плановых контрольных уроков - 5
практических работ - 6
самостоятельных уроков – 5
тестов – 6
урок-игра – 1
административных контрольных работ - 1
Наименование разделов, тем.
Кол-во часов
по плану
Вид контроля
факт
к/р
п/р
с/р
Тест
Закономерности протекания химических реакций
Теория электролитической диссоциации
5
13
5
13
1
1
Химия неметаллов
Основы органической химии
19
12
19
13
1
1
2
2
2
2
1
Химия металлов
14
14
1
1
1
2
Итоговое повторение курса химии основной школы
5
4
1
ВСЕГО:
68
68
5
6
5
6
Сокращения:
УИНМ – урок изучения нового материала
УОСЗ – урок обобщения и систематизации знаний
ПР – практическая работа
КУ – комбинированный урок
УКЗ – урок контроля знаний
игра
1
2
1
1
Название раздела,
темы урока
Количество
часов
№
п/п
I. Химические реакции – 5 часов
1
Химия-наука о
1
веществах и их
превращениях. Путь
протекания
химических реакций
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)
Тип и
Требования к уровню
Элементы
форма
подготовки учащихся
содержания
урока
изучаемого
Вид
материала в
контроля
соответствии с
ФКГОСОО
КУ
Урок-лекция,
беседа
2
Скорость химических
реакций.
1
УИНМ
Урок-беседа
Урок-лекция
3
Решение задач
1
УРЗ
Домашнее Дата
задание
По
Факт
плану
Энергия активации.
Активированные
комплексы.
Тепловой эффект.
Термохимические
уравнения.
Эндотермические
реакции.
Экзотермические
реакции.
Скорость
химической
реакции.
Зависимость
скорости
химической
реакции от
различных
факторов.
Катализаторы.
Катализ.
Знать:
- понятия «термохимические
уравнения», «эндо- и
экзотермические реакции»,
«тепловой эффект реакций».
Уметь записывать
термохимические уравнения;
- решать задачи на
вычисление тепловых
эффектов.
Знать:
- понятия «скорость
химической реакции»;
- факторы, влияющие на
скорость химической
реакции;
-понятие о катализаторе,
ингибиторе, катализе;
Уметь:
-назвать факторы, влияющие
на изменение скорости
химической реакции;
§1, упр.4
Алгоритм решения
Знать:
Сборник
03.09.
06.09.
10.09.
Урокпрактикум
4
Химическое
равновесие
1
УИНМ
Урок-лекция
Урок-беседа
5
Проверочная работа
№1 Химические
реакции
1
УКЗ
Урокпрактикум
задач на
определение
скорости
химической
реакции с
использованием
закона
действующих масс
и правила Вант –
Гоффа.
Деление реакций на
обратимые и
необратимые.
Сущность
обратимых
процессов. Понятие
о химическом
равновесии.
Факторы, влияющие
на смещение
химического
равновесия.
Принцип ЛеШателье.
Проверка усвоение
материала
- алгоритм решения задач на
скорость химических
реакций;
Уметь:
- решать задачи на скорость
химических реакций.
задач
Знать:
- классификацию
химических реакций
(обратимые и необратимые);
- понятие «химическое
равновесие» и условия его
смешения;
Уметь:
- определять смещение
химического равновесия в
зависимости от факторов.
§2(до конца)
Знать:
- понятия «Скорость
химической реакции»;
- факторы, влияющие на
скорость химической
реакции;
-понятие о катализаторе,
ингибиторе, катализе;
- алгоритм решения задач на
скорость химических
13.09.
17.09.
реакций;
- классификацию
химических реакций
(обратимые и необратимые);
- понятие «химическое
равновесие» и условия его
смешения;
Уметь:
-назвать факторы, влияющие
на изменение скорости
химической реакции;
- определять смещение
химического равновесия в
зависимости от факторов.
- решать задачи на скорость
химических реакций.
- определять смещение
химического равновесия в
зависимости от факторов.
II. Теория электролитической диссоциации – 13 часов
УИНМ
Раствор как
Знать:
1
Понятие о растворах.
1
Урок-лекция,
гомогенная система, -классификацию веществ по
(6)
Теории растворов.
урок-беседа
растворитель,
растворимые
вещества.
Исследования
М.фарадея,
Д.И.Менделеева,
И.А.Каблукова,
В.А.Кистяковского.
Современные
представления о
структуре
растворов.
растворимости;
- физико-химическую
теорию растворов;
- насыщенные и
ненасыщенные растворы;
- типы концентрации
растворов.
§ 3,4
20.09.
2
(7)
Вещества –
электролиты и
неэлектролиты
1
КУ
Урок-диалог
3
(8)
Диссоциация кислот,
солей, оснований.
1
КУ
Урок-беседа
4
(9)
Сильные и слабые
электролиты
1
КУ
Урок-лекция,
Урок-диалог
5
(10)
Реакция ионного
обмена. Свойства
ионов
1
УПЗ
Урок-практика
Урок-беседа
Сам.работа
Полярный
растворитель.
Неполярный
растворитель.
Электролиты.
Неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация.
Гидратация.
Гидратированные
ионы. Сольватация.
Знать:
- понятия «ион»,
«электролитическая
диссоциация»;
- основные положения
теории электролитической
диссоциации;
- сущность
электролитической
диссоциации электролитов с
разным типом химической
связи
Уравнения
Знать:
диссоциации.
- катионы, анионы;
Уметь:
- составлять уравнения
электролитической
диссоциации кислот,
оснований, солей.
Сравнение атома и
Знать:
иона. Общие
-понятие «степень
свойства кислот и
диссоциации»;
оснований. Сильные Уметь:
электролиты.
- отличать сильные и слабые
Слабые
электролиты по формулам
электролиты.
веществ.
Степень
диссоциации.
Полные и
Знать:
сокращенные
- сущность реакции ионного
ионные уравнения.
обмена;
Реакции ионного
Уметь:
обмена.
- определять возможность
протекания реакции ионного
§§3,4
(до стр.21)
24.09.
§4
(до конца)
§§5,6,7
27.09.
§8, упр.1-3
01.10.
пов. §8
04.10.
6
(11)
Химические свойства
кислот как
электролитов
1
КУ
Урок-диалог
7
(12)
Химические свойства
оснований как
электролитов
1
КУ
Урок-диалог
8
(13)
Химический свойства
солей как
электролитов
1
КУ
Урок-диалог
обмена;
- составлять полные и
сокращенные уравнения
реакций ионного обмена.
Кислоты как
Знать:
электролиты.
- определения кислот с точки
Основность кислот. зрения электролитической
Сильные и слабые
диссоциации;
кислоты.
Уметь:
Химические
-распознавать опытным
свойства кислот в
путем растворы кислот;
свете теории ЭД.
- объяснять сущность
реакции нейтрализации;
- характеризовать
химические свойства кислот.
Гидроксид-ион.
Знать:
Кислотность
- определения оснований с
оснований. Щелочи. точки зрения
Нерастворимые
электролитической
основания.
диссоциации;
Амфотерные
Уметь:
гидроксиды.
-распознавать опытным
Основания как
путем растворы щелочи;
электролиты.
- объяснять сущность
Основность
реакции нейтрализации;
оснований. Сильные - характеризовать
и слабые основания. химические свойства
Химические
оснований.
свойства оснований
в свете теории ЭД.
Соли как сильные
Знать:
электролиты.
- определения солей с точки
Классификация
зрения электролитической
солей. Способы
диссоциации;
§9, упр.2-3
08.10.
§10,
упр.2-3
11.10.
§11, упр.2
15.10.
получения солей.
Химические
свойства солей в
свете теории ЭД.
9
(14)
Гидролиз солей
1
УИНМ
Урок-лекция
Сам.работа
10
(15)
Решение задач
1
УРЗ
Урок-практика
11
(16)
Обобщение по теме
1
Дидактическая
игра
Особенности
расчетных задач, в
которых одно из
реагирующих
веществ дано в
избытке, а другое –
в недостатке.
Алгоритм решения
этих задач. Решение
комбинированных
задач.
Уметь:
- распознавать опытным
путем растворы солей;
- характеризовать
химические свойства солей.
Знать:
- сущность протекания
реакций гидролиза;
Уметь:
- записывать уравнения
гидролиза.
Уметь:
- решать задачи на
определение молярной
концентрации раствора.
Знать:
- понятие
«электролитическая
диссоциация»;
- сущность
электролитической
диссоциации электролитов с
разным типом химической
связи;
Уметь:
- отличать сильные и слабые
18.10.
Сборник
задач
22.10.
повтор.
§10
25.10.
12
(17)
Практическая работа
№1 «Получение
нерастворимых
оснований и изучение
их свойств»
1
ПР
Урокпрактикум
Нерастворимые
основания.
13
(18)
Контрольная работа
№1 «Теория
электролитической
диссоциации»
1
УКЗ,
Урокпрактикум
Поверить уровень
усвоения материала
электролиты по формулам
веществ;
- составлять полные и
сокращенные уравнения
реакций ионного обмена;
- характеризовать
химические свойства солей,
кислот и оснований;
- записывать уравнения
гидролиза;
- решать задачи.
Уметь:
- соблюдать правила техники
безопасности;
- обращаться с химической
посудой;
- распознавать опытным
путем растворы кислот,
солей, щелочей;
- распознавать хлорид-,
сульфат-, карбонат- ионы в
растворах.
Знать:
- понятие
«электролитическая
диссоциация»;
- сущность
электролитической
диссоциации электролитов с
разным типом химической
связи;
Уметь:
- отличать сильные и слабые
электролиты по формулам
повтор.
§3-11
29.10.
Повторить
строение
атома, п/с
химических
элементов.
01.11.
веществ;
- составлять полные и
сокращенные уравнения
реакций ионного обмена;
- характеризовать
химические свойства солей,
кислот и оснований;
- записывать уравнения
гидролиза;
- решать задачи.
III. . Элементы неметаллы и их важнейшие соединения. Общая характеристика неметаллов - 2часа
КУ
ЭлементыЗнать:
§12, упр.4
1
Элементы-неметаллы
1
Урок-диалог
неметаллы: их
- положение металлов в
(19) в природе и
положение в
периодической системе
периодической
периодической
Д.И.Менделеева;
системе элементов
системе
Д.И.Менделеева
Д.И.Менделеева.
2
(20)
Кристаллическое
строение и физикохимические свойства
неметаллов.
Соединения
1
УИНМ
Урок-лекция
Инертные газы.
Распространенность
в природе.
Атомные
характеристики
элементовнеметаллов,
причины и
закономерности их
изменения в
периодах и группах.
Простые веществанеметаллы. Состав
и структура
неметаллов.
Аллотропия
неметаллов.
Знать:
- особенности
кристаллического строения
неметаллов.
§13
12.11.
15.11.
Химические
свойства и
получение
неметаллов.
Кислородные и
водородные
соединения.
IV. Неметаллы главных подгрупп и их соединения – 17 часов.
УИНМ
Высшие
1.
Сравнительная
1
Урок-лекция
кислородные и
(21) характеристика
водородные
неметаллов главных
соединения
подгрупп
неметаллов и их
форма.
Периодичность
изменения свойств
высших гидридов и
гидроксидов
неметаллов.
неметаллов.
2
(22)
Кислород и озон
1
КУ
Урок-диалог
Знать:
- атомные характеристики
элементов- неметаллов,
причины и закономерности
их изменения в периодах и
группах;
- строение атомовнеметаллов, физические
свойства.
Уметь:
- составлять схемы строения
атомов химических
элементов-неметаллов;
- давать характеристику
элементам-неметаллам на
основе их положения в
ПСХЭ;
- объяснить сходство и
различие в строение атомов
элементов-неметаллов;
Атом кислорода.
Знать:
Строение молекулы. - строение атома кислорода,
Кислорода. Степени степени окисления;
окисления
- физические и химические
кислорода в
свойства кислорода и озона;
соединениях.
Уметь:
§§14,15
19.11.
§§15,16
22.11.
Кислород как
окислитель. Озон.
Окислительная
активность озона.
Озонатор.
3
(23)
Сера – представитель
VIА-группы
Cероводород.
Сульфиды
1
УИНМ
Урок-лекция
4
(24)
Кислородсодержащие
соединения серы.
1
КУ
Урок-диалог
VI – группа и ее
характеристика.
Свойства
халькогенов и их их
закономерные
изменения в
подгруппе.
Важнейшие
соединения
халькогенов.
Сероводород.
Сероводородная
кислота. Сульфиды
и гидросульфиды.
Качественная
реакция на
сероводородную
кислоту и
сульфиды.
Оксид серы (IV).
Сернистая кислота.
Сульфиты и
гидросульфиты.
Качественная
реакция на
- составлять схемы строения
атома кислорода и озона;
- объяснить сходство и
различие в строении их
атомов;
- записывать уравнения
химических реакций в
молекулярном и с точки
зрения ОВР.
Знать:
- строение атомов
халькогенов, степени
окисления, физические и
химические свойства;
Уметь:
- характеризовать
химические элементы
подгруппы серы;
- составлять схемы строения
атомов халькогенов;
- объяснить сходство и
различие в строении их
атомов;
- записывать уравнения
химических реакций в
молекулярном и с точки
зрения ОВР.
Знать:
- свойства оксидов серы и
сернистой кислоты в свете
представлений теории
электролитической
диссоциации;
§§ 17, 18,
упр. 4;6
26.11.
§19, упр.5
§20
29.11.
сернистую кислоту
и соли.
5
(25)
Серная кислота и её
соли
1
КУ
Урок-диалог
Оксид серы (VI).
Свойства серной
кислоты.
Качественная
реакция на сульфатион. Сульфаты.
Серная кислота.
6
(26)
Общая характеристика
элементов подгруппы
азота. Азот – простое
вещество
1
УИНМ
Урок-лекция
Тест по сере.
Подгруппа азота.
Элементы
подгруппы в
природе.
Закономерности
изменения свойств
атомов элементов в
подгруппе и их
простых веществ.
Физические
свойства азота.
Химические
свойства азота.
Применения азота.
- окислительные и
восстановительные свойства
оксидов серы и сернистой
кислоты в свете
окислительновосстановительных реакций;
- качественную реакцию на
сульфит-, сульфид-ион.
Знать:
- свойства серной кислоты в
свете представлений теории
электролитической
диссоциации;
- окислительные свойства
концентрированной серной
кислоты в свете
окислительновосстановительных реакций;
- качественную реакцию на
сульфат-ион.
Знать:
- строение атома азота,
степени окисления,
физические и химические
свойства;
Уметь:
- характеризовать
химические элементы
подгруппы азота;
- составлять схемы строения
атомов подгруппы азота;
- объяснить сходство и
различие в строении их
атомов;
§20, упр.5
03.12.
§§21,22
06.12.
7
(27)
Аммиак
Соли аммония
1
КУ
Урок-диалог
8
(28)
Оксиды азота
Азотная кислота
1
КУ
Урок-диалог
9
(29)
Фосфор – элемент и
простое вещество.
1
Способы получения
аммиака. Свойства
аммиака.
Соли аммония.
Катион аммония и
механизм его
образования.
Качественная
реакция на ион
аммония
Оксид азота (II),
оксид азота (IV)
Строение молекулы
азотной кислоты.
Свойства азотной
кислоты.
Особенности
взаимодействия
азотной кислоты с
металлами. Правила
обращения с
азотной кислотой.
КУ
Аллотропные
Урок-диалог
модификации и
Тест по азоту превращения
фосфора. Фосфор-
- записывать уравнения
химических реакций в
молекулярном и с точки
зрения ОВР.
Знать:
- строение молекулы
аммиака;
- донорно-акцепторный
механизм образования связи
в ионе аммония;
- свойства аммиака;
- способы получения и
распознавания аммиака.
Уметь:
- описывать свойства
аммиака с точки зрения ОВР
и его физиологического
воздействия на организм.
Знать:
- свойства оксидов азота и
азотной кислоты в свете
представлений ТЭД;
- свойства кислородных
соединений и азотной
кислоты как окислителя;
- качественную реакцию на
нитрат-ион.
Знать:
- строение атома фосфора,
степени окисления,
физические и химические
§§23
10.12.
§§24,25
13.12.
§§26,27
17.12.
восстановитель и
окислитель. Оксид
фосфора (V).
Ортофосфорная
кислота. Фосфаты.
10
(30)
Общая характеристика
элементов подгруппы
углерода. Углерод –
простое вещество.
1
УИНМ
Урок-лекция
11
(31)
Оксиды углерода.
1
КУ
Урок-диалог
12
(32)
Угольная кислота и ее
соли
1
КУ
Урок-диалог
свойства;
Уметь:
- характеризовать
химические свойства
фосфора;
- составлять схему строения
атома фосфора;
- записывать уравнения
химических реакций в
молекулярном и с точки
зрения ОВР.
Аллотропные
Знать:
модификации
-характеристику свойств
углерода: алмаз,
углерода и элементов его
графит. Химические подгруппы;
свойства углерода.
- свойства, значение
Углерод как
соединений углерода в
окислитель и
живой и неживой природе.
восстановитель.
Уметь:
Карбиды.
- составлять формулы
соединений углерода;
Угарный газ.
Знать:
Углекислый газ.
- свойства, значение
Физические и
соединений углерода в
химические
живой и неживой природе.
свойства оксидов
Уметь:
углерода.
- составлять формулы
Качественная
соединений углерода,
реакция на
иллюстрирующие свойства
углекислый газ.
карбонатов.
Угольная кислота.
Знать:
Карбонаты.
- свойства угольной кислоты
Гидрокарбонаты.
в свете представлений ТЭД;
Качественная
- качественную реакцию на
§§28-30
20.12.
§§31,упр.7
24.12.
§32,
упр.1;6
27.12.
13
(33)
Практическая
работа №2
Получение
углекислого газа и
изучение его свойств
1
ПР
Урок-практика
14
(34)
Кремний и его
свойства. Соединения
кремния
1
КУ
Урок-диалог
15
(35)
Повторение темы
«Неметаллы».
Решение задач
1
УОСЗ
Урок-практика
16
(36)
Практическая
работа №3 Решение
1
ПР
Урок-практика
реакция на
карбонат-ион.
Техника
безопасности при
выполнении работы.
Способы получения
углекислого газа.
Свойства
углекислого газа.
Качественная
реакция на
углекислый газ.
Аллотропные
модификации
кремния. Свойства
кремния.
Силициды. Оксид
кремния (IV).
Кремниевая
кислота. Силикаты.
Стекло.
Важнейшие
соединения серы,
азота, фосфора,
углерода, кремния
Техника
безопасности при
карбонат-ион.
Уметь:
- соблюдать правила техники
безопасности;
- обращаться с химической
посудой;
- распознавать опытным
путем карбонат- ионы в
растворах.
Знать:
-характеристику свойств
кремния;
- свойства, значение
соединений кремния в
живой и неживой природе.
Уметь:
- составлять формулы
соединений кремния.
Знать:
-характеристику свойств
углерода и кремния;
- свойства, значение
соединений углерода и
кремния в живой и неживой
природе.
Уметь:
- составлять формулы
соединений углерода и
кремния.
Уметь:
- соблюдать правила техники
14.01.
§34,
упр.2;4;6
17.01.
§§14-34
21.01.
§§14-34
24.01.
экспериментальных
задач
17
(37)
Контрольная работа
№ 2 Неметаллы
главных подгрупп и
их соединения
1
УКЗ
Урок-практика
выполнении работы.
Получение и
исследование
свойств аммиака,
углекислого газа и
других изученных
веществ,
распознавание
солей аммония,
карбонатов и других
групп солей.
Поверить уровень
усвоения материала
V. Общие сведения об органических соединений – 13 часов
УИНМ
Органические
1
Органическая химия –
1
Урок-лекция
вещества.
(38) отрасль химической
Органическая
науки. Особенности
химия. Гомологи.
состава и
Гомологическая
многообразие
разность.
органических
Гомологический
ряд. Структурные
соединений.
формулы.
Углеродный скелет.
безопасности;
- обращаться с химической
посудой;
- распознавать опытным
путем карбонат-, силикатионы в растворах.
Знать:
-характеристику свойств
углерода и кремния;
- свойства, значение
соединений углерода и
кремния в живой и неживой
природе.
Уметь:
- составлять формулы
соединений углерода и
кремния;
- решать задачи.
Знать:
- понятия «гомологический
ряд», «изомерия»,
«структурные формулы»,
«углеродный скелет»,
«функциональная группа».
Уметь:
- составлять формулы по
названию и называть
вещества по формулам.
28.01.
§35 (до168),
§36
31.01.
2
(39)
Практическая
работа № 4
Качественный состав
органических
соединений
1
ПР
Урок-практика
Техника
безопасности при
выполнении работы.
Обнаружение
углерода и водорода
в составе
органических
веществ.
3
(40)
Теория химического
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова
1
УИНМ
Урок-беседа
Урок-лекция
Основные
положения теории
химического
строения.
4
(41)
Классификация
углеводородов.
Алканы
1
УИНМ
Урок-беседа
Урок-лекция
Сам.работа
по ТХСВ
5
(42)
Физико-химические
свойства и
применение алканов
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
Углеводороды.
Классификация
углеводородов.
Ациклические,
циклические
углеводороды.
Предельные,
непредельные
углеводороды.
Радикалы.
Систематическая и
международная
номенклатура.
Распространение
алканов в природе,
их физические и
химические
свойства,
Уметь:
- соблюдать правила техники
безопасности;
- обращаться с химической
посудой;
- распознавать опытным
путем наличие водорода,
углерода и хлора в
органических соединениях..
Знать:
- основные положения
ТХСВ.
Уметь:
- объяснять причины
многообразия органических
веществ.
Знать:
- понятия «гомологический
ряд», «изомерия»
Знать:
- характерные химические
свойства ПУ;
Уметь:
- записывать реакции:
горения, замещения.
04.02.
§35(с 168)
07.02
§§36, 37
11.02.
§38, упр.7
14.02.
6
(43)
Непредельные
углеводороды
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
7
(44)
Спирты. Предельные
одноатомные спирты
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
Сам.работа
по П и НУ
8
(45)
Карбоновые кислоты
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
применение
алканов.
Понятие о
непредельных
углеводородах:
алкены, алкины.
Гомологический
ряд, строение,
изомерия,
номенклатура.
Физико-химические
свойства,
распространение в
природе. Сходство
и различие алкенов
и алкинов.
Функциональная
группа спиртов.
Метанол. Этанол.
Многоатомные
спирты.
Качественная
реакция на
многоатомные
спирты.
Функциональная
группа
органических
кислот –
карбоксильная
Знать:
- правила составления
названий алкенов и алкинов;
- важнейшие свойства
этилена и ацетилена;
- классификацию и
номенклатуру ароматических
соединений.
Уметь:
- записывать реакции
присоединения.
§39,
упр.2,3,6
§40,
упр.1,5,6
Знать:
§42, упр.4
- понятие функциональная
группа;
- классификацию и
номенклатуру спиртов.
Уметь:
- описывать свойства и
физиологическое действие на
организм этилового спирта;
- называть спирты по
тривиальной и
международной
номенклатуре.
Знать:
§43,
- основы номенклатуры
упр.1-5
карбоновых кислот;
- строение карбоновых
кислот;
18.02.
21.02.
25.02.
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
Тест
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
9
(46)
Жиры
1
10
(47)
Углеводы
1
11
(48)
Аминокислоты и
белки.
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
12
(49)
Практическая
работа №5
Исследование
органических веществ
1
ПР
Урок-практика
13
(50)
Контрольная работа
№3
1
УКЗ
Урок-практика
группа. Реакция
этерификации.
Сложные эфиры.
Твердые и жидкие
жиры – глицериды.
Гидролиз жиров.
Омыление. Мыло.
Углеводы
(моносахариды,
полисахариды).
Гидролиз.
Энергетическая и
строительная
функция углеводов.
- значение карбоновых
кислот в природе и
повседневной жизни;
Знать:
- строение простейших
жиров.
Уметь:
- характеризовать
биологически важные
соединения;
- характеризовать состав,
свойства и применение
глюкозы, сахарозы, крахмала
и клетчатки
Знать:
- первоначальные сведения о
белках и аминокислотах, их
роли в живом организме;
§44
28.02.
§45, упр.2,4
04.03.
Аминокислоты.
§46
Карбоксильная и
аминогруппы.
Пептидная связь.
Первичная и
вторичная
структура белка.
Денатурация.
Техника
Уметь:
§§35-46
безопасности при
- соблюдать правила техники
выполнении работы. безопасности;
- обращаться с химической
посудой;
- распознавать опытным
путем органические
соединения: альдегиды,
углеводы, белки.
Поверить уровень
Уметь:
усвоения материала - определять принадлежность
07.03.
11.03.
14.03.
веществ к определенному
классу;
- описывать связь между
составом, строением,
свойствами органических
веществ и их применением;
- давать названия веществам;
- решать задачи по
нахождению молекулярной
формулы органического
вещества.
Общие сведения об
органических
соединениях
VI. Общие свойства металлов – 5 часов
1
(51)
Положение элементов
– металлов в таблице
Менделеева и
особенности строения
их атомов.
Физические свойства
металлов
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
2
(52)
Кристаллическое
строение и физикохимические свойства
металлов
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
Строение атомов
металлов.
Металлическая
связь.
Распространение и
роль металлов в
природе. Биогенные
элементы. Макро- и
микроэлементы.
Положение
металлов в
периодической
системе. Атомные
характеристики
элементовметаллов.
Особенности
химической связи
между атомами
металлов.
Металлическая
кристаллическая
Знать:
- положение металлов в ПС;
- характеризовать строение и
общие свойства металлов;
- описывать свойства
высших оксидов металлов и
соответствующих им
оснований.
§§47,48
18.03.
Знать:
- понятие «металлическая
связь», «металлическая
кристаллическая решетка»;
- физические свойства
металлов;
§§47,48
21.03.
3
(53)
Электролиз растворов
и расплавов солей
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
4
(54)
Сплавы
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
Сам.работа
электролиз
5
(55)
Коррозия металлов и
меры борьбы с ней
1
КУ
Урок-семинар
решетка. Влияние
особенностей
кристаллического
строения металлов
на их физические
свойства.
Химические
свойства металлов.
Понятие об
электролизе.
Продукты
электролиза – на
катоде, на аноде.
Использование
электролиза
Понятие о сплавах
металлов. Способы
их получения.
Классификация
сплавов. Виды,
свойства и
применение
сплавов.
Металлургия.
Народное
творчество.
- общие химические свойства
металлов.
Уметь:
- характеризовать
химические свойства
металлов и их соединений.
Понятие о коррозии
металлов. Вред,
наносимый
коррозией природе
и н/х. Виды
коррозии и их
сущность. Методы
Уметь:
- записывать уравнения
электролиза.
§§47,48
01.04.
Знать:
- классификацию сплавов на
основе черных и цветных
металлов;
- основные способы
получения металлов в
промышленности.
Уметь:
- характеризовать свойства и
области применения
металлических сплавов.
§49
04.04.
Уметь:
- характеризовать условия и
способы предупреждения
коррозии металлов
стр.
223 -226
08.04.
борьбы с коррозией
металлов.
VII. Металлы главных и побочных подгрупп и их соединения – 9 часов.
УИНМ
Главные
1
Сравнительная
1
Урок-лекция
подгруппы,
(56) характеристика
образуемые
металлов главных
металлами, и их
подгрупп
элементарный
состав. Строение,
валентные
возможности.
Физико-химические
свойства простых
веществ в пределах
главных подгрупп.
Кислородные
соединения
металлов
КУ
Элементарный
2
Щелочные металлы и
1
Урок-беседа
состав семейства
(57) их соединений
Урок-лекция
щелочных
металлов, их место
в п/с элементов.
Распространение и
роль их в природе.
Простые вещества
образованные
щелочными
металлами.
Важнейшие
соединения
щелочных металлов
и их роль в жизни
человека.
Уметь:
- объяснить закономерности
изменения свойств
элементов-металлов в
пределах главных подгрупп;
- характеризовать строение и
общие свойства металлов;
- описывать реакции
восстановления металлов из
их оксидов.
§50, упр.5(а)
11.04.
Знать:
- химические свойства
щелочных металлов.
Уметь:
- составлять схемы строения
атомов лития, натрия, калия;
- записывать уравнения
химических реакций с точки
зрения ОВР и ТЭД.
§50
15.04.
3
(58)
Щелочноземельные
металлы. Жесткость
воды.
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
4
(59)
Алюминий
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
Тест по
металлам I,II
групп.
Элементарный
состав семейства
щелочноземельных
металлов, их место
в п/с элементов.
Распространение и
роль их в природе.
Простые вещества
образованные
щелочноземельным
и металлами.
Важнейшие
соединения
щелочноземельных
металлов и их роль
в жизни человека.
История открытия и
изучение свойств
алюминия, его
положение в
системе, строение
атома, валентные
возможности.
Распространение и
роль алюминия в
природе, получение.
Алюминий простое
вещество: строение,
свойства,
важнейшие
соединения
алюминия. Сплавы
алюминия в жизни
человека.
Знать:
- важнейшие соединения
щелочноземельных
металлов;
- химические свойства
щелочноземельных
металлов.
Уметь:
- составлять схемы
строения атомов магния,
кальция;
- записывать уравнения
химических реакций с точки
зрения ОВР и ТЭД.
§§51, 52
упр.3-5
18.04.
Знать:
- химические свойства
алюминия;
Уметь:
- составлять схему строения
атома алюминия;
- записывать уравнения
химических реакций с точки
зрения ОВР и ТЭД.
§53
22.04.
5
(60)
Железо-представитель
металлов побочных
подгрупп
1
КУ
Урок-беседа
Урок-лекция
6
(61)
Понятие о
металлургия
1
КУ
Урок-лекция
Урок-беседа
Тест по Fe и
Al
7
(62)
Решение задач
1
УОСЗ
Урок-практика
История открытия и
изучение свойств
железа, его
положение в
системе, строение
атома, валентные
возможности.
Распространение и
роль железа в
природе, получение.
Железо - простое
вещество: строение,
свойства,
важнейшие
соединения железа.
Сплавы железа в
жизни человека.
Металлургия как
наука. Задачи
металлургии.
Металлургия как
отрасль
промышленности.
Роль и особенности
металлургического
комплекса. Виды
металлургии.
Общая схема
металлургического
процесса.
Окружающая среда.
Решение задач всех
типов
Знать:
- химические свойства
железа.
Уметь:
- составлять схему строения
атома железа;
- записывать уравнения
реакций химических свойств
железа в свете ОВР и ТЭД;
- определять соединения,
содержащие ионы Fe2+ и
Fe3+ с помощью
качественных реакций.
§54, упр.3
25.04.
Знать:
- основные способы
получения металлов в
промышленности.
§§60
29.04.
Уметь:
- решать комбинированные
задачи.
сборник
задач
02.05.
8
(63)
Практическая
работа №6 Решение
экспериментальных
задач
1
ПР
Урок-практика
9
(64)
Контрольная работа
№4
Металлы
1
УКЗ
Урок-практика
VIII. Итоговое повторение
1 (65) Решение задач ГИА
2 (66)
Техника
безопасности при
выполнении работы.
Решение
экспериментальных
задач
Поверить уровень
усвоения материала
Уметь:
- обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
- распознавать опытным
путем соединения металлов.
Уметь:
- описывать связь между
составом, строением,
свойствами веществметаллов и их применением;
- записывать уравнения
реакций взаимодействия с
неметаллами, кислотами,
солями, используя
электрохимический ряд
напряжения металлов для
характеристики химических
свойств;
- записывать уравнения
электролиза;
- решать комбинированные
задачи.
06.05.
13.05.
курса химии основной школы – 4 часа
2
3 (67)
Обобщение материала
за курс 9 класса
1
4(68)
Итоговая
контрольная работа
за курс 9 класса
1
УОСЗ
Урок-беседа
Урок-практика
УОСЗ
Урок-беседа
Урок-практика
УКЗ
Урок-практика
Решение задач по
Кимам ГИА
Систематизация
основных разделов
Поверить уровень
усвоения материала
Уметь:
- решать теоретические и
практические задания.
Знать основные требования
за курс 9 класса
Сборник
Кимов
16.05.
20.05.
Повторить
курс 9
класса
23.05