Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия № 14 «Утверждаю»

Муниципальное общеобразовательное учреждение
гимназия № 14
«Утверждаю»
_______ В.В.Устинов
« __» августа 2014 г
Рабочая программа по химии
9 класс
Базовый уровень
Кривоусова Эльмира Сайяровна
учитель химии
2014-2015 учебный год
г.о. Орехово-Зуево
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе авторской
программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту
государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. –
3-е изд., М.: Дрофа, 2011.)
Рабочая программа по химии в 9 классе рассчитана на 68 часов (2 часа в
неделю), в том числе для проведения контрольных работ - 4 часа, практических
работ - 6 часов.
Данная программа реализуется в МОУ гимназии № 14, имеющую
филологическую направленность. За основу рабочей программы по химии в
9 классе взята авторская программа О.С.Габриеляна, так как особенность
программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический
уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь
теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения
(8 класс), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение
программы даёт возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов в
9 классе. В связи с этим выстроена система учебных занятий, спроектированы
цели и задачи.
Цель программы: изучить состав, строение, свойства химических элементов представителей отдельных групп главных
и побочных подгрупп
периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и
применение.
Для достижения комплекса поставленных целей в процессе изучения химии в 9
классе необходимо решить следующие задачи:
 реализация единства веществ природы, их генетической связи;
 установить причинно-следственные связей между составом, строением,
свойствами и применением веществ;
 сформировать основные понятия курса химии 9 класса;
 развить надпредметные умения и навыки;
 сформировать специальные предметные умения и навыки работы с
веществами;
 показать практическую направленность обучения;
Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие
сведения об органических веществах.
В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты
сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем
подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и
галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных
важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается
курс
кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых
лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до
биополимеров (белков и углеводов).
Значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся
специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые
химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному
общению с веществами в быту и на производстве. Практические работы
объединены в два практикума (3+3 работы), которые служат не только
средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за
качеством их сформированности.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение
практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. По темам:
«Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения» и «Обобщение знаний
по химии за курс основной школы» предусмотрены контрольные работы.
Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 9 класс» автора О.С.
Габриеляна (М.: Дрофа, 2009 – 2010).
Выбранная программа для преподавания в общеобразовательных классах
МОУ гимназии № 14 наиболее оптимально соответствует изучению химии на
базовом уровне с учетом имеющегося учебно- методического комплекта.
Из авторской программы исключена часть учебного материала, который
отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных
программ
для
основной
школы,
также
исключены
некоторые
демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на
их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа
предусматривает 2/3 часа в неделю. Тема № 2 (практикум № 1) и № 4
(практикум № 2) введены в темы №1 «Металлы» и №3 «Неметаллы». За счет
уменьшения темы № 6 на 1 час увеличено число часов в теме № 5, так как
тема «Органические соединения» является новой для учащихся 9 классов и
является трудной для усвоения.
Тематическое планирование по химии 9 класс
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
УМК О.С. Габриеляна.
№
п/п
Наименование темы
1.
2.
Всего
часов
Из них
Практические работы
Контрольные
работы
6
Повторение
основных вопросов
курса 8 класса и
введение в курс 9
класса.
Тема 1.
Металлы
18
№1. Осуществление цепочки
химических превращений
№2. Получение и свойства
соединений металлов.
№3. Экспериментальные
задачи по распознаванию и
получению веществ.
К.р. №1
№4. Решение
экспериментальных задач по
теме «Подгруппа кислорода».
№5.Экспериментальные
задачи по теме «Подгруппы
азота и углерода»
№6. Получение, собирание и
распознавание газов.
К.р. №2
3.
Тема 2.
Неметаллы
26
4.
Тема 3.
Органические
соединения
11
К.р. №3
5.
Тема 4
Обобщение знаний
по химии за курс
основной школы
ИТОГО
7
Итоговая к/р
68
Тематическое планирование уроков химии в 9 классе «Б»
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
№
п∕п
§ по
учебнику
Название разделов и тем
Дата
Формы и виды
текущего и
промежуточн.
контроля
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
1
§1
Характеристика химического элемента
металла на основании его положения
периодической системе Д.И. Менделеева.
2
§1
Характеристика химического элемента –
неметалла на основании его положения в
периодической системе Д.И. Менделеева.
3
§1
Генетические ряды металла и неметалла.
4
§2
Понятие
о
Амфотерность.
5
§2
Генетический ряд переходного элемента.
6
§3
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева
в свете учения о строении атома. Их значение.
7 (1)
§ 5-7
Тема 1. Металлы (18 часов)
Положение металлов в периодической системе
Д.И. Менделеева и строение их атомов.
Физические свойства. Сплавы.
8 (2)
§8
Химические
переходных
свойства
–
в
элементах.
металлов
как
Тип
урока
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
фронтальный
опрос
фронтальный
опрос, задания
по карточкам
задания по
карточкам
л/о
задания по
карточкам
тест
урок
л/о
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
индивидуальн
восстановителей.
9 (3)
§8
Электрохимический ряд напряжений металлов и
его
использование
для
характеристики
химических свойств конкретных металлов.
10 (4)
§9
Способы получения металлов.
11 (5)
§ 10
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
12 (6)
§ 11
Общая характеристика щелочных металлов.
13 (7)
§ 11
Важнейшие соединения щелочных металлов.
Решение задач.
14 (8)
§ 12
Бериллий,
металлы.
15 (9)
§ 12
Важнейшие
металлов.
16
(10)
§ 13
Алюминий. Строение атома, физические и
химические свойства.
17
(11)
§ 13
Соединения
характер.
магний
и
щёлочноземельные
соединения
щёлочноземельных
алюминия,
их
амфотерный
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
решения
расчетн
ых задач
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
задания
л/о
фронтальный
опрос
фронтальный
опрос
тест
л/о,
индив.задания
фронтальный
опрос
л/о
тест
л/о
18
(12)
§ 14
Железо. Строение атома, физические
химические свойства простого вещества.
19
(13)
§ 14
Соединения железа.
и
20
(14)
Практическая работа № 1. Осуществление
цепочки химических превращений.
21
(15)
Практическая работа № 2. Получение и
свойства соединений металлов.
22(16)
23
(17)
Практическая
работа
№
3.
Экспериментальные задачи по распознаванию и
получению веществ.
повторить Обобщение знаний по теме «Металлы».
§ 5 – 14
Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».
24
(18)
25 (1)
§ 15,16
Тема 2. Неметаллы (26 часов)
Общая характеристика неметаллов.
26 (2)
§ 17
Водород.
27 (3)
§ 18
Общая характеристика галогенов.
28 (4)
§ 19
Соединения галогенов.
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урокпрактик
ум
урокпрактик
ум
урокпрактик
ум
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
контрол
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
л/о
фронтальный
опрос., задания
по карточкам
практические
задания
практические
задания
практические
задания
индивидуальн
задания
контрольная
работа
фронтальный
опрос
тест
фронтальный
опрос
л/о
29 (5)
§ 20
Получение галогенов. Биологическое значение
и применение галогенов и их соединений.
30 (6)
§ 21
Кислород.
31 (7)
§ 22
Сера.
Строение
атома,
физические
химические свойства, применение.
32 (8)
§ 23
Бинарные соединения серы.
33 (9)
§ 23
Серная кислота и её соли.
34
(10)
§ 23
Серная кислота как
применение
35
(11)
36
(12)
§ 24
37
(13)
§ 25
и
окислитель. Получение,
Практическая работа № 4. Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода».
Азот. Строение атома и молекулы, свойства
простого вещества.
Аммиак.
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
обобщен
ия и
коррекц
ии
знаний
урок
изучени
я нового
материа
ла
урокпрактик
ум
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
фронтальный
опрос
тест
задание по
карточкам
тест
л/о
задание по
карточкам
практические
задания
беседа
фронтальный
опрос
38
(14)
§ 26
Соли аммония, их свойства и применение.
39
(15)
§ 27
Оксиды азота (II) и (IV).
40
(16)
§ 27
Азотная кислота, её свойства и применение.
41
(17)
§ 27
42
(18)
§ 28
Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные
удобрения.
Фосфор и его соединения.
43
(19)
44
(20)
§ 29
Углерод.
§ 30
Кислородные соединения углерода.
45
(21)
§ 31
Кремний и его соединения.
46
(22)
47
(23)
48
(24)
повторить Понятие о силикатной промышленности.
§ 24-31
Практическая
работа
№
5.
Экспериментальные
задачи
по
теме:
«Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа № 6. Получение,
собирание и распознавание газов.
49
(25)
повторить Обобщение знаний по теме «Неметаллы».
§ 15-31
50
(26)
Контрольная работа № 2 по теме
«Неметаллы».
Тема 3. Органические соединения (11 часов).
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
семинар
л/о
урок
изучени
я нового
материа
ла
тест
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
семинар
урокпрактик
ум
урокпрактик
ум
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
контрол
знаний
беседа
задание по
карточкам
фронтальный
опрос
задание по
карточкам
л/о
л/о
л/о
практические
задания
практические
задания
индивидуальн
задания
контрольная
работа
51 (1)
§ 32
Предмет органической химии.
52 (2)
§ 33
Предельные углеводороды.
53 (3)
§ 34
Непредельные углеводороды. Этилен.
54 (4)
§ 35
Спирты.
55 (5)
§ 36
Предельные
одноосновные
кислоты. Сложные эфиры.
56 (6)
§ 37
Жиры.
57 (7)
§ 38
Аминокислоты и белки.
58 (8)
§ 39
Углеводы.
59 (9)
§ 40
Полимеры.
60
(10)
повторить Обобщение и систематизация знаний по теме
§ 32-40
«Органические соединения».
61
Контрольная
работа
№
карбоновые
3
по
теме
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
изучени
я нового
материа
ла
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
контрол
беседа
л/о
фронтальный
опрос
л/о
фронтальный
опрос
фронтальный
опрос
тест
л/о
фронтальный
опрос
индивидуальн
задания
контрольная
(11)
«Органические соединения».
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7часов)
62 (1)
Закономерности изменения свойств элементов и
их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов.
63 (2)
Типы
химических
связей
кристаллических решёток.
64 (3)
Классификация химических реакций. Простые и
сложные вещества.
65 (4)
Оксиды и основания в свете ТЭД.
66 (5)
Кислоты и соли в свете ТЭД.
67 (6)
Итоговая контрольная работа за курс
основной школы
Обобщение знаний по химии за курс основной
школы. Анализ контрольной работы
68 (7)
и
типы
знаний
работа
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
контрол
знаний
урок
повторе
ния и
обобщен
ия
знаний
беседа
фронтальный
опрос
фронтальный
опрос
фронтальный
опрос
задание по
карточкам
итоговый тест
индивидуальн
задания
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
Повторение основных вопросов курса
8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды
металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1
Металлы (18 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические
свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его
использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы
получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в . Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в
народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р уп п ы I I г р уп п ы .
Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и
применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния
с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II)
и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений:
а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его
взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и
Fe3+.
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений (3 часа)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и
свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ.
ТЕМА 2
Неметаллы (26 часов)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.
Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов —
простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий
«металл», «неметалл».
В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его
получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в . Строение атомов. Простые вещества, их
физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и
галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
С е р а . Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая
кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная
реакция на сульфат-ион.
А з о т . Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота
(II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты.
Фосфорные удобрения.
У г л е р о д . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций,
применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция
на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни
человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений
кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с
натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее
оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная
реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и
его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с
природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 3
Органические соединения (11 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с
водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в
кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие
этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира.
Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в
растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции
белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15.
Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и
при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Контрольная работа №3 по теме: « Органические вещества»
ТЕМА 4
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о
строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;
направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),
гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация
и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и
представлений о процессах окисления-восстановления.
Контрольная работа №4 « Итоговая контрольная работа за курс основной школы»
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
«Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в
курс 9 класса»
знать/понимать
основные законы химии: периодический закон Д.И.Менделеева
важнейшие химические понятия:
классификацию неорганических веществ
уметь
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до
кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов
составлять: генетические ряды металлов, неметаллов.
Тема № 1 «Металлы»
знать/понимать
важнейшие химические понятия: металлы, металлическая
кристаллическая решетка, амфотерность; коррозия, окислители,
восстановители;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и
сплавы,
уметь
называть изученные вещества
характеризовать: химические элементы-металлы на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов общие химические свойства
металлов;
составлять: уравнения химических реакций, характерных для
важнейших металлов и их соединений
определять: возможность протекания реакций с участием
металлов на основании их положения в электрохимическом ряду
напряжений
распознавать опытным путем: катионы натрия, кальция, бария,
алюминия, железа
Тема № 2 «Неметаллы»
знать/понимать
важнейшие химические понятия: неметаллы, аллотропия,
важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная
кислоты, аммиак, минеральные удобрения
уметь
называть изученные вещества
характеризовать: химические свойства элементов-неметаллов
на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять: уравнения химических реакций, характерных для
важнейших неметаллов и их соединений
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый
газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
Тема № 3 «Органические вещества»
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: органические вещества,
химическое строение, структурная формула;
важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, этанол,
метанол, уксусная кислота, жиры, глюкоза, крахмал, клетчатка,
белки.
уметь
составлять: формулы изученных органических соединений;
определять: принадлежность веществ к различным классам
органических соединений,
«Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
проводить вычисления в ходе химических реакций в
соответствии с требованиями стандарта;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для
экологически грамотного поведения в окружающей среде,
критической оценки информации о веществах, используемых в
быту.
Формы контроля уровня достижений учащихся
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Составление таблиц, схем.
Групповые письменные задания
Химический диктант
Тестовые задания
Контрольные работы, самостоятельные работы
Практические работы
Лабораторные работы
Рефераты
Защита творческих проектов
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при
наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы
с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего
места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении,
в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами
и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Оценка тестовых работ
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест
из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов:
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Учебно-методический комплект
1. Сборник нормативных документов. Химия /Сост. Э.Д. Днепров, А.Г.
Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006.
2. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных
учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006.
3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2009.
4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная
книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа,
2003г.
5. Химия 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова
и др. – М.: Дрофа, 2010.
6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.:
Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
7. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С.
Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2009-2011.
8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент
в школе. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.
Список литературы, электронного сопровождения
Автор
О.С.Габриелян
Ю.Н. Казанцев
О.С.Габриелян
Т.Е. Деглина
О.С.Габриелян
Н.Н. Рунов
В.И.Толкунов
О.С.Габриелян.
О.С.Габриелян.
Название
Год
издания
2006
М. Сиринь Прима
Экспериментальное решение
задач по химии
Химический эксперимент в
школе
2006
М. Сиринь Прима
2005
Дрофа
Изучаем химию.
Задачи по химии и способы их
решения
2001.
2004
Химия для всех и для каждого
Издательство
Дрофа.
Дрофа.
school-collection.edu.ru
http://ru.wikipedia.org/wiki/
InternetUrok.ru›
rusedu.ru
festival.1september.ru›
mirhim.ucoz.ru
chimia24.ucoz.ru
samsdam.net
Тематика рефератов
1. Металлы и окружающая среда
2. Металлы и сплавы на службе человека
3. Азот и его соединения в природе и практической деятельности человека
4. Сера и ее соединения в природе и практической деятельности человека
5. Биологическая роль галогенов
6. Применение водорода как экологически чистого топлива
7. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды
8. Развитие пищевой промышленности
9. Химические средства гигиены и косметики
10. Источники химического загрязнения атмосферы
11. Экологическая безопасность минеральных и органических удобрений
Примерные тестовые работы:
Cтартовый контроль: повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в
курс 9-го класса.
Форма1.
Часть А
1. Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим
уровням атома:
1) алюминия
2) азота
3) фосфора
4) хлора (1 балл)
2. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
1) Sn
2) Ge
3) Si
4) C
(1 балл)
3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
1) SO3
2) Br2
3) H2O
4) NaCl (1 балл)
4. Высшую степень окисления проявляет азот в оксиде:
1) N2O5
2) NO2
3) N2O
4) NO (1 балл)
5. Гидроксид меди (II) реагирует с:
1) H2O
2) HNO3
3) Al2O3
4) Fe
(1 балл)
6. Формула основного оксида, основания, соли расположены в ряду:
1) BaO, Fe(OH)3, NaNO3
2) SiO2, Ca(OH)2, K2CO3
3) P2O5, Na2O, CaCl2
4) CaO , HNO3 , KOH
(1 балл)
7. Формулы продуктов реакции оксида железа (III) с серной кислотой и коэффициенты
перед ними:
(1 балл)
1) FeSO4 и H2
2) Fe2(SO4)3 и 3H2O 3) Fe2(SO4)3 и H2O
4) FeSO4 и 3H2O
8. Реакцией замещения является взаимодействие:
(1 балл)
1) металла с кислородом
2) оксида металла с водой
3) оксида металла с кислотой
4) металла с кислотой
9. Какова масса 5,6 л. азота N2 при (н.у.)?
(2 балла)
1) 11,2 г
2) 0,25 г
3) 7 г
4) 5,6 г
10. Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3 равна:
(2 балла)
1) 12%
2) 40%
3) 48%
4) 100%
ЧастьВ
1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Mg MgO  Mg(NO3)2  Mg(OH)2
Дайте всем веществам названия.
(6 баллов)
2. Вычислите массу водорода, который полностью прореагирует с кислородом массой
160г.
(6 баллов)
Рекомендации по выставлению оценки:
0 – 7 баллов – « 2»
8 - 14 баллов – «3»
15 - 20 баллов – «4»
21 -24 баллов – «5»
Форма 2.
Каждому учащемуся предлагается порядковый номер какого – либо химического
элемента (например: 1 вариант - № 20; 2 вариант - №15).
Задание:
1. Назовите данный элемент, укажите его местоположение в периодической системе
Д.И.Менделеева, укажите его атомную массу.
(2 балла)
2.Охарактеризуйте строение атома данного элемента по плану:
- Элементарные частицы атома (число протонов, нейтронов)
(1 балл)
- Число электронных уровней, распределение электронов по уровням. (1 балл)
- Электронно – графическая формула атома данного химического элемента. (1 балл)
- Электронная формула атома данного химического элемента. (1 балл)
- Какие свойства (металлические или неметаллические) характерны для атома данного
химического элемента? (1 балл)
3. Составьте генетический ряд соединений данного химического элемента, назовите все
соединения, укажите класс. Осуществите превращения.
(7 баллов)
4. Рассчитайте молярные массы оксида, гидроксида данного химического элемента
(2 балла).
5. Рассчитайте массовые доли элементов в оксиде данного химического элемента
(2 балла).
6. Напишите реакции, характерные для гидроксида данного химического элемента.
Одну из реакций запишите в молекулярном и ионном виде. (6 баллов).
Рекомендации по выставлению оценки:
0 – 8 баллов – « 2»
9 - 15 баллов – «3»
16 - 20 баллов – «4»
21 - 25 баллов – «5»
ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ: вариант экзаменационной работы для проведения
государственной итоговой аттестации выпускников IX классов
общеобразовательных учреждений