10-класс

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по
химии
2013-2014 учебный год
10 КЛАСС
Максимальный балл – 40
1. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ
правильный). Выберите верный ответ (10 баллов).
1. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:
1) Те2-;
2) Ga+;
3) Fe2+;
4) Cr3+.
2. Ядро атома криптона-80 содержит:
1) 80р и 36n;
2) 36р и 44 е;
3) 36р и80n;
4) 36р и 44n .
3. Сумма коэффициентов в уравнении H2S + HNO3 = S + NO + H2O равна:
1)5;
2)9;
3)14;
4)16
4. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда:
1) Fe3+, K+, Cl-, SO42-;
2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-;
3) Ca2+, Li+, NO3-. S2-;
4) Ba2+, Cu2+, OH-, F5. Продуктами перегонки нефти являются: 1) мазут; 2)бензин; 3)керосин; 4)лигроин; 5)
газойль. В каком ряду они расположены в порядке возрастания температуры кипения?
1) 2, 4, 3, 5, 1
3) 4, 3, 2, 1, 5;
2) 2, 3, 5, 4, 1;
4) 5, 2, 3, 4, 1
6. Плотность паров некоторого алкана в пересчете на нормальные условия равна 3,839г/л,
а один из атомов углерода является четвертичным. Название углеводорода:
1) 2,2 - диметилпентан;
3) 2,2- диметилгексан;
2) 2,2 - диметилбутан;
4) 3,3- диметилпентан
7. Какое из перечисленных веществ является изомером гексадиена-1,3:
1) циклогексан;
3) 3,3-диметилбутин-1;
2) бензол;
4) метилциклопентан.
8. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): С 12,1; О - 16,2; Сl - 71,7. Его формула:
1) СОСl2;
2) C2OCl3;
3) CO2Cl;
4) COCl3
9. При действии на пропин вещества Х выпал желтый осадок, разлагающийся при
нагревании со взрывом. Вещество Х это:
1) бром;
3) оксид меди(II);
2) гидроксид лития;
4) аммиачный раствор оксида серебра.
10. В каком ряду присоединение галогеноводорода будет идти вопреки правилу
Марковникова?
1) СН2=СН-СН3 + НСl
2) СН3-СН2 –CH=CH2 + НBr
3) СН2Cl-CH=СН2 + НCl
4) СН2=СН –CH3 + НBr
2. Решите задачу. (5 баллов).
При нагревании 126, 4 г перманганата калия получили 6,72 л кислорода. Какова
массовая доля неразложившегося КМnO4?
3. Решите задачу. (5 баллов).
Сульфат железа (II) растворили в воде и оставили в открытом сосуде. Составьте
уравнения возможных процессов и опишите их внешние признаки.
4. Решите задачу. (10 баллов).
Образец сплава цинка алюминия и меди массой 20 г обработали избытком
концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ объемом 7,1 л
(нормальные условия). Масса нерастворимого остатка составила 2 г. Определите
массовые доли металлов в сплаве.
5. Решите задачу. (10 баллов).
Твердое вещество А голубого цвета растворено в воде и к раствору добавлена щелочь.
При этом образовался осадок Б голубого цвета, который при нагревании чернеет. Если же
полученный при этом продукт В продолжать нагревать в токе водорода, образуется
вещество Г красного цвета. Оно растворимо в одной из концентрированных минеральных
кислот с образованием исходного вещества А. Определите, что представляют собой
вещества А, Б, В, Г напишите уравнения соответствующих реакций.