орбитали, участвующие в образовании

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
к курсу химии (базовый уровень) средней школы (10 – 11 классы)
Рабочая программа разработана в соответствии с Федеральным законом от 29.12.2012г. №273-ФЗ,
Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта среднего общего образования,
основной образовательной программой среднего общего образования и учебным планом МБОУ
«Расцветская СОШ»., программы курсов химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений
(базовый уровень) 2010г. автора О.С. Габриелян.
Рабочая программа рассчитана на 35 учебных часов в 10 классе и 34 учебных часа в 11 классе.
Рабочая программа ориентирована на использование УМК:
1. О.С.Габриелян. Химия 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.:
Дрофа, 2011 -2013г.
2. О.С.Габриелян. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.:
Дрофа, 2011- 2014г.
Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность
ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический
уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения
укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие
«химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные
вещества), следование строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу
конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением
веществ;

познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического
материала химии элементов;

конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической
эволюции;

законы природы объективны и познаваемы; знания законов химии дает возможность
управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства
веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки,
успехи практики обусловлены достижениями науки;

развития химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека
и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению
глобальных проблем современности.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики
класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов.
Сведения о рабочей программе
2
Основные темы содержания курса химии 10- 11 классов составляют сведения:
10 класс: Введение; Теория строения органических соединений; Углеводороды и их природные
источники; Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники;
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе; Биологически активные
органические соединения; Искусственные и синтетические полимеры.
11 класс: Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева; Строение вещества;
Химические реакции; Вещества и их свойства.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
•освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
•овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
•развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
•воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания
и элементу общечеловеческой культуры;
•применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи обучения:
Ведущими задачами предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением
веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала
химии элементов.
Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений
веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции.
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять
химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы
производства и охраны окружающей среды о загрязнений.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики
обусловлены достижениями науки.
Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека,
имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем
современности.
Цели и задачи: Продолжить формирование у учащихся естественнонаучного
мировоззрения. Углубить представление о количественных соотношениях в химии, о теориях,
развиваемых химической наукой, обобщить их и сформировать представления о принципах
протекания химических реакций. Получить знания о механизмах реакций, реакции
функциональных групп. Изучение основ общей химии и практического применения, важнейших
теорий, законов и понятий этой науки. Воспитание сознательной потребности в труде,
совершенствовании трудовых умений и навыков, подготовки к сознательному выбору профессии
в соответствии с личными способностями. Формирование на конкретном учебном материале
умений: сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное, связно, грамотно и
доказательно излагать учебный материал (в том числе и в письменном виде), самостоятельно
применять, пополнять и систематизировать знания. Формировать умение: обращаться с
химическими реактивами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники
безопасности, учитывая химическую природу вещества, предупреждать опасные для людей
явления, наблюдать и объяснять химические реакции, фиксировать результаты опытов, делать
соответствующие обобщения. Формировать умения организовывать свой труд, пользоваться
3
учебником, справочной литературой, Интернетом, соблюдать правила работы в химической
лаборатории. Подготовка учащихся к сдаче ЕГЭ.
Планируемые результаты освоения учащимися образовательной программы
Освоение учащимися содержания курса химии основной школы должно привести к достижению
следующих личностных результатов:
1) формирование мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности,
готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию, осознанному
выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования с учётом
познавательных интересов и уважительного отношения к труду;
2) воспитание патриотизма, уважения к Отечеству, чувства ответственности и долга перед
Родиной, усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей
многонационального российского общества;
3) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню
развития науки и общественной практики, учитывающего многообразие современного мира;
4) формирование системы значимых социальных и межличностных отношений, осознанного,
уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению,
мировоззрению, готовности и способности вести диалог;
5) осознание значения семьи в жизни человека и общества, формирование коммуникативной
компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками и другими членами общества
(детьми, взрослыми, членами семьи) в различных видах деятельности;
6) развитие эстетического сознания, творческой деятельности эстетического характера,
формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного
отношения к собственным поступкам, освоение социальных норм, правил поведения, ролей в
социальной и общественной жизни в пределах возрастных компетенций;
7) усвоение правил безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и
здоровью людей, осознание необходимости защиты окружающей среды и формирование
ценности здорового и безопасного образа жизни;
8) формирование основ современной химико-экологической культуры и мышления как части
экологической культуры, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивнооценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,
белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
4

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства
изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
Количество часов, на которое рассчитана рабочая программа
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели),
планирование составлено на 69 часов в год для 10- 11 классов. Из них 35 час в 10 и 34 в 11
классе, т.е. по 1 часу в неделю.
Объем учебного времени
Класс
Предмет
10
11
Количество
часов в году
Количество часов в
неделю
Органическая химия.
Базовый уровень
35
1
Общая химия. Базовый
уровень
34
1
5
Учебно-тематический план по органической химии 10 класс (базовый уровень)
В том числе
Раздел
Тема раздела
Количество
часов
1
Введение.
1
2
Теория строения
органических
соединений
2
3
4
5
6
7
Углеводороды и их
природные источники
Контрольные работы
8
Кислородсодержащие
соединения и их
природные источники
Азотсодержащие
соединения и их
нахождение в живой
природе
Биологически
активные
органические
соединения
Искусственные и
синтетические
полимеры
Итого
Практические
работы
1
10
1
1
6
4
3
1
34 час+ 1
резервный
час
2
2
Тематический план по общей химии 11 класс (базовый уровень)
Раздел
1
2
3
4
Итого
Тема раздела
Строение атома
и периодический
закон Д.И.
Менделеева
Строение
вещества
Химические
реакции
Вещества и их
свойства
Количество
часов
В том числе
Практические работы
Контрольные работы
3
14
1
8
1
1
9
1
1
34
2
3
6
Основное содержание
10 класс
Содержание программы
Введение.
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические соединения.
Тема 1. Теория строения органических соединений.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений.
Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели
молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров
Тема 2. Углеводороды и их природные источники
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Гомологический ряд, изомерия и
номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение,
замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические
свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его
свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация
в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические
свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и
гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение ацетилена. Отношение этилена, ацетилена и бензола к раствору
перманганата калия. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена карбидным
способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на
непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов.2. Ознакомление с
коллекцией «Нефть и продукты ее переработки». 3.Качественное определение состава УВ.
4.Ознакомлениес образцами полиэтилена и полипропилена. 5. Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты её переработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа
как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение,
взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.
Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных
спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние
атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой.
Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства
альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт.
Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические
свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на
примере пальмитиновой и стеариновой.
7
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в
природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы:
окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и
спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Качественные реакции на фенол.
Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в
кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового эфира. Качественная
реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина, формальдегида. 8.
Свойства уксусной кислоты. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение
свойств растворов мыла и стирального порошка. 11, 12 Свойства глюкозы, крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола.
Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление
основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.
Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие
со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и
третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и
цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной
инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с
бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение шерсти и волоса. Модель
молекулы ДНК. Переходы: этанол→этилен→этиленгликоль→этиленгликолят меди
(II)→этанол→этаналь→этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков
Практическая работа 1. Идентификация органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и
народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы,
гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов
и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного
диабета.
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и
дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба и профилактика.
Д. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС,
содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрация с
фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных
8
препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.
Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная
аптечка.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры.
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической
модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк,
вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и
поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная.
Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления,
полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и
синтетически волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и
химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №5. Распознавание пластмасс и волокон.
11 класс
Содержание
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева.
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных
элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов
химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И.
Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева- графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и
номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием
карточек.
Тема 2. Строение вещества
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные
связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный
механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом
связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.
Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна:
природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их
представители и применение.Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
9
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды
и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их
значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в
смеси- доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо го льда»
(или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс
(фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия
из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из
них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы
накипи в чайнике и трубах центрально го отопления. Жесткость воды и способы ее уст ранения.
Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий,
аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его
свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4.
Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными
водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения.
Причины аллотропии на при мере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и
обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой
эффект химической ре акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный
случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о
катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их
функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические ре акции. Состояние
химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства
на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
10
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ
по этому признаку: рас творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида ми,
разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый
гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ
и энергии в клетке.
Окислительно- восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления
по формуле соединения. Понятие об окислительно- восстановительных реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислитель но-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и
растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и
изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия
растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и
взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной
кислотой. Взаимодействие растворов серной кисло ты с растворами тиосульфата натрия
различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида
водорода с по мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого
картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в
воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание
растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени
электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида
кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По лучение
мыла. Простейшие окислительно- восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной
кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной
ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре
акции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением
пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10.
Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз личные случаи гидролиза
солей.
Тема 4. Вещества и их свойства
Металлы. Взаимодействие металлов с не металлами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных метал лов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представите лей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными
неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот:
взаимодействие с металла ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами
(реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной сер ной кислоты.
11
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства
оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и соля ми. Разложение
нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты
натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат- анионы, катион аммония, катионы
железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о
генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд
неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором,
железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных
металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.
Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты
коррозии метал лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов.
Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных
органических кис лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие
концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных
минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат
меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их
способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на
катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кисло ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых
оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с
коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических
материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и
неорганических соединений.
Оборудование и приборы
Печатные пособия
Комплект портретов ученых-химиков
1. Амедео Авогадро
2. Н. Н. Бекетов
3. А. М. Бутлеров
4. Джон Дальтон
5. Н. Д. Зелинский
6. Н. Н. Зинин
7. Антуан Лоран Лавуазье
8. М. В. Ломоносов
9. Д. И. Менделеев
10. Анри Луи Ле Шателье
12
Серия справочных таблиц по химии
1. «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,
2. «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»
3. «Электрохимический ряд напряжений металлов»
67. Количественны величины в химии
62.Относительная молекулярные массы неорганических веществ
Серия таблиц по технике безопасности по химии
12. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
13. Знаки по техники безопасности при выполнении химических опытов.
11. Правила техники безопасности при работе со спиртовкой.
5. Общие правила работы с кислотами.
8. Общие правила работы с щелочноземельными металлами
9. Общие правила работы с щелочами
Серия инструктивных таблиц по химии
Серия таблиц по неорганической химии
16.Классификация химических реакций.
17.Что показывает химическая реакция.
18.Соли.
19.Составление названий неорганических веществ.
20.Оксиды.
21.Типы химической связи.
23.Образование водородных связей в молекулах воды и спирта.
24.Алгоритм определения типа химической связи в веществе.
26.Строение и свойства вещества.
27.Скорость химических реакций
28.Изменение внутренней энергии. сохранение массы вещества.
29.Закон сохранения электрического заряда.
30.Свойства воды
31.Законы сохранения в микромире.
32.Строение атома и периодический закон.
57.Бинарные соединения
58.Степень окисления
59.Кристаллы
60.Валентность
61.Номенклатура солей
63.Химическая связь
64.Строение атомов
65.Электронная орбиталь
66.Модели атомов некоторых элементов
13
Серия таблиц по органической химии
13.Строение атома углерода.
18.Гомология
19.Пространственная изомерия
20.Структурная изомерия
10.Пространственная изомерия бутилена.
21.Номенклатура органических соединений
11.Метан.
12.Этан и бутан.
22.Предельные углеводороды
5.Химические свойства углеводородов.
6.Химические свойства предельных углеводородов.
24.Непредельные углеводороды
1.Химические свойства непредельных углеводородов.
23.Функуыональные производные углеводородов
2.Химические свойства альдегидов.
3.Амфотерные соединения.
4.Химические свойства ароматических углеводородов.
8.Химические свойства карбоновых кислот.
9.Химические свойства спиртов и фенолов.
14.Ацетелен
15.Бензол.
16.Спирты и альдегиды.
17.Структура молекулы белка.
7.Генетическая связь органических соединений.
Серия таблиц по химическим производствам
33.Синтез аммиака. 56.Производство аммиака
34.Непрерывная разливка стали.
35.Энерго-производственный цикл черных металлов.
36.Двухванная мартеновская печь.
37.Плавка чугуна в доменной печи.
41.Выплавка стали в электронно-лучевой печи
48.Выплавка стали в электропечи
52.Конвертер с кислородным дутьем
53.Производство чугуна
54.Химия доменного процесса
38.Производство азотной кислоты.
46.Производство азотной кислоты
39.Производство аммиачной селитры.
47. Производство аммиачной селитры
40.Производство ацетилена из метана.
42.Переработка нефти
43.Производство серной кислоты
44.Получние алюминия
45.Силикатная промышленность
49.Обжиг известняка
50 Обогащение руд флотацией
51.Электролиз хлорида натрия
55.Способы сжигания топлива
14
Технические средства обучения (средства ИКТ)
1. Мультимедийный проектор
2. Компьютер
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование перечислено в паспорте
кабинета химии
Планируемые результаты обучения
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в
жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса
атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация
орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные
системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в
водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической
реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования,
энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная
группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный
эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической
химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон
постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и
термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической
диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию),
химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы,
графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты,
щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин,
формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты,
белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип
химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер
среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под
влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным
классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы
реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов,
спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от
положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических
веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи;
зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности
органических соединений от строения их молекул;
15

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам
соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз
данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических,
энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных
источников.
Система оценки планируемых результатов
Приложение 1. Контрольные работы, 10 класс.
Контрольная работа по теме «Углеводороды и их природные источники»
Вариант 1
Часть А
1.
Четыре гибридные орбитали образуются при: а) sp3-гибридизации; б) sp2-гибридизации;
в) sp-гибридизации.
2.
Для углеводородов, содержащих только одинарные связи, используют суффикс: а) –ин; б)
–ен; в) –диен; г) –ан.
3.
Формула метана: а) С2Н8; б) СН3- ; в) СН4; г) С3Н8.
4. Химическую связь в бензоле называют: а) одинарной, б) полуторной; в) двойной; г)
тройной.
5. 2,2,4 - триметилпентан имеет молекулярную формулу 1)С5Н12 , 2) С8Н18, 3) С13Н28,
4) С8Н16.
6.Валентность атома углерода в ацетилене равна: 1) одному, 2) двум, 3) трем,
4) четырем.
7. Вещество, из которого получают ацетилен
1.Карбид кальция; 2.Карбонат кальция; 3.Углерод; 4.Гидроксид кальция.
Часть В
1. Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и названием
вещества, принадлежащего, к этому классу.
Общая формула класса
Название вещества
А) СnH2n-6
1) толуол
Б) СnH2n-2
2) этанол
В) СnH2n+2
3) ацетилен
Г) СnH2n
4) этан
5) этилен
2. Ацетилен
1) в смеси с кислородом применяется для сварки и резки металлов
2) содержит атомы углерода в sр3 –гибридном состоянии
16
3) не содержит σ-связей
4) реагирует с водой с образованием альдегида
5) образует взрывчатые ацетилениды серебра или меди
6) тримеризуется с образованием бензола.
Часть С
1.Осуществить превращения:
Метан → ацетилен →бензол → бромбензол.
2.Выведите формулу вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода, если
относительная плотность по водороду равна 28.
Вариант 2
Часть А
1. Две гибридные орбитали образуются при: 1) sp3-гибридизации; 2) sp2-гибридизации; 3) spгибридизации, 4) sp3-гибридизации и sp2-гибридизации
2. Для алкенов характерна реакция:
1) присоединения; 2) замещения; 3) горения; 4) разложения.
3.Бензол горит: 1) ярким светящимся пламенем; 2) желтоватым пламенем; 3) выделяя мало
копоти; 4) выделяя много копоти.
4. В состав нефти входят:
1) алканы, 2) алканы и циклоалканы.3) алканы и алкены, 4) алканы, циклоалканы и арены
5. Укажите тип реакции C3H6+H2O → C3H8O
1) Гидролиз
2) Гидрирование
3) Гидратация 4) Изомеризация
6. Гомологами являются: 1) этан и этилен, 2) бензол и этилбензол, 3) метан и этен,
4) этанол и толуол.
7. Углерод в органических соединениях имеет валентность: 1) I; 2) II; 3) III; 4) IV.
Часть В
1. Установите соответствие между названием вещества и принадлежностью к классу
органических веществ
Название веществ
Класс вещества
А) толуол
1) кетон
Б) пропанол
2) алкан
В) этан
3) арен
Г) дивинил
4) спирт
5) алкадиен
2. Выберите номера правильных ответов:
Предельные углеводороды:
1) обесцвечивают бромную воду
2) вступают в реакции замещения с хлором на свету
3) содержат атомы углерода в sр3-гибридном состоянии
4) подвергаются крекингу
5) содержат только σ –связи
6) обесцвечивают раствор перманганата калия.
Часть С
1. Осуществить превращения:
Метан → ацетилен →этан →хлорэтан.
2.
Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нём
равна 82,8%, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л
Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения»
Вариант 1
I.Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта:
а) СН4О
б) С5Н10О2
в) С3Н7ОС2Н5
г) С2Н4О
II. Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:
а) ароматический спирт
б) альдегид
в) простой эфир
г) непредельная многоосновная кислота
17
III. Дайте название соединению:
О
СН3 - СН – СН - С
|
|
Н
СН3 Br
а) 2-метил-3-бромбутанол-1
б) 2-бром-3-метилбутаналь
в) 2-метил-3-бромбутаналь
г) 2-бром-3-метилпропаналь
IV. Вторичные спирты получают по реакции:
а) восстановление кетонов
б) бромирование фенола
в) гидрирование кетонов
г) окисление гомологов бензола
V. Расположите приведенные ниже вещества в ряд по усилению кислотных свойств:
а) СН3СООН
б) С3Н7ОН
в) НNО3
г) СН2BrCOOH
VI. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:
:
О
R-С
+ Ag2O →
Н
а) нейтрализации
б) присоединения
в) «серебряного зеркала»
г) окисления
VII. Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с этилацетатом:
пропаналь, глицерин, гидроксид натрия, вода, этиленгликоль, акриловая кислота
а) 1
б) 3
в) 2
г) 5
VIII. В результате гидролиза жира получается:
а) метиловый спирт
б) акролеин
в) гексаналь
г) глицерин
IX. Образование ярко окрашенного сине-фиолетового комплексного соединения с хлоридом
железа (III) является качественной реакцией на:
а) альдегиды
б) фенол
в) одноатомные предельные спирты
г) карбоновые кислоты
X. Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г. этилацетата при выходе
70% от теоретически возможного:
а) 30 г.
б) 21 г.
в) 60 г.
г) 43 г.
Часть2. .
1.
Составьте структурные формулы всех веществ, имеющих состав С4Н11N. Назовите
вещества.
2.
Как можно получить анилин, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и
напишите уравнения реакций.
3.
Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер
β-аминовалериановой кислоты.
4.
При сжигания органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа,
12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите
молекулярную формулу вещества и напишите структурные формулы изомеров, отвечающих этой
молекулярной формуле.
Вариант 2
I.Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта:
а) С6Н12О6
б) С16Н32О2
в) С2Н2О4
г) С10Н22О
II. Укажите «лишнее» вещество в ряду
а) 3-метилбутаналь
б) формальдегид
в) изопропанол
г) ацетальдегид
III. Дайте название соединению:
СН3 - СН – СН - СН3
|
|
ОН СН3
а) 3-метилбутанол-2
б) 3-метилпропанон-2
в) 2-метилбутанол-3
г) 2 –метилпропаналь-2
IV. При помощи какой реакции можно получить многоатомный спирт:
18
а) окисление альдегидов
б) гидролиз 1,2-дигалогеналканов
в) реакция Кучерова
г) гидратация алкенов
V. Расположите приведенные ниже вещества в ряд по усилению кислотных свойств:
а) СНCl2-CH2-СООН
б) СCl3-CH2-СООН
в) СCl3-СООН
г) СНCl2-СООН
VI. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:
:
О
H+
R1 - С
+ HO – R2 ↔
OН
а) гидратация
б) присоединения
в) реакция этерификации
г) замещения
VII.Качественной реакцией на многоатомные спирты является действие реагента:
а) аммиачного раствора оксида серебра б) свежеосажденного Cu(OH)2
в) FeCl3
г) металлического натрия
VIII. Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с уксусной кислотой:
Водород, кальций, формальдегид, фенол, бутиловый спирт, азотная кислота, оксид магния,
глицерин
а) 4
б) 5
в) 3
г) 7
IX.Водородная связь образуется между молекулами:
а) спирта и воды
б) альдегидов
в) карбоновых кислот
г) спиртов
X. Какой объем оксида углерода (н.у.) образуется при сжигании 3 моль этилового спирта:
а) 44,8 л.
б) 134,4 л.
в) 89,6 л.
г) 156,8 л.
Часть 2.
1.
Напишите структурные формулы изомерных аминокислот состава С4Н9О2N. Назовите их.
2.
Как можно получить аминоуксусную кислоту, исходя из метана? Составьте цепочку
превращений и напишите уравнения реакций.
3.
Напишите уравнения реакций, характерных для анилина. В какой реакции проявляется
влияние аминогруппы на бензельное кольцо молекулы? Как эта реакция протекает у бензола?
4.
Определите молекулярную формулу аминокислоты, массовые доли углерода, водорода,
кислорода и азота в которой составляют 32, 6,66, 42,67 и 18,67% соответственно. Напишите
структурную формулу этой аминокислоты и назовите ее.
Приложение 2. Контрольные работы, 11 класс.
Контрольная работа по теме «Строение вещества»
Вариант 1
ЧАСТЬ А
А1. Ионная связь образуется:
а) между двумя металлами
б) между двумя неметаллами
в) между металлом и неметаллом
г) между двумя молекулами
А2. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
а) углекислый газ
б) аммиак
в) алмаз
г) хлороформ
А3. Орбитали s и р и р и р соответственно перекрываются в молекулах веществ:
а) H2S и Cl2
б) HCl и HBr
в) H2 и Br2
г) N2 и HI
А4. Вещество с металлической связью:
а) оксид калия
б) кремний
в) медь
г) гидроксид магния
А5. Прочность водородной связи зависит:
а) от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода
б) от электроотрицательности элемента, образующего связь с атомом водорода
в) от величины поляризации связи водород - гетероатом
г) все перечисленные ответы верны.
А6. Вещества твердые, прочные с высокими температурами плавления, расплавы которых
проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
а) металлическую
б) молекулярную в) атомную г) ионную
19
А7. Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:
а) C6H5NH2 и P4 б) C3H8 и NaF
в) KCl и CH3Cl
г) P2O5 и NaHSO3
А8. Формула соединения, в котором степень окисления серы максимальна, - это:
а) FeS2
б) КHSO4
в) SO2
г) Вa(HSO3)2
A9. Атомную кристаллическую решетку имеет
а) Свинец
б) Кремний
в) Белый фосфор
г) Сера ромбическая
А10. Какие из перечисленных свойств характерны для веществ с молекулярной кристаллической
решеткой?
А) низкая температура
Б) высокая температура
плавления
кипения
В) летучесть
Г) малая механическая
твердость
Д) тугоплавкость
Е) электропроводность
Укажите верный ответ.
1) АБВ
2) АВГ
3) ВДГ
4) ВГЕ
ЧАСТЬ В
В1. Установите соответствие между типом орбитали и механизмом образования ковалентной
связи:
ОРБИТАЛИ, УЧАСТВУЮЩИЕ В
МЕХАНИЗМ
ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ
ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ
СВЯЗИ
А) орбитали с неспаренным электроном
1) обменный
Б) орбитали с неподеленной электронной
2) донорно-акцепторный
парой
В) свободные (вакантные) орбитали
В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
АЗОТА
А) NO2
1) - 3
Б) (CH3)2NH
2) -2
В) NH4Br
3) + 2
Г) NH3
4) + 3
5) + 4
6) +5
ЧАСТЬ С
С 1. Из раствора массой 350 г с массовой долей соли 25 % выпариванием удалали 100 г воды.
Массовая доля (в %) соли в полученном растворе равна …
С2. Дайте характеристику фторида азота (III) по плану: вид связи, определение, схема
образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства.
Контрольная работа по теме «Строение вещества»
Вариант 2
ЧАСТЬ А
А1. В результате разрыва ионной связи образуются:
а) радикалы
б) атомы металла и неметалла
в) катион и анион
г) молекулы
А2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OН)2
б) H2SO4
в) NH4NO3
г) Li2CO3
А3. Линейное строение имеет молекула:
а) аммиака
б) метанола
в) воды
г) хлорида бериллия
20
А4. Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи:
а) мышьяк
б) фосфор
в) галлий
г) иод
А5. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных
связей:
а) водород
б) гидрид натрия
в) муравьиная кислота
г) метан
А6.В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая
а) ацетилена
б) этана
в) этена
г) бензола
А7. Какая из перечисленных химических связей самая длинная?
а) H – F
б) H – Cl
в) H – Br
г) H – I
А8. Наибольшее значение электроотрицательности имеет атом химического элемента:
1) Rb
2) Na
3) K
4) Cs
А9. Формула соединения, в котором степень окисления серы минимальна, - это:
а) К2S
б) SO3
в) H2SO4
г) Ca(HSO3)2
А10. Какие из перечисленных свойств характерны для веществ с металлической кристаллической
решеткой?
А) хрупкость
Г) электропроводность
Б) пластичность
Д) прозрачность
В) теплопроводность
Е) летучесть
Укажите верный ответ.
1) АДЕ
2) БДГ
3) БВГ
4) ГДЕ
ЧАСТЬ В
В1. Установите соответствие между разностью в электроотрицательности и типом химической
связи:
РАЗНОСТЬ
ТИП
ХИМИЧЕСКОЙ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ
СВЯЗИ
А) 0,9
1) ковалентая неполярная
связь
Б) 1,6
2) ковалентая полярная связь
В) 1,9
ионная связь
3)
Г) 0
В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
АЗОТА
А) NaNO2
1) +5
Б) NH4NO3
2) +3
В) NH4NO2
3) -3, +5
Г) HNO3
4) 0, +2
5) - 3, +3
6) +4, +2
ЧАСТЬ С
С 1. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10 %, прилили воду
объёмом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в
полученном растворе.
С2. Дайте характеристику хлорида магния по плану: вид связи, определение, схема образования
связи, тип кристаллической решетки, физические свойства.
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
Вариант – І
№ 1. Дайте характеристику реакции по всем изученным классификационным признакам:
kat
21
3N2 + H2
↔ 2NH3 + Q
Рассмотрите уравнение : Cu + HNO3 (p) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
С точки зрения ОВР.
№ 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие
сокращённые ионные уравнения:
а). Fe³+ + 3OH - → Fe(OH)3
б).NH+4 + OH- →
NH3 ↑ + H2O
Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток: формалин, раствор медного
купороса, этанол, соляная кислота ? Дайте обоснованный ответ.
№ 3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а). карбоната калия;
б). хлорида натрия;
в). нитрата цинка; Напишите гидролиз соли, имеющей кислую среду.
Напишите уравнение гидролиза метилацетата. Допишите краткие ионные уравнения реакций
гидролиза солей:
а). Fe³+ + H2O →
… +…
б). SiO²- + H2O →
… +…
№ 4. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системах
1. H2 г + О2 г
↔
H2Oг
+ Q
2. 3Fe тв + 4 H2Oг
↔
Fe3 O4г
+ 4H2 г - Q
В случае ↑С (H2) , ↑P , ↓t° ?
Вариант – 2
№ 1. Дайте характеристику реакции по всем изученным классификационным признакам:
C + FeO ↔ CO + Fe + Q
Рассмотрите уравнение : NH3 + O2 → N2 + H2O
с точки зрения ОВР.
№ 2. Составьте молекулярное уравнения реакций, сущность которых выражают сокращённые
уравнения:
а). SO3 2- + 2H + → SO2↑ + H2O
б). Pb²+ + S²- → PbS↓
Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток: формалин, раствор медного
купороса, этанол, соляная кислота ? Дайте обоснованный ответ.
№ 3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а). сульфата калия;
б). хлорида алюминия;
в). сульфита калия; Напишите уравнение гидролиза соли, имеющей щелочную среду. Напишите
уравнение гидролиза хлорэтана. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза солей:
а). Cu²+ + H2O →
… +…
2б). CO3 + H2O →
… +…
№ 4. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системах
1. COCl2
↔
CO
+
Cl2 - Q
(r)
(r)
(r )
2. 2CO
↔ CO2 + C
+Q
(r)
(r)
(TB)
В случае ↑С (CO), ↑ t°, ↑P ?
Итоговая контрольная работа
1.
Дать характеристику элементу № 14 по плану: положение в ПС, строение атома,
валентные возможности, характер простого вещества (металл, неметалл, переходный элемент),
сравнение свойств простых веществ (металлических, неметаллических) в группе и периоде,
формула высшего оксида и гидроксида и уравнения реакций, подтверждающие их характер,
формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
2.
Написать уравнения химических реакций по схеме, определить тип реакций:
хлор  хлороводород  хлорэтан  этанол  этилен

хлорид серебра (I)
22
3.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель: Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O
4.
Задача.

Какой объем хлороводорода образуется при взаимодействии концентрированной серной
кислоты с хлоридом натрия массой 234 г, если выход хлороводорода составляет 95% от
теоретически возможного?

Для нейтрализации соляной кислоты израсходовали 400 г раствора с массовой долей
гидроксида калия 3,5%. Какая масса хлорида калия при этом образовалась?

Какая масса метилового эфира уксусной кислоты образуется при взаимодействии 64 г
метанола и 120 г уксусной кислоты?

Какой объем ацетилена можно получить из 135 кг карбида кальция, содержащего 15%
примесей?
23