МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ДОРОХОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ДОРОХОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»
УТВЕРЖДАЮ
Директор школы
/_____________/
Е. В. Михайлова
Приказ №______
от «___» ___________20____г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
ДЛЯ 11 КЛАССА
НА 2015 -2016 УЧЕБНЫЙ ГОД
Составитель программы
Люманова Лилия Асановна,
учитель химии
высшей квалификационной категории
2015 г.
2
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента
государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (Приказ МО РФ
№ 1089 от 05.03.2004) и по программе курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. О.С. Габриеляна (М., Дрофа 2007)
Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает
распределение учебных часов по разделам курса и последовательность тем и разделов
учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного
процесса, возрастных особенностей учащихся.
Программа реализуется 2ч в неделю, всего 68 часов
Общеучебные
Предметноориентированные
Региональные
Школьные
1. ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА
Компетенции
Информационные: развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных; использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Коммуникативные:
уметь
принимать
решения,
договариваться,
аргументировать свое мнение, формулировать ответ в понятной для других
форме.
Социальные:
использовать естественнонаучные знания в жизненных
ситуациях.
Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
Овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов.
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Компоненты
Химико-экологические проблемы
Элементы литературы, истории, физики, географии, экологии и др.
2. СТРУКТУРА КУРСА
№
I
III
IV
Модуль (тема)
Примерное
количество часов
Теоретические основы химии.
 Строение атома.
 Химическая связь.
 Вещество.
 Химические реакции.
Классификация и свойства веществ
Химия и жизнь.
всего
4
8
18
16
18
4
68
3
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
Формы промежуточного контроля: самостоятельные, лабораторные, практические,
контрольные работы
3. ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ
№
1.
Тема
Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
2.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.
3.
Получение водорода взаимодействием кислот с цинком.
4.
Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
4. ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ
№
1
Тема
Контрольная работа № 1
2
Контрольная работа № 2
Контрольная работа № 3
Контрольная работа № 4
5. ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
1
Получение газообразных веществ (водорода, кислорода, оксида углерода (IV), аммиака).
Доказательство их наличия.
2
Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений
(хлориды, карбонаты, сульфаты, катионы NH4+, Ba2+, Cu2+).
6. ПЕРЕЧЕНЬ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ
3
Различные формы периодической системы Д.И.Менделеева.
Модели ионных, атомных, молекулярных кристаллических решеток. Определение типа
кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
Модели молекул изомеров и гомологов.
4
5
6
Получение аллотропных модификаций серы.
Ознакомление с дисперсными системами. Растворение окрашенных веществ в воде.
Ознакомление с минеральными водами.
7
8
Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца(ІV) и
каталазы сырого картофеля.
Образцы металлов и неметаллов. Работа с коллекциями.
9
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
1
2
10
Возгонка йода.
11
12
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.
Получение и свойств нерастворимых оснований.
4
13
14
Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли.
Образцы лекарственных препаратов, витаминов, средств гигиены.
7. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
Модуль
(тема)
Строение
атома.
.
знать
Химическая
связь
Вещество
Химические
реакции.
Классифика
ция и
свойства
веществ
Химия
жизнь
и
уметь
Важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент,
атом, относительная атомная масса,
изотопы.
Периодический
закон
Д.И.
Менделеева.
Ион,
химическая
связь,
электроотрицательность,
валентность, степень окисления.
Основные
теории:
химической
связи.
.Характеризовать элементы малых периодов
по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева;
Молекула,
относительная
молекулярная масса, аллотропия,
моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и
немолекулярного
строения,
растворы. Основные законы химии:
сохранения
массы
веществ,
постоянства состава.
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация,
окислитель,
восстановитель,
окисление,
восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость
химической
реакции,
катализ,
химическое равновесие. Основные
положения
теории
электролитической диссоциация
Важнейшие вещества и материалы:
основные металлы и сплавы, серная,
соляная,
азотная
и
уксусная
кислоты;
щелочи,
аммиак,
минеральные
удобрения.
Искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы
Использовать приобретенные знания и умения
для приготовления растворов заданной
концентрации в быту и на производстве,
критической
оценки
достоверности
химической информации, поступающей из
разных источников.
Определять валентность и степень окисления
химических элементов, тип химической связи
в соединениях, заряд иона.
Объяснить
зависимость свойств веществ от их состава и
строения, природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической).
Определять характер среды в водных
растворах
неорганических
соединений,
окислитель, восстановитель.
Объяснить зависимость скорости химической
реакции и положения химического равновесия
от различных факторов.
Называть
изученные
вещества
по
«тривиальной»
или
международной
номенклатуре
Характеризовать общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов
неорганических
соединений;
Выполнять
химический эксперимент по распознаванию
важнейших неорганических веществ;
Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной
жизни для:
1.Объяснения
химических
явлений,
происходящих в природе, быту и на
производстве
2.Определения
возможности
протекания
химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий.
5
8. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Модуль 1. Теоретические основы химии.
1) Строение атома. 2 ч
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-, d- элементы. Особенности строения электронных
оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева.
2) Химическая связь. 4 ч
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень
окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая
связь. Водородная связь.
3) Вещество. 9 ч.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология,
аллотропия. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической
решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Тепловые явления при растворении. Чистые вещества
и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в
водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.
4) Химические реакции. 8 ч
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакция ионного
обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и
расплавов.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Модуль 2. Классификация и свойства веществ. 9 часов
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов
неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика
подгруппы галогенов.
Экспериментальные основы химии. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и
токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических
реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера
среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы
органических соединений.
Модуль 3.Место химии в познании мира. Химия и жизнь. 2 часа
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы,
связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со
средствами бытовой химии.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в
полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере
производства серной кислоты).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.
6
9. КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
ХИМИЯ 11 КЛАСС ПО О.С. ГАБРИЕЛЯНУ
68 ч
№
Тема урока
1
2
3
4
Дом.
Зад.
сроки
Строение атома 4ч
Методы познания в химии
Строение атома
Конспект
лекции
01-04
сентября
§ 1№ 8
01-04
сентября
Периодический закон и Периодическая система в свете
строения атома
Обобщение и систематизация знаний о строении атома.
Самостоятельная работа
Химическая связь. 8 ч
Типы химической связи. Типы кристаллических
решеток
Ионная связь и ионная кристаллическая решетка
§2№8
---
7-11
сентября
7-11
сентября
Конспект
лекции
14-18
сентября
§ 3 №9
14-18
сентября
§ 4 № 4,7
21-25
сентября
8
Ковалентная связь. Атомные и молекулярные
кристаллические решетки
Металлическая связь
9
Водородная связь.
§ 6 № 6,7
28-02
октября
Конспект
лекции
Решение задач
28-02
октября
5
6
7
10 Единая природа химической связи
§ 5 № 4,9
11 Обобщение и систематизация знаний о строении атома и
химической связи.
-12 Контрольная работа №1. «Строение вещества»
21-25
сентября
05-09
октября
05-09
октября
13 Вещество. 18ч
Вещества молекулярного и немолекулярного строения
14 Полимеры органические. Волокна
Конспект
лекции
12-16
октября
§7 №3
12-16
октября
15 Полимеры
§7 №10
19-23
октября
19-23
октября
17 Газовое состояние вещества.
Конспект
лекции
§8 № 12
18 Жидкое состояние вещества Вода, растворы
§ 9 №8,9
26-30
Октября
19 Твердые вещества
§ 10 №5,6
09-13
ноября
20 Аморфные вещества, жидкие кристаллы
§ 10
09-13
ноября
21 Дисперсные системы
§ 11 № 4
16-20
ноября
22 Коллоидные системы
§ 11 №9
16-20
ноября
23 Состав вещества. Смеси
§ 12 №8,9
23-27
ноября
24 Состав вещества. Смеси
§ 12 №13,14
25 Урок упражнение. Решение задач по теме «Смеси
веществ»
26 Обобщение и систематизация знаний
Решение задач
23-27
ноября
30-04
декабря
неорганические
16 Состав вещества, их многообразие.
§7- § 12
Дата
факт
26-30
октября
30-04
декабря
7
27 Контрольная работа №2 « Состав вещества»
---
07-11
декабря
28 Урок упражнение Решение экспериментальных задач
Решение задач
29 Практическая работа №1 «Получение, собирание,
распознавание газов»
30 Урок упражнение
----
07-11
декабря
14-18
декабря
31 Химические реакции. 16ч
Понятие о химической реакции
32 Типы химических реакций
Итого за 1 полугодие уроков 32 .
Контрольных работ -2. Практических-1
33 Классификация реакций в органической химии.
§ 13
34 Классификация реакций неорганической химии
§13-§ 14№ 5
35 Скорость химических реакций
§ 15 №3
18-22
января
36 Факторы, влияющие на скорость химических реакций
§ 15№9
18-22
января
37 Обратимые реакции.
§ 16№2
25-29
января
38 Химическое равновесие и его смещение
§ 16 №3
39 Роль воды в химических реакциях
§ 17№7
40 Гидролиз органический
§18 №8
41 Гидролиз неорганический
Решение задач
25-29
января
01-05
февраля
01-05
февраля
08-12
февраля
08-12
февраля
42
Окислительно-восстановительные реакции
43
Урок упражнение
Решение задач
Конспект
лекции
§ 14
§ 19№2
14-18
декабря
21-25
декабря
21-25
декабря
11-15
января
11-15
января
§ 19 №3
15-19
февраля
§ 19 №7
15-19
февраля
§ 14- § 19
22-26
февраля
46 Контрольная работа №2 «Химические реакции»
---
47 Классификация и свойства веществ 18 ч
Металлы
48 Металлы.
Конспект
лекции
22-26
февраля
29-04 марта
44 Электролиз
45
Обобщение и систематизация знаний
49 Неметаллы
50 Неметаллы
§ 20 № 5
Кон-т лекции
§ 21 №7
51 Кислоты неорганические.
§ 22
52 Кислоты органические.
§ 22 №5
53 Основания неорганические
54 Основания органические
55 Соли неорганических кислот.
§ 23
§ 23 №5
§24
56 Соли органических кислот.
§24№5
57 Генетическая связь в органической и неорганической
химии.
§ 25 №7
29-04
марта
07-11
марта
07-11
марта
14-18
марта
14-18
марта
21-25 марта
21-25 марта
04-08
апреля
04-08
апреля
11-15
апрель
8
Урок упражнение. Решение задач
§ 20- §25
11-15
апреля
Контрольная работа №3. « Вещества и их
свойства»
60 Практическая работа №2. «Решение
экспериментальных задач»
61 Урок упражнение. Решение задач
---
18-22
апреля
---
18-22
апреля
Решение задач
62 Повторение Строение Вещества
Глава1
25-29
апреля
25-29
апреля
63 Повторение Химические реакции
64 Повторение Вещества и их свойства
65 Контрольная работа №4
Итоговая за курс средней школы
66 Место химии в процессе познания мира
67 УРОК - Конференция
Глава2
Глава3
---
04-06 мая
Доклады
Доклады
10-13 мая
68 ИТОГОВЫЙ УРОК
--
58
59
04-06 мая
10-13 мая
16-20
мая
16-20
Мая
итого4 чет 7
недель
Итого за 2 полугодие уроков 36 . Контрольных работ 2. Практических-1
Итого за год уроков 68 . Контрольных работ -4.
Практических-2
9
10. ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА
№
Авторы
Габриелян О.С.
Габриелян О.С.
Габриелян О.С.
1
2
3
Название
«Химия-11». Базовый уровень
«Настольная книга для учителя».
«Контрольные и проверочные
работы. Химия 11 класс»
Год
Издательство
издания
2012
Дрофа
2012
М. Блик и К
2013
М. Дрофа
11. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА:
№
1
4
Авторы
Габриелян О.С.,
Остроумов И.Г.,
Остроумова Е.Е.
Радецкий А.М.,
Горшкова В.П.
Название
Общая химия в тестах, задачах,
упражнениях. 11 класс.
Дидактический материал по химии. 10-11
Год
Издательство
издания
2013
Дрофа.
2005
Просвещение
12. КОНТРОЛЬ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ
1. Выберите ряд цифр, соответствующий количеству электронных уровней, числу протонов,
количеству электронов на внешнем уровне у атома углерода:
а) 6,2.4
б) 2,4,6
в) 4,6,2
г) 2,6,4
2. Выберите ряд веществ, которые содержат кратные связи:
а) метан, этанол, этен
б) ацетилен, этен, пропин.
в) ацетилен, этан, бензол
г) этилен, метан, этин
3. Выберите ряд соединений, в которых возрастает степень окисления углерода:
а) СО, СО2, СН4
б) СН4 , СО, СО2 в) СО2, СН4 , СО г) СО2, СО, СН4
4.Выберите реакцию присоединения:
а) СН4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
в) C2H4 + H2 → C2H6
б) C2H6 → C2H4 + H2
г) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
5.Число σ и π связей в молекуле этена соответственно равно:
а) 6, 1
б) 5,1
в) 6, 2
г) 5,2
6. Даны вещества: магний, гидроксид натрия, карбонат натрия, серная кислота. Какое из веществ
будет реагировать с каждым из предложенных соединений:
а) уксусная кислота
б) анилин
в) этанол
г) аминоуксусная кислота
7. Найдите объем водорода, который выделиться при взаимодействии 48г магния с уксусной
кислотой.
Итоговый контроль: итоговая контрольная работа в виде ЕГЭ.
10
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Дороховская средняя общеобразовательная школа»
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР:
___________
Н.Н. Игнатьева
_______________ 20______ г.
РАССМОТРЕНО
Руководитель
школьной творческой группы
учителей
_______________________
________/___________________/
ФИО
Протокол №_______
от «___» __________20____ г
11