Химия - Электронное образование в Республике Татарстан

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная рабочая программа по химии 11 класса составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного
стандарта среднего общего образования на основе авторской программы курса химии для профильного и углубленного изучения
химии в 10—11 классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень), авторы
О. С. Габриелян, И. Г.Остроумов
(2006). При составлении рабочей программы был
использован учебник,
вошедший в федеральный перечень учебников
на 2013 – 2014 учебный год. В соответствии с учебным
планом предмет изучается на профильном уровне в объёме
трёх часов в неделю.
Учащиеся должны знать и понимать







роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал,
аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы,
электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление,
электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования,
энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и
пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в
неорганической и органической химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон
Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения
органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные
удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль,
глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные
волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

















уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение
молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения
равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений
(углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.
Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической
связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от
строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению
конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и
научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование
элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого
объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего
поведения в окружающем мире.
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении
учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности:
объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и
законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов,
овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в
повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и
собственного здоровья.
Место и роль учебного предмета
Рабочая программа разработана на основе учебного плана для 10-11 классов МБОУ «Урусовская СОШ» Мензелинского
муниципального района Республики Татарстан, в соответствии с которым на изучение курса химии на ступени среднего общего
образования выделено в 11 классе – 102 часов (3 часа в неделю).
№
1
2
3
4
Наименование разделов и тем
ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ
ХИМИИ
ВЕЩЕСТВА И ИХ
СВОЙСТВА
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
ХИМИЧЕСКИЙ
ПРАКТИКУМ
резерв
Итого
по
авторской
программе
48
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Количество часов
по рабочей корректировка на укрупнение
программе дидактических единиц (или)
дополнительные часы
48
30
40
10
9
4
9
5
1
11
102
102
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (102 ч)
ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (48 час)
Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная
орбиталь. Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная конфигурация
атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.
Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d- элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов.
Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева. Периодические свойства элементов (атомные радиусы, энергия ионизации) и образованных ими веществ.
Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи.
Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей.
Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные
взаимодействия. Единая природа химических связей.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных
веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомарная, молекулярная, ионная, металлическая).
Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.
Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический
процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества,
молярная и моляльная концентрации.
Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.
Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии
и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм
реакции. Энергия активации. Катализализаторы и катализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный).
Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов.
Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Произведение
растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель
(рН) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение
гидролиза в промышленности (омылении жиров, получение гидролизного спирта).
Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Направление окислительновосстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и ее виды (химическая и
электрохимическая). Способы защиты от коррозии.
Химические источники тока. Гальванические и топливные элементы, аккумуляторы. Электролиз растворов и расплавов.
Электролитическое получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. Практическое применение электролиза.
ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (30 час)
Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений.
Водород. Положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами.
Вода. Жесткость воды и способы ее устранения. Тяжелая вода.
Галогены. Общая характеристика подгруппы галогенов. Особенности химии фтора. Галогеноводороды. Получение
галогеноводородов. Понятие о цепных реакциях. Галогеноводородные кислоты и их соли – галогениды. Качественная реакция на
галогенид-ионы. Кислородсодержащие соединения хлора.
Применение галогенов и их важнейших соединений.
Кислород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Аллотропия. Озон, его свойства,
получение и применение. Оксиды и пероксиды. Пероксид водорода, его окислительные свойства и применение.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, ее получение и применение, нахождение в природе. Сероводород,
его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид серы (IV), его физические и
химические свойства, получение и применение. Оксид серы (VI), его физические и химические свойства, получение и применение.
Сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной серной кислот. Серная кислота как
окислитель. сульфаты. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.
Азот, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Нитриды. Аммиак, его физические и
химические свойства, получение и применение. Аммиачная вода. Образование иона аммония. Соли аммония, их свойства, получение и
применение. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота (II), его физические и химические свойства, получение и применение.
Оксид азота (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (III) и азотистая кислота, оксид азота (V)
и азотная кислота. Свойства азотной кислоты, ее получение и применение. Нитраты, их физические и химические свойства, применение.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение белого и красного фосфора. Фосфин. Оксиды фосфора (III и V).
Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.
Углерод. Аллотропия углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен). Активированный уголь. Адсорбция. Свойства, получение и
применение угля. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы, их физические и химические свойства, получение и
применение. Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний, аллотропия, физические и химические свойства кремния, получение и применение, нахождение в природе. Силаны. Оксид
кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Силикатная промышленность.
Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение.
Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства лития, натрия и калия. Их получение и
применение, нахождение в природе. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щелочи, их свойства, получение и применение. Соли
щелочных металлов. Распознавание катионов натрия и калия.
Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства магния и кальция, их
получение и применение, нахождение в природе. Соли кальция и магния, их значение в природе и жизни человека.
Алюминий, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Алюмосиликаты.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия.
Переходные элементы (серебро, медь, цинк, хром, ртуть, марганец, железо), особенности строения атомов, физические и химические
свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента.
Важнейшие соли переходных элементов. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Комплексные
соединения переходных элементов.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (9 часов)
Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением
лекарственных препаратов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопаснойработы со средствами бытовой химии.
Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные
вещества.
Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ – (4 часа)
Резервное время – 11
Литература
1.Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии. – М.,2005
2.Брейгер Л.М. Химия для поступающих в вузы: ответы на примерные экзаменационные билеты.- Волгоград: Учитель, 2007.
3.Савин Г.А. Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы. - Волгоград: Учитель, 2004.
4. Савин Г.А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9-10 классы. - Волгоград: Учитель, 2004.
5.ЕГЭ-2007. Химия: тематические тренировочные задания. – М.: Эксмо, 2007.
6. Химия: пособие для школьников старших классов [Текст] / О. С. Габриелян, И Г. Остроумов.-— М.: Дрофа, 2006—2008.
7. Габриелян, О. С Химия. 11 класс. Профильный уровень: методические рекомендации [Текст] / О.С. Габриелян и др
8. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: Пособие для учителя. - М., Просвещение, 2002
Электронные дидактические пособия
СD «Общая химия», «Химия элементов», «Неорг-ская химия», «Орг-кая химия»,Демонстра- ционное поурочное планирование
[Электронный ресурс] / авт. Ширшина Н. В. (электронные пособия для учителей и учащихся 8—11 классов) Волгоград: Учитель, 2007
Коллекции цифровых и электронных образовательных ресурсов
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Коллекция
разнообразных ЦОР в различных форматах
http://www.school-collection.edu.ru
Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.
Крупнейший каталог ЦОР в различных форматах
http://fcior.edu.ru
Единое окно доступа к образовательным ресурсам. Каталог ЭОР для
учителей-предметиков
http://window.edu.ru
Электронные образовательные ресурсы. Репозиторий плановконспектов уроков, коллекция ЭОР
http://eorhelp.ru
Всероссийский конкурс педагогического мастерства по применению
ЭОР в образовательном процессе. Материалы участников конкурса
могут быть полезны учителю
http://www.konkurs-eor.ru/materials
Российский образовательный портал. Коллекция ЦОР
http://www.school.edu.ru
ПЕДСОВЕТ.ORG. Медиатека, включающая ЦОР и методические
разработки
Начальная школа - детям, родителям, учителям. Библиотека ресурсов
для учителя начальной школы
http://pedsovet.org/m
Сеть творческих учителей. Библиотека методик проведения уроков и
готовых учебных проектов
http://www.it-n.ru
Открытый класс. Сетевые образовательные сообщества.. Коллекция
ЦОР
http://www.openclass.ru
http://www.nachalka.com
КРИТЕРИИ ОЦЕНОВАНИЯ
ХИМИЯ
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов;
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям
применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные
признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр.,или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и
классификации явлений и т. п . ) .
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного факта при
описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического
эксперимента.
оценка устного ответа
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком; ответ самостоятельный. Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа.
оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
-работа выполнена полностью и правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;
-эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
-проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4»:
-работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
ОЦЕНКА УМЕНИИ РЕШАТЬ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более
двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, по допущена существенная ошибка в объяснении и вы¬водах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
ОЦЕНКА УМЕНИЯ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом
Отметка «4»;
в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более
двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Отметка «1»:
отсутствие ответа на задание.
ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Отметка «5»:
-ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
-ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
-работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные
Отметка «2»:
-работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
-работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Календарно-тематическое планирование
по химии
Класс 11
Учитель__Г.И.Хаматова
Количество часов
Всего 102 часов; в неделю 3 часа.
Плановых контрольных уроков 4, практических работ -8, лабораторных работ- 12.
Административных контрольных уроков 2ч.;
Планирование составлено на основе авторской программы В.Е.Морозова 2007 года издания, по программе О.С.Габриеляна
Учебник О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев. Химия 10 класс. Профильный уровень. Дрофа.20010 год.
№ п/п
Виды
Тип урока
Тема урока
1
2
3
Планируемые
контроля,
результаты
измерител
освоения
и
Основные виды
деятельности
учащихся
план
материала
Основы теоретической химии ( 48 часов)
Строение атома ( 9 часов)
Атом- сложная частица.
Знать:
Методы научного познания. Ядро и
лекция - методы
ФО
электронная оболочка. Электроны,
научного
протоны и нейтроны. Макромир и
познания
микромир. Дуализм частиц
- важнейшие
микромира. Квантовые числа..
химические
понятия:
химический
элемент, изотопы.
Уметь:
определять состав
и строение атома
элемента по
положению в
ПСХЭ
Состояние электронов в атоме.
Знать:
ФО
Электронное облако, электронная
Комби- - сущность
УО
орбиталь. Энергетические уровни и
ниропонятий
подуровни. Максимальное число
ванный «электронная
электронов на подуровнях и уровнях.
орбиталь» и
Основные правила заполнения
«электронное
электронами энергетических уровней.
облако»,
Распределение электронов по орбиталям
- формы
дата
2.09
беседа
беседа
5.09
7.09
факт
в соответствии с принципом Паули и
правилом Хунда.
орбиталей.
Взаимосвязь
номера уровня и
энергии
электрона
4
5
Электронные конфигурации атомов
химических элементов. Электроннографические формулы атомов
элементов. Электронная
классификация элементов s-, p-, d-,fсемейства.
Знать:
Основные
закономерности
заполнения
энергетических
подуровней
электронами.
Уметь составлять
электронные
формулы атомов.
6
7
СР
Групповая
9.09
12.09
Валентные возможности атомов
химических элементов
Комби
Валентность. Валентные электроны. -нироВалентные возможности атомов
ванный
химических элементов, обусловленные
числом неспаренных электронов.
ФО
Групповая
14.09
Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома.
Предпосылки открытия
Периодического закона.
ФО
беседа
16.09
Знать:
Понятия
« валентность» и
«степень
окисления»
Уметь: сравнить
эти понятия
Знать: смысл и
Комби- значение ПЗ,
нирогоризонтальные и
ванный вертикальные
закономерности и
их причины.
Уметь: давать
характеристику
элемента на
основании его
расположения в
ПС
8
9
10
Периодический закон и строение
атома. ПЗ и строение атома.
Физический смысл порядкового
номера элемента и современное
определение ПЗ. Причины изменения
металлических и неметаллических
свойств в периодах и в группах.
Обобщение и систематизация знаний
по теме строение атома, подготовка к
контрольной работе. Особенности
строения лантаноидов и актиноидов.
Естественнонаучная картина мира.
Комбинированный
Урок
Обобщ
е
-ния и
систем
атизаци
из
наний
Знать:
Физический
смысл
порядкового
номера, номера
периода и
группы.
СР
Индивидуальная
19.09
Знать:
Понятие
«вещество»,
«химический
элемент», «атом»,
«молекула», «
относительная
атомная и
молекулярная
масса», « изотоп».
Уметь: давать
характеристику
химического
элемента по его
положению в ПС
Менделеева.
СР
ФО
Индивидуальная
21.09
23.09
11
Контрольная работа №1. Строение
атома, Периодический закон.
Урок
контро
ль
12
13
14
Химическая связь. Единая природа
химической связи. Типы
кристаллических решеток. Ионная
химическая связь и ионные
кристаллические решетки.
Ковалентная хс и ее классификация
по механизму образования,
электроотрицательности, по способу
перекрывания электронных
орбиталей, по кратности.
Кристаллические решетки веществ с
ковалентной связью.
15
Свойства ковалентной химической
связи. Свойства ковалентной :
насыщаемость, поляризуемость,
направленность в пространстве.
Комбинированный
Гибридизация электронных
орбиталей. Геометрия молекул. sp3гибридизация у алканов, воды
Урокознако
16
17
18
Комбинированный
Решение задач по
вычислению
массовой доли
элемента в
соединении.
КР
Индивидуальная
Строение вещества ( 16 часов)
Знать:Классифик
Индивидуальная
ацию типов
ФО
химической связи СР
и характеристики
каждого из них.
Уметь:
-Характеризовать
свойства
вещества, зная
тип его
кристаллической
решетки.
-предполагать тип
связи
Уметь:
СР
Индивидуальная
-характеризовать
свойства вещества
по типу его
кристаллической
решетки.
-по формуле
вещества
предполагать тип
связи
Знать:
Индивидуальная
Геометрию
Карточкимолекул
задания
26.09
28.09
30.09
3.10
5.10
7.10
10.10
12.10
аммиака, алмаза
sp2- гибридизация у алкенов,
соединения бора, аренов, диенов и
графита
sp- гибридизация у алкинов.
Лабораторная работа №1
Изготовление моделей молекул воды,
аммиака, метана и другие молекулы.
ТБ.
мления
важнейших
соединений:
воды, аммиака,
алканов, алкенов,
алкинов и др.
.
19
20
Полимеры органические и
неорганические. Обзор важнейших
полимеров. Основные понятия химии
ВМС: мономер, полимер,
структурное звено, степень
полимеризации, средняя молекулярная
масса. Способы получения полимеров.
Свойства особых групп полимеров:
пластмасс, эластомеров и волокон.
Классификация полимеров. Различие
между полимером как веществом и
полимерным материалом не его
основе. Л.р.№2 Знакомство с
образцами полимеров. Образцы
различных полимеров, коллекции. ТБ.
21
Практическая работа №1. Решение
экспериментальных задач по
определению пластмасс и волокон.
Знать:
Комби - основные
-ниро
понятия химии
ВМС: мономер,
ванный полимер,
Урокструктурное
семина звено, степень
р
полимеризации,
средняя
молекулярная
масса
- основные
способы
получения
полимеров
- наиболее широко
распространенные
полимеры, их
свойства и
практическое
примен.
Знать:
ПР
УрокОсновные правила
практехники
Л.р. №1
Изготовле
ние
моделей
молекул
воды,
аммиака,
метана и
др.
Л.р.№2
Групповая
Знакомст
во с
образцам
и
полимеро
в.
Образцы
различны
х
полимеро
в,
коллекци
и.
Индивидуальная
14.10
17.10
19.10
ТБ.
22
23
Дисперсные системы и растворы.
Определение и классификация
дисперсных систем. Истинные и
коллоидные растворы. Взвеси, золи,
гели. Значение коллоидных систем в
жизни человека.
24
Обобщение и систематизация знаний
по теме Строение вещества. Строение
вещества, химическая связь,
кристаллические решетки, полимеры,
истинные и коллоидные растворы.
тикум
безопасности при
работе в хим-ком
кабинете.
Уметь:
определять
наиболее широко
распр-ные
полимеры по их
свойствам
Знать:
Урок- определение и
ознако классификацию
мдисперсных
ления
систем
-понятия:
истинные и
коллоидные
растворы,
дисперсионная
среда, дисперсная
фаза, коагуляция,
синерезис.
Знать: понятие
Урок
«вещество»,
обобще «химический
-ния и элемент», «атом»,
систем «молекула»,
а«валентность», «
тизаци степень
и
окисления», и т.п.
знаний Уметь:
объяснять
зависимость
свойств веществ
ФО
СР
Индивидуальная
21.10
24.10
Карточки
- задания
Индивидуальная
26.10
25
Контрольная работа №2. Строение
вещества.
Химические реакции ( 23 часа)
26
Классификация химических реакций в
27
органической и неорганической
химии. Классификация химических
реакций: по числу и составу
реагирующих веществ; по изменению
степеней окисления элементов,
образующих вещества;по тепловому
эффекту; по фазовому составу
реагирующих веществ.
28
29
Тепловой эффект химической реакции.
Почему идут химические реакции.
Возможность протекания химической
реакции на основании законов
химической термодинамики. Теплота
образования вещества. Тепловой
эффект реакции. Закон Гесса.
Энтальпия.
30
31
Скорость химической реакции.
Скорость гомогенных и гетерогенных
реакций. Энергия активации. Влияние
Урокконтро
ль
Комбинированный
Комбинированный
Комбиниро-
Основные понятия КР
пройденной темы.
Знать: какие
процессы
называются
химическими
реакциями, в чем
их суть.
Уметь:
устанавливать
принадлежность
конкретных
реакций к
различным типам
по различным
признакам
классификации
Знать: понятия:
«теплота
образования
вещества»,
«тепловой эффект
реакции».
Уметь: составить
термохимические
уравнения и
производить
расчеты по ним.
Знать:
-понятия «
скорость
ФО
СР
Индивидуальная
28.10
Индивидуальная
31.10
31.10
СР
Индивидуальная
Карточкизадания
9.11
11.11
Карточк
изадания
Индивидуальная
14.11
16.11
различных факторов на скорость
химической реакции: природы и
концентрации реагирующих веществ,
температуры, катализаторов.
32
33
34
35
Катализ . Понятие о катализаторе и
механизмы его действия. Ферментыбиокатализаторы. Ингибиторы и
каталитические яды.
.
ванный
Комбинированный
Обратимые химические реакций.
Химическое равновесие. Обратимые и Комбинеобратимые химические реакции.
нироХимическое равновесие. Условия
ванный
смещения химического равновесия.
Принцип Ле Шателье. Константа
равновесия.
Решение задач и упражнений. Расчеты
по термохимии и кинетике химических
реакций. Упражнения по условиям
смещения химического равновесия
Практическая работа№ 2 Скорость
химической реакции. Химическое
равновесие. ТБ.
Урокпрактикум
химической
реакции»
- факторы,
влияющие на
скорость реакций.
СР
Индивид
уальная
Знать:
ФО
-понятия
«катализ»,
«катализатор»
-гомогенный и
гетерогенный
катализ.
Уметь: сравнивать
ферменты с
неорганическими
катализаторами.
Знать:
ФО
-классификацию
СР
химических
реакций
Групповая
18.11
Индивидуальная
21.11
Уметь: вычислять СР
тепловой эффект
химической
реакции, энтропию,
энтальпию, энергия
Гиббса.
Знать: основные
ПР
правила ТБ при
работе в
химическом
Индивидуальная
23.11
Индивидуальная
25.11
36
37
38
39
Окислительно-восстановительные
реакции. ОВР. Окисление и
восстановление. Окислители и
восстановители. Сотавление
уравнений ОВР методом электронного
баланса. Метод полуреакций. Влияние
среды на протекание ОВР. ОВР в
органической химии.
40
41
Электролитическая диссоциация.
Реакции ионного обмена.Электролиты
и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация. Механизм диссоциации
веществ с различном типом связи.
Сильные и слабые
электролиты.основные положения
ТЭД. Качественные реакции на
некоторые ионы. Методы определения
кислотности среды. Кислоты, соли,
основания в свете представлений об
ЭД. Лабораторная работа №3.
Проведение реакций ионного обмена
для характеристики свойств
электролитов. ТБ.
Комбинированный
кабинете.
Знать:
-понятия
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»,
«восстановление»
-отличие ОВР от
реакции ионного
обмена
Уметь:
составлять
уравнения ОВР
методом
электронного
баланса и
полуреакций.
Знать:
Комби- - понятия
ниро«электролиты»,
ванный «неэлектролиты»,
примеры сильных
и слабых
электролитов.
-сущность
механизма
диссоциации
-основные
положения ТЭД
Уметь:
определять
характер среды
раствора
СР
Индивидуальная
28.11
30.11
2.12
5.12
Л. р.№3
Проведе
ние
реакций
ионного
обмена
для
характер
истики
свойств
электрол
итов.
СР
. Индивидуальная
7.12
9.12
42
Водородный показатель. Диссоциация
воды. Константа ее диссоциации.
Ионное произведение воды.
Водородный показатель- рН. Среды
водных растворов электролитов.
Влияние рН на химические и
биологические процессы.
43
44
45
Гидролиз. Гидролиз органических
веществ. Гидролиз солей.
Необратимый гидролиз. Лабораторная
работа №4. Определение характера
среды с помощью универсального
индикатора. ТБ.
46
Практическая работа №3.
Решение экспериментальных
Приготовление
раствора
молярной концентрации. ТБ.
47
неорганических
соединений.
Знать: константу
Комби- диссоциации воды,
нироионное
ванный произведение.
Уметь:
определять рН
среды различными
методами.
Знать: типы
Урокгидролиза солей и
ознако органических
мсоединений
ления
Уметь:
составлять
уравнения
гидролиза солей (1я ступень),
определять
характер среды.
Знать: основные
правила ТБ при
работе в
химическом
кабинете.
Знать:
Урок
-классификации
обобще химических
-ния и реакций
систем -ТЭД
ФО
.Групповая
Л. р.№4 Индивидуальная
Определ
ение
характер
а среды
с
помощь
ю
универса
льного
индикат
ора.
12.12
14.12
16.12
19.12
СР
ПР
Индивидуальная
21.12
КР
Индивидуальная
23.12
задач. Урокзаданной практикум
Контрольная работа №3. По разделу
Химические реакции.
атизаци
и
знаний
48
Решение задач разного типа.
Урокконтроль
49
50
Классификация неорганических
веществ. Простые и сложные
вещества. Оксиды, их классификация.
Гидроксиды, их классификация.
Кислоты, их классификация. Соли, их
классификация.
-ионные реакции
-ОВР
-скорость реакций
и факторы, на нее
влияющие
Знать: основные
положения
изученной темы
Уметь:
производить
вычисления,
связанные с
концентрацией
растворов.
СР
Индивидуальная
Вещества и их свойства (38 часов)
Знать:
ФО
Индивидуальная
Комби- важнейшие классы СР
ниронеорганических
ванный соединений
Уметь:
- определять
принадлежность
веществ к
различным классам
неорганических
соединений.
- составлять
формулы
комплексных
соединений и
26.12
11.01
13.01
уравнения реакций.
51
Классификация органических
веществ. Углеводороды, их
классификация. Изомерия. Гомология.
Производные углеводородов:
галогеноалкены, спирты, фенолы,
альдегиды, кетоны, карбоновые
кислоты, простые и сложные эфиры,
нитросоединения, амины,
аминокислоты.
Комби- Знать:
нироважнейшие классы
ванный органических
соединений
Уметь:
- определять
принадлежность
веществ к
различным классам
органических
соединений.
ФО
СР
Индивидуальная
16.01
52
53
54
Металлы. Положение металлов
в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Металлическая
связь.
Общие
физические
свойства
металлов.
Химические
свойства
металлов.
Взаимодействие с простыми и
сложными
веществами.
Ряд
стандартных
электродных
потенциалов. Значение Ме в природе
и в жизни организмов. Лабораторная
работа №5 Образцы Ме и их
соединений.
Ознакомление
с
образцами чугуна и стали. ТБ.
Урокознако
мления
Лр
СР
Индивидуальная
18.01
20.01
23.01
55
Коррозия металлов. Причины,
механизмы протекания, способы
предотвращения. Специфические
Комби- Знать: причины
ФО
нирокоррозии,
ванный основные ее типы и
Групповая
25.01
Знать: основные
Ме, и их свойства.
Уметь:
характеризовать
свойства Ме,
опираясь на их
положение в
ПСХЭ и строение
атомов.
виды коррозии и способы защиты.
56
57
58
59
60
способы защиты от
коррозии.
Комби- Понимать суть
нирометаллургических
ванный процессов.
Уметь составлять
уравнения
электролиза,
производить по
ним вычисления.
Металлургия. Общие способы
получения металлов.Основные
способы получения металлов: пиро-,
гидро-, и электрометаллургия.
Электролиз. Катодные и анодные
процессы.
Общие способы получения металлов.
Понятие о металлургии. Сплавы.
Производство чугуна и стали.
Металлы главных подгрупп. Комби- Уметь:
Характеристика Ме главных подгрупп нирохарактеризовать
на
примере
щелочных, ванный свойства натрия,
щелочноземельных Ме и алюминия.
калия, кальция,
Щелочные
металлы.
Общая
алюминия.
характеристика
подгруппы.
Физические и химические свойства
лития, натрия и калия. Их получение и
применение, нахождение в природе.
Оксиды и пероксиды натрия и калия.
Едкие щелочи, их свойства, получение
и
применение.
Соли
щелочных
металлов. Распознавание катионов
натрия и калия.
Щелочно-земельные металлы.
Общая характеристика подгруппы.
Физические и химические свойства
магния и кальция, их получение и
применение, нахождение в природе.
Соли кальция и магния, их значение в
природе и жизни человека.
Алюминий, его физические и
химические свойства, получение и
ФО
СР
. Индивидуальная
27.01
30.01
ФО
СР
Индивидуальная
1.02
3.02
6.02
применение, нахождение в природе.
Алюмосиликаты.
Амфотерность
оксида и гидроксида алюминия. Соли
алюминия.
61
62
63
64
Металлы побочных групп.
Характеристика Ме побочных
подгруппах на примере железа, хрома,
меди, марганца, цинка,
серебра.Переходные элементы
(серебро, медь, цинк, хром, ртуть,
марганец, железо), особенности
строения атомов, физические и
химические свойства, получение и
применение. Оксиды и гидроксиды
этих металлов, зависимость их
свойств от степени окисления
элемента. Важнейшие соли
переходных элементов.
Окислительные свойства солей хрома
и марганца в высшей степени
окисления. Комплексные соединения
переходных элементов.
Комбинированный
Уметь:
ФО
характеризовать
СР
свойства серебра,
меди, цинка, хрома,
ртути, марганеца,
железа
.
Индивидуальная
8.02
10.02
13.02
15.02
65
66
Повторение по теме металлы.
Комбинированный
Уметь: писать
уравнения реакций,
характеризующих
свойства Ме.
- производить
вычисления по
массе или объему
исходных веществ,
Индивидуальная
17.02
20.02
СР
67
68
69
Неметаллы.Положение
неметаллов в ПС Д.И.Менделеева.
Конфигурация внешнего электронного
слоя. Простые вещества неметаллов.
Строение,
физические
свойства.
Аллотропия. химические свойства.
Водород. Положение водорода в
периодической системе. Изотопы
водорода. Соединения водорода с
металлами и неметаллами. Вода.
Жесткость воды и способы ее
устранения. Тяжелая вода.
Азот. Фосфор. Аллотропия
фосфора. Свойства, получение и
применение
белого
и
красного
фосфора. Фосфин. Оксиды фосфора
(III и V). Фосфорные кислоты.
Ортофосфаты.
Кислородсодержащие
соединения хлора.
Применение галогенов и их
важнейших соединений.
Кислород, его физические и
химические свойства, получение и
применение, нахождение в природе.
Аллотропия. Озон, его свойства,
получение и применение. Оксиды и
пероксиды. Пероксид водорода, его
окислительные
свойства
и
применение.
Сера.
Аллотропия серы.
Урокознако
мления
содержащих
примеси.
Знать:
- основные неМе ,
их окислительные
и
восстановительные
свойства.
-изменение
кислотных свойств
высших оксидов и
гидроксидов неМе
в периодах и
группах.
ФО
Групповая
Л.р.№6
Знакомство
с
образцами
неМе.
Ознакомле
ние со
свойствами
карбонатов
и
гидрокарбо
натов.
22.02
24.02
27.02
Физические и химические свойства
серы, ее получение и применение,
нахождение в природе. Сероводород,
его
физические
и
химические
свойства, получение и применение,
нахождение в природе. Сульфиды.
Оксид серы (IV), его физические и
химические свойства, получение и
применение. Оксид серы (VI), его
физические и химические свойства,
получение и применение. Сернистая
кислота и сульфиты. Серная кислота,
свойства
разбавленной
и
концентрированной серной кислот.
Серная кислота как окислитель.
Сульфаты. Качественные реакции на
сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.
Углерод. Аллотропия углерода
(алмаз, графит, карбин, фуллерен).
Активированный уголь. Адсорбция.
Свойства, получение и применение
угля. Карбиды кальция, алюминия и
железа. Угарный и углекислый газы,
их физические и химические свойства,
получение и применение. Угольная
кислота и ее соли (карбонаты и
гидрокарбонаты).
Качественная
реакция на карбонат-ион.
Кремний,
аллотропия,
физические и химические свойства
кремния, получение и применение,
нахождение в природе. Силаны. Оксид
кремния (IV). Кремниевые кислоты,
силикаты.
Силикатная
промышленность. Л.р.№6 Знакомство
с образцами неМе. Ознакомление со
свойствами
карбонатов
и
гидрокарбонатов.
Знакомство
с
образцами
керамики,
металлокерамики и изделиями из них.
70
71
Галогены.Сравнительная активность
галогенов и их соединений.
Галогены. Общая характеристика
подгруппы галогенов. Особенности
химии фтора. Галогеноводороды.
Получение галогеноводородов.
Понятие о цепных реакциях.
Галогеноводородные кислоты и их
соли – галогениды. Качественная
реакция на галогенид-ионы.
Лабораторная работа №7. Изучение
свойств соляной кислоты.ТБ.
Халькогены. Аллотропия кислорода и
серы. Свойства концентрированной
серной кислоты.
Кислород, его физические и
химические свойства, получение и
применение, нахождение в природе.
Аллотропия. Озон, его свойства,
получение и применение. Оксиды и
пероксиды. Пероксид водорода, его
окислительные
свойства
и
применение.
Сера.
Аллотропия серы.
Физические и химические свойства
серы, ее получение и применение,
нахождение в природе. Сероводород,
Комбинированный
Знать:
особенности
строения и свойств
галогенов и их
соединений
Л. р. №7
Изучение
свойств
соляной
кислоты.
Групповая
29.02
Комбинированный
Знать:
особенности
строения и
свойств
халькогенов и их
соединений
ФО
СР
Индивидуальная
2.03
его
физические
и
химические
свойства, получение и применение,
нахождение в природе. Сульфиды.
Оксид серы (IV), его физические и
химические свойства, получение и
применение. Оксид серы (VI), его
физические и химические свойства,
получение и применение. Сернистая
кислота и сульфиты. Серная кислота,
свойства
разбавленной
и
концентрированной серной кислот.
Серная кислота как окислитель.
Сульфаты. Качественные реакции на
сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.
72
73
Особенности азота и его соединений.
КомбиСвойства азота, аммиака, азотной
нирокислоты и нитратов.
ванный
Азот,
его
физические
и
химические свойства, получение и
применение, нахождение в природе.
Нитриды. Аммиак, его физические и
химические свойства, получение и
применение.
Аммиачная
вода.
Образование иона аммония. Соли
аммония, их свойства, получение и
применение. Качественная реакция на
ион аммония. Оксид азота (II), его
физические и химические свойства,
получение и применение. Оксид азота
(IV), его физические и химические
свойства, получение и применение.
Оксид азота (III) и азотистая
кислота, оксид азота (V) и азотная
Уметь: объяснять
природу и способы
образования
химических связей,
характеризовать
химические
свойства азота и
его соединений.
СР
Индивидуальная
5.03
5.03
кислота. Свойства азотной кислоты,
ее получение и применение. Нитраты,
их физические и химические свойства,
применение.
Решение задач и упражнений по теме
Неметаллы. Лабораторная работа №8.
Распознавание хлорид-, сульфат-,
карбонат – ионов.ТБ.
Комбинированный
75
76
77
Кислоты. Кислоты в свете
протолитической теории. Строение,
номенклатура классификация и
свойства органических и
неорганических кислот. Важнейшие
представители этого класса.
Лабораторная работа №9.
Распознавание хлоридов и
сульфатов.ТБ.
Комбинированный
78
79
Основания. Строение, номенклатура
классификация и свойства
органических и неорганических
оснований. Растворимые и
нерастворимые основания.
Важнейшие представители этого
класса. Взаимное влияние атомов в
молекуле анилина.
Комбинированный
74
Уметь:
- применять
теоретические
знания при
решении задач и
упражнений
- производить
расчеты объемных
отношений газов.
Знать:
- особенности
свойств серной и
азотной кислот,
муравьиной и
уксусной кислот.
- классификацию,
номенклатуру
кислот.
Знать:
классификацию и
номенклатуру
оснований,
особенности
органических
оснований.
Уметь:
характеризовать
свойства
Индивидуальная
9.03
Л. р.№9
Распознава
ние
хлоридов и
сульфатов.
СР
Группповая
12.03
14.03
16.03
СР
Индивидуальная
19.03
30.03
Л. р.№8
Распознава
ние
хлорид-,
сульфат-,
карбонат ионов
80
Амфотерные органические и Комбинеорганические
соединения. нироАмфотерность оксидов и гидроксидов ванный
переходных металлов и алюминия:
взаимодействие с кислотами и
щелочами.
Амфотерность
аминокислот, образование пептидов.
Лабораторная
работа
№10.
Взаимодействие цинка, алюминия и
железа с растворами кислот и
щелочей. Гидролиз солей алюминия.
Окисление
соли
хрома
(III)
пероксидом водорода. Окислительные
свойства перманганата калия и
дихромата калия в разных средах.
Качественные реакции на соли железа
(II) и (III). ТБ.
81
82
Генетическая связь между классами
органических и неорганических
веществ. Понятие о генетической
связи и генетических рядах в
неорганической и органической химии.
Генетические ряды Ме и неМе
Комбинированный
83
Практическая работа №4.
Генетическая связь между классами
органических и неорганических
веществ. ТБ.
Урокпрактикум
84
85
Обобщение и систематизация знаний
по разделу Вещества и их свойства.
Урок
обобще-
оснований.
Знать: понятие
«амфотерность»
Уметь:
-характеризовать
свойства
амфотерных
соединений
- составлять
формулы пептидов.
Знать:
важнейшие
свойства
изученных классов
органических и
неорганических
соединений.
Знать: основные
правила ТБ при
работе в
химическом
кабинете.
Знать:
-основы
Л. р.№10
Взаимодейств
ие цинка и
железа с
растворами
кислот и
щелочей.
Индивидуаль
ная
2.04
СР
Индивидуаль
ная
4.04
6.04
ПР
Индивидуаль
ная
9.04
СР
Индивидуаль
ная
11.04
13.04.
ния и
систематизации
знаний
классификации и
номенклатуры
неорганических и
органических
веществ
-важнейшие
свойства
изученных классов
соединений.
УрокЗнать:
КР
Индивидуаль
контроль -основы
ная
классификации и
номенклатуры
неорганических и
органических
веществ
-важнейшие
свойства
изученных классов
соединений
Химия в жизни общества ( 6 часов)
КомбиЗнать:
Л. раб.№11
.Групповая
ниро- основные стадии
Ознакомление
ванный
производства
с различными
аммиака и
видами
метанола
топлива
-производство
кислот, щелочей,
солей.
86
Контрольная работа№ 4 по разделу
Вещества и их свойства.
87
88
Химия и производство. Химическая
промышленность и химическая
технология. Сырье для химической
промышленности. Основные
принципы химической технологии.
Энергия для химического
производства. Научные принципы
важнейших производств.
Лабораторная рабабота №11.
Ознакомление с различными видами
топлива.ТБ.
Химия и сельское хозяйство. КомбиХимизация сельского хозяйства и ее ниро-
89
90
Уметь:
- оценивать
Л. р.№12
Групповая
Ознакомление
16.04
18.04
20.04
23.04
25.04.
направления. Растения и почва. ванный
Удобрения и их классификация.
Химическая
мелиорация
почв.
Лабораторная №12. Ознакомление с
различными
видами
удобрений.
Качественные реакции на соли
аммония и нитраты. ТБ.
91
92
Химия и проблемы окружающей
среды. Загрязнение атмосферы.
Загрязнение гидросферы. Охрана
атмосферы от химических
загрязнений. Загрязнения почвы.
Почвенные мероприятия. Охрана
флоры и фауны от химического
загрязнения.
93
Химия и повседневная жизнь.
Комбинированный
влияние
химического
загрязнения
химического
загрязнения
окружающей среды
(ОС) на организм
человека и другие
живые организмы.
- использовать
приобретенные
знания для
объяснения
химических
явлений,
Уметь:
- использовать
приобретенные
ЗУН для
объяснения
химических
явлений,
происходящих в
природе и на
производстве
-вести себя
экологически
грамотно
- оценивать
влияние
химического
загрязнения ОС на
живые организмы.
Уметь:
с различными
видами
удобрений
ФО
Групповая
27.04
30.04
Групповая
4.05
94
95
96
97
Химические средства гигиены и
косметики. Домашняя аптечка.
Химия и пища. Жиры, белки,
углеводы, соли в рационе питания.
Развитие пищевой промышленности.
Пищевые добавки.
Комбинированный
использовать
СР
приобретенные
ЗУН в повседневной
жизни.
Химический практикум ( 4 часа)
Практическая работа №5.
УрокЗнать основные
ПР
Получение газов и изучение их
пракспособы получения
свойств. Повторение ТБ.
тикум
и собирания
газов(кислород,
аммиак, углекислый
газ) в лаборатории
Практическая работа №6. УрокЗнать
ПР
- основные правила
Решение экспериментальных задач пракТБ
по
неорганической
химии. тикум
-свойства Ме
Устранение временной жесткости
Уметь:
воды.Исследование
-определять
восстановительных
свойств
содержание
металлов.Опыты, характеризующие
карбонатов в
свойства соединений
металлов.
известняке
Определение
содержания
-устранять
карбонатов в известняке. ТБ.
временную
жесткость воды
Практическая работа № 7. Решение УрокЗнать: основные
ПР
экспериментальных задач по
пракправила ТБ при
органической химии.ТБ.
тикум
работе в
химическом
кабинете
Уметь: грамотно
обращаться с
4.05
Индивидуаль
ная
7.05
Индивидуаль
ная
11.05
Индивидуаль
ная
14.05
98
Практическая работа № 8
Сравнение свойств органических и
неорганических соединений.
Повторение ТБ.
Урокпрактикум
99
Промежуточная аттестация.
Тестирование.
Урок
обобщения и
систематизации
знаний
химической
посудой и
лабораторным
оборудованием.
Знать: основные
правила ТБ при
работе в
химическом
кабинете
Уметь: грамотно
обращаться с
химической
посудой и
лабораторным
оборудованием.
Знать
- основные понятия
курса общей химии
-основные типы
расчетных задач.
ПР
Индивидуаль
ная
16.05
СР
Индивидуаль
ная
18.05
100
101
Повторение. Генетическая связь
между разными классами
неорганических соединений.
102
Повторение. Решение задач разных
типов.
Урокконтрол
ь
Знать основные
понятия курса
общей химии
СР
.
Индивидуаль
ная
21.05
21.05
23.05
Контрольные работы по химии 11 класс
Контрольная работа №1
по теме «Строение атома и вещества»
Вариант 1.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа на соотнесение.
А1-2 балла.
Электроны были открыты:
1) Н. Бором
2) Э. Резерфордом
3) Дж. Томсоном
4) Д. Чедвигом
А2-2 балла.
Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
1) Зарядом ядра атома
2) Числом электронов в наружном слое атома
3) Числом электронных слоев в атоме
4) Числом нейтронов в атоме
А3- 2 балла
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
1) В и Si
2) S и Se
3) K и Са
4) Cr и Fe
А4-2 балла
s- элементом является:
1) барий
2) америций
3) галлий
4) ванадий
А5- 2 балла
Электронная конфигурация……3d6 4s2
1) Аргону
2) Железу
3) Криптону
4) Рутению
А6-2 балла
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
1) Be(OH)2
2) Mg(OH)2
3) H2SiO3
4) Ba(OH)2
А7-2 балла
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
1) Sr-Rb-K
2) Be-Li-K
3) Na-K-Ca
4) Al-Mg-Be
А8-2 балла
Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
1) Э2О
2) Э2О3
3) ЭО2
4) Э2О5
А9-2 балла
Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
1)
Fe(26,56)
2)
Fe(26,54)
3)
Fe(26,53)
4)
Fe(26,58)
А10- 9 баллов
Установите соответствие.
Элемент:
1) бериллий
2) натрий
3) хлор
4) азот
Электронная формула:
А) 1s222s2
Б) 1s22s22p3
В) 1s22s22p63s1
Г) 1s22s22p63s23p5
Формула высшего оксида:
1. Э2О
2. ЭО
3. Э2О5
4. Э2О7
Формула высшего гидроксида:
а) ЭОН
б) Э(ОН)2
в) НЭО3
г) НЭО4
Часть ВЗадания со свободным ответом
В1- 3 балла
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий- в порядке возрастания
восстановительных свойств. Объясните ответ.
В2- 6 баллов
Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
1) В пределах периода
2) В пределах главной подгруппы
В3- 7 баллов
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 29 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого
элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
В4- 5 баллов
Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы 1 группы Периодической системы? Ответ
подтвердите, написав уравнения реакций.
Контрольная работа№2
Тема «Химические реакции»
Вариант 1
1.Перечислите факторы влияющие на скорость химической реакции, характеризуйте их
А) Природа реагирующих веществ
Б) Растворы реагентов
В)Теплота образования
Г) Катализаторы
Д) Ингибиторы
Е) Концентрация реагирующих веществ
Ж)Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
З)Давление
И)Теплота образования
К) Температура
2.Определить окислитель и восстановитель ,написать реакцию электронного баланса
KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2
3.Классифицируйте реакцию H2(г) + I2(г) = 2HI (г)– Q по следующим пяти признакам.
1.а)соединения б)замещения в)разложения г)обмена
2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная
3. а)экзотермическая б)эндотермическая
4. а)гомогенная б)гетерогенная
5. а)необратимая б)обратимая
4.Какое изменение параметров(температуры, давления, концентрации СО) будут способ ствовать сдвигу химического равновесия вправо
для реакции COCl2(г)=СО(г) +Сl2(р-р) - Q
5.Составьте ионно-молелулярные уравнения реакций: а)гидроксидом натрия и соляной кислотой; Б)нитрат серебра и фосфат натрия
6.Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза - нитрат натрия , сульфид стронция.
7.Написать реакцию электролиза раствора иодида натрия
Контрольная работа №3
по теме «МЕТАЛЛЫ»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). d-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
А.
1s22s22p63s23p63d104s24p1.
Б. 1s22s22p63s23p63d24s2.
В. 1s22s22p63s23p64s2.
Г. 1s22s22p63s23p2.
2. (2 балла). Электронная формула иона Al3+: А. 1s22s22p63s23p6.
Б. 1s22s22p63s23p1.
В. 1s22s22p63s1.
Г.
2 2 6
1s 2s 2p .
3. (2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет: А. Алюминий.
Б. Барий.
В. Железо.
Г.
Рубидий.
4. (2 балла). Простое вещество – медь – может являться:
А.Только восстановителем.
Б Только окислителем.
В.И окислителем, и восстановителем.
5. (2 балла). Схема превращений 0+2+3
Fe1Fe2Fe
представляет собой процессы: А. Только восстановления.
Б. Только окисления.
В. Окисления (переход 1),
восстановления (переход 2).
Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6. (2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов
Ba – Sr - Ca – Sc:
А. Изменяются периодически.
Б.Не изменяются.
В. Ослабевают.
Г. Усиливаются.
7. (2 балла). Формула вещества Х в уравнении реакции Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + X + H2O:
А. H2.
Б. NO2.
В. N2.
Г. N2O.
8. (2 балла). Формулы продуктов электролиза раствора хлорида меди (II) на инертных электродах:
А. Cu, H2.
Б. Cu, Cl2.
В. Cu, O2.
Г. Cu(OH)2, H2.
9. (2 балла). Магний взаимодействует с каждым веществом группы: А. Гидроксид натрия, водород, кислород.
Б. Вода,
уксусная кислота, хлор.
В. Оксид меди (II), этанол, фенол (расплав).
Г. Вода, серная кислота (раствор), гидроксид
калия.
10. (2 балла). Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
А.Sr(OH)2–Ca(OH)2–Mg(OH)2Al(OH)3.
Б. Mg(OH)2–Al(OH)3–Sr(OH)2–Ca(OH)2.
В. Ca(OH)2–Al(OH)3–Mg(OH)2–Sr(OH)2.
Г. Al(OH)3–Mg(OH)2–Ca(OH)2- Sr(OH)2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (7 баллов). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 4 протона. Назовите эти
вещества, укажите их характер.
12. (10 баллов). Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Fe(OH)21
Fe(OH)32
Fe2O33
Fe4
FeCl3.
Переход 1 рассмотрите с точки зрения окислительно –
восстановительных процессов.
13. (2 балла). Дополните фразу: «В главной подгруппе с увеличением заряда ядра радиус атомов …».
14. (5 баллов). Сравните число атомов в 130г цинка и 120г железа.
15. (6 баллов). Рассчитайте объём (н.у.), количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 10г кальция с водой,
взятой в избытке.
Контрольная работа №4
Вариант 1
А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8
А2. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2 . Химический знак этого элемента: 1) C; 2) O; 3) Si
А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются;
2) уменьшаются; 3) не
изменяются.
А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная.
А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO2 и CaO; 2) CO2 и SO3; 3) K2O и Al2O3
А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) H2SO3
А7. К реакциям обмена относится:
1) CaO + H2O Ca(OH)2; 2) Сu(OH)2CuO + H2O; 3) KOH + HNO3 KNO3 + H2O
А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2)
солями; 3) основаниями.
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН -  Н2О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной
кислоты; 2) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II) и кремниевой кислоты
А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди
(II).
А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.
А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.
А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3)
разбавлении кислоты.
А14. Химическое равновесие в системе FeO(т)+ H2(г)<==>Fe(т) + H2O(ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1)
повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.
А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.
А16. Оксид серы (IV) реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.
А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.
А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV)
А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3)
25 %.
В1. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 19,6 г серной кислоты равна … г.
В2. Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида натрия массой 4 г.
С1. При сжигании 4,48 л метана выделилось 173 кДж теплоты.
Тепловой эффект Q реакции СН4(г)+ 2 О2(г) СО2(г) + 2 Н2О (г) + Q равен … кДж.
С2. При взаимодействии технического кальция массой 8 г, содержащего 20 % примесей, и раствора соляной кислоты выделился водород
объемом … л.
С3. При взаимодействии фосфора массой 6,2 г и кислорода образовался оксид фосфора (V) . Массовая доля выхода оксида фосфора (V)
равна 80 % . Масса продукта реакции равна … .
Примерная контрольная работа для промежуточной аттестации по химии в 11 классе
(тестирование)
Вариант 1
1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня химического элемента ns2 пр4 . Выберите формулу высшего оксида этого
элемента и соответствующего ему гидроксида:
а) ЭО2, Н2ЭО3; б) ЭО2, Э(ОН)4; в) ЭО3, Н2ЭО4; г) ЭО3, Э(ОН)4; д) правильного ответа нет
2. Между молекулами какого из перечисленных веществ не образуется водородная связь?
а)Н2; 6)HF; в)СН3ОН; г) Ci2H220u; д) правильного ответа нет.
3. Какое щ перечисленных веществ имеет молекулярную кристаллическую решетку?
а) сахароза; б) алмаз; в) оксид лития; г) ацетат натрия; д) правильного ответа нет.
4. Какое из перечисленных веществ не обладает кислотными свойствами?
а) С6Н5-ОН; б) СН3-СО; в) СН3-СН2-ОН; г) H2N-CH2-COOH.
д) правильного ответа нет.
5. Расставьте коэффициенты в схеме реакции: СU+ H2SО4(KOHЦ) -> CuSО4 + SО2+Н2ОКоэффициент перед формулой вещества, которое
подвергается окислению, равен:
а)1; 6)2; в)3; г) 4; д) правильного ответа нет.
6. Какое из перечисленных веществ не обладает амфотерными свойствами?
a)Zn(OH)2; б) NH2-CH2-CH2-COOH; в)Ва(ОН)2; г)А12О3; д) правильного ответа нет.
7. Не реагирует с соляной кислотой:
а) раствор NaNО3; б)С6 Н5 NH2; в) NH2-CH2 COOCH3; г) раствор AgNО3; д) правильного ответа нет.
8. Какое из перечисленных веществ не является изомером бутена-1?
д) правильного ответа нет.
9. Растворы аминоуксусной кислоты и глюкозы можно различить при помощи
а)
лакмуса;
г) раствора щелочи;
б)
раствора хлорида железа (Ш);
д) правильного ответа нет.
в)
аммиачного раствора оксида серебра (I);
10. Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений:
HNО3
6[Н]
ВГ2
Бензол -> .....................................
......... -> ?
H2SО4
а)
2,4,6-триброманилин;
г) 4-броманилин;
б)
нитробензол;
д) правильного ответа нет.
в)
2,4,6-трибромнитробензол;
11. Какое из перечисленных соединений не обесцвечивает бромную воду?
а) пропен; б)этин; в) дивинил; г) этанол; д) правильного ответа нет.
12. Какое из перечисленных веществ является наиболее сильным основанием?
а) метиламин; б) аммиак; в) метанол; г) анилин.
13. Пропанол-1 подвергли дегидратации, затем на полученное вещество подействовали хлорово- дородом. Какое соединение
образовалось?
а) 1,2-дихлорэтан;
б) 2-хлорпропан;
в) 1-хлорпропан;
г)
2-хлорпропен;
д) правильного ответа нет.
14. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между.
а) раствором HCOQH и раствором КОН; б) Fe и раствором HgS04; в) Fe и S; г) ВаСОз и раствором НС1; д) правильного ответа нет.
15. Какое воздействие приведет к смещению равновесия реакции в сторону исходных веществ: СО (Г) + Н20 (Г) О С02 (Г) + Н2 (Г) + Q
а)
повышение давления;
г) понижение давления;
б)
повышение температуры; д) правильного ответа нет.
в)
добавление водяного пара;
16. Относительная плотность углеводорода по азоту составляет 1,429, а массовая доля углерода в этом соединении равна 90 %.
Определите молекулярную формулу соединения.
а) С2Н6; б) С3Н4; в) СН4;' г) C3H8; д) правильного ответа нет.
17. Вычислите массу сложного эфира, образующегося при нагревании смеси 5 г 90 %-ного раствора этанола и 7 г 90 %-ного раствора
уксусной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты.
а) 8,61 г; б) 9,24 г; в) 0,098 моль; г) 0,1 моль.
Вариант 2
1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня химического элемента ns2np3. Выберите формулу высшего оксида этого
элемента и соответствующего ему гидроксида:
а)Э2О3,Э(ОН)3; б)Э2О3,НЭО2; в)Э2О5,НЭО3; г) Э2О5, Э(ОН)3; д) правильного ответа нет.
2. Укажите вещество с ионной связью:
а) крахмал; б) кислород; в) анилин; г) ацетат натрия; д) правильного ответа нет.
3. Укажите вещество, имеющее немолекулярную кристаллическую решетку:
а) сахароза; б) фенол; в) белый фосфор; г) кварц; д) правильного ответа нет.
4. Раствор какого из перечисленных веществ имеет нейтральную реакцию по лакмусу?
а) аммиак; б) глюкоза; в) этиламин; г) муравьиная кислота; д) правильного ответа нет.
5. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
СU + HNО3 =CU(NО3)2 + NО2 +Н2О равен: а) 4; б) 3; в) 2; г) 1; д) правильного ответа нет.
6. Какое из перечисленных соединений обладает амфотерными свойствами?
а) Са(ОН)2; б) H2N-(CH2)4-CH-COOH; в) СН2=СН-СООН; г) MgO;
I
NH2
Д) правильного ответа нет.
7. С какими из перечисленных соединений не взаимодействует раствор серной кислоты
а) СuО; б) NH3; в) С2Н6; г)„С6 Н5 NН2; д) правильного ответа нет.
8. Какое из перечисленных веществ не является изомером бутана-1?
а)
СН2=СН-СН=СН2; в) СН3-С=С-СН3;
д) правильного ответа нет.
б)
СН3-СН2-СН=СН2; г) СН2=С=СН-СН3;
9. Растворы формалина и сахарозы можно различить при помощи:
а)
фенолфталеина;
г) раствора хлорида железа (III);
б)
аммиачного раствора оксида серебра (I); д) правильного ответа нет.
в)
раствора гидроксида натрия;
10. Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений
Cl2
NH3
NaOH
Этановая кислота ..................... .................
?
кат
а)
натриевая соль аминоуксусной кислоты; г) аминоуксусная кислота;
б)
натриевая соль хлоруксусной кислоты; д) правильного ответа нет.
в)
хлорид этиламина;
11. Какое из перечисленных соединений не обесцвечивает раствор перманганата калия?
а)
бензол;
в) этин;
д) правильного ответа нет.
б)
олеиновая кислота; г) этен;
12. Какая из перечисленных кислот является самой сильной?
а) уксусная; б) дихлоруксусная; в) хлоруксусная; г) а-хлорпропионовая.
13. Кристаллический ацетат натрия нагрели с концентрированной серной кислотой, а образовавшееся при этом органическое соединение
отощали, смешали с метанолом и нагрели. Какое вещество образовалось?
а)
диэтиловый эфир; в) метилацетат;
д) правильного ответа нет.
б).этилформиат;
г) этилметиловый эфир;
14. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция между:
а)
раствором СН3СООН и Сu(ОН)2; г) С6Н1206 и Ag2O/NH3.
б)А1
и соляной кислотой;
д) правильного ответа нет. B)Fe и О2;
15. Какое воздействие не приведет к смещению химического равновесия реакции: СО(г) + Н20(г) СО2(Г) + Н2Ог
CO2(Г) + Н2(г) + Q
а)
повышение давления;
г) уменьшение температуры;
б)
увеличение температуры;
д) правильного ответа нет.
в)
добавление СО2;
16. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,937; массовая доля водорода этом соединении - 20 %. Какова
молекулярная формула этого вещества?
а) СН2О; б) С2Н6; в) СН4; г) С4Н10; д) правильного ответа нет.
17. На 18,8 г 5%-ного раствора фенола подействовали раствором, содержащим 10 г брома. Вычислите массу образовавшегося осадка.
а) 3,31 г; б) 6,62 г; в) 33,1 г; г) 1,17 г.
Источник: Сборник
квалиметрических материалов по оценке качества
математическийцикл.,Казань,2006,И.Г.Хадиуллина,Т.Б.Харисова, О.В.Матьянова.
образовательной
деятельности.
Естественно-
Критерии оценивания: Работы оцениваются по пятибальной шкале на основе выполнения всех заданий. Задания части I (базовый
уровень) оцениваются по одному баллу за правильный ответ, неправильный вариант оценивается нулем (0 баллов); задания II части
(повышенный уровень сложности) по два балла за правильный ответ; задания III части (высокий уровень сложности) оцениваются по три
балла за правильный ответ, за каждый элемент правильного ответа по одному баллу, если ответ неправильный - 0 баллов. Задания с
кратким ответом оцениваются одним баллом, таким образом ученик набирает определенное количество баллов (ОКБ). Например, ученик
9 класса может набрать максимальное количество баллов (МКБ) - 26, а набрал - 20, отсюда:
МКБ - 26 б. - 100 %
ОКБ - 20 б. - х %
х = 76 %
Таблица определения оценки
Степень обученности
Оценка по пятибальной системе
0-41%
«2»
42 - 52 %
«3»
53 - 74 %
«4»
75 - 100 %
«5»
Аннотация
рабочей программе 11 класса по химии (учитель Хаматова Г.И.)
на 2015 - 2016 учебный год
1. Количество часов (в неделю/ в год): 3/102
2. УМК или учебник: О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев. Химия 11 класс. Профильный уровень. Дрофа.2010 год.
3. Цели и задачи: Должны знать роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;важнейшие
химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, dорбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная
масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы,
электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции,
механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет,
функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы
реакций в неорганической и органической химии; основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон
Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической
диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; классификацию
и номенклатуру неорганических и органических соединений; природные источники углеводородов и способы их переработки;вещества и материалы, широко
используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи,
аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,
аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
4.
Планируемый результат (кратко): Должны уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам; определять:
валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки,
характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и
органической химии; характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединении; зависимость свойств химического элемента и
образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу
и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от
строения их молекул; выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ,
относящихся к изученным классам соединений; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
5.
Формы текущего контроля и промежуточной аттестации: лабораторные и практические, контрольные работы, тестирование
6.
Структура рабочей программы:
- пояснительная записка
- календарно-тематическое планирование
- литература
- критерии оценивания
- приложение
Выполнение рабочей программы
по предмету химия для 11 класса
на 2015/16 учебный год.
Должно быть: уроков
Проведено:
уроков
Не проведено: урока
Причина несоответствия часов Выполнение содержания рабочей
программы за счет
.
Основание
Учитель: ___________________(Хаматова Г.И.)
Подпись:___________________
Дата:______________________