Вариант 1. «3» Перечислите физические свойства алюминия и

Вариант 1.
«3»
1. Перечислите физические свойства алюминия и поясните, какие из этих свойств
находят применение в технике.
2. В подвале обнаружили ящик с гвоздями, но от неправильных условий хранения
многие из них были покрыты ржавчиной.
 Что представляет собой ржавчина с химической точки зрения?
 Каким способом можно удалить ржавчину?
 Приведите формулы и уравнения реакций.
3. Допишите уравнения реакций.
Сa + O2 →
Fe + HCl (р-р) →
Al + Hg(NO3)2 →
Fe + H2O →
Вариант 2.
«3»
1. Дайте характеристику свойств химического элемента кальция, основываясь на
строении его атома и положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2. Допишите уравнения реакций.
Al + HCl →
Fe + H2SO4(р-р) →
Ca + H2O →
Fe + CuCl2 →
3. Какие физические свойства отличают железо от алюминия? Где находит
применение это свойство железа?
Вариант 3.
«3»
1. Почему алюминий, находясь в электрохимическом ряду напряжений металлов
левее водорода, не вытесняет его из воды? Где находит применение это свойство
алюминия?
2. В домашней мастерской всегда много инструментов, запчастей, материалов,
которые изготовлены из металлов и их сплавов. Но вот беда – при хранении
металлические изделия подвергаются коррозии.
 Укажите условия хранения металлических изделий, которые продлят срок
их службы.
 Какие химические процессы могут происходить с инструментами при
неправильном хранении?
 Объясните, почему новые металлические изделия покрыты смазкой, лыком
или обернуты промасленной бумагой?
3. Допишите уравнения.
Fe + O2 →
Al + Cl2→
Ca + H2O →
Fe + HCl (р-р)→
Вариант 1.
«4»
1. С какими из перечисленных ниже веществ:
S, O2, H2O, H2SO4(р-р), H2SO4 (конц), KCl, Hg(NO3)2 – может
взаимодействовать железо?
Составьте уравнения соответствующих химических реакций. Одно из уравнений
запишите как окислительно – восстановительное.
2. Напишите уравнения химических реакций, которые можно использовать для
получения и иллюстрации химических свойств гидроксида железа (III).
3. Минеральная вода в некоторых источниках содержит гидрокарбонат железа (III).
При каких условиях, и в каких химических процессах эта растворимая соль железа
может образоваться из природного минерала сидерита FeCO3?
Вариант 2.
«4»
1. С какими из перечисленных ниже веществ:
С, O2, H2O, H2SO4(р-р), KOH, KCl, AgNO3, CO2– может взаимодействовать
алюминий?
Составьте уравнения соответствующих химических реакций. Укажите условия
протекания реакций. Одно из уравнений запишите как окислительно –
восстановительное.
2. Напишите уравнения химических реакций, которые можно использовать для
получения и иллюстрации химических свойств гидроксида железа (II).
3. Почему «жесткую» воду нельзя употреблять для охлаждения двигателя? Какую
воду называют «жесткой»? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Вариант 3.
«4»
1. С какими из перечисленных ниже веществ:
S, O2, H2O, H2, Сl2, NaOH, H2SO4, CuSO4, KCl реагирует кальций?
Запишите уравнения реакций. Одно из уравнений составьте как окислительно –
восстановительное.
2. Почему свежеприготовленный гидроксид железа (II) на воздухе становится грязно
– зеленым, а затем бурым? Ответ поясните уравнениями реакций.
3. Обжиг пирита, производимый на сернокислотном производстве, выражают
схемой: FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
Расставьте коэффициенты в этом уравнении с помощью электронного баланса.
Укажите, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается?
Вариант 1.
«5»
1. Известковую воду разделили на две порции. Через одну пропускали оксид
углерода (II) до тех пор, пока сначала появившийся осадок не растворился, затем
обе порции слили. Запишите уравнения всех происходящих реакций и отметьте их
признаки. Назовите полученные вещества.
2. Какие опыты можно провести, чтобы подтвердить восстановительные свойства
магния. Запишите уравнения двух таких реакций.
3. Осуществите превращения по следующей схеме:
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
Укажите, при каких условиях протекают эти реакции? Два уравнения составьте
как окислительно – восстановительные.
Вариант 2.
«5»
1. Дайте характеристику свойств химического элемента железо, основываясь на
строении его атома и положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2. Осуществите превращения по следующей схеме:
Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2
Укажите, при каких условиях протекают эти реакции? Два уравнения составьте
как окислительно – восстановительные.
3. Перед побелкой стен и потолков их обычно купоросят, промывая раствором, в
котором содержится сульфат меди(II) Какую емкость следует взять для
приготовления и хранения раствора медного купороса: железное ведро,
эмалированный таз, стеклянную бутыль, бочонок из древесины? Почему?
Вариант 3.
«5»
1. С какими из перечисленных ниже веществ: кислород, хлор, медь, вода, щелочь,
соляная кислота, хлорид цинка, нитрат меди (II) – может взаимодействовать
железо? При каких условиях протекают данные реакции? Составьте уравнения
этих реакций, две из них как окислительно – восстановительные.
2. Молодая хозяйка повесила сушить белье на железную проволоку, натянутую
между стойками. Когда белье высохло, она с ужасом обнаружила на чистом белье
желтые полосы.
 Как объяснить появление полос на белье?
 Как можно избавиться от этих пятен?
3. Как можно экспериментально доказать, что гидроксид алюминия амфотерен?
Подтвердите уравнениями реакций.