Химия 8 класс - МКОУ ООШ №28

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение
«Основная общеобразовательная школа № 28»
Режевского городского округа
« Рассмотрено»
на методическом совете
протокол №______
от «__»____________2014г.
«Согласовано»
__________/______________
заместитель директора по УВР
«___»_______________2014г.
«Утверждаю»
_________/_____________
директор МКОУ ООШ № 28
«___»_____________2014г.
Рабочая программа учебного курса
по химии
(учебный предмет)
для 8 – 9 классов
Мелкозерова И.В.
( Ф.И.О. составителя программы)
Учитель I категории
(занимаемая должность)
2014-2015 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 8-9 классов разработана в соответствии со
следующими документами.
 Закон РФ «Об образовании» N 309-ФЗ от 01.12.2007 (ст. № 7),
 Федеральный компонент Государственного стандарта основного общего
образования (утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении
федерального компонента государственных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. №
1089)
 На основе программы авторского коллектива под руководством
 О.С. Габриеляна (сборник программ по химии для общеобразовательных
школ,– изд. "Просвещение", 2007 г.), рассчитанной на 68 часов (2 урока в
неделю)
 В соответствии с учебниками, допущенными Министерством образования
Российской Федерации:
 О.С. Габриелян "Химия 8 класс " /М., изд. "Дрофа", 2011 г.
 О.С. Габриелян "Химия 9 класс " /М., изд. "Дрофа", 2011 г.
Актуальность разработки программы заключается в необходимости приведения
содержания образования в соответствие с возрастными особенностями
подросткового периода, когда ребенок устремлен к реальной практической
деятельности, познанию мира, самопознанию и самоопределению. Программа
ориентирована на деятельный аспект химического образования, что позволяет
повысить мотивацию обучения, в наибольшей степени реализовать способности,
возможности, потребности и интересы ребенка.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени
основного общего образования, заложены возможности предусмотренного
стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Данная программа разработана на основе обязательного минимума содержания
по химии для основной общеобразовательной школы и требований к уровню
подготовки выпускников этой школы, что явилось главным принципом ее
структурирования.
Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих
идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь,
развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав
организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения
веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их
преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических
превращений современными научными методами.
Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие
сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса,
для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов,
химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы,
объекты учебных экскурсий). Химический эксперимент в процессе обучения
сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.
Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности,
критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат
разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в
школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.
При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к
раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные
позиции.
Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии на базовом уровне на ступени основного общего
образования в 8 классе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
• Материальное единство веществ, природы, их генетическая связь;
• Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и
применением веществ;
• Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического
материала химии элементов;
• Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в
химической эволюции;
• Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность
управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные
способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.
• Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки,
успехи практики обусловлены достижениями науки;
• Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам
человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны
способствовать решению глобальных проблем современности.
Предполагаемые результаты обучения
• Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную
деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурнофункционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого
объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить
доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
• При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные
способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать
известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного
применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности,
искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять
результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочнотематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в
рамках информационно-коммуникативной деятельности.
• Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования,
основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла
химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах
деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров
практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования
направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и
личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами
интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями,
востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в
окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного
здоровья.
Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой
химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются
изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций
и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в
примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
•вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и
химических свойствах, биологическом действии;
•химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические
свойства веществ, способах управления химическими процессами;
•применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами,
которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются
в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они
описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и
тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода
информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Формы и методы контроля.
В течение года должно быть выполнено:
8 класс
- контрольных работ – 4
- практических работ – 10
9 класс
- контрольных работ – 4 - практических работ – 8
Место предмета химия в учебном плане школы
Учебный план МКОУ ООШ№ 28 отводит 70 часов для обязательного изучения
учебного предмета химия в основной школе из расчета 2 учебных часа в неделю в 8 и
9 классах. Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов в год.
• В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны:
• знать/понимать
• основные формы существования химического элемента (свободные атомы,
простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов
малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток;
факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического
равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность
электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства
важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической
диссоциации и с позиций окисления-восстановления; важнейшие химические
понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и
материалы.
• уметь
• а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы,
молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная и молекулярная
масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро;
электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный
процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее
классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости;
обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения;
электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их
классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
• б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие
изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях);
определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их
соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать
окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим
формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и
характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории
электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами
неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его
свойствами;
• в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правил техники
безопасности; проводить простые химические опыты; выполнять химический
эксперимент наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты
наблюдений;
• г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием
изученных понятий.
• использовать
• приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни.
В результате изучения предмета учащиеся 9класса должны:
• знать/понимать
—правила
техники безопасности при обращении с химической посудой и
лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой,
лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,
негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными
удобрениями;
— личного поведения, способствующего защите окружающей среды от загрязнения;
— оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Проводить:
— нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;
— опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;
— распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей,
хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;
— изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2,
СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);
— вычисления: а) массовой доли химического элемента по формуле вещества, б)
количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в
реакцию или полученных веществ, в) массовой доли растворенного вещества.
Называть:
— химический элемент по его символу;
— вещества по их химическим формулам;
— свойства неорганических и органических веществ;
— функциональные группы органических веществ;
— признаки и условия осуществления химических реакций;
— факторы, влияющие на скорость химической реакции;
— типы химических реакций;
— биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).
Определять:
— простые и сложные вещества;
— принадлежность веществ к определенному классу;
— валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных
соединениях;
— вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл —
галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;
— тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов
реакции, б) по характеру теплового эффекта, в) по изменению степеней окисления
химических элементов.
Составлять:
— формулы неорганических соединений (по валентности химических элементов или
степени окисления);
— молекулярные, структурные формулы органических веществ;
— схемы распределения электронов в атомах химических элементов с порядковыми
номерами 1—20;
— уравнения химических реакций различных типов;
— уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
— полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
Характеризовать:
— качественный и количественный состав вещества;
— химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в
периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов;
— свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также
соответствующих им кислот и оснований;
— химические свойства органических и неорганических веществ;
— химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных
процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного использования
веществ в быту, сельском хозяйстве;
— способы защиты окружающей среды от загрязнений;
— строение и общие свойства металлов;
— связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;
— области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун,
сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);
— свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака,
хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;
— состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой
раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;
— круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).
Объяснять:
— физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И.
Менделеева;
— закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и
главных подгрупп;
— причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного
периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;
—
—
—
—
—
причины многообразия веществ;
сущность процессов окисления и восстановления;
условия горения и способы его прекращения;
сущность реакции ионного обмена;
зависимость свойств веществ от вида химической связи.
Перечень химических элементов, веществ и их свойств, включенных в
требования к уровню подготовки выпускников
Химические элементы:
Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, AT, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.
Простые вещества
Неметаллы:
водород (взаимодействие с кислородом, оксидом меди (II)), получение в лаборатории
при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;
кислород (взаимодействие с водородом, серой, фосфором, магнием, медью, железом,
метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотропия;
сера (взаимодействие с кислородом, цинком, железом и магнием);
углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода
(II) и (IV)), восстановление меди углем и водородом из оксида меди (II).
Металлы:
натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);
магний и алюминий (взаимодействие с серой, соляной кислотой); железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей СuCl2,
CuS04).
Сложные вещества
Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (отношение к воде, щелочам).
Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам).
Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами
неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании).
Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаимодействие с растворами кислот и
щелочей, разложение при нагревании).
Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми
металлами, основными оксидами, основаниями, солями — СаС03, ВаС12, AgN03).
Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды железа (II), меди (II), фосфаты;
химические реакции замещения и ионного обмена.
Реакции окисления-восстановления: металл + неметалл, металл + кислота, металл +
соль, водород + оксид металла.
Органические вещества
Предельные углеводороды: метан (горение, взаимодействие с хлором — I стадия
реакции), этан (горение).
Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаимодействие с водородом, бромом,
полимеризация этилена); ацетилен (горение).
Спирты: метанол, этанол (горение).
Карбоновые кислоты: уксусная кислота (химические свойства как электролита,
реакция этерификации).
Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.
Учебно – тематическое планирование по предмету химия
8 класс
№ Тема (количество
п\п
ч.)
1 Предмет химии.
Вещества (7ч)
2 Атомы
химических
элементов (9ч.)
Сроки
1н4н1у
Содержание
Вещество,
физ.тело, свойства
веществ
Лабораторное
оборудование
Химические
реакции,
физ.явления
Работа с лабор.
оборудованием
Знаки
хим.элементов,
периодическая
система
Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярные
массы
4н1у- Строение атома
8н
Изотопы
Электрон.оболочки
атомов
Электрон.оболочки
атомов
Химическая связь
Ковалентная
полярная
химическая связь
Результат
Знать: понятия
предмет химии,
вещество.
Знать правили т/б
по химии.
Уметь
обращаться с
лаб.оборудование
м
Развивать
целостное
восприятие мира
Уметь
обращаться с
лаб.оборудование
м
Уметь наблюдать
и оценивать на
уровне
обыденного
опыта
Знать и уметь
записывать знаки
хим элементов
Уметь вычислять
относительную
атомную и
молекулярную
массы
Знать: состав
ядра атома,
атомные
орбитали,
энергетический
уровень
Уметь
записывать
строение
электронных
Контроль
Контрольна
я работа по
теме:
Атомы
химических
элементов
Металлическая
химическая связь
3 Простые
вещества (6ч)
9н11н
Металлы,
неметаллы
Количество
вещества
Молярный объем
оболочек атомов
1-3 периода
Формирование
познавательных
характеристик,
обеспечивающих
свободу
ориентации в
различных
жизненных
ситуациях
Знать виды
химической
связи, в,
определять тип
химической связи
Знать виды
химической
связи, в,
определять тип
химической связи
Знать виды
химической
связи, в,
определять тип
химической связи
Развивать
целостное
восприятие мира
Знать: состав
ядра атома,
атомные
орбитали,
энергетический
уровень, виды
химической
связи, уметь
распределять
электроны в
атомах первых
трех периодов,
определять тип
химической связи
Знать
классификацию
веществ
Уметь вычислять
единицу
Контрольна
я работа по
теме:
Простые
вещества
газов
единицу измерения
вещества,
молярный объем
газов, количество
вещества,
молярную массу
4 Соединения
химических
элементов (12ч.)
12н17н
Степень окисления
оксиды
Названия оксидов
Основания.
Кислоты
Соли.
Кристаллические
решетки и их виды
Чистые вещества,
смеси
Массовые и
объемные доли
компонентов смеси
Массовые и
объемные доли
компонентов смеси
Массовые и
объемные доли
компонентов смеси
измерения
вещества
Уметь вычислять
молярный объем
газов
Расширение
диапазона знаний
основ наук и
типов интеграций
знаний
Знать
классификацию
веществ, единицу
измерения
вещества,
молярный объем
газов, уметь
рассчитывать
количество
вещества и
молярную массу
Развивать
целостное
восприятие мира
Уметь
определять
Степень
окисления химч.
веществ
Знать: оксиды,
уметь давать
названия,
классифицироват
ь вещества.
Знать: оксиды,
уметь давать
названия,
классифицироват
ь вещества.
Знать:
представителей
оснований, уметь
давать названия,
классифицироват
ь вещества.
Знать:
представителей
кислот, соли,
5 Изменения,
происходящие с
веществами.
(11ч.)
18н- типы химических
23н1у реакций
типы химических
реакций
Уравнения
хим.реакций
Признаки хим.
реакций
типы химических
реакций
Работа с
лабор.оборудовани
ем
Работа с
лабор.оборудовани
ем
типы химических
реакций
основания, уметь
давать названия,
классифицироват
ь вещества.
Знать:
представителей
солей, уметь
давать названия,
классифицироват
ь вещества.
Знать:
представителей
солей, уметь
давать названия,
классифицироват
ь вещества.
Знать виды
кристаллических
решеток, и
зависимость
свойств от их
строения
Знать
отличительные
признаки чистых
в-в и смесей
Уметь решать
расчетные задачи
Уметь решать
расчетные задачи
Знать: типы
химических
реакций, уметь
производить
расчеты по
химическим
уравнениям
Демонстрировать
умение работать
с устной и
письменной
информацией,
понимать
смысловое
содержание
информации
Уметь
записывать
Контрольна
я работа
Расчеты по
химическим
уравнениям
уравнения хим
реакций
Знать отличит
признаки хим
реакций
Знать: типы
химических
реакций,
Уметь
обращаться с
лаб.оборудование
м
Уметь наблюдать
и оценивать на
уровне
обыденного
опыта
Уметь
обращаться с
лаб.оборудование
м
Уметь наблюдать
и оценивать на
уровне
обыденного
опыта
Знать: типы
химических
реакций
уметь
производить
расчеты по
химическим
уравнениям
Демонстрировать
умение работать
с устной и
письменной
информацией,
понимать
смысловое
содержание
информации
Знать: типы
химических
реакций, уметь
производить
расчеты по
6 Скорость
химических
реакций.
Химическое
равновесие (6ч.)
7 Растворение.
Растворы.
Реакции ионного
обмена и
окислительно восстановительн
ые реакции
(17ч.)
химическим
уравнениям
23н1у Скорость
Знать
химической
определение
26н1у реакции
скорости
зависимость
химической
скорости
реакции
химической
Знать
реакции от
зависимость
различных
скорости
факторов
химической
катализаторы
реакции от
отличительные
различных
особенности
факторов, уметь
необратимых и
объяснять
обратимых реакций влияние
Химическое
различных
равновесие
условий на
скорость реакции
Знать
зависимость
скорости
химической
реакции от
катализаторов
Знать
отличительные
особенности
необратимых и
обратимых
реакций
Знание основных
источников
информации по
данному вопросу
Уметь понимать
и применять
полученную
информацию
26н1у Растворение.
Знать: механизм
Растворимость
растворения в-в в
34н
веществ в воде
воде
Электролитическая Знать:
диссоциация
определение
положения теории электролитическо
электролитической й диссоциации,
диссоциации
Иметь
Ионные уравнения представление об
Итоговая
контрольна
я работа
определение и
классификацию
кислот в свете
теории ЭД
хим. свойства
кислот, в свете
теории ЭД
определение
оснований в свете
теории ЭД
хим. свойства
оснований в свете
теории ЭД
определение
оксидов и их
свойства
определение солей
в свете теории ЭД
хим. свойства солей
в свете теории ЭД
Генетическая связь
между классами
веществ.
Окислительно –
восстановительные
реакции
основополагающ
ей теории
неорганической
химии
Использовать
новые понятия в
речевом общении
Уметь составлять
ионные
уравнения
Уметь понимать
и применять
полученную
информацию
Знать
определение и
классификацию
кислот в свете
теории ЭД
уметь записывать
хим. свойства
кислот, в свете
теории ЭД
Знать:
определение
оснований в
свете теории ЭД,
уметь записывать
хим. свойства
оснований в
свете теории ЭД
Знать:
определение
оксидов и их
свойства
Знать:
определение
солей в свете
теории ЭД
уметь записывать
хим.
свойства
солей в свете
теории ЭД
Уметь решать
химические
уравнения
уметь записывать
хим. свойства
кислот, солей и
оснований в
свете теории ЭД
Уметь составлять
окислительно –
восстановительн
ые реакции
9 класс
№
Тема
п\п (количество ч.)
1 Введение.
Общая
характеристик
а химических
элементов. (4)
2 Металлы (14)
Сроки
Содержание
Результат
1н-2н
Современная
формулировку
П.З., физ. смысл
порядкового
номера, группы,
периода,
изменения
периодичности
свойств,
характеристика
элемента по
положению в
системе, схема
строения атома
3н-9н
Характеристика
химических
элементов
металлов на
основании их
положения в
П.С. и строении
атомов,
химических и
Уметь давать
характеристику
химического
элемента металла
на основании их
положения в П.С.
и строении атома
Уметь давать
характеристику
химического
элемента по
кислотноосновным
свойствам и
образуемых им
соединений.
Знать
формулировку
Периодического
закона и
особенности
строения
Периодической
системы
химических
элементов Д.И.
Менделеева
Знать особенности
строения атомов
хим.элементов
металлов
Уметь записывать
уравнения
хим.реаций
Знать способы
получения
Контроль
Контрольная
работа по теме
«Металлы»
физические
свойства,
основные
способы
получения
металлов
3 Неметаллы
(28)
10н23н
Характеристика
химических
элементов
неметаллов на
основании их
положения в
П.С. и строении
атомов,
химических и
физические
свойства,
основные
металлов
Знать сплавы
металлов, их
применение
Знать основные
особенности
щелочных
металлов
Знать основные
особенности
щелочноземельны
х металлов
Знать основные
особенности и
применение
алюминия
Знать
отличительные
особенности
железа, его
свойства,
применение
Уметь давать
характеристику
химических
элементов на
основании их
положения в П.С.
и строении атомов,
записывать
уравнения
химических
реакций, знать
основные способы
получения
металлов
Уметь давать
общую
характеристику
неметаллов.
Уметь давать
общую
характеристику
элементов 7
группы
Знать основные
соединения
галогенов, их
Контрольная
работа по теме
« Неметаллы»
способы
получения
неметаллов и их
применение
применение
Уметь проводить
опыты, используя
различные
растворы,
описывать
результаты
наблюдений
Уметь давать
характеристику
хим.элементов 6
группы
Уметь давать
характеристику
серы как простого
вещества
Знать
основные
соединения серы и
их применение
Уметь проводить
опыты, используя
различные
растворы,
описывать
результаты
наблюдений
Уметь давать
характеристику
азоту как простому
веществу
Получение и
свойства аммиака
Получение и
свойства солей
аммония
Знать основные
кислородные
соединения азота
Получение и
применение солей
азотной кислоты
Особенности
строения фосфора,
применение его
соединений
Знать
биологическую
роль фосфора
4 Органические
вещества (19)
24н33н1у
Единство
органических и
неорганических
веществ,
положения
теории,
изомериия орг.
веществ,
строение,
свойства и
получение орг.
веществ,
формулы
изомеров, их
названия,
уравнения
химических
реакций общую
формулу, виды
изомерии,
свойства,
получение и
применение .
Структурные и
электронные
формулы, виды
изомерии и
Знать особенности
строения углерода,
применение его
соединений
Знать
основные
оксиды углерода,
их свойства
Особенности
угольной кислоты
и ее солей
Уметь определять
минеральные
удобрения
Давать
характеристику
кремния и его
соединений
Знать основные
области
применения
кремния
Знать предмет и
задачи орг. химии
строение и состав
орг. в-в, уметь
писать
структурные
формулы
предельных
углеводородов
строение и состав
непредельных
этиленовых
углеводородов,
уметь
писать
структурные
формулы
простейших
веществ
строение и состав
непредельных
ацетиленовых
углеводородов,
уметь писать
структурные
формулы
простейших
веществ
Контрольная
работа по теме
«Органически
е вещества»
5 Повторение и
обобщение
знаний по
химии за курс
основной
школы (3)
33н1у
-34н
номенклатуру,
строение,
свойства,
получение,
непредельных
углеводородов.
Структурные и
электронные
формулы
бензола,
свойства,
получение,
строение, уметь
объяснять
сущность
взаимного
влияния атомов
состав
природных и
попутных газов,
их
промышленную
переработку,
Функциональну
ю группу,
строение,
изомерию,
номенклатуру,
свойства,
получение
спиртов и
фенолов
Строение,
свойства,
получение,
сложных эфиров
и жиров.
Особенности
строения,
свойства,
получение
углеводородов.
Основных хим.
законы, их
взаимосвязи,
классификации
неорганических
веществ
строение и состав
бензола, его
хим.свойства
строение и состав
спиртов, их
влияние на
организм человека
Значение
многоатомных
спиртов
Строение и состав
альдегидов
Строение и состав
предельных
одноосновных
карбоновых
кислот, строение
сложных эфиров
Строение и состав
жиров
Строение и состав
аминокислот
Строение и состав
белков
Строение и состав
углеводов, их
применение
Значение
полимеров
Знание основных
источников
информации по
данному вопросу.
Уметь применять
полученные знания
Итоговая
контрольная
работа по
химии за 9
класс.
Уметь
систематизировать
информацию
Понимание
значения
информации в
жизни человека.
Уметь применять
полученные
знания.
Уметь
систематизировать
информацию.
Календарно- тематическое поурочное планирование
Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе
№
п\п
Тема урока
Сроки
Предмет химии. Вещества (6ч)
1н-4н1у
1
Предмет химии. Вещества.
1
2
п/р 1 приемы обращения с лабораторным
оборудованием
1
3
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
2
4
п/р2 анализ почвы и воды
2
5
Знаки химических элементов. Периодическая система
хим. элементов Д.И.Менделеева
3
6
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярные массы.
3
Атомы химических элементов (9ч.)
4н1у-8н
7
Основные сведения о строении атомов
8
Изменения в составе атомов химических элементов.
Изотопы.
9
Строение электронных оболочек атомов.
10
Изменение числа электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов химических элементов
Коррекция
11
Ковалентная химическая связь
12
Ковалентная полярная химическая связь
13
Металлическая химическая связь
14
Подготовка контрольной работе по теме: Атомы
химических элементов
15
Контрольная работа по теме: Атомы химических
элементов
Простые вещества (6ч)
16
Простые вещества – металлы и неметаллы
17
Количество вещества
18
Молярный объем газов.
19
Подготовка к контрольной работе. Решение задач.
20
Контрольная работа по теме: Простые вещества
21
Урок – упражнение
Соединения химических элементов (12ч.)
22
Степень окисления
23
Оксиды.
24
Важнейшие оксиды в природе и жизни человека.
Водородные соединения элементов.
25
Основания.
26
Кислоты
27
Соли.
28
Соли.
29
Кристаллические решетки.
30
Чистые вещества и смеси.
31
Массовые и объемные доли компонентов смеси
32,
33
Решение расчетных задач. Подготовка самостоятельной
работе.
9н-11н
12н-17н
34
п/р 3 приготовление раствора сахара и расчет его
массовой доли
Изменения, происходящие с веществами. (11ч.)
35
Физические явления в химии
36
п/р4 Наблюдение за горящей свечой
37
Химические реакции
38
п/р 5 Признаки химических реакций
39
Уравнения химических реакций. Реакции разложения,
соединения замещения.
40
п/р 6 Получение водорода и определение его свойств
41
п/р 7 Получение и свойства кислорода
42
Реакции обмена
43
Расчеты по химическим уравнениям.
44
Подготовка к контрольной работе
45
Контрольная работа
Скорость химических реакций. Химическое
равновесие (6ч.)
46
Скорость химической реакции
47
Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации и температуры
48
Катализаторы
49
Необратимые и обратимые реакции
50
Химическое равновесие и способы его смещения
51
Повторение пройденного материала
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и
окислительно - восстановительные реакции (17ч.)
52
Растворение. Растворимость веществ в воде
18н3н1у
23н1у26н1у
26н1у34н
53
Электролитическая диссоциация
54
Основные положения теории электролитической
диссоциации
55
Ионные уравнения
56
п/р 8 Ионные реакции
п/р 9 Условия протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца
57
Кислоты, их классификация и свойства.
58
Химические свойства кислот
59
Основания, их классификация и свойства
60
Оксиды, их классификация и свойства
61
Соли, их классификация и свойства
62
Химические свойства солей
63
Генетическая связь между классами веществ.
64
п/р 10 Свойства кислот, оснований, оксидов, солей
65,66 Окислительно – восстановительные реакции
67
Подготовка к контрольной работе
68
Итоговая контрольная работа
6970
Летние задания
Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе
№
п\п
Тема урока
Сроки
Введение. Общая характеристика химических
элементов. (4)
1н-2н
1
Характеристика химического элемента-металла на
основании его положения в Периодической системе
Д.И.Менделеева
1
2
Характеристика химического элемента-неметалла на
основании его положения в Периодической системе
1
Коррек
ция
Д.И.Менделеева
3
Характеристика химического элемента по кислотноосновным свойствам образуемых им соединений.
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
2
4
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
2
Металлы (14)
3н-9н
5
Положение металлов в Периодической системе Д.И.
Менделеева, строение их атомов. Физические свойства
металлов.
3
6
п\р1 Химические свойства металлов.
3,4
8
Получение металлов.
4
9
Сплавы. Коррозия металлов.
5
10
Щелочные металлы.
5
11,
п\р 2 Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.
6, 6
Алюминий. Свойства. Соединения. Получение.
Применение
7,7
Железо. Свойства. Соединения. Получение. Применение.
п\р3
8,8
17
Подготовка к контрольной работе.
9
18
Контрольная работа по теме «Металлы»
9
Неметаллы (28)
10н-23н
19
Общая характеристика неметаллов. Кислород. Озон.
Воздух.
10
20.
Общая характеристика галогенов. Галогены – простые
вещества.
10
21
Соединения галогенов. Получение галогенов. Применение 11
галогенов
7
12
13,
14
15,
16
22
п\р 4 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
11
23
Общая характеристика халькогенов. Кислород.
12
24
Сера – простое вещество.
12
25
Соединения серы.
13
26
Серная кислота.
13
27
п\р 5 Решение экспериментальных задач по теме:
«Подгруппа кислорода».
14
28
Азот- простое вещество.
14
29
Аммиак.
15
30
Соли аммония.
15
31
п\р6 Получение аммиака и изучение его свойств.
16
32
Кислородные соединения азота.
16
33
Соли азотной кислоты.
17
34
п\р7 Решение экспериментальных задач по теме:
«Подгруппа азота».
17
35
Фосфор, его соединения.
18
36
Биологическое значение фосфора, его применение.
18
37
Углерод. Кислородные соединения углерода.
19
38
Оксиды углерода.
19
39
Угольная кислота и ее соли.
20
40
п\р8 Получение оксида углерода (IV) и изучение его
свойств. Распознавание карбонатов.
20
41
Минеральные удобрения.
21
42
Кремний.
21
43
Соединения кремния.
22
44
Применение кремния и его соединений.
22
45
Повторение пройденного материала по теме
«Неметаллы». Подготовка контрольной работе.
23
Контрольная работа по теме « Неметаллы»
23
Органические вещества (19)
24н33н1у
47
Предмет органической химии.
24
48
Предельные углеводороды.
24
49
Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.
25
50
Непредельные углеводороды. Ацетилен.
25
51
Ароматические углеводороды. Бензол.
26
52
Спирты.
26
53
Многоатомные спирты.
27
54
Альдегиды.
27
55
Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
28
57
Жиры.
28
58
Аминокислоты.
29
59
Белки.
29
60
Углеводороды.
30
61
Полимеры.
30
62
Решение экспериментальных задач.
31
63,
Урок-обобщение по органической химии. Подготовка
контрольной работе.
31,32
Контрольная работа по теме «Органические вещества»
33
Повторение и обобщение знаний по химии за курс
основной школы (3)
33н1у34н
66
Подготовка к итоговой контрольной работе за год.
33
67
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс.
34
68
Подведение итогов работы за год.
34
46
56
64
65
6970
Летние задания
35
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся по химии
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые уча щийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета
за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы
с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего
места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием, которая
исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при
работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже
по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и
при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического
контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Программно-методическое и дидактическое
обеспечение преподавания химии.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Габриелян О.С. Химия 8 класс.
О.С. Габриелян. Химия 9 класс.
Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011. – 270с.
(имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных Министерством
образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях на 2010/2011 учебный год)
а также методических пособий для учителя:
1) Габриелян О. С. Настольная книга учителя – М.: изд-во «Дрофа», 2003
2) Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс. Поурочные разработки к учебникам химии.
– М.: ВАКО, 2004
3) Денисов В. Г. Поурочные планы по учебнику Габриеляна - 2003
4) Габриелян О. С. Химия 8,9 класс: Контрольные и проверочные работы - М.:
Дрофа, 2004
5) Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. О.С. Габриелян.
Дополнительная литература для учителя:
Автор, название
Класс
Год
издания
1
С. М. Курганский Внеклассная работа по химии
2006
2
С. М. Курганский Интеллектуальные игры по химии
2006
3
Новошинский И. И. Типы химических задач и способы
8-9
2006
их решения
4
И. А. Леенсон 100 вопросов и ответов по химии
2002
5
Н. Н. Гара Настольная книга учителя химии
2002
Дополнительная литература для учащихся:
Автор, название
Класс
Год
издания
1
С. М. Курганский Интеллектуальные игры по химии
2006
2
Я познаю мир. Химия. Энциклопедия
1999
3
Т. С Горбунова Химия вокруг нас
7-8
2000
Материально-техническое обеспечение предмета химия
 Печатные пособия
 Таблицы: Периодическая система химических элементов -1 шт.,
 набор таблиц по химии -1комплект (10 шт.)
 Экранно-звуковые пособия
 Видеофильмы. Видеокурс по неорганической химии -1 шт.
 Цифровые образовательные ресурсы
 «1С: Репетитор. Химия» -1 шт., «Органическая химия» - 1 шт., «Виртуальная
школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 8-9 класс» -1 шт. «Открытая химия»
Полный интерактивный курс химии. Издательство Новый Диск – 1 шт.
 Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
 Лабораторная химическая посуда: прибор для получения газов - 10 шт., штативы
-10 шт., «рабочее место ученика»-5шт., набор НПМ-М -2шт., спиртовки-11шт.,
держатели -10 шт., стекл. трубочки -2 комплекта, воронки -30 шт., химические
стаканы -6шт., колбы конические- 3 шт., круглодонные -2 шт., плоскодонные -3
шт., кристаллизаторы- 3шт., тигли- 10 шт., раздаточные ложки -10 шт., ступки 8 шт., пестики - 8 шт., пробирки- 100 шт.
 Натуральные объекты:
 Коллекции: по неорганической химии -3шт, по органической химии -7 шт.
 Химические реактивы: по неорганической химии кислоты: серная (500мл),
соляная(300мл), азотная (100мл), оксиды кальция(500г), оксид
магния(200г),оксид цинка(150г), оксид алюминия(100г) оксид меди(100г)
оксид железа(50г), оксид марганца(50г); соли: цинк сернокислый(50г), натрий
сернокислый(1000г), алюминий сернокислый(50г), карбонат магния(50г),
карбонат натрия(50г), квасцы алюмокалиевые(1000г), магний сернокислый 7водный(1000г), калий углекислый(1000г), натрий углекислый-10
водный(1000г),калий сернокислый 2-водный(1000г), натрий бромистый(500г),
калий хлористый(500г), натрий сернокислый-10 водный(1000г)
 Основания: кальций гидроокись (500г), бария гидроокись (1000г), калия
гидроокись (1000г), натрия гидроокись (1000мл),
 Металлы: железо(50г), цинк(порошок),10г, медь( опилки 10г),алюминия
порошок (10г), цинк гранулы(10г)
 Неметаллы: сера молотая (30г), уголь активированный(20г)
 Химические реактивы: по органической химии: кислоты- уксусная кислота
(200мл), углеводы: глюкоза(200г), крахмал(200г), спирты: этиловый
спирт(300мл), глицерин (50мл).
8
Химия
9
Химия
 Полный интерактивный курс химии. «Открытая химия»
Издательство «Физикон», 2002г
 Видеокурс для 8 класса по базовому уровню обучения.
Химия – 8. Издательство «Кварт», 2008г
 Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии
Кирилла и Мефодия 8 – 9 класс. Издательство «Кирилл и
Мефодий», 2001г
 Мультимедийное приложение к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия 9 класс» Издательство «Дрофа»,
2011г
 Полный интерактивный курс химии. «Открытая химия»
Издательство «Физикон», 2002г
 Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии
Кирилла и Мефодия 8 – 9 класс. Издательство «Кирилл и
Мефодий», 2001г
Контрольно-измерительные материалы по предмету химия
Контрольная работа для 8 класса
за I четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян
по теме: Атомы химических элементов
1. Определите относительную молекулярную массу следующих веществ:
калий –два-эс-о-четыре
эн-о-два
феррум-два-цэ-о-три-трижды
аш-два-о
2. Распределите вещества на простые и сложные:
Кислород, оксид углерода, азот, хлорид бария, железо, нитрат цинка
3. Запишите распределение электронов по энергетическим уровням в следующих
атомах:
Азот, фтор, кремний, литий.
4. Что обозначают следующие записи:
3Н2, 2Н, О2
5. Определите вид химической связи в следующих соединениях:
O2
HCl
NaBr
N2
CO2
KF
Контрольная работа для 8 класса
за II четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян
по теме: Простые вещества
1. Вычислить количество РН3, взятого массой 68г.
2. Сколько молекул содержится в 11 г мела СаСО3
3. Найти массу 8х1023 молекул азота.
4. Объем углекислого газа равен 4,8л. Найти его массу.
5. Количество молекул гипса 5х1023 . найти его массу и объем.
Контрольная работа для 8 класса
за III четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян
по теме «Типы химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям»
Вариант 1
1. Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию соединения и
расставьте коэффициенты: HgO → Hg + O2; Mg + O2 → MgO
2. Даны схемы реакций:
1) Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;
2) Нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III);
3) Серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород;
4) Оксид фосфора + вода → фосфорная кислота
Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.
3. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида платины РtO2; б) оксида
серебра Аg2O.
4. Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13 граммов цинка
с необходимым количеством соляной кислоты?
Вариант 2
1. Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию замещения и
расставьте коэффициенты: Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu; Mg + O2 → MgO
2. Даны схемы реакций:
1) Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода;
2) Нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа
(III);
3) Соляная кислота + магний → хлорид магния + водород;
4) Оксид кальция + вода → гидроксид кальция
Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.
3. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида ртути HgO; б) оксида золота
Аu2O3.
4. Сколько граммов азотной кислоты образуется при взаимодействии 170 граммов
нитрата натрия с избытком серной кислоты (конц.)?
Контрольная работа для 8 класса
за IV четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян
по теме «Основные классы неорганических соединений. Свойства растворов
электролитов»
Вариант 1
1. Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли,
следующие соединения: NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mg(OH)2, HNO3, NaCl,
Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, H2SO4, KOH, H2CO3. Назовите все
вещества.
2. Даны сокращенные ионные уравнения:
1) SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
2) 2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O
Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.
3. Даны переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 Запишите уравнения реакций,
рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
4. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 98 г 5% -го раствора
сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?
Вариант 2
1. Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли,
следующие соединения: СO2, ВаSO4, Fe(OH)2, N2 O5, Al(OH)3, H2S, NaCl,
Fe2(SO4)3, CuO, Al(NO3)3,
SiO2, Fe2O3, K2SO4, H2SO4, KOH, H2SiO3. Назовите все вещества.
2. Даны сокращенные ионные уравнения:
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
2) 2H+ + SO32- = SO2 ↑+ H2O
Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.
3. Даны переходы: S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 Запишите уравнения реакций,
рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
4. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 400 г 5% -го раствора
сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида калия?
Контрольная работа для 9 класса
за I четверть к учебнику «Химия 9 класс» О.С. Габриелян
по теме: Металлы
1. Расположите вещества по возрастанию относительной молекулярной массы:
Нитрат кальция
Нитрат калия
Нитрат аммония
2. Решить химические цепочки:
А) СаСО3 – СаО – Са(ОН)2 – СаСО3 - Са(ОН)2
Б) Fe2(SO)3 – Fe(OH)3– Fe2O3 – Fe2(SO)3
В) AlCl3 – Al(OH)3 – Al2O3 – Al2(SO)3
3. Соотнеси формулу и название, укажи применение вещества
NaCl
CaSO4
Ca(OH)2
CaCO3
KCl
NaNO3
Мел
Сильвинит
Селитра
Гипс
Поваренная соль
Жженая известь
Контрольная работа для 9 класса
за II четверть к учебнику «Химия 9 класс» О.С. Габриелян
по теме: «Неметаллы»,
1 вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут.
Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается
выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к
пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один
правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро
3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций
4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы
Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5
2) 2,3
3) 2,8,3
4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус
3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома
4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2
3) O2
4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
+
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag + Cl  AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода
3) повышается содержание азота
2) повышается температура
4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь  сульфат меди (II)
3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород
Часть В.
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:
1) не изменяются
3) ослабевают
2) усиливаются
4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные
буквы в алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта
реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного
раствора гидроксида натрия.
2 вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут.
Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается
выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к
пропущенным заданиям.
Часть А.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один
правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:
1) растения, животные и человек дышат кислородом
2) кислород входит в состав воды
3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород
4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая
клетка
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев
соответственно
равны: 1) 31 и 4
2) 15 и5
3) 15 и 3 4) 31 и 5
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14
2) 12
3) 15
4) 13
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:
1) KCl
2) HBr
3) P4
4) CaCl2
А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим
3) обратимым, эндотермическим
2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим
А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,
необходимо использовать: 1) соляную кислоту
3) тлеющую лучинку
2) раствор аммиака
4) раствор гидроксида натрия
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха
3) выделение газа
2) образование осадка
4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42-  BaSO4 соответствует
Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты
2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
3) растворами гидроксида бария и серной кислоты
4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
Часть В.
В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической
системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :
1) не изменяются
3) изменяются периодически
2) усиливаются
4) ослабевают
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные
буквы в алфавитном порядке.
В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе
H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры
Б) повышение температуры
В) введение катализатора
Г) понижение концентрации HCl
Д) понижение давления
В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?
Часть С.
С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили
44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном
образце золы?
Инструкция по выполнению работы
На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 45
минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.
Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа,
из которых только один правильный.
Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта
ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в
виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.
Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный
(развернутый) ответ.
Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части
В – 15 минут, части С -15 минут.
Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы,
полученные за все выполненные задания, суммируются.
Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.
Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с
выбором ответа, оценивается одним баллом.
Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два
балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор
считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает
два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух
ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один
неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди
выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным.
Учащийся получает 0 баллов.
Задание (В3) с кратким
ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе
учащегося указана правильная последовательность цифр (число).
Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов
содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом
(3-0 баллов).
Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа
баллов, полученных за выполнение заданий:
«5» - 13-15 баллов
«4» - 10-12 баллов
«3» - 7 - 9 баллов
«2» - 1 – 6 баллов
Ответы и решения
№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2
В3
С1
1
4
1
4
4
2
3
1
3
2
ВГ
89,6л
49г
2
1
3
2
2
1
1
3
2
2
ВД 1120л
92%
1 вариант (С1)
1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия
m(NaOH)=200*20/100=40(г)
3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)
2 вариант (С1)
1) Составлено уравнение реакции K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O
2) Рассчитана масса карбоната калия
m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)
3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
Контрольная работа для 9 класса
за III четверть к учебнику «Химия 9 класс» О.С. Габриелян
по теме «Органические вещества»
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут.
Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается
выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к
пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один
верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН, являются
1) гомологами;
2) изомерами;
3) полимерами;
4) пептидами.
А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp3 гибридизацию
1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.
А3. Продуктом гидратации этилена является:
1) спирт;
2кислота;
3) альдегид;
4) алкан.
А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:
1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.
А5. Количество атомов водорода в циклогексане:
1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.
А6. Реакция среды в водном растворе глицина:
1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.
А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из…
1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.
А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом
1) оксид кальция
3) медь
2) метанол
4) пищевая сода
А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:
1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов
А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого
1) СН2 = СН2; 2) СН  СН; 3) СН3 – СН2 – СН3; 4) СН2 = СН – СН3.
А11. К ядовитым веществам относится:
1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.
А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж выделилось:
1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.
Часть В
Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр
или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера
соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и
запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в
соответствии с приведенными в бланке образцами.
1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен
_________ л (запишите число с точностью до десятых).
2. Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его
молекуле.
Название вещества
1) этан
2) бутадиен-1,3
3) пропен-1
4) ацетилен
Число -связей в молекуле
а) ноль
б) одна
в) две
г) три
д) четыре
3. Установить соответствие:
вещество
нахождение в природе
1) Глюкоза
а) в соке сахарной свеклы
2) Крахмал
б) в зерне
3) Сахароза
в) в виноградном сахаре
4) Целлюлоза
г) в древесине
4. Число изомерных циклоалканов состава С5Н10 равно:
_____________________ (запишите целое число).
5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты
Тип реакции
1) С2Н4+ О2 ->
а) замещение
2) СН4 ->
б) окисление
3) СН3СООН + КОН ->
в) присоединение
4) СН4+ Cl2 ->
г) обмена
д) разложение
6. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Название вещества
Формула
1) этан
2) метанол
3) пропановая кислота
4) ацетилен
а) СН3-СН3
б) СН3-ОН
в) СН=СН
г) СН3-СН2-СОН
д) СН3-СН2-СООН
Часть С
1. Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора,
содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.
Итоговая контрольная работа для 9 класса
к учебнику «Химия 9 класс» О.С. Габриелян
Пояснительная записка
Итоговая контрольная работа (в форме тестирования) составлена в соответствии с
действующей программой по химии на основании государственного образовательного
стандарта общего образования и предназначена для подведения итога по химии в 9
классе.
Цель: установление фактического уровня теоретических знаний обучающихся по
химии обязательного компонента учебного плана, их практических умений и навыков;
установление соответствия уровня ЗУН обучающихся требованиям государственного
образовательного стандарта общего образования.
Задачи: проверить уровень усвоения учащимися основных тем курса химии 9 класса:
- основные понятия и законы химии, химическая символика,
- физические и химические свойства, строение - металлов, неметаллов;
- первоначальные представления об органических веществ, о веществах окружающих
нас в быту.
Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе содержит 2 варианта. Каждый
вариант включает 9 тестовых заданий и состоит из трех частей, которые отличаются
уровнем сложности и формой заданий, в каждом виде заданий есть задания
обязательного уровня и более сложные.
В закрытых заданиях (А1- А6) учащимся предлагаются готовые ответы, из
которых один верный. Надо обвести кружком букву, соответствующую верному
ответу. Если была допущена ошибка, при выборе ответа, то надо аккуратно зачеркнуть
отмеченную цифру и обвести другую. Правильный ответ на каждое из заданий А1- А6
оценивается одним баллом.
В открытых заданиях (В1 – В2) учащимся предлагается самим записать краткое
решение в специально отведенном для этого месте. При этом от учащихся не
требуется ни подробная запись решения задач, ни объяснение выбранного решения. В
случае записи неверного решения необходимо зачеркнуть его, и записать рядом
другое. Правильный ответ на каждое из заданий В1 – В2 оценивается двумя баллами.
В задании с записью полного решения (С1 ) учащиеся должны записать ход
решения задач с необходимыми пояснениями. Правильный ответ в задании С1 –
оценивается тремя баллами.
Максимальное количество баллов – 13. Если ученик набирает 11-13 баллов- ставится
оценка 5; за 8-10 баллов - ставится оценка – «4»; 5-7 баллов- «3»,
4 и менее баллов-«2».
На выполнение аттестационной контрольной работы отводится 45 минут.
По результатам работы каждому учащемуся выставляется оценка по химии,
которую учитель заносит в классный журнал на соответствующую страницу в колонку
с надписью «Итоговое контрольное тестирование». Четвертная оценка по химии
выставляется с учетом оценки за итоговое тестирование.
Итоговый тест по химии за курс 9 класса
Вариант 1
Часть 1.
А 1. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет химический
элемент
1) Марганец
2) Железо
3) Кобальт
4) Азот
А 2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между
алюминием и бромом равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
А 3. Неэлектролитами являются
1) Сахароза (водн. р-р) и этанол
2) Уксусная кислота и хлорид аммония (водн. р-р)
3) Крахмал и муравьиная кислота(водн. р-р)
4) Нитрат кальция (водн. р-р) и метанола
А 4. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре
реагирует с обоими веществами
1) Алюминием и оксидом алюминия
2) Железом и оксидом железа
3) Магнием и оксидом магния
4) Углеродом и оксидом углерода (IV)
А 5. Гомологами являются
1) Бутан и бутен
2) Бутан и циклобутан
3) Бутан и бутадиен
4) Бутан и октан
А 6. Изомер бутанола-2
1) СН3 –СН(ОН)–СН2 –ОН
2) СН3 –О –С3Н7
3) СН3 –СН(ОН)–(СН2)2 –СН3
4) СН3 –СН2 –СН2 –ОН
Часть 2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр
без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов
реакций:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ
А) Ca и S
1) Сa(OH)2
Б) Ca(OH)2 и H2SO4
2) Ca2S
В) CaO и H2O
3) CaS
Г) Ca и O2
4) CaSO4 и 2H2O
5) Сa(OH)2 и H2
6) CaO
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:
1) Cu
4) Mg
2) CuO 5) BaCl2
3) NaOH 6) SO2
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение.
C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г
карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?
Вариант 2
Часть 1
А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического
элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э
и ЭО3
1) 2е,6е
3) 2е,8е,6е
2) 2е,8е,5е
4) 2е,8е,7е
А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных
радиусов:
1) S, P, Si
3) Se, S, O
2) P, S, О
4) Be, B, Al
А 3. Оксид углерода (IV) является
1) амфотерным
3) несолеобразующим
2) кислотным
4) основным
А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов
веществ, формулы которых:
1) KOH и NaCl
3) CuCl2 и KOH
2) MgCl2 и HNO3
4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2
А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема
превращения:
1) N+2 → N+5
3) N-3 → N+2
2) N+4 → N0
4) N+2 → N+4
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3
Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3
1) верно только А
3) верно только Б
2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
Часть 2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр
без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:
КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) НСОН
1) Алкан
Б) С4Н10
2) Алкен
В) СН3ОН
3) Альдегид
Г) СН3СООН
4) Спирт
5) Карбоновая кислота
6) Простой эфир
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С раствором гидроксида калия реагируют:
1) Cu
4) Al2O3
2) P2O5
5) FeCl3
3) HCl
6) SO2
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение.
C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?