Важнейшие соединенияазота А м м и а к NH3 – бесцветный газ с резким характерным запахом, ядовит, хорошо растворим в воде. Раствор аммиака в воде называется аммиачной водой или нашатырным спиртом (не путайте с нашатырем NH4Cl). В жидком состоянии молекулы аммиака связаны между собой водородными связями. Степень окисления азота в молекуле аммиака –3, валентность – III. В химическом отношении аммиак достаточно активен, склонен к реакциям присоединения, проявляет слабые осно'вные свойства, например: NH3 + Н2О = NH4OH, NH3 + НCl = NH4Cl, Аммиак также можно рассматривать как очень слабую кислоту, например: 2NH3 (ж.) + 2Na = 2NaNH2 + H2 . В окислительно-восстановительных реакциях аммиак может проявлять только восстановительные свойства: Благодаря наличию неподеленной электронной пары у атома азота аммиак является хорошим лигандом и легко образует комплексные соединения, например: 4NH3 + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4. Для получения аммиака в промышленности используют синтез Габера–Боша: N2 + 3Н2 2NH3. К лабораторным методам получения аммиака относят: • взаимодействие солей аммония с сильными основаниями: NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O, • гидролиз нитридов: Mg3N2 + 6Н2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 . В природе аммиак выделяется при гниении веществ белковой природы. Катион аммония образуется по донорно-акцепторному механизму. Степень окисления азота – 3, валентность – IV: Г и д р о к с и д а м м о н и я является слабым летучим основанием: OH– + NH4OH NH3•H2O. Гидроксид аммония удобно использовать для осаждения амфотерных гидроксидов из растворов солей амфотерных металлов (щелочи в этом случае могут взаимодействовать с образующимся гидроксидом): AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl, AlCl3 + 4NaOH (изб.) = Na[Al(OH)4] + 3NaCl. Все с о л и а м м о н и я хорошо растворимы в воде и проявляют общие свойства солей. К особым свойствам солей аммония относятся реакции их термического разложения, например: (NH4)2CO3 + СО2 2NH3 (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4NO2 NH3 + H2O, + NH4HSО4, N2O + 2H2O, N2 + 2H2O. Качественной реакцией на аммиак является взаимодействие его с парами концентрированной соляной кислоты с образованием белого дыма NH4Cl: NH3 + HCl = NH4Cl. Качественной реакцией на катион аммония является взаимодействие с растворами щелочей при нагревании: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O.