Компетентности: саморазвития и самообразования

Урок химии
10 класс
Тема: « Нитратная кислота. Общие свойства.»
Задачи урока:
- ознакомить учащихся со свойствами нитратной кислоты, на
основании которых ее относят к группе кислот, а также наличием в ее
составе азота высшей степени окисления;
-закрепить знания об общих свойствах кислот, написании уравнений
реакций ионного обмена;
-развивать у учащихся умение сравнивать, работать в парах и группах,
дискуссировать и приходить к общему выводу.
Оборудование: разбавленная нитратная кислота, гидроксид натрия, карбонат
натрия, оксид меди (11), лакмус, фенолфталеин, пробирки, спиртовка.
Тип урока: комбинированный.
І. Организационный момент ( 1 – 2 минуты).
ІІ. Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности
учащихся ( 4 – 5 минут).
1. Компетентности: саморазвития и самообразования. (Взаимопроверка)
Какие соединения азота вам знакомы? Напишите формулы и дайте им
названия.
Ответ: NH3 – аммиак, NО и NО2 – оксиды азота (11 и 1V), NH4OH –
гидроксид аммония, NH4Cl – хлорид аммония.
2. Компетентности: коммуникативная и информационная.
(Устно фронтально)
Назвать кислоты, свойства которых мы изучали.
Ответ: HCl – хлороводородная ( соляная), H2SO4 – сульфатная (серная).
3. Компетентности: информационная, саморазвития и самообразования.
Какими общими свойствами обладают кислоты?
Ответ: взаимодействие с основаниями, оксидами, солями и металлами.
ІІІ. Изучение нового материала ( 20 – 25 минут).
1.Компетентности: коммуникативная, саморазвития и
самообразования, поликультурная.
( Парные формы работы).
Диссоциация нитратной кислоты и действие на нее индикаторов.
Метиловый оранжевый – розовый;
Лакмус – красный;
Фенолфталеин – бесцветный.
HNO3 = H+ + NO3
1. Компетентности: продуктивная творческая деятельность,
поликультурная, саморазвития и самообразования
( Групповые формы работы учащиеся делают опыты и составляют
уравнения реакций в ионной форме, повторив правила безопасности
жизнедеятельности учащихся при работе с химическими реактивами и
приборами).
Действие разбавленной нитратной кислоты на гидроксиды .
1 группа – взаимодействие с гидроксидом натрия.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- = H2O
2 группа взаимодействие с гидроксидом бария.
2 HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO-3 + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2NO-3 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
3 группа – взаимодействие с гидроксидом купрума (11).
2 HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO-3 + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 =Cu2+ 2 H2O
2. Действие разбавленной нитратной кислоты на оксиды металлов.
1 группа – оксид одновалентного металла
К2O + 2HNO3 = 2КNO3 + H2O
К2O + 2H+ + 2NO-3 = 2К+ + 2NO-3 + H2O
К2O + 2H+ = 2К+ + H2O
2 группа – взаимодействие с оксидом двухвалентного металла
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
CaO + 2H+ + 2NO-3 = Ca2+ + 2NO-3 + H2O
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
3 группа – взаимодействие с оксидом трехвалентного металла
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 6NO-3 = 2Al3+ + 6NO-3 + 3 H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
3. Действие разбавленной нитратной кислоты на соли слабых кислот.
1 группа – взаимодействие с карбонатом калия.
К2CO3 + 2HNO3 = 2КNO3 + H2O + CO2!
2К+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2К+ + 2NO-3+ H2O + CO2!
2H+ + CO2-3 = H2O + CO2!
2 и 3 группы – взаимодействие с карбонатом кальция.
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2!
CaCO3 + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO-3 + H2O + CO2!
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2!
4. Компетентности: информационная, саморазвития и самообразования.
( Парные формы работы со взаимопроверкой).
Термическое разложение нитратной кислоты.
4H+1N+5O-23 = 2H+12O-2 + 4N+4O-22 + O02
N+5 + e = N+4
4 0-ль в-е
1
4
2О – 2*2е = О2 4
-2
1 в-ль о-е
ІV. Домашнее задание: параграф 15, стр. 67 -69 (учебник); всем
выполнить задачу 92, стр. 72; желающим углубить
знания – задача 96 на стр.72.
V. Закрепление изученного материала (10-12 минут).
Компетентности: информационная, саморазвития и самообразования.
(Устно, фронтально )
Какими общими свойствами обладает нитратная кислота?
( Тестирование)
Компетентности: Продуктивная творческая деятельность,
информационная, саморазвития и самообразования.
І уровень.
1. Выберите признаки, характерные для аммиака:
а) газ желто-зеленого цвета;
б) практически нерастворим в воде;
в) молярная масса рана 17 г/моль;
г) газ с резким запахом.
(1 балл)
2. простое вещество азот наиболее распространено в:
а) почве;
б) воде;
в) воздухе.
(1 балл)
ІІ уровень.
Допишите уравнение реакции, расставив коэффициенты методом
электронного баланса. ( 4 балла).
а) X + N2 = Mg3N2
б) N2 + H2 = ?
в) NH3 + O2 = N2 + ?
г) NH3 + O2 = H2O + ?
ІІІ уровень.
Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде ( 2балла).
NH3 -- (NH4)2SO4 -- BaSO4
ІV уровень.
Найти объем аммиака, который образуется (н.у.) в результате
взаимодействия 4л азота и 8 л водорода (н.у.). ( 4 балла).
Дано:
Решение:
V(N2) =4 л
V(H2) = 8 л
V(NH3) =?
4л
N2 +
V=22,4л
8л
xл
3H2 = 2NH3
V=3*22,4л V=2*22,4л
1. Определим, какое вещество находится в избытке, а какое – в недостатке?
4/22,4 = Х/67,2
Х = (4*67,2) /22,4 = 12 л (Н2)
2. Так как водород дан в недостатке, то находим объем аммиака по азоту.
8/(3*22,4) = Х/ 67,2
Х = (8*44,8)/67,2 = 5,3 л (NН3)
Ответ: V(NН3) = 5,3 л
VІ. Подведение итогов (рефлексия) (1 -2 минуты).
Компетентности: информационная, коммуникативная.
Каждый ученик получил по 2 оценки за урок.
Рефлексия.
1) Что нового вы узнали на уроке?
2) Все ли было понятно?
3) Какие трудности испытывали при изучении нового материала?