11 класс Тема «Металлы» Литература: О.С. Габриелян. Химия

11 класс Тема «Металлы»
Литература: О.С. Габриелян. Химия 11 класс (базовый уровень). – М. Дрофа. – 2009., с.164 – 174.
Задания повышенной сложности, выделенные курсивом, выполняются по желанию
Номер
учебного
элемента
УЭ – 0
2 мин
УЭ -1
5 мин
УЭ - 2
20 мин
Содержание учебного элемента
Тема «Металлы»
Цель: Обобщить знания об общих и специфических свойствах металлов
Входной контроль
Цель: Проверить уровень остаточных знаний по теме «Металлы»:
строение атомов Ме, тип связи и тип кристаллической решетки в Ме,
физические свойства Ме.
1.(2 б.) Даны утверждения:
1)..Металлические свойства атомов связаны со способностью отдавать
электроны
2). металлы всегда являются восстановителями
А.верно утверждение 1).
Б. верно утверждение 1).
В.оба утверждения верны
Г. оба утверждения неверны
2.(2б.) Металлические свойства в периодах:
А.возрастают
Б. убывают
В. Не изменяются
3. (2б.) В металлах образуется связь:
А.ковалентная
Б.металлическая
В.ионная
Г.водородная
4. (2б.) Для металлов характерен тип кристаллической решетки:
А.молекулярная
Б.ионная
В.атомная
Г.металлическая
5. (4б.) За счет обобществленных электронов металлы проявляют
следующие физические свойства:
А.пластичность
Б.хрупкость
В.растворимость
Г.электропроводность
Д.агрегатное состояние
Е.электропроводность
Ж.теплопроводность
З. плотность
Цель: Изучить химические свойства Ме: общие и характерные для
конкретных металлов.
1.Взаимодействие металлов с неметаллами
А.общее свойство
-(1б.) записать реакцию взаимодействия кальция с бромом
Б.особенные реакции (Записать)
-(1б.) образование хлорида железа (III);
- (1б.) горение железа
-(2б.) взаимодействие щелочных металлов с кислородом (2 реакции)
-(1б.) регенерация кислорода из углекислого газа
-(1б.) получение оксида калия (как оксида натрия)
2.Взаимодействие металлов с водой
А. общее свойство:
Записать реакции:
-(1б.) натрий + вода
- (1б.) барий + вода
Б. особенные реакции (Записать)
-(1б.) железо (раскаленное) + вода = железная окалина + водород
Рекомендации
Записать тему
урока,
прочитать цель
урока
Групповая
работа
Параграф 20
С.164-165
С.165
С.166
С.165, 166
С.166
С.166
С.166-167
3.Взаимодействие металлов с растворами кислот
А.общее свойство
- (1б.) указать три условия протекания этих реакций
- записать реакции:
(1б.) Серная кислота + магний
(1б.) Муравьиная кислота + кальций
Б. особенные реакции
Любая азотная и концентрированная серная: со всеми металлами с
образованием трех продуктов
- записать реакции
(1б.) HNO3 + Cu =
(1б.) К.H2SO4 + Zn =
В.Запомнить: железо и алюминий в к.азотной и к. серной кислотах
пассивируют
4. Взаимодействие металлов с растворами солей
А.общее свойство
- (1б.) указать три условия протекания этих реакций (+ реагирующая соль
должна быть растворимой)
- (1б.) записать реакцию, которая пойдет:
Нитрат цинка + алюминий=
Нитрат цинка + железо=
Б. особенные реакции (нет)
5. Взаимодействие металлов с оксидами менее активных металлов
(металлотермия)
- (1б.) записать реакцию получение цинка с помощью магнийтермии
УЭ – 3
12 мин
УЭ – 4
3 мин
УЭ – 5
Цель: Изучить процесс коррозии с точки зрения химии, экономический
вред коррозии и способы борьбы с ней.
6.Коррозия
-(1б.) записать реакцию коррозии железа во влажном воздухе
-(1б.) составить схему по видам коррозии
--(4б.) перечислить способы борьбы с коррозией
Выходной контроль
Цель: Проверка понимания и осмысления новых знаний.
1. (2б.) Какие продукты образуются при взаимодействии лития с
кислородом:
А.оксид лития Б. пероксид лития В. Гидроксид лития
2. (2б.) Хлорид железа (III) образуется при взаимодействии:
А.железа с соляной кислотой
Б. железо с хлором
В. Железо с хлоридом меди
3. (2б.) металлы проявляют:
А. только окислительные свойства
Б. только восстановительные
В. Восстановительные и окислительные
4. (2б.) При взаимодействии металлов с водой всегда образуется:
А.щелочь
б. оксид в. Водород
5. (2б.) При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком
число продуктов равно:
А.2
б.3
в.4
6. (2б.) Какая реакция пойдет:
А. Нитрат цинка + магний=
Б. Нитрат цинка + кобальт=
В .карбонат железа + алюминий=
7. (2б.) Какое вещество называется «ингибитор»
8. (2б.) Что такое «протектор»
Цель: осуществить самооценку работы на уроке
С.167-168
С.167
С.168
С.183
С.169
с.169
С.169-171
С.170
С.172
Взаимопроверка
2 мин
Проверьте правильность выполнения вашей работы по контрольному
листу. Сосчитайте общее количество баллов и поставьте оценку
17 – 33 баллов – «3»
34 - 45 баллов –«4»
46 -52 баллов – «5»
Спасибо за работу!
Контрольный лист
11 класс тема «Металлы»
УЭ -1
5 мин
УЭ - 2
20 мин
Входной контроль
1.(1б.) В.оба утверждения верны
2.(1б.) Металлические свойства в периодах:
Б. убывают
3. (1б.) В металлах образуется связь:
Б.металлическая
4. (1б.) Для металлов характерен тип кристаллической решетки:
Г.металлическая
5. (4б.) За счет обобществленных электронов металлы проявляют следующие
физические свойства:
А.пластичность
Г.электропроводность
Е.электропроводность
Ж.теплопроводность
1.Взаимодействие металлов с неметаллами
А.общее свойство
-(1б.) Ca + Br2 = CaBr2
Б.особенные реакции (Записать)
-(1б.) 2 Fe +3Cl2 = 2FeCl3
- (1б.) 3 Fe +2O2 = Fe3O4
-(2б.) 4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2
-(1б.) 2Na2O2 +2 CO2 = 2Na2CO3 + O2
-(1б.) K2O2 +2K = 2K2O
2.Взаимодействие металлов с водой
А. общее свойство:
Записать реакции:
-(1б.) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
- (1б.) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Б. особенные реакции (Записать)
-(1б.) 3Fe +4H2O = Fe3O4 + 4H2
3.Взаимодействие металлов с растворами кислот
А.общее свойство
- (1б.) Ме должен стоять до водорода, со щелочными Ме реакции не пишут, должна
образовываться растворимая соль
- записать реакции:
(1б.) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
(1б.) 2HCOOH + 2Ca = (HCOO)2 Ca + H2
Б. особенные реакции
- записать реакции
(1б.) 4HNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
(1б.) 2 k.H2SO4 + Zn =ZnSO4 + 2H2O + SO2
4. Взаимодействие металлов с растворами солей
А.общее свойство
- (1б.) -Ме должен быть активнее, чем Ме входящий в состав соли;
- для щелочных Ме реакции не пишут;
- образующаяся соль должна быть растворимой
(+ реагирующая соль должна быть растворимой)
- (1б.) записать реакцию, которая пойдет:
3Zn(NO3)2 +2 Al = 2Al(NO3)3 + 3Zn
5. Взаимодействие металлов с оксидами менее активных металлов (металлотермия)
- (1б.) ZnO + Mg = Zn + MgO
УЭ – 3
12 мин
УЭ – 4
3 мин
6.Коррозия
-(1б.) 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
-(1б.)
коррозия
Химическая
электрохимическая
--(4б.) -защитные покрытия
-нержавеющие стали
- введение ингибиторов
- использование протекторов
Выходной контроль
1. (1б.) Какие продукты образуются при взаимодействии лития с кислородом:
А.оксид лития
2. (1б.) Хлорид железа (III) образуется при взаимодействии:
Б. железо с хлором
3. (1б.) металлы проявляют:
Б. только восстановительные
4. (1б.) При взаимодействии металлов с водой всегда образуется:
в. Водород
5. (1б.) При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком число
продуктов равно:
А.2
6. (1б.) Какая реакция пойдет:
А. Нитрат цинка + магний=
7. (1б.) Какое вещество называется «ингибитор» -которое уменьшает скорость
реакции
8. (1б.) более активный металл