задание по химии

Выполняем на отдельных листочках по 2 варианта каждый этой работы
Распределение по вариантам:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Баширов Камиль Ниязович
Богомолов Александр Дмитреевич
Борисова Дария Александровна
Валеев Карим Ильдарович
Галеев Даниль Айратович
Галиев Ильдар Айратович
Гараев Рушан Русланович
Гималетдинов Карим Русланович
Губайдуллин Нияз Гамалевич
Егорова Алена Александровна
Залялутдинова Карина Радиковна
Зиганшин Тимур Равилевич
Идрисов Данияр Фаритович
Исламов Муса ирекович
Кузнецов Артем Геннадьевич
Миронов Георгий Андреевич
Мустакимов Роберт Эдуардович
Мухаметьянова Камила Эдуардовна
1
12
2
13
3
14
4
15
5
16
6
17
7
18
8
19
9
20
10
21
11
22
12
23
13
24
14
25
16
1
17
2
18
3
19
4
20
19 Петров Данил Олегович
20
21
22
Рыков Иван Антонович
Сидорова Екатерина Константиновна
Тюррин Владимир Витальевич
5
21
6
22
7
23
8
23
24
25
26
27
28
Хабибуллин Тагир Исламович
Хазипов Ришат Рустамович
Хайруллина Рената Айратовна
Хуснутдинова Камиля Айдаровна
Шамгунова Гульшат Ризвановна
Шарафеева Ляйсан Айратовна
24
9
25
10
11
15
12
16
13
17
14
18
РАБОТА IV
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ, СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Вариант 1
1. Закончите уравнения реакций, протекающих с выделением газа, напишите их в полном и
сокращённом ионно-молекулярном виде:
а) СаС12 + Na2C03  ...;
в) K2S03 + НС1  ... ;
б) MgC03 + HN03 ....;
г) Li2C03 + КОН ... .
2. Вода реагирует с каждым из двух оксидов:
а) оксидом кальция и оксидом железа(II);
б) оксидом магния и оксидом азота(V);
в) оксидом кремния и оксидом натрия;
г) оксидом углерода(IV) и оксидом лития.
Напишите уравнения реакций для этой пары оксидов в молекулярном, полном и сокращённом
ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: СаО  Са(ОН)2  Ca(N03)2.
4. Определите массу оксида кальция, который образуется при сжигании 12 г кальция. Вычислите
массу кислорода, вступившего в реакцию.
5. Основными являются оба оксида, формулы которых:
а) N0 и FeO;
в) С02 и СаО;
б) А1203 и К20;
г) MgO и Na20.
6. Амфотерным является оксид, формула которого: a) MgO;
6)Na20;
в) СО;
г) ZnO.
Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций,
доказывающие свойства этого оксида.
Вариант 2
1.Закончите уравнения реакций, протекающих с выделением газа, напишите их в полном и
сокращённом ионно-молекулярном виде:
а) КС1 + Na2S04 ...;
в) Na2C03 + HN03  ..;
б) CaO + HN03  ... ;
г) ZnS + HC1 ....
2. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом кремния и гидроксидом лития;
б) гидроксидом натрия и оксидом железа(Ш);
в) оксидом кальция и оксидом серы(IV);
г) гидроксидом магния и оксидом фосфора(V). Напишите уравнения реакций для этой пары
веществ в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Р  Р205  Na3P04.
4. Вычислите массу водорода, выделившегося при взаимодействии 9,6 г магния с соляной кислотой.
Определите массу соли, которая образуется при этом.
5. Кислотными являются оба оксида, формулы которых:
а) С02 и СО;
в) Fe203 и S02;
б) S03 и N203;
г) SiO и Р205.
6. Амфотерным является оксид, формула которого: a)N203; б)А1203; в)Р203; г)С1203.
Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций,
доказывающие свойства этого оксида.
Вариант 3
1. Закончите уравнения реакций, протекающих с образованием осадка, напишите их в полном и
сокращённом ионно-молекулярном виде:
а) Н3Р04 + KN03  ... ;
в) ВаС12 + KN03  ... ;
б) Са(ОН)2 + Na2C03 ...;
г) AgN03 + КС1  ....
2. Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом углерода(IV) и оксидом магния;
б) азотной кислотой и гидроксидом лития;
в) водой и соляной кислотой;
г) сульфатом натрия и оксидом азота(П).
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращённом
ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: S03  H2S04  BaS04.
4. Сформулируйте условие задачи, которое схематично записано следующим образом:
v = 3 моль
т-?
СаО + 2НС1 = СаС12 + Н20. Решите её и дайте полный ответ.
5. Амфотерными являются оба оксида, формулы которых:
а) Р203 и MgO;
в) ZnO и А12Оэ;
б) Si02 и Fe203;
г) N20 и FeO.
6. Различить оксиды магния и цинка можно действием:
а) воды; в) раствора гидроксида натрия;
б) соляной кислоты; г) раствора сульфата натрия. Напишите уравнение протекающей реакции в
молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
Вариант 4
1. Закончите уравнения реакций, протекающих с образованием осадка, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) Н3Р04 + NaOH ... ;
в) FeCl2 + Na2S ... ;
б) ВаС12 + KN03 ..;
г) CuCl2 + LiОН ....
2. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ:
а) гидроксидом кальция и оксидом натрия;
б) оксидом азота(II) и оксидом магния;
в) гидроксидом калия и серной кислотой;
г) водой и оксидом серы(VI).
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном
виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Fe203  Fe2(S04)3  Fe(OH)3.
4. Сформулируйте условие задачи, которое схематично записано следующим образом:
т-?
v = 0,5 моль
MgC03 = MgO + со2. Решите её и дайте полный ответ.
5. Несолеобразующими являются оба оксида, формулы которых:
6. Формула оксида, реагирующего с растворами азотной кислоты и гидроксида калия:
a) MgO;
6)FeO;
в) ZnO;
г) S02. Напишите уравнения реакций для этого оксида в молекулярном, полном и
сокращённом ионно-молекулярном виде.
Вариант 5
1. Закончите уравнения реакций, протекающих с образованием осадка, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) Mg(N03)2 + Na2S04  ... ; в) К2С03 + NaN03 ... ;
б) H2S04 + ВаС12  ...;
г) Fe2(S04)3 + КОН  ... .
2. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
а) водой и соляной кислотой;
б) оксидом углерода(II) и сульфатом магния;
в) оксидом кремния и оксидом кальция;
г) ортофосфорной кислотой и оксидом cepы (VI). Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном,
полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Р  X  Н3Р04.
4. Сформулируйте условие задачи, которое схематично записано следующим образом:
v = 0,1 моль
т—?
Fe203 + 6НС1 = 2FeCl3 + 3H20. Решите её и дайте полный ответ.
5. Формула оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами:
a)C02;
6)Si02;
в) Р205;
r)N205.
6. В порядке возрастания основных свойств оксидов записаны формулы в ряду:
а) MgO, Si02, А1203;
в) К20, СаО, MgO;
б) BeO, MgO, СаО;
г) Li20, Na20, MgO.
Вариант 4
1. Закончите уравнения реакций, протекающих с образованием осадка, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) Mg(N03)2 + КОН -» ...; в) HN03 + ZnCl2 -♦ ... ;
б) К2С03 + Ca(N03)2 -* ... ;
г) HgCl2 + Cu(N03)2 -»....
2. Серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом углерода(1У) и железом;
б) медью и оксидом железа(Ш);
в) оксидом алюминия и хлоридом бария;
г) сульфатом меди(И) и карбонатом натрия.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном
виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Mg — MgS04 — Mg(OH)2.
4. Массовые доли алюминия и кислорода в оксиде алюминия равны соответственно 53 и 47%. Установите простейшую
формулу этого оксида.
5. Формула оксида с наиболее выраженными основными свойствами:
a)Na20;
б) MgO;
в)А1203;
г) К20.
6. В порядке возрастания кислотных свойств оксидов записаны формулы в ряду:
а) С02, Si02, А1203; в) Si02, Р205, N205;
б) В203, С02, Si02; г) S03, Р205, N203.
Вариант 7
1. Закончите уравнения реакций, протекающих с образованием осадка, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) K2Si03 + H2S04  ... ;
в) KN03 + СаС12  ...;
б) NaCl + К3Р04 ……. ;
г) A1(N03)3 + NaOH  ....
2. Гидроксид бария реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом натрия и оксидом серы(IV);
б) оксидом азота(I) и азотной кислотой;
в) сульфатом калия и оксидом углерода (IV);
г) водой и гидроксидом магния.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном
виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Fe(OH)3  Fe203  Fe3(S04)2.
4. По термохимическому уравнению горения фосфора 4Р + 502 = 2Р205 + 3010 кДж
вычислите количество теплоты, выделяющейся при сжигании 31 г фосфора.
5. Однокислотными являются оба основания, формулы которых:
а) HN03 и КОН;
в) H2S04 и Са(ОН)2;
б) А1(ОН)3 и LiOH;
г) NaOH и КОН.
6. Установите соответствие:
формулы реагирующих
сокращённые ионно
веществ
молекулярные уравнения
A) С02 и NaOH
1) СаС03 + 2Н+ = Са2+ + Н20 + С02↑
Б) НС1 и КОН
2) СО32- + 2Н+ = Н20 + С02 ↑
B) СаС03 и НС1
3) Н+ + ОН- = Н20
Г) Na2C03 и НС1
4) С02 + 20Н- = С032- + Н20
Вариант 8
1. Закончите уравнения реакций, протекающих с образованием воды, напишите их в полном и сокращённом ионно-молекулярном виде:
а) ZnO + H2S04  ;
в) AgN03 + Н3Р04  ... ;
б) FeS + НС1  ... ;
г) HN03 + Ва(ОН)2 …… .
2. Карбонат калия реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом углерода(II) и серной кислотой;
б) гидроксидом кальция и соляной кислотой;
в) ортофосфатом натрия и хлоридом магния;
г) гидроксидом натрия и оксидом азота(V).
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном
виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Сu(ОН)2  СиО + Cu(N03)2.
4. При сгорании 8 г кальция выделилось 127 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
5. Двухкислотными являются оба основания, формулы которых:
a) Zn(OH)2 и H2Si03; в) СаСОэ и Fe(OH)2;
6)Mg(OH)2 и Са(ОН)2;
г) NaOH и Ве(ОН)2.
6. Установите соответствие:
название оксида
характер свойств оксида
A) оксид магния
1) кислотный
Б) оксид серы(VI)
2) несолеобразующий
B) оксид алюминия
3) основный
Г) оксид азота(II)
4) амфотерный
Вариант 9
1. Закончите уравнения реакций, протекающих с образованием воды, напишите их в полном и сокращённом ионно-молекулярном виде:
а) ZnS + НС1  ...;
в) Na3P04 + AgN03 ...;
б) HN03 + BaO  ... ;
г) Mg(OH)2 + H2S04  ...
2. Сульфат меди(II) реагирует с каждым из двух веществ:
а) нитратом железа(II) и цинком;
б) гидроксидом калия и азотной кислотой;
в) серебром и гидроксидом натрия;
г) сероводородной кислотой и хлоридом бария. Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном,
полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: СаС0 3  СаО  СаС12.
4. Рассчитайте количество вещества и массу оксида углерода(IV), который образуется при взаимодействии 21,2 г
карбоната натрия с соляной кислотой.
5. Растворимая, кислородсодержащая, трёхосновная, нелетучая кислота — это:
а) азотная;
в) серная;
б) сернистая;
г) ортофосфорная.
6. В порядке уменьшения кислотных свойств гидроксидов записаны формулы в ряду:
а) HN03, H3P04, H2Si03;
в) А1(ОН)3, H2Si03, Н2СОэ;
б) H3B03, А1(ОН)3, H2Si03;
г) H3P04, H2S04, НС104.
Вариант 10
1.Закончите уравнения реакций, протекающих с образованием воды, напишите их в полном и сокращённом ионно-молекулярном виде:
а) CuO + H2S04 .;
б) Zn(OH)2 + HN03  ...;
в) H2S04 + NaN03  ... ;
г) AgN03 + КС1  ..
2. Хлорид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
а) серной кислотой и оксидом азота(v);
б) карбонатом натрия и нитратом серебра;
в) оксидом азота(II) и нитратом железа(III);
г) гидроксидом калия и водой.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном
виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: FeO  FeS04  Fe(OH)2.
4. К раствору массой 200 г с массовой долей хлорида магния 19% прилили раствор карбоната натрия. Определите массу
образовавшегося осадка.
5. Формула наиболее сильной кислоты: a)H2C03;
6)HN03;
в) Н3Р04;
г) H2Si03.
6. В порядке возрастания основных свойств гидроксидов записаны формулы в ряду:
а) H2Si03, А1(ОН)3, Mg(OH)2;
б) H3B03, H2C03, H2Si03;
в) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2;
г) NaOH, Mg(OH)2, Ве(ОН)2.
Вариант 11
1. Закончите уравнения реакций, протекающих практически необратимо, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) СаС03 + HN03  ...;
в) A12(S04)3 + КОН  ... ;
б) K2S04 + НС1  ...;
г) K2S04 + NaCl  ....
2. Между собой реагируют попарно взятые вещества:
а) соляная кислота и оксид железа(III);
б) серная кислота и оксид фосфора(V);
в) гидроксид калия и нитрат цинка;
г) медь и сульфат железа(И).
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: А1С1 3 ← А1(ОН)3  А1203.
4. К раствору массой 300 г с массовой долей сульфата натрия 14,2% прилили раствор хлорида бария. Вычислите массу
образовавшегося осадка.
5. Формула наиболее сильного основания: a)LiOH;
б) NaOH;
в) Mg(OH)2;
г) КОН.
6. В порядке возрастания кислотных свойств гидроксидов записаны формулы в ряду:
а) Н3ВО3, А1(ОН)3, H2Si03;
в) HN03, Н2С03, Н3В03;
б) H2Si03, H3P04, HN03;
г) H2Si03, Н2СОэ, Н3В03
Вариант 12
1. Закончите уравнения реакций, протекающих практически необратимо, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) FeCl2 + KNO3  ...;
в) Fe(OH)2 + H2S04  ...;
б) К3Р04 + А1С13  ... ;
г) HN03 + Na2S04  ... .
2. Между собой реагируют попарно взятые вещества:
а) хлорид натрия и бромид калия;
б) карбонат калия и хлорид магния;
в) оксид алюминия и серная кислота;
г) нитрат меди(Н) и сульфат магния.
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: С02 -> СаС03 — С02.
4. Массовые доли водорода, серы и кислорода в некоторой кислоте равны соответственно 2,04; 32,65 и 65,31%. Установите простейшую формулу этой кислоты.
5. Формулы кислородсодержащих одноосновной, двухосновной и трёхосновной кислот соответственно записаны в
ряду:
а) НС1, H2S, NH3;
в) HN03, H2S04, H3P04;
б) HN02, H3As04, H2Si03;
г) H2C03, HC1, H3P04.
6. Установите соответствие:
формула оксида
формула соответствующей кислоты
A) С120
1) НС103
Б) (С1203)
2) НС104
B) С1205
3) HClO
Г)С1207
4)НСl02
Вариант 13
1. Закончите уравнения реакций, протекающих практически необратимо, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) H2S04 + КС1  ... ;
в) Na2S04 + Mg(N03)2 ...;
б) Na3P04 + AgN03 
г) СаС03 + НС1 ....
2. Между собой реагируют попарно взятые вещества:
а) оксид серы(IV) и гидроксид калия;
б) оксид углерода(II) и гидроксид кальция;
в) сульфат меди(II) и соляная кислота;
г) нитрат серебра и соляная кислота.
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Fe2(S04)3 -> Fe(OH)3
Fe203.
4. Рассчитайте объём раствора с массовой долей азотной кислоты 10% (р = 1,05 г/см3), который потребуется для
нейтрализации раствора, содержащего 20 г гидроксида натрия.
5. Гидроксиду состава HN03 соответствует оксид: а)NO2;
6)N203; B)N20;
Г)N205.
6. Составьте уравнения в соответствии со схемой:
ZnZnO ZnCl2,
Вариант 14
1. Закончите уравнения реакций, протекающих практически необратимо, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) Fe203 + HN03  ... ;
в) НС1 + Fe2(S04)3  ...;
б) СаС12 + Zn(N03)2 ...;
г) СаС03 + НС1  ... .
2. Ортофосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
а) нитратом натрия и оксидом натрия;
б) силикатом натрия и гидроксидом бария;
в) оксидом кремния и магнием;
г) водой и сульфатом магния.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном
виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Mg(N03)2  Mg(OH)2  MgO.
4. Гидроксид магния количеством вещества 0,5 моль провзаи-модействовал с раствором серной кислоты. Вычислите
массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.
5. Гидроксиду состава Fe(OH)3 соответствует оксид: a)Fe203; б) FeO;
в) Fe304; г) HFe02.
6. Символ Э в схеме превращений Э  ЭО  Э(ОН)2 обозначает:
а) железо;
б) серу;
в) кальций;
г) магний.
Вариант 15
1. Закончите уравнения реакций, протекающих практически необратимо, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) ZnCl2 + НС1  ... ;
в) KN03 + Na2S04 ...;
б) Ва(ОН)2 + Н3Р04  ... ;
г) NaOH + K2S04  ....
2. Гидроксид железа(III) образуется при взаимодействии:
а) хлорида железа(II) и гидроксида калия;
б) сульфата железа(III) и гидроксида натрия;
в) оксида железа(Ш) и серной кислоты;
г) нитрата железа(III) и гидроксида лития.
Напишите уравнения реакций получения гидроксида желе з(III) в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: А1  А1203  A1(N03)3.
4. Оксид серы(VI) массой 16 г растворили в 300 г воды. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
5. Гидроксиду состава H2S04 соответствует оксид: a)H2S;
6)S03;
в) S02;
г) SO.
6. Символ Э в схеме превращений Э  Э02  Н2Э03 обозначает:
а) серу;
б) кремний;
в) кальций;
г) фосфор.
Вариант 16
1. Закончите уравнения реакций, протекающих практически необратимо, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) CuCl2 + H2S ...;
в) Ba(N03)2 + A12(S04)3  ...;
б) КОН + Na3P04  ...;
г) КС1 + NaN03  ... .
2. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии:
а) карбоната натрия и гидроксида калия;
б) карбоната натрия и гидроксида кальция;
в) оксида натрия и воды;
г) нитрата натрия и гидроксида кальция.
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: FeCl2  Fe(OH)2  FeCl2.
4. Через раствор массой 280 г с массовой долей гидроксида калия 10% пропустили сернистый газ. Определите массу
оксида серы(1У), вступившего в реакцию, и количество вещества образовавшейся средней соли.
5. Различить раствор гидроксида натрия и соляную кислоту можно действием:
а) сульфата натрия; в) меди;
б) лакмуса; г) оксида азота(П).
6. В схеме превращений С02  СаС03  СаС12 веществами X, и Х2 являются:
а) КОН и СаО;
в) Н20 и MgC03;
б) Са(ОН)2 и НС1;
г) Na2C03 и Ca(N03)2.
Вариант 17
1. Закончите уравнения реакций, протекающих практически необратимо, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) FeCl3 + HN03  ...;
в) Na2C03 + HBr  ... ;
б) Pb(OH)2 + HN03  ...;
г) СаВг2 + HC1  ....
2. Карбонат кальция образуется при взаимодействии:
а) гидроксида кальция и оксида углерода(IV);
б) гидроксида кальция и карбоната калия;
в) карбоната натрия и оксида углерода(IV);
г) нитрата кальция и хлорида калия.
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: КОН  К2С03  С02.
4. Сформулируйте условие задачи, которое схематично записано следующим образом:
ν = 0,5моль
m-?
m-?
Cu(OH)2 CuO + н2о. Решите её и дайте полный ответ.
5. К сильным электролитам относится каждая из двух кислот:
а) НС1 и H2S;
в) Н2С03 и H2S04;
б) HN03 и HI;
г) Н3Р04 и НС1.
6. Установите соответствие:
формула оксида
формула соответствующей кислоты
A) ZnO
1) HN02
Б) N203
2) H2Si03
B) N205
3) Zn(OH);
Г) Si02
4) HN03
Вариант 18
1. Закончите уравнения реакций, протекающих практически необратимо, напишите их в полном и сокращённом ионномолекулярном виде:
а) А1(ОН)3 + HN03  ... ;
в) LiOH + Ba(N03)2 ... ;
б) KBr + Na2S04  ...;
г) AgN03 + К2С03  ....
2. Сульфат железа(II) образуется при взаимодействии:
а) оксида железа(II) и сульфата натрия;
б) сульфата меди(II) и железа;
в) гидроксида железа(II) и серной кислоты;
г) гидроксида железа(II) и сульфата калия.
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: S  S02  Na2S03.
4. Сформулируйте условие задачи, которое схематично записано следующим образом:
т-?
т-?
т = 69,9 г
ВаС12 + H2SO4  BaSO4 + 2НС1.
Решите её и дайте полный ответ.
5. К сильным электролитам относится каждое из двух оснований:
а) Fe(OH)2 и Са(ОН)2;
в) Мn(ОН)2 и LiOH;
б) NaOH и Mg(OH)2;
г) Ва(ОН)2 и Са(ОН)2.
6. Различить гидроксид кальция и гидроксид цинка можно действием:
а) раствора хлорида калия;
в) азотной кислоты;
б) раствора гидроксида калия;
г) соляной кислоты.
Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
Вариант 19
1. Приведите по два молекулярных и полных ионно-молекулярных уравнения, соответствующих следующему
сокращённому ионно-молекулярному уравнению:
Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3↓.
2. Реакции нейтрализации протекают при взаимодействии:
а) карбоната железа(II) и соляной кислоты;
б) магния и серной кислоты;
в) гидроксида калия и сероводородной кислоты;
г) гидроксида магния и серной кислоты.
Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: NaOH  Cu(OH)2  Н20.
4. По термохимическому уравнению 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2Н20 + 290 кДж вычислите массу гидроксида натрия,
вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось 725 кДж теплоты.
5. Формулы только сильных электролитов записаны в ряду:
а) NaCl, Cu(OH)2, HN03;
в) КОН, H2S, NaCl;
б) ВаС12, H2C03, NaOH;
г) HN03, Ва(ОН)2, K2S04.
6. Составьте уравнения в соответствии со схемой:
А1С13 А1С13  А1(ОН)3
Вариант 20
1. Приведите по два молекулярных и полных ионно-молекуляр-ных уравнения, соответствующих следующему
сокращённому ионно-молекулярному уравнению: MgO + 2Н+ = Mg2+ + Н20.
2. Реакции нейтрализации протекают при взаимодействии:
а) азотной кислоты и гидроксида кальция;
б) азотной кислоты и хлорида кальция;
в) серной кислоты и гидроксида железа(II);
г) серной кислоты и хлорида бария.
Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: С02  Na2C03  NaOH.
4. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения оксида ртути(II), если известно, что при разложении 4,34
г его затрачено 1,82 кДж теплоты.
5. Между собой реагируют два оксида, формулы которых:
а) N205 и MgO;
в) N0 и Na20;
б) N0 и СаО;
г) Si02 и Р205.
6. Оксид цинка обработали раствором объёмом 82 см 3 (р = 1,22 г/см3) с массовой долей гидроксида натрия 20%.
Определите массу образовавшейся соли.
Вариант 21
1. Приведите два молекулярных и полных ионно-молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращённому ионно-молекулярному уравнению.
Fe(OH)3 + ЗН+ = Fe3+ + ЗН20.
2. С растворами серной кислоты и сульфата железа(П) реагирует: а) олово;
б) медь;
в) алюминий;
г) свинец.
Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: S03 ZnS04 Zn(OH)2.
4. Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для нейтрализации 250 г раствора с массовой долей
хлороводорода 20%.
5. С соляной кислотой не реагирует:
а) цинк;
б)серебро;
в) оксид железа(III);
г) карбонат натрия.
6. Гидроксид алюминия обработали раствором объёмом 357 см 3 (р = 1,12 г/см3) с массовой долей гидроксида натрия
10%. Определите массу образовавшейся соли.
Вариант 22
1. Приведите два молекулярных и полных ионно-молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращённому ионно-молекулярному уравнению:
Н3Р04 + зон- = Р043- + зн2о.
2. С раствором нитрата цинка и хлороводородной кислотой реагирует:
Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Zn(OH)2  ZnO  ZnCl2.
4. Образец магния, содержащий 3 * 1023 атомов металла, обработали раствором серной кислоты. Вычислите количество
вещества и массу выделившегося водорода.
5. С раствором нитрата свинца не реагирует:
а) железо; б) медь; в) цинк; г) магний.
6. Установите соответствие:
химическая формула
название соединения
A) NaN03
1) дигидрофосфат натрия
Б) NaH2P04
2) сульфат железа(III)
B) Fe2(S04)3
3) гидрофосфат натрия
Г) Na2HP04
4) нитрат натрия
Вариант 23
1. В водном растворе не могут существовать совместно вещества, формулы которых:
Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде. 2.
Приведите примеры реакций обмена и замещения, в которых одним из исходных веществ является хлороводородная
кислота. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: К  КОН  K2S04.
4. Массовые доли магния, углерода и кислорода в некоторой | соли равны соответственно 28,57; 14,29 и 57,14%. Установите формулу этой соли.
5. С ортофосфорной кислотой не реагирует:
а) сульфат натрия;
в) гидроксид кальция;
б) силикат натрия;
г) оксид натрия.
6. Установите соответствие:
символ элемента
формула высшего оксида
А) А1 Б) N B)Mg Г) S
1) ЭО
2) ЭА
3)ЭА
4) ЭА
5) Э03
Вариант 24
1. В водном растворе не могут существовать совместно вещества, формулы которых:
а) Н2С03 и КОН;
в) Са(ОН)2 и Na2C03;
б) NaOH и КС1;
г) НС1 и Na2S04. Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярном,
полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
2. Приведите примеры реакций обмена и замещения, в которых одним из исходных веществ является сульфат меди(П).
Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Ва  Ва(ОН)2  ВаС03.
4. К раствору объёмом 200 см3 (р = 1,07 г/см3) с массовой долей серной кислоты 9% прилили раствор хлорида бария.
Определите массу образовавшегося осадка.
5. В водном растворе не могут одновременно присутствовать ионы:
а) Na+ и Cl-;
в) Н+ и Вr2+
3б) Mg и Р04 ;
г)Са2+ и N0326. Установите соответствие:
формулы реагирующих веществ
сокращённое ионно-молекулярное уравнение
A) MgO и НСl
1) Zn + 2Н+ = Zn2+ + Н2↑
Б) HF и NaOH
2) MgO + 2Н+ = Mg2+ + Н20
B) Zn и H2S04
3) Mg2+ + С032- = MgC03↓
Г) MgCl2 и Na2C03
4) HF + ОН- = F- + Н20
Вариант 25
1. В водном растворе не могут существовать совместно вещества, формулы которых:
а) H2Si03 и КОН;
в) K2S04 и NaN03;
б) FeS04 и NaOH;
г) НС1 и Na2S04. Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярном, полном
и сокращённом ионно-молекулярном виде.
2. Укажите, как можно получить сульфат магния двумя разными способами. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: A12(S04)3  А1(ОН)3  А1203.
4. При обработке цинка серной кислотой образовалось 32,2 г соли. Определите количество вещества и массу цинка,
вступившего в реакцию.
5. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение
Н+ + ОН- = Н20 соответствует реакции между растворами веществ, формулы которых:
а) Н2С03 и КОН;
в) HN03 и Mg(OH)2;
б) H2S и LiOH;
г) НС1 и NaOH.
6. Различить растворы сульфата и карбоната натрия можно действием:
а) соляной кислоты; в) гидроксида калия;
б) воды;
г) нитрата калия.
Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.