Лысоконь Ирина Алексеевна Учитель химии

Лысоконь Ирина Алексеевна
МБОУ СОШ № 2 ст. Архонская Пригородного района РСО-Алания
Учитель химии
Тема урока: Практическая работа № 1 Получение и свойства
соединений металлов.
Цель урока:повторить основные вопросы химии металлов. На практике
закрепить знания об основных свойствох металлов, качественные
реакции по металлам.
Оборудование: наборы химических реактивов и оборудование к
практической работе.
Ход урока
1.
Организационная часть.
2.
Повторение правил ТБ при работе с едкими веществами.
3.
Выполнение работы согласно инструкции учебника стр 84 – 85 9
класс, Габриелян О.С.:
Задание 1
В химии данное правило не справедливо. Результат реакции часто
определяется порядком сливания реагентов и их соотношением.
Докажем это.
1)
В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям
раствор щелочи:
А1С13 + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3ОН- = А1(ОН)3↓ + 3Na+ + 3СlА13+ + 3ОН- = Al(OH)3↓
Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия.
2)
В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор
хлорида алюминия. В данном случае, щелочь присутствует в избытке,
поэтому А1(ОН)3 в начале не образуется, идет образование алюмината
натрия:
А1С13 + 4NaOH(избыток) = NaA1О2 + 3NaCl + 2Н2О
А13+ + 3Сl- + 4Na+ + 40Н- = Na+ + А1О2- + 3Na+ + 3Сl- + 2Н2О
А13+ + 4ОН- = А1О2- + 2Н2О
Только, после добавления избытка А1С13 выпадет осадок А1(ОН)3.
3)
Докажем амфотерный характер А1(ОН)3. Для этого, полученный
осадок А1(ОН)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим
раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток).
В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия:
А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О
А1(ОН)3 +
3Н+
+
3Сl- = А13+ + 3Сl-
А1(ОН)3 +
3Н+
=
А13+ + 3Н2О
+
3Н2О
+
2Н2О
А1(ОН)3 +NaOH = NaA1О2 + 2Н2О
А1(ОН)3 + Na+
+
ОН- = Na+ +А102-
А1(ОН)3 + ОН- = А1О2- + 2Н2О
Таким образом, гидроксид алюминия растворяется, как в кислотах, так и
в щелочах, поэтому он амфотерен.
Задание 2
Задание 2
Для доказательства качественного состава СаС12 проведем реакции,
характерные для катиона кальция и хлорид-аниона. Для этого раствор
СаС12 разольем на 2 пробирки.
В одну из них добавим раствор карбоната натрия:
Na2CО3 + СаС12 = CaCО3↓ + 2NaCl
2Na+ + СО32- + Са2+ + 2Сl- = СаСО3↓ + Na+ + 2СlСа2+ + СО32- = CaCО3↓
Наблюдаем выделение белого осадка карбоната кальция СаСО3
В другую пробирку прильем раствор нитрата серебра
СаС12 + 2AgNО3 = Ca(NО3)2 + 2AgCl↓
Са2+ + 2Сl- + 2Ag+ + 2NО3- = Ca2++ 2NО3- + 2AgCl↓
Сl- + Ag+ = AgCl↓
Наблюдаем выделение белого творожистого осадка.
Задание 3
Необходимо осуществить следующие превращения:
Fe → FeCI2 → FeCl3
В пробирку с железными опилками добавим раствор соляной кислоты.
Наблюдаем растворение железа и выделение газообразного водорода:
Fe0 + 2Н+С1 = Fe2+Cl2 + Н20↑
Fe0 - 2е = Fe2+
2
1
восстановитель
2Н+ +2е = Н20
2
1
окислитель
Докажем наличие ионов железа (II). Для этого, добавим в пробирку
раствор красной кровяной соли:
Качественная реакция на ион железа (II):
K3[Fe+3(CN)6] + Fe+2C12 = 2КС1 + KFe+3[Fe+2(CN)6]
красная кровяная соль
турнбулева синь
3К+ + Fe2+ + 2Сl- + [Fe(CN)6]3- = KFe [Fe(CN)6]↓ + 2K+ + 3СlK+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe [Fe(CN)6]↓
Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, следовательно, ионы Fe2+ получены.
Для осуществления второго превращения используем хлорную воду,
которая представляет собой раствор хлора в воде, т. е. является
реагентом С12.
2Fe2+Cl2 + С120 = 2Fe3+Cl3
Fe2+ -le= Fe3+
2
восстановитель
Cl2° +2e = 2Сl-
1
окислитель
2Fe2+ +CI2° = 2Fe3+ + 2СlЦвет раствора изменяется.
Докажем наличие ионов железа (III). Для этого можно провести одну из
предлагаемых реакций:
Качественные реакции на ион железа (III):
а) Прильем к пробирке раствор желтой кровяной соли:
K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3C13 = 3KCI + KFe+3lFe+2(CN)6]↓
желтая кровяная соль
берлинская
лазурь
4К+ + Fe3+ + 3Сl- + [Fe(CN)6]4- = KFe [Fe(CN)6]↓ + 3K+ + 3СlК+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe [Fe(CN)6]↓
Наблюдаем, образование темно-синего осадка берлинской лазури,
значит, в растворе присутствуют ионы железа (III).
б) Добавим в пробирку с раствором FеС13 роданид аммония или натрия:
Fe+3CI3 + NaNCS = [FeNCS]Cl2 + NaCI
роданид натрия
Fe3+ + NCS- = FeNCS2+
Задание 4
Необходимо получить FeSO4 тремя различными способами:
В пробирку с железными опилками прильем разбавленный раствор серной кислоты. Наблюдаем растворение железа и выделение водорода:
Fe° + H2+'S04 -» Fe+2S04 + H2°↑
Fe° - 2e = Fe2+
восстановитель
2H+ +2e = H2°
окислитель
В результате реакции образуется сульфат железа.
В пробирку с раствором медного купороса добавим железо. Наблюдаем,
изменение окраски раствора, из голубого раствор становится светлозеленым, который быстро желтеет и мутнеет. В результате реакции
выделяется красная медь.
Cu2+SO4 + Fe° = Fe+2SO4
Голубой
Fe° -2е= Fe2+
Cu0↓
+
светло-зеленый
красный
восстановитель
Cu2+ +2е = Cu° окислитель
Для получения FeSО4 осуществим следующие превращения: FeCl2→
Fe(OH)2 → FeSО4
К раствору хлорида железа прильем раствор щелочи:
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2ОH- = 2Na+ + 2Сl- + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2ОH- = Fe(ОH)2↓
В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (II) белого
цвета.
К полученному, в предыдущем опыте осадку Fe(OH)2 добавим раствор
серной кислоты:
Fe(OH)2 + H2SО4 = FeSО4 + 2Н2О
Fe(OH)2 + 2Н+ + SО42- = Fe2+ + SО42- + 2H2О
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2О
Задание 5
Для доказательства качественного состава FeSО4 разольем раствор
сульфата железа в 2 пробирки. В одну из них добавим раствор красной
кровяной соли:
K3[Fe+3(CN)6] + FeS04 = K2S04 + KFe [Fe(CN)6]↓
красная кровяная соль
турнбулева синь
Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини,
значит, в растворе присутствуют ионы железа — Fe2+.
В другую пробирку, добавим раствор хлорида бария:
FeSO4 + ВаС12 = FeCl2 + BaS04↓
Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Наблюдаем, выделение белого осадка сульфата бария BaSО4, значит, в
растворе присутствуют сульфат-ионы SО42-.
Домашнее задание. Оформить работу, закончив все уравнения реакций.
§ 14 (до конца), упр. 2, 3, 7