электив Ломакина 11 класс 1 час

№
Тема урока.
Содержание
ЗУН
Эксперимент.
Дата
Знать основные
гипотезы строения
атома
Знать виды
квантовых чисел.
Формулировки
принципа Паули и
правила Хунда.Уметь
сотавлять
электронные и
графические
формулы атомов
элементов.
03.09
Знать что такое
валентные электроны.
Уметь находить
валентные электроны
для s, p, d, f.
элементов. Уметь
определять валентные
возможности
элементов.
Знать Менделеевскую
формулировку
периодического
закона.
17.09
урока
1. Строение
атома(6ч.).;
1.
Атом – сложная
частица.
Микромир и макромир.
Дуализм частиц микромира.
2.
Состояние
электронов в
атоме.
3.
Валентные
возможности
атомов хим.
элементов.
Квантовые числа. Принцип
Паули и правило Хунда.
Форма орбталей(s, p, d, f).
Строение электронных
оболочек атомов 6-го и 7-го
периодов и их электронные
конфигурации. Электронно–
графические формулы атомов
элементов. Электронная
классификация элементов –s,
p, d, f.
Валентные электроны.
Валентные возможности
атомов химических элементов,
обусловлены числом
неспаренных электронов в
нормальном и возбуждённом
состояниях.
5.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
Предпосылки открытия
периодического закона.
Первая формулировка
периодического закона.
Горизонтальная,
10.09
24.09
6.
элементов Д.И.
Менделеева и
строение атомов.
2. Строение
вещества.
Дисперсные
системы(8ч.).
Ковалентная
химическая
связь.
7.
Ионная
химическая
связь.
8.
Металлическая
химическая
связь. Водородная
химическая
связь.
вертикальная и диагональная
периодические зависимости.
Свойства ковалентной
химической связи:
насыщаемость,
поляризуемость,
направленность. Геометрия
молекул. Классификация
ковалентной химической
связи: по механизму
образования (обменный и
донорно-акцепторный), по
электроотрицательности
(полярная и неполярная), по
способу перекрывания
электронных орбиталей, по
кратности.
Ионная химическая связь как
предельный случай
ковалентной полярной связи.
Свойства ионной связи
(ненасыщенность и
ненаправленость).
Межмолекулярные
взаимодействия.
Единая природа химических
связей: переход одного вида
связи в другой; разные виды
Знать свойства
ковалентной связи,
Классификацию
ковалентной связи.
Уметь определять
пространственное
строение молекулы
по виду гибридизации
центрального атома.
01.10
Знать свойства
ионной связи.
08.10
Знать механизм
образования
металлической связи,
виды водородной
связи.
Д. Модели
кристаллических
решёток с
различным типом
связи.
15.10
9.
Гибридизация
орбиталей и
геометрия
молекул.
01.
Полимеры.
11.
Дисперсные
системы.
12.
3. Химические
реакции(14ч.).
Классификация
химических
реакций.
связи в одном веществе.
Зависимость
пространственного строения
молекулы от вида
гибридизации центрального
атома. Формы молекул
(линейная, угловая,
тетраэдрическая).
Основные понятия
высокомолекулярных
соединений: мономер,
полимер, макромолекула,
структурное звено, степень
полимеризации,
молекулярная масса. Способы
получения полимеров.
Строение.
Эффект Тиндаля. Коагуляция.
Синерезис.
Отличие химической реакции
от ядерной. Реакции, идущие с
изменением состава вещества:
по изменению степени
окисления элементов, по
тепловому эффекту, по фазе,
по использованию катализатора, по виду энергии.
Уметь определять
Д. Модели молекул
пространственное
различной
строение молекулы
геометрии.
по виду гибридизации
центрального атома.
22.10
Знать что такое
мономер, полимер,
макромолекула,
структурное звено,
степень
полимеризации,
молекулярная масса,
виды полимеров по
строению.
Знать как отличить
коллоидные растворы
от истинных, что
такое коагуляция.
Синерезис.
Д. Коллекция
пластмасс и
волокон.
29.10
Д. Образцы
различных систем
с жидкой средой.
Коагуляция.
Синерезис. Эффект
Тиндаля.
12.11
Знать классификацию Д.1. Получение
химических реакций
кислорода из
по разным признакам. воды.
2. Реакция горения.
3. Реакции
эндотермические на
примере реакции
разложения
19.11
Особенности реакций в
органической химии.
Определение степени
окисления элементов в
органических соединениях и в
сложных молекулярных
формулах неорганических
соединений.
16.
Окислительновосстановительные
реакции.
17.
Окислительновосстановительные
реакции.
Важнейшие окислители и
восстановители.
Классификация ОВР.
18.
Вероятность
протекания
химических
реакций.
19.
Скорость
химической
реакции.
Закон сохранения энергии.
Внутренняя энергия. Теплота
образования. Понятие об
этальпии.
Расчёты по термохимическим
уравнениям.
Скорость гомо- и
гетерогенной реакции.
Энергия активации. Расчёт
средней скорости реакции по
концентрациям реагирующих
веществ.
калийной селитры.
Знать алгоритм
определения степени
окисления. Уметь
определять степени
окисления элементов
в органических
соединениях и в
сложных
молекулярных
формулах
неорганических
соединений.
Знать Важнейшие
Д. Образцы веществ
окислители и
- окислителей и
восстановители,
восстановителей.
классификацию ОВР.
Знать формулировку
закона сохранения
энергии. Уметь
производить расчёты
по термохимическим
уравнениям.
Знать математические
формулы для расчёта
скорости гомо- и
гетерогенной
реакции.
формулировку
энергии активации.
Уметь рассчитывать
среднюю скорость
26.11
03.12
10.12
17.12
20.
21.
Обратимость
химических
реакций.
Химическое
равновесие.
Электролитическая
диссоциация.
22.
Гидролиз.
23.
4. Вещества и их
свойства (19ч.).
Металлы.
Факторы, влияющие на
смещение равновесия. Прицип
Ле Шателье.
Механизм диссоциации
веществ с различным типом
химической связи. Свойства
ионов. Катионы и анионы.
Степень электролитической
диссоциации, её зависимость
от природы электролита и его
концентрации. Константа
диссоциации. Ступенчатая
диссоциация электролитов.
Реакции, протекающие в
растворах электролитов.
Произведение растворимости.
Гидролиз карбидов металлов,
галогенидов металлов,
фосфидов и нитридов
металлов.
Положение металлов в
периодической системе и
строение их атомов.
реакции по
концентрациям
реагирующих
веществ.
Знать формулировку
принципа ЛеШателье, факторы,
влияющие на
смещение равновесия
Уметь записывать
уравнения
диссоциации веществ
с разным видом
химической связи,
ионные урвнения.
Д. Омыление
жиров.
Д. Свойства
соляной и уксусной
кислот. Сравнение
свойств 0,1 Н
растворов серной и
сернистой кислот;
муравьиной и
уксусной
кислот;
гидроксидов лития,
калия и натрия.
Уметь записывать
Д. Гидролиз
уравнения гидролиза карбида кальция.
карбидов металлов,
галогенидов
металлов, фосфидов и
нитридов металлов
Знать:
Д. 1. Модели
Положение элементов кристаллических
металлов в П.С.
решёток металлов.
24.12
Простые вещества – металлы:
строение кристаллов и
металлическая химическая
связь. Аллотропия.
Общие физические свойства
металлов. Ряд стандартных
электродных потенциалов.
Общие химические свойства
металлов.
24.
Коррозия металлов. Уравнения химических
реакций,
Физические свойства
металлов:
пластичность,
электро- и
теплопроводность,
металлический блеск,
твердость, плотность.
Уметь:
характеризовать
металлы на основе их
положения
в
периодической
системе
Д.И.Менделеева
Знать:
общие
химические свойства
металлов:
взаимодействие
с
неметаллами, водой,
кислотами, солями.
Уметь записывать
уравнения реакций
взаимодействия с
неметаллами,
кислотами, солями,
используя
электрохимический
ряд напряжения
металлов для
характеристики
химических свойств
Знать причины и
виды коррозии
2. Взаимодействие
лития, натрия,
железа с
кислородом.
3. Взаимодействие
натрия с
водой, спиртом и
фенолом,
серой.
Д. Защита металлов
от коррозии:
25.
Способы
получения
металлов.
26.
Электролиз.
27.
Переходные
металлы
28.
Алюминий и его
аналоги.
протекающих при химической
коррозии. Процессы
восстановления и окисления
при электрохимической
коррозии. Способы защиты
от коррозии.
Металлы в природе. Общие
способы получения металлов.
Металлургия и её виды: пиро-,
гидро-.
металлов.
Уметь объяснять и
применять доступные
способы защиты от
коррозии металлов в
быту
Знать
основные
способы получения
металлов
в
промышленности.
Уметь
характеризовать
реакции
восстановления
металлов
из
их
оксидов.
Электролиз расплавов и
растворов соединений
металлов.
Нахождение в природе,
получение и применение
простых веществ, свойства
простых веществ, важнейшие
соединения.
Знать алгоритм
составления уравнеий
электролиза
Знать нахождение в
природе, получение и
применение простых
веществ, свойства
простых веществ,
важнейшие
соединения.
Уметь
характеризовать
химический элемент
алюминий по
положению в ПСХЭ
Д.И. Менделеева и
Особые свойства металлов,
соединения которых
проявляют амфотерные
свойства ( взаимодействие с
кислотами и щелочами).
образцы
«нержавеек»,
защитных
покрытий.
Л.О. Ознакомление
с коллекцией руд.
29.
Неметаллы: строение, физические
свойства.
Положение неметаллов в П.С.,
строение их атомов.
Электроотрицательность.
Инертные газы.
Двойственное положение
водорода
в П.С. Неметаллы – простые
вещества. Их атомное и
молекулярное строение,
аллотропия и её причины.
30.
Оксиды
.
31.
Кислоты
органические и
неорганические.
32.
Основания
органические и
Несолеобразующие и
солеобразующие оксиды.
Физические и химические
свойства.
Кислоты в свете
протолитической теории.
Сопряжённые
кислотноосновные пары.
Общие свойства
кислот.
Основания в свете
протолитической теории.
строению атома.
Знать химические
свойства
Знать положение
неметаллов в ПСХЭ
Д.И. Менделеева.
Уметь
характеризовать
свойства неметаллов,
давать
характеристику
элементамнеметаллам на основе
их положения в
ПСХЭ. Знать
строение атомовнеметаллов,
физические свойства.
Уметь сравнивать
неметаллы с
металлами
Знать классификацию
оксидов, химические
свойства основных
оксидов.
Уметь записывать
уравнения
химических реакций,
характеризующие
химические свойства
кислот.
Уметь записывать
уравнения
Д. Модели
кристаллических
решёток йода,
алмаза, графита.
Аллотропия
фосфора, серы,
кислорода.
Д. Свойства оксида
кальция.
Д. Свойства
соляной.
разбавленной
серной и уксусной
кислот.
Д. Взаимодействие
раствора
неорганические.
Химические свойства щелочей химических реакций,
и нерастворимых оснований.
характеризующие
химические свойства
оснований.
33.
Свойства амфотерных оснований.
Взаимодействие со щелочами
и кислотами, основными
оксидами.
34.
Генетическая связь
между классами
органических и
неорганических
соединений.
Генетические ряды металла,
неметалла, переходного
металла.
Уметь записывать
уравнения
химических реакций,
характеризующие
химические свойства
амфотерных
оснований.
Уметь составлять
генетические ряды
металлов и
неметаллов.
гидроксида натрия с
кислотными
оксидами,
амфотерным
гидроксидом.
Л.О. Получение
гидроксида
алюминия и
изучение его
свойств.