02.21. Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение Кучеряевская основная общеобразовательная школа Бутурлиновского муниципального района Воронежской области РАССМОТРЕНО На ШМО Протокол № 1 от «26» августа 2015г. ________ / _______________ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по УВР Директор МКОУ Кучеряевская ООШ ____________ Семенютина С.Н. ____________ Солодунова В.В. «26» августа 2015г. Приказ № 61/1 от 27.08.2015 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «Химия» для 9 класса (II ступень) 2 часа в неделю 70 ч.- в год Из них: федеральный компонент-70 ч. региональный компонент – 0 ч. школьный компонент - 0 ч. Составил учитель химии Гайдуков Алексей Петрович 2015- 2016 учебный год. Пояснительная записка. Программа: О.С.Габриеляна для 9 класса, соответствует обязательным минимумам содержания основного общего и общего среднего образования по химии и обеспечена учебно-методической литературой, разработана с учётом действующей «Концепции школьного химического образования», в которой заложены идеи концентрического построения курса химии, с учётом межпредметных связей. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы, и освобождение её от избытка конкретного материала. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Ведущими идеями предлагаемого курса являются: материальное единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов; конкретное химическое соединение участвует в круговороте химических элементов и химической эволюции; знание законов химии даёт возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения; практика – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; развитие химии и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности. В содержании курса 9 класса вначале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим раскрываются также и свойства важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов). Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за их качеством. Содержание тем учебного курса. 1. Введение (5 ч). Общая характеристика химических элементов. Характеристика элемента по положению в Периодической системе Д.И.Менде-леева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и окисления-восстановления. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Контрольная работа №1 по основным химическим понятиям. 2. Металлы (16 ч). Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева. Строение атомов, метал-лические кристаллические решетки и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений». Получение металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение. Общие свойства щелочных металлов: строение атомов, нахождение в природе, способы получения. Важнейшие соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общие свойства щелочноземельных металлов: строе-ние атомов, простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов: оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Бериллий, магний, их применение. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства. Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия. Важне-йшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды двух- и трёхвалентного железа. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов». Контрольная работа №2 по теме «Металлы». Практическая работа №3 «Экспериментальные задачи на распознавание веществ». 3. Неметаллы (26 ч). Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера неме-талличности. Ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Химические элементы в клетках живых организмов. Водород. Общая характеристика галогенов. Строе-ние атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Халькогены. Кислород, озон, воздух. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение. Сульфиды, оксиды, их получение, свойства и применение. Серная кислота, её соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Практическая работа № 4 «Экспериментальные задачи по теме «Халькогены». Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы». Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой-ства и применение. Кислородные соединения азота. Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблемы их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Общая классификация удобрений. Практическая работа №5 «Распознавание минеральных удобрений». Углерод. Строение ато-ма, аллотропия, свойства и применение Кислородные соединения углерода, их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, со-да, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и при-менение. Оксид кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Практическая работа №6 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода». Решение упражнений и задач. Контрольная работа №4 по теме «Подгруппы азота и углерода». 4. Органические вещества (14 ч). Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Предмет органической химии. Тео-рия строения органических соединений А.М. Бутлерова. Предельные углеводороды. Алканы. Строение молекулы метана. По-нятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов. Применение метана. Непредель-ные углеводороды. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле. Свойства этилена. По-нятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных – на примере этиленгликоля. Трёхатомный спирт глицерин. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Алкины. Ацетилен, тройная связь в молекуле. Приме-нение ацетилена на основе его свойств: горение, присоединение хлороводорода, полимеризация в поливинилхлорид, гидрата-ция. Понятие об альдегидах на примере уксусного. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные карбоновые кислоты на примере уксусной, её свойства и применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах как амфотерных органических соединения. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль. Полимеры. Решение упражнений и задач. Контрольная работа №5 по теме «Органические вещества». 5. Повторение (5 ч). Даты открытия химических элементов. Понятие о химической мелиорации почв. Азотные, фосфорные и калийные удобрения, расчёт их питательной ценности. Решение типовых заданий и расчётных задач за 9 класс. Итоговая контрольная работа №6. Количество часов в неделю: 2. Количество часов за год: 70. Количество контрольных работ: 6. Количество практических работ: 6. Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе Ученик должен знать: важнейшие свойства и применение серы, серной кислоты; азота, аммиака, азотной кислоты, нитратов; аллотропных видоизменений углерода, оксидов углерода, карбонатов; общие свойства металлов, их оксидов и гидроксидов; важнейшие минеральные удобрения (азотные, фосфорные, калийные); определения понятий: сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, кислота, основание, амфотерное соединение, соль, металлическая связь, скорость химических реакций, химическое равновесие, условия его смещения. уметь: составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей, полные и сокращённые ионные уравнения изученных реакций и аналогичных им; определять хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат-ионы, ионы аммония; выполнять расчёты массы, объёма, количества вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке или содержит примеси; на основе изученных теорий и законов устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами, применением веществ; делать выводы и обобщения. Перечень УМК: учебник ХИМИЯ 9 класс. О.С.Габриелян. М.: Дрофа, 2009. Химия. 9 класс: Поурочные планы. Денисова В.Г. Волгоград: Учитель, 2003. И.И. и Н.С. Новошинские. Сборник упражнений для 8-9 классов. М.: «Просвещение», 2004. Используемые педтехнологии: развитие критического мышления, проблемно-интегративное обучение, развивающее обучение. Литература и средства обучения. Для учащихся: Энциклопедия для детей. Т.17. Химия. – М.: Аванта+, 2002. Савинкина Е.В. Химия: сборник задач. 8-9 классы. – М.: АСТ – ПРЕСС, 2001. Величковский Б.Т. Здоровье и окружающая среда. М, 1993. Новиков Ю.В. Природа и человек. М.: Просвещение, 2001. Хомченко Г.П. Задачи по химии. М.: Высшая школа, 1997. Химия в быту. Смоленск. Русич, 1996. Сопова А.С. Химия и лекарства. Л.,1982. Я познаю мир. Химия. М.: Астрель, 2004. Многоликая химия. Г.Д.Харлампович. М.: Просвещение, 1992. Химическая энциклопедия. Т.5. М., 1995. «Химическая энциклопедия» Т.1. М.,1988. Кульский Л.А. «Проблемы чистой воды». Киев, 1974. Бой с пожирателями металлов. М., 1990. Для учителя: Журин А.А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. – М.: Аквариум, 1997. Егоров А.С. Все типы расчётных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. – Ростов н/Д: Феникс, 2003. Савинкина Е.В. Химия: сборник задач. 8-9 классы. – М.: АСТ – ПРЕСС, 2001. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8-11 кл. / Сост. Н.И. Габрусева. – М.: Дрофа, 2001. Программно-методические материалы. Химия: Средняя школа. 8-11 кл. / Сост. С.В. Суматохин. – М.: Дрофа, 2001. Настольная книга учителя химии / Авт.-сост. Н.Н. Гара. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2003. Поурочные разработки по химии. М.Ю.Горковенко. М.: ВАКО, 2004. Новошинские Сборник упражнений для 8-9 классов. Современные технологии в процессе преподавания химии. С.В.Дендебер, О.В.Ключникова.- М.: 5 за знания, 2007. От корпоративного обучения к проектной деятельности. - Воронеж: ВОИПКиПРО, 2007. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии. 8-11 классы. М.: Вентана-Граф, 2007. Обучение химии. 8-9 класс. Решение интегративных учебных проблем. - М.: Вентана-Граф, 2006. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ № Тема занятия Целеполагание 1 1.Введение(5 ч). Характеристика элемента по положению в ПСХЭ. Переходные элементы. Амфотерность. Актуализировать знания о физическом смы-сле порядкового номера элемента, номера группы и периода, о составе ядра, изотопах. Дать понятие переходных элементов, пока-зать их амфотерные свойства, записывать уравнения. ЛО 1. Актуализировать знания о структуре перио-дической системы, зависимости свойств элемента от его положения в ней; о значении периодического закона. Повторение, обобщение и закрепление знаний 8 класса; решение типовых заданий. Контроль знаний, умений и навыков. 2 3 Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. 4 Решение упражнений и задач. Контрольная работа №1 по осн овным химическим понятиям. 2.Металлы (16 ч). Век мед-ный, бронзовый, железный. Положение металлов в ПСХЭ, строение атомов, кристалличе-ские решетки. 5 6 Познакомить со становлением химии как науки. Формировать представление о зависимости физических свойств металлов от типа кристаллической решетки и строения атома. 8 Физические Познакомить с главными свойства металлов. свойствами металлов, их классификацией. 9 Сплавы. Формировать представление о сплавах и их классификации. 10 Химические Представление об свойства металлов. электрохимическом ряде напряжений металлов; развивать умения составлять уравнения реакций. 11 Практическая Проведение реакций 7 Дата план факт 12 работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений». Получение металлов. 13 Коррозия металлов. 14 Щелочные металлы. Калийные удобрения. 15 Щелочноземельны е металлы. 16 Алюминий. 17 Железо. 18 Практическая работа № 2 «Получение и изучение свойств соединений металлов». Обобщение, решение задач. 19 20 21 Контрольная работа №2 по теме «Металлы». Практическая генетических преобразований. Формировать представление о металлургии, способах получения металлов разной активности. Формировать представление о коррозии как окислительновосстановительном процессе, способах защиты металлов от коррозии. Отработать умение характеризовать элемен ты, знания о химических свойствах основн ых оксидов, щелочей, значении, применени Продолжить знания о переходных элемен-тах, умения составлять уравнения химичес-ких реакций. Жесткость воды. ЛО 2. Формировать представление об амфотерны х свойствах алюминия, его соединений.ЛО3 Формировать представление о химических свойствах железа, изменении его степени окисления, качественных реакциях. ЛО 4. Практическое доказательство амфотерности железа или алюминия. Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме; решение типовых задан. Контроль знаний, умений и навыков. Проведение качественных 22 23 работа №3 «Экспериментальные задачи по распознаванию веществ». 3.Неметаллы (26 ч). Ряд электроотрицатель ности. Неметаллы простые вещества. Аллотропия. 25 Химические элементы в клетках живых организмов. Водород. 26 Галогены. 27 Получение и применение соединений галогенов. 28 Биологическое значение и применение галогенов. Халькогены. Кислород. 24 29 30 Сера. Сульфиды, оксиды. 31 Серная кислота, её соли. реакций и запись ионных уравнений. Формировать представление о положении неметаллов в ПСХЭ, зависимость строения атомов и свойств, о причинах аллотропии. На примере кислорода показать характер-ные свойства неметаллов, качественные реакции. Дать понятия: макро- и микроэлементов, витаминов, ферментов, гормонов, значение. Познакомить с двойственным положением водорода в ПСХЭ, строением, свойствами. Закрепить главные свойства ло 5 и строение атомов галогенов и изменение их свойств. Показать закономерности изменения свойс-тв галогенов по группе, дать знания о галогеноводородах, галогенидах металлов, их качественных реакциях. ЛО 6. Формировать представление о получении и применении наиболее значимых галогенов. Закрепить знания о биологическом значени-и кислорода; дать понятие халькогенов. Познакомить с серой и её соединениями, их применением и значением в жизни. Дать представление о значении и свойствах серной кислоты, способе её получения. ЛО7 35 Практическая работа № 4 «Экспериментальные задачи по теме «Халькогены». Решение упражнений и задач. Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы». Азот. 36 Аммиак. 37 Соли аммония. Азотные удобрения. 38 Кислородные соединения азота. 39 Фосфор и его соединения. 40 Общая классификация удобре-ний. Практическая работа №5 «Распознавание минеральных удобрений». Углерод. 32 33 34 41 42 43 Кислородные соединения углерода. 44 Кремний и его Провести практическое закрепление знаний. Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме; решение типовых заданий. Контроль знаний, умений и навыков. Дать понятие о круговороте азота и биоло-гическом значении его и его оксидов. Познакомить со строением аммиака, его свойствами и значением. ЛО 8. Познакомить со свойствами солей, их при-менением; качественной реакцией на ионы. Формировать представления об оксидах азо та, азотной кислоте, её солях, их получении Дать представление о круговороте фосфора, его соединениях, значении и применении. ЛО 9. Познакомить с удобрениями, их свойствами. Проанализировать свойства удобрений. Дать понятие аллотропии, круговорота угле рода в природе, его химических свойствах. Адсорбция, ЛО 10. Познакомить с оксидами углерода и угольн ой кислотой, их солями карбонатами. ЛО11 Дать представление о кремние 45 46 47 48 49 50 51 соединения. Силикаты. Практическая работа №6 «Экспериментальн ые задачи по теме «Подгруппы азота и углерода». Решение задач и упражнений. Контрольная работа №4 по теме «Подгруппы азота и углерода». 4.Органические вещества(14) Предмет органической химии. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Этилен. Спирты. 52 Карбоновые кислоты. 53 Сложные эфиры. 54 Жиры. Реакция этерификации. Аминокислоты амфотерные соединения. Белки. Строение, биологичес-кая роль. Углеводы. Их биологическая роль. Полимеры. 55 56 57 58 59 60 Обобщение, как аналоге углерода и его соединениях. Практические задачи на распознавание веществ. Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме; решение типовых заданий. Контроль знаний, умений и навыков. Дать понятие об углеводородах. Дать понятие изомеров и гомологов. Познакомить со строением и применением непредельных углеводородов. Познакомить со строением и применением спиртов. Познакомить со строением и применением карбоновых кислот. ЛО 12. Механизм образования сложного эфира, применение. Познакомить со строением и применением жиров. Познакомить со строением и значением аминокислот. Познакомить со строением, функциями и биологической ролью белков. ЛО 13. Познакомить со строением и значением углеводов. Познакомить со строением и применением пластмасс, волокон. Повторение, обобщение и 61 62 63 64 65 66 67 70 решение упражнений. Контрольная работа №5 по теме «Органические вещества». 5.Повторение (5 ч). Даты открытия химических элементов. Решение задач и упражнений по курсу 9 класса. Обобщение за курс 9 класса. Итоговая контрольная работа № 6. Повторение наиболее сложных тем за курс химии 9 класса. закрепление знаний по теме; решение типовых заданий. Контроль знаний, умений и навыков. Таблица на стр.262- 265. По учебнику. Повторение, обобщение и закрепление знаний по курсу 9 класса; решение типовых заданий. Контроль знаний, умений и навыков. Повторение, обобщение и закрепление знаний по курсу 9 класса; решение типовых заданий.