Рассмотрено Согласовано Утверждаю на заседании ШМО

Рассмотрено
на заседании ШМО
рук-ль______Н.В.Муравьева
протокол №______
от «____»________2014 г.
Согласовано
зам. директора по УР
__________ Л.А.Хайдарова
«_____»____________2014 г.
Утверждаю
директор МБОУ «СОШ № 3
п.г.т. Кукмор»
_______________Р.Д.Бариев
Приказ № _______________
«_____»____________2014 г.
Рабочая программа по химии
для 11 класса
(профильный уровень)
муниципального бюджетного образовательного учреждения
«Средняя общеобразовательная школа № 3 п.г.т. Кукмор»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан
на 2014-2015 учебный год
Разработала учитель химии
высшей квалификационной категории
Хайдарова Лариса Ахметовна
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых
документов:
1. ФЗ - № 273 от 29.12.2012 «Об образовании в Российской Федерации»
2. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (утвержден
приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. № 1089)
3. Закон Республики Татарстан «Об Образовании» (в действующей редакции);
4. Учебный план МБОУ «СОШ № 3 п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального
района Республики Татарстан на 2013-2014 учебный год;
5. Основная образовательная программа среднего (полного) общего образования
муниципального
бюджетного
образовательного
учреждения
«Средняя
общеобразовательная школа № 3 п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района
Республики Татарстан (введена в действие приказом № 199/12 от 01.09.2012 года)
6. Авторская программа: Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Программа для
общеобразовательных учреждений. 8-11 классы. Москва. ОНИКС Мир и Образование,
2007.
Обучение ведется по учебнику Новошинский И.И «Химия, 10», Москва. Русское
слово, 2010.
Рабочая программа согласно Учебному плану школы рассчитана на 102 часа в год/
3 часа в неделю.
Курс химии 11 класса обобщает, углубляет, расширяет знания о строении и
свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные
представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные
закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии,
общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные
принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды.
Целью изучения является создание условий для систематизации и расширении
знаний учащихся о естественнонаучной картине мира, важнейших химических понятий,
законах и теориях.
Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования
направлено на достижение следующих задач:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах
химии, необходимых для понимания научной картины мира;

овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические
реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее
достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс
цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций
современной химии;

воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент
воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение
полученных знаний и умений;

применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с
веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в
повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора
профессии, связанной с химией.
В 11 классе рассматриваются два больших раздела «ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ
ХИМИИ» и «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ», которые разделены на 10 тем (см. учебнотематическое планирование)
Раздел стандарта «ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ» (Правила
работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при
работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Физические методы разделения
смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция, дистилляция. Синтез
неорганических газообразных веществ. Синтез твердых и жидких веществ. Качественный
и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Измерение физических
свойств веществ (масса, объем, плотность). Современные физико-химические методы
установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей.)
рассматривается при выполнении учащимися практических и лабораторных работ.
№
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Название темы
темы
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Атом
Молекулы и химическая связь
Вещества
Химические реакции
Сложные неорганические вещества
Неметаллы и их соединения
Металлы и их соединения
Химия и химическая технология
Химия и охрана окружающей среды
10
Методы научного познания
Кол
ичество
часов
7
9
8
31
5
13
19
6
3
1
Итого
102
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
(Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню
подготовки выпускников, выделен курсивом).
Тема 1. Атом (7 ч.)
Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и
нейтроны), электроны, их заряд и масса. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Заряд
ядра — важнейшая характеристика атома. Нуклиды и изотопы. Развитие представлений о
сложном строении атома. Электрон. Состояние электронов в атоме. Дуализм электрона:
двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Понятие о
квантовых числах. Форма s-, p- , d- орбиталей. Принцип Паули. Распределение
электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Максимальное число
электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Принцип наименьшей энергии и
электронная формула атома. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-, fсемейства. Валентные электроны. Валентные электроны и валентные орбитали (орбитали
с неспаренными электронами, неподеленными электронными парами, свободные
орбитали). Основное и возбужденные состояния атомов. Валентные электроны s , p, d, f
элементов. Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов
(электронно-графическая формула атома). Электронные конфигурации атомов
переходных элементов.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического
закона. Структура Периодической системы. Строение атомов элементов малых и больших
периодов, главных и побочных под групп. Физический смысл номеров периода и группы.
Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений (вертикальная и
горизонтальная
периодичность,
диагональное
сходство).
Физический
смысл
периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на
основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на
основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и
понимания научной картины мира.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Модели электронных облаков разной формы.
3. Плакаты с электронными и электронно-графическими формулами атомов элементов
малых и больших периодов.
Тема 2. Молекулы и химическая связь (9 ч.)
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования: обменный и
донорно-акцепторный. Характеристики ковалентной связи: энергия связи, длина связи,
валентные углы, насыщаемость, направленность и поляризуемость. σ- cвязь и π- связи.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Правила определения
степеней окисления атомов в соединениях. Гибридизация атомных орбиталей. Виды
гибридизации атомных орбиталей. Пространственное строение (геометрия) молекул
(линейные, треугольные, тетраэдрические, пирамидальные и угловые молекулы)..
Полярность молекул. Полярные и неполярные молекулы. Зависимость типа молекул от
вида химической связи и строения молекул. Ионная связь. Ионная связь как предельный
случай ковалентной полярной связи.
Металлическая связь, ее особенности. Водородная связь. Влияние водородной
связи на свойства веществ. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа
химических связей.
Комплексные
соединения.
Состав
комплексного
соединения:
комплексообразователь, лиганды. Координационное число комплексообразователя.
Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексных со
единений: соединения с комплексным анионом, комплексным катионом, нейтральные
комплексы. Номенклатура комплексных соединений. Составление формулы комплексного
соединения. Механизм образования комплексных соединений. Донорно-акцепторное
взаимодействие комплексообразователя и лигандов. Диссоциация и определение
комплексных соединений. Значение комплексных соединений в химической технологи и
жизнедеятельности организмов.
Демонстрации:
1. Таблица « Гибридизация атомных орбиталей»
2. таблица «Пространственное расположение гибридных орбиталей».
3. Модели молекул различной геометрической формы
4. Модели электронных облаков, их формы
5. Таблица «Степень окисления»
6. Получение комплексного соединения — гидроксида тетраамминмеди (П).
Лабораторные опыты:
№ 1 « Получение комплексной соли»
№ 2 «Получение комплексного основания»
Тема 3. Вещества (8 ч.)
Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Современные
представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и
металлические. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в
кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.
Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Дисперсионная среда и
дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Коллоидные системы. Эффект
Тиндаля. Суспензии, эмульсии. Истинные растворы.
Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Растворение как
физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Кристаллогидраты.
Растворимость веществ в воде. Влияние на растворимость природы растворяемого
вещества и растворителя, температуры и давления. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Значение растворов в
жизнедеятельности организмов, быту, промышленности.
Демонстрации:
1. Модели кристаллических решеток.
2. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка
иода, нагревание кварца, серы и по варенной соли).
3. Образцы дисперсных систем с жидкой средой
4. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей
5. Эффект Тиндаля
6. Образование и дегидратация кристаллогидратов
7. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы
8. Таблица «Способы выражения концентрации»
Лабораторные опыты:
№ 3 «Тепловые явления при растворении
Практическая работа № 1 «Приготовление раствора заданной концентрации»
Расчетные задачи
1. Расчет массовой доли растворенного вещества.
2. Вычисление растворимости веществ в воде.
3. Вычисление молярной и молялъной концентрации растворенного вещества.
Тема 4. Химические реакции (31 ч.)
Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.
Закономерности протекания химических реакций. Сущность химической
реакции (процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах
реакции). Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловые
эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии.
Стандартная теплота (энтальпия) образования химических соединений. Энергия Гиббса.
Условия принципиальной возможности протекания реакции. Закон Гесса и следствия из
него. Применение закона Гесса для термохимических расчетов
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Гомогенные и
гетерогенные реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Элементарные и сложные
реакции. Механизм реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции.
Зависимость скорости реакции от темпера туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия
активации. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль
катализаторов в интенсификации технологических процессов.
Обратимость реакций. Химическое равновесие. Равновесные концентрации.
Константа равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях.
Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Роль
смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации,
температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных
концентрациях и температурах).
3. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на протекание
реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой
одинаковой концентрации).
4. Влияние температуры на химическое равновесие (взаимодействие иода с крахмалом).
Лабораторные опыты:
№ 4 « Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих
веществ»
Практическая работа № 2 «Скорость химической реакции»
Решение задач с использованием:
1. Закона Гесса.
2. Правила Вант-Гоффа.
3. Закона действующих масс.
4. Константы равновесия.
5. Расчет изменения энтропии реакции.
6. Расчет изменения энергии Гиббса реакции.
Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера
химических связей в электролитах. Степень диссоциации электролитов. Факторы,
влияющие на степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа
диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита.
Произведение растворимости. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное
произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Роль
водородного показателя в химических и биологических процессах.
Современные представления о природе кислот и оснований. Кислотно-основные
взаимодействия в растворах. Амфотерность.
Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реакции: выпадение
осадка, выделение газа, образование слабого электролита или комплексного иона.
Реакции, протекающие до состояния равновесия. Реакции, не протекающие в растворе.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Обратимый гидролиз солей.
Сущность процесса гидролиза. Различные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза.
Смещение равновесия гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Гидролиз солей в свете
протонной теории. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.
Необратимый (полный) гидролиз солей и бинарных соединений. Механизм полного
гидролиза солей.
Демонстрации:
1. Окраска индикаторов в различных средах.
2. Гидролиз солей различных типов. Полный гидролиз соли
Лабораторные опыты:
№ 5 «Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита»
№ 6 « Условия протекания реакций в растворе»
Практическая работа № 3 «Гидролиз солей»
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления.
Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Изменение окислительно-восстановительных свойств простых веществ в зависимости от
положения образующих их элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Классификация
окислительно-восстановительных
реакций
(межмолекулярные,
внутримолекулярные и реакции диспропорционирования). Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций. Особые случаи составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций. Методы электронного и электронно-ионного
баланса. Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях.
Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и
жизнедеятельности организмов.
Ряд стандартных электродных потенциалов. Химические источники тока
(гальванические элементы). Электрохимический ряд напряжений металлов. Направление
окислительно-восстановительных реакций
Коррозия металлов Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и
электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование,
антикоррозионные покрытия (неметаллические и металлические — анодные и катодные),
протекторная защита, ингибирование, изменение свойств агрессивной среды.
Электролиз расплавов
и водных растворов электролитов с инертными
электродами. Электролиз с рас творимым анодом. Применение электролиза в
промышленности. Аккумуляторы.
Демонстрации:
1. Взаимодействие цинка с кислотами
2. Медно-цинковый гальванический элемент, его работа
3. Таблицы «Химическая коррозия», «Способы защиты от коррозии»
4. Электролиз растворов хлорида меди и сульфата натрия
5. Таблицы «Электрохимические процессы», «Электролиз хлорида меди», «Применение
электролиза»
Расчетные задачи:
Решение задач по теме «Электролиз».
Тема 5. Сложные неорганические вещества (5ч.)
Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений. Оксиды.
Классификация оксидов по химическим свойствам. Способы получения, физические
свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов.
Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и химические
свойства. Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения и химические
свойства. Окислительно-восстановительные свойства кислот. Амфотерные гидроксиды,
получение и химические свойства.
Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения и химические
свойства. Окислительно-восстановительные свойства средних солей. Кислые соли,
номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод кислых
солей в средние. Основные соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и
химические свойства. Перевод основных солей в средние. Двойные и смешанные соли.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Демонстрации:
1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.
2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.
3. Термическое разложение нитратов и солей аммония.
Расчетные задачи:
Решение задач с использованием стехиометрических схем.
Тема 6. Неметаллы и их соединения (14 ч.)
Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества —
неметаллы, в Периодической системе элементов. Особенности строения их атомов.
Способы по лучения неметаллов и их физические свойства. Характерные химические
свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов.
Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее
электроотрицательными
неметаллами,
некоторыми
сложны
ми
веществами.
Восстановительные свойства в реакциях с более электроотрицательными неметаллами
(кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами — окислителями (азотная и
концентрированная серная кислоты и др.). Взаимодействие углерода и водорода с
оксидами. Реакции диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и
серы с щелочами, хлора и брома с водой.
Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами.
Водородные соединения неметаллов. Получение, отношение к воде, изменение кислотноосновных свойств в периодах и группах. Окислительно-восстановительные свойства
водородных соединений неметаллов. Реакции, протекающие без изменения степени
окисления атома неметалла. Вода. Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительновосстановительные свойства, реакция диспропорционирования, применение.
Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения
хлора.
Кислород. Аллотропные модификации кислорода, и их свойства. Озон. Оксиды и
пероксиды. Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие
им гидроксиды. Зависимость кислотно-осно ных свойств оксидов и гидроксидов от
степени окисления неметалла. Химические свойства (реакции, протекающие с изменением
и без изменения степени окисления атома неметалла).
Сера. Аллотропные модификации серы и их свойства. Сероводород и сульфиды.
Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.
Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их
соли.
Фосфор. Аллотропные модификации фосфора и их свойства. Фосфин. Оксиды
фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.
Углерод. Аллотропные модификации углерода и их свойства. Метан. Карбиды
кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.
Благородные газы. Получение, физические и химические свойства, применение.
Демонстрации:
1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.
2. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
3. Взаимодействие серы с кислородом, водородом, растворами щелочи и азотной
кислоты.
4. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более
активными галогенами.
Лабораторный опыт:
№ 7 «Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода».
№ 8 «Диспропорционирование иода в щелочной среде».
Практическая работа № 4 Экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»
Тема 7. Металлы и их соединения (19 ч.)
Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества —
металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Общие способы
получения металлов и их физические свойства. Характерные химические свойства
металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными
веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и
концентрированная серная), растворами солей, расплавами щелочей в присутствии
окислителей. Реакции, протекающие в растворах гидролизующихся солей. Применение
металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль
металлов в природе и жизни организмов.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий и его соединения.
Металлы, образованные атомами d-элементов. Общая характеристика d-элементов.
Особенности строения атомов и свойств соединений. Переходные элементы (медь,
серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их соединения. Комплексные соединения
переходных элементов.
Хром. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение,
физические и химические свойства хрома. Оксиды и гидроксиды хрома(П), (III), (VI).
Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения. Окислительновосстановительные свойства соединений хрома. Применение хрома, его сплавов и
соединений.
Марганец. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе,
получение, физические и химические свойства марганца. Оксиды и гидроксиды
марганца(П), (IV), (VII). Окислительно-восстановительные свойства соединений
марганца. Применение марганца, его сплавов и соединений.
Железо. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение,
физические и химические свойства желе за и его соединений (оксиды, гидроксиды, соли и
комплексные соединения). Применение железа, его сплавов и соединений.
Металлы, образованные атомами d-элементов I группы. Общая характеристика
элементов подгруппы меди.
Медь и серебро. Строение атомов и степени окисления. Распространение в
природе, получение, физические и химические свойства меди и серебра. Оксиды,
гидроксиды и комплексные соединения меди и серебра. Окислительно-восстановительные
свойства соединений меди и серебра. Сплавы меди и серебра. Применение меди и серебра,
их сплавов и соединений.
Металлы, образованные атомами d-элементов II группы. Общая характеристика
элементов подгруппы цинка.
Цинк. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства.
Амфотерность оксида и гидроксида. Соли цинка. Применение цинка, его сплавов и
соединений.
Ртуть. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства ртути
и ее соединений, применение. Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности
при использовании в быту приборов, содержащих ртуть.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и
цветные).
Демонстрации:
1. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.
2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, алюминия с растворами щелочи,
серной и азотной кислот. Отношение алюминия и железа к концентрированным растворам
азотной и серной кислот.
3. Минералы, содержащие хром, марганец, железо, медь и цинк.
4. Образцы чугуна, стали, сплавов хрома, марганца, меди, серебра, цинка.
5. Горение железа в кислороде и хлоре.
6. Получение гидроксидов железа(П) и (III), их кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства.
7. Взаимодействие меди с концентрированной и разбавлен ной азотной кислотой.
8. Растворение цинка в кислотах и щелочах.
Лабораторный опыт:
№ 9 «Получение гидроксида марганца и изучение его свойств»
№ 10 «Получение перманганата калия с сульфитом натрия в кислой, нейтральной и
щелочной средах»
№ 11 «Исследование процесса взаимодействия железа с соляной кислотой, обнаружение
ионов железа на разных стадиях растворения»
№ 12 «Получение сульфата тетрааминмеди»
№ 13 « Окрашивание пламени солями меди»
№ 14 «Изучение химических свойств соединений цинка»
Практическая работа № 5 «Свойства соединений хрома
Практическая работа № 6 «Свойства соединений железа»
Практическая работа № 7 Экспериментальные задачи по теме «Металлы»
Практическая работа № 8 Решение экспериментальных задач по курсу неорганической
химии
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 8. Химия и химическая технология (6 ч.)
Производство серной кислоты и аммиака. Закономерности химических реакций, выбор
оптимальных условий их осу ществления. Производство чугуна и стали
Общие принципы химической технологии. Применение в организации химических
производств современных методов оптимизации и управления. Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и
химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные
вещества. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.
Демонстрации:
1. Модель или схема производства серной кислоты.
2. Модель или схема производства аммиака.
3. Модель конвертера. Предприятия по производству неорганических веществ.
Расчетные задачи:
Расчет выхода продукта реакции.
Тема 9. Химия и окружающая среда (3 ч.)
Химические загрязнения окружающей среды и его последствия. Проблемы
безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни.
Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества
Охрана атмосферы. Значение атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит
Земли. Основные загрязнители и источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств
атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди,
фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных
веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.
Охрана гидросферы. Значение гидросферы. Вода в природе. Вода —
универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и
виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнений.
Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными
веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения
загрязненности почвы.
Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением
окружающей среды, научно обоснованных норм природопользования, ограничения
потребления природных ресурсов.
Демонстрации:
1. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.
2. Схема безотходного производства.
3. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.
4. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).
Тема 10. Методы научного познания (1 ч.)
Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль
химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений.
Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира.
ФОРМА ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ
Промежуточная аттестация для учащихся освоивших курс химии 11 класса проводится в
виде разноуровневого теста
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками,
значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы,
атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность,
степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая
диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и
восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ,
тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое
равновесие, константа равновесия;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический
закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в
кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи,
электролитической диссоциации, кислот и оснований, , химическую кинетику и
химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических соединений;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные
металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и
органические кислоты, щелочи, аммиак;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной
номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд
иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической
решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление
смещения равновесия под влиянием различных факторов, типы реакций в неорганической
и органической химии;

характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им
веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств
неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования
химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших
неорганических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным
классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных
формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из различных источников.
СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ
1. Для устных ответов определяются следующие критерии оценок:
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком;
 ответ самостоятельный.
Ответ «4»:
 ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
 материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию
учителя.
Отметка «З»:
 ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
 при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений
 Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу.
Отметка «5»:
 работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
 эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
 проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего
места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
 работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки
в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
 работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
 допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить
даже по требованию учителя;
 работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
 в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
 в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
 в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
 имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
 отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
 ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
 работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка
и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
 работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
 работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5.Оценка тестовых работ
При оценивании тестов используется следующая шкала
90 – 100% выполнения – «отлично»
70 – 89 % - «хорошо»
50 – 69% - «удовлетворительно»
менее 50% - «неудовлетворительно»
При выполнении тестовых работ в формате ОГЭ и ЕГЭ
Полностью выполнена часть «А» - «удовлетворительно»
Части «А» и «В» - «хорошо»
Части «А», «В» и одного задания из части «С» - «отлично»
6. Оценка реферата
Реферат оценивается по следующим критериям:
 соблюдение требований к его оформлению;
 необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте
реферата информации;
 умение учащегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
 способность учащегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
1. Литература для учащихся:
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии. 10
класс. Базовый уровень. М.: Русское слово, 2007
2. Электронные ресурсы:
2.1. http://school-collection.edu.ru/
2.2. http://fcior.edu.ru/
2.3. http://interneturok.ru/
3. Дидактические материалы:
3.1. Таблицы:
08-1 Оксиды
08-2 Кислоты
08-3 Соли
08-4 Основания
08-5 Классификация и свойства оксидов
08-6 Аллотропия углерода
08-7 Окраска пламени
08-8 Кривые растворимости некоторых солей
08-9 Вода – необычное вещество.
08-10 Классификация химических реакций
08-10 Типы химических реакций
08-11 Ионные уравнения реакций
08-12 Степень окисления
08-13 Окислительно-восстановительные реакции
08-14 Цепные ядерные реакции
08-15 Периодическая система химических элементов.
08-16 Характеристика элементов по его положению в периодической системе
08-17 Расположение электронов по орбиталям в атомах
08-18 Форма электронных облаков и заполнение электронами орбиталей
08-19 Химическая связь в органических соединениях
08-36 Способы выражения концентрации растворов
08-37 Составление химических уравнений
08-38 Количественные величины
08-39 Качественные реакции на неорганические и органические вещества
08-40 Электрохимические процессы
08-41 Электролиз раствора хлорида меди с угольным электродом. Применение
электролиза
08-42 Диссоциация веществ. Амфотерность гидроксидов
08-43 Электрохимическое получение натрия. Химическая коррозия
08-44 Химическая коррозия. Способы защиты от коррозии.
08-45 Электропроводность растворов. Гидролиз водных растворов солей
08-46 Электропроводность растворов
08-47 Производство аммиака
08-48 Производство серной кислоты
08-49 Электрохимическое получение алюминия. Ионообменные процессы
08-50 Восстановительные процессы в домне. Выплавка стали в кислородном
конвертере
08-51 Мартеновская печь. Прямое восстановление железа из руды
08-52 Дуговая электропечь. Схема очистки доменной печи
08-53 Двухванная мартеновская печь
3.2. Коллекции:
11 – 1 Минералы и горные породы
11 – 9 Стекло и изделия из стекла
11 – 14 Металлы и сплавы
11 – 16 Минеральные удобрения
11 – 17 Чугун и сталь
11 – 18 Алюминий
11 – 19 Гранит
11 – 20 Известняк
11 – 21 Кварц
11 – 22 Шкала твердости
3.3. Химическое оборудование и реактивы, необходимое для выполнения практических
работ, лабораторных и демонстрационных опытов
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
урока
1/1
2/2
3/3
4/4
5/5
6/6
7/7
1/8
Тема урока
Элементы стандарта
Дата
проведения
план факт
Примечание
Тема 1. Атом (7 ч.)
Состав атома. Изотопы
Модели строения атома.
Ядро и нуклоны. Нуклиды
и изотопы.
Состояние электрона в атоме.Электрон. Дуализм
Квантовые числа.
электрона. Квантовые
Распределение электронов почисла. Атомные орбитали.
орбиталям
Дем.: Таблица
«Расположение электронов
по орбиталям»
Электронные конфигурации Электронная
атомов. Классификация
конфигурация атома.
электронов на основе
Валентные электроны,
строения атома.
основное и возбужденное
Дем.: Таблица « Форма
состояния атомов.
электронных облаков и
заполнение электронами
орбиталей»
Современная формулировка
периодического закона и
современное состояние
периодической системы
химических элементов
Д.И.Менделеева
Электронные конфигурации
атомов переходных
элементов
Характеристика элемента по
его положению в
периодической системе
элементов
Дем.: Таблица
« Характеристика элемента
по его положению в
периодической системе»
Урок –обобщение по теме
«Атом»
Тема 2. Молекулы и химическая связь (9 ч.)
Ковалентная связь, ее
разновидности и механизмы
ее образования.
Характеристика
ковалентной связи
Тест « Строение
электронных
оболочек»
Тест « Строение
атома»
Сам. работа
« Состав атома.
Характеристика
элемента»
2/9
3/10
4/11
5/12
6/13
7/14
8/15
9/16
1/17
2/18
Дем.: Модели электронных
облаков, их формы
Электроотрицательность,
степень окисления.
Валентность.
Дем.: Таблица «Степень
окисления»
Комплексные соединения.
Комплексные соединения
переходных металлов.
Л.о. № 1 « Получение
комплексной соли»
Л.о. № 2 «Получение
комплексного основания»
Гибридизация атомных
орбиталей. Пространственное
строение молекул.
Дем.: 1. Таблица
« Гибридизация атомных
орбиталей»
2. Пространственное
расположение гибридных
орбиталей.
3. Модели молекул
различной геометрической
формы
Ионная связь. Полярность
молекул
Водородная связь.
Металлическая связь
Единая природа химических
связей. Межмолекулярные
взаимодействия.
Урок- обобщение по теме
«Молекулы и химическая
связь»
Контрольная работа № 1
«Строение вещества»
Тема 3. Вещества (8 ч.)
Коррекция ЗУН.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Современные представления
о строении твердых, жидких,
газообразных веществ.
Дем.:1. Модели
кристаллических решеток.
2. Возгонка йода, нагревание
кварца, серы и поваренной
соли
Причины многообразия
веществ: изомерия,
Тест «
Химическая
связь»
3/19
4/20
5/21
6/22
7/23
8/24
1/25
2/26
гомология, аллотропия,
изотопия.
Чистые вещества и смеси
Дисперсные системы.
Коллоидные системы.
Истинные растворы
Дем.: 1. Образцы дисперсных
систем с жидкой средой
2. Образцы пищевых,
косметических,
биологических и
медицинских золей и гелей
3. Эффект Тиндаля
Образование растворов.
Растворение как физикохимический процесс.
Тепловые явления при
растворении.
Дем.: 1. Образование и
дегидратация
кристаллогидратов
2. Насыщенный,
ненасыщенный и
пересыщенный растворы
Л.о. № 3 «Тепловые явления
при растворении
Способы выражения
концентрации растворов:
массовая доля растворенного
вещества, молярная и
моляльная концентрации
Дем.: Таблица «Способы
выражения концентрации»
Практическая работа № 1 »
«Приготовление раствора
заданной концентрации»
Решение задач на расчет
концентраций растворов
Урок – обобщение по теме
«Вещества. Способы
выражения концентрации»
Тема 4. Химические реакции (31 ч.)
Сущность химической
реакции. Их классификация в
неорганической и
органической химии.
Энергетика химической
реакции
Экзо- и эндотермические
реакции. Тепловой эффект.
Термохимические уравнения
Дем.: 1. Гашение извести и
3/27
4/28
5/29
6/30
7/31
8/32
9/33
10/34
11/35
12/36
13/37
14/38
15/39
разложение дихромата
аммония
Энтальпия. Энтропия. Закон
Гесса и его следствия
Энергия Гиббса
Скорость химической
реакции, ее зависимость от
различных факторов.
Механизм реакций
Дем.: 1. Взаимодействие
цинка с растворами соляной
и уксусной кислот при
различных концентрациях.
2. Взаимодействие гранул и
порошка цинка с соляной
кислотой
Закон действующих масс.
Элементарные и сложные
реакции
Катализ и катализаторы.
Энергия активации
Практическая работа № 2
«Скорость химической
реакции»
Обратимость реакций.
Химическое равновесие
Факторы влияющие на
смещение химического
равновесия. Принцип Ле
Шателье
Л.о. № 4 « Смещение
химического равновесия при
изменении концентрации
реагирующих веществ»
Константа равновесия.
Решение задач по теме «
Скорость химической
реакции. Химическое
равновесие».
Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые электролиты
Смещение ионного
равновесия. Константа
диссоциации
Ионное произведение воды.
Водородный показатель.
Произведение
растворимости
Реакции ионного обмена
Л.о. № 5 «Смещение ионного
равновесия в растворе
Тест «Скорость
химической
реакции»
Тест
«Химическое
равновесие
»
16/40
17/41
18/42
19/43
10/44
21/45
22/46
23/47
24/48
25/49
26/50
27/51
28/52
слабого электролита»
Л.о. № 6 « Условия
протекания реакций в
растворе
Кислотно-основные
взаимодействия в растворах.
Амфотерность.
Гидролиз органических и
неорганических соединений
Практическая работа № 3
«Гидролиз солей»
Решение задач по теме
«Электролитическая
диссоциация. Гидролиз»
Окислительновосстановительные реакции.
Классификация
окислительновосстановительных реакций
Дем.: Взаимодействие цинка
с кислотами
Таблица « ОВР»
Особые случаи составления
окислительновосстановительных реакций
Методы электронного и
электронно-ионного баланса
(метод полуреакций)
Ряд стандартных
электродных потенциалов
Органические вещества в
окислительновосстановительных реакциях
Химические источники тока
Дем.: Медно-цинковый
гальванический элемент, его
работа
Коррозия металлов и
способы защиты от нее
Дем.: Таблицы «Химическая
коррозия», «Способы защиты
от коррозии»
Электролиз растворов
Дем.:1. Электролиз растворов
хлорида меди и сульфата
натрия
2. таблицы
«Электрохимические
процессы», «Электролиз
хлорида меди», «Применение
электролиза»
Электролиз расплавов
Тест «ТЭД.
Ионные
уравнения
реакции»
Тест «ОВР»
29/53 Решение задач по теме
«Электролиз растворов и
расплавов»
Тест
«Электролиз
растворов и
расплавов»
30/54 Урок-обобщение по теме
«Химические реакции»
31/55 Контрольная работа № 2
«Химические реакции»
Тема 5. Сложные неорганические вещества (5 ч.)
1/56 Коррекция ЗУН. Оксиды
Дем.: Реакции, характерные
для основных, кислотных и
амфотерных оксидов
2/57 Гидроксиды.
Дем.: Реакции, характерные
для основных, кислотных и
амфотерных гидроксидов
3/58 Соли
Дем.: Получение и свойства
средних, кислых и основных
солей.
4/59 Генетическая связь между
классами неорганических
соединений
5/60 Решение задач по теме
«Сложные неорганические
вещества»
Тема 6. Неметаллы и их соединения ( 13ч.)
1/61 Положения неметаллов в
периодической системе.
Особенности строения
атомов неметаллов
2/62 Химические свойства
неметаллов
Дем.: Взаимодействие серы с
кислородом, водородом, с
раствором щелочи и азотной
кислоты
2. Вытеснение менее
активных галогенов из их
соединений более активными
галогенами.
3/63 Водород и его соединения Изотопы водорода.
Л.о. № 7 «ОкислительноСоединения водорода с
восстановительные
металлами и неметаллами.
свойства пероксида
Вода. Пероксид водорода.
водорода».
4/64
Галогены и их соединения
Л.о:
№8
«Диспропорционирование
Галогены.
Галогеноводороды.
Галогениды.
Кислородсодержащие
Тест «Сложные
неорганические
вещества»
иода в щелочной среде.»
соединения хлора.
Кислород и его соединения Оксиды и пероксиды.
Озон.
6/66 Сера и ее соединения
Аллотропия серы.
Сероводород и сульфиды.
Оксиды серы. Сернистая и
серная кислоты и их соли.
7/67 Азот и его соединения Дем.: Азот. Аммиак, соли
Термическое разложение
аммония. Оксиды азота.
солей аммония
Азотистая и азотная
кислоты и их соли.
8/68 Фосфор и его соединения
Аллотропия фосфора.
Фосфин. Оксиды фосфора.
Фосфорные кислоты.
Ортофосфаты.
9/69 Углерод и его соединения Аллотропия углерода.
Дем.: 1. Модели
Метан. Карбиды кальция,
кристаллических решеток
алюминия и железа.
йода, алмаза, графита
Угарный и углекислый
газы. Угольная кислота и
ее соли.
10/70 Кремний и его соединения Аллотропия кремния.
Силан. Оксид кремния
(IV). Кремниевые кислоты,
силикаты.
11/71 Благородные газы
12/72 Решение задач по теме
«Неметаллы»
13/73 Практическая работа № 4
«Экспериментальные задачи
по теме «Неметаллы»»
Тема 7. Металлы и их соединения (19 ч.)
1/74 Положение металлов в
периодической системе.
Особенности строения
атомов. Общие способы
получения металлов. Понятие
о металлургии
Дем.: Коллекция металлов
2/75 Физические и химические
свойства металлов.
Дем.: 1. Взаимодействие
алюминия с раствором
щелочи, серной и азотной
кислотой.
2. Взаимодействие металлов
с неметаллами и водой.
3. Отношение алюминия и
железа к концентрированным
растворам азотной и серной
кислот
5/65
Тест
«Неметаллы и
их соединения»
Сплавы. Применение
металлов и сплавов Дем.:
Образцы чугуна, стали
4/77 Щелочные и
щелочноземельные металлы
и их соединения.
5/78 Алюминий и его соединения
6/79 Общая характеристика d –
металлов. Особенности
строения переходных
металлов
7/80 Хром и его соединения
Дем.: минералы, содержащие
хром
8/81 Практическая работа № 5
«Свойства соединений
хрома»
9/82 Марганец и его соединения
Дем.: минералы, содержащие
марганец
Л.о. № 9 «Получение
гидроксида марганца и
изучение его свойств»
Л.о. № 10 «Получение
перманганата калия с
сульфитом натрия в кислой,
нейтральной и щелочной
средах»
10/83 Железо и его соединения
Дем.: 1. Горение железа в
кислороде и хлоре
2. Получение гидроксидов
железа(П) и (III), их
кислотно-основные и
окислительновосстановительные свойства.
Л.о. № 11 «Исследование
процесса взаимодействия
железа с соляной кислотой,
обнаружение ионов железа
на разных стадиях
растворения»
11/84 Практическая работа № 6
«Свойства соединений
железа»
12/85 Мель и ее соедиенеия
Дем.: 1. минералы,
содержащие медь
2. Взаимодействие меди с
концентрированной и
разбавленной азотной
кислотой
3/76
Л.о. № 12 «Получение
сульфата тетрааминмеди»
Л.о. № 13 « Окрашивание
пламени солями меди»
13/86 Серебро и его соединения
14/87 Цинк и его соединения
Дем.: 1. минералы,
содержащие цинк
2. Растворение цинка в
кислотах и щелочах
Л.о. № 14 «Изучение
химических свойств
соединений цинка»
15/88 Ртуть и ее соединения
16/89 Практическая работа № 7
Экспериментальные задачи
по теме «Металлы
17/90 Практическая работа № 8
Решение экспериментальных
задач по курсу
неорганической химии
18/91 Урок- обобщение по теме
«Вещества и их свойства»
19/92 Контрольная работа
№ 3 «Вещества и
их свойства»
Тема 8. Химия и химическая технология (6 ч.)
19/93 Коррекция ЗУН.
Химические загрязнения
Производство серной
окружающей среды и его
кислоты
последствия. Проблемы
безопасного использования
веществ и химических
реакций в современной
жизни. Токсичные,
горючие и взрывоопасные
вещества
1/94 Производство аммиака
Химические загрязнения
окружающей среды и его
последствия. Проблемы
безопасного использования
веществ и химических
реакций в современной
жизни. Токсичные,
горючие и взрывоопасные
вещества
2/95 Производство чугуна и стали Химические загрязнения
Дем.: Модель конвертера
окружающей среды и его
последствия. Проблемы
безопасного использования
веществ и химических
реакций в современной
жизни. Токсичные,
горючие и взрывоопасные
вещества
3/96
Общие научные принципы
химического производства
4/97
Урок-обобщение «Основы
теоретической и
неорганической химии»
Итоговая работа за год
Тема 9. Химия и охрана
окружающей среды (3 ч.)
Коррекция ЗУН.
Атмосфера
5/98
Химические загрязнения
окружающей среды и его
последствия. Проблемы
безопасного использования
веществ и химических
реакций в современной
жизни. Токсичные,
горючие и взрывоопасные
вещества
1/100 Гидросфера
Химические загрязнения
окружающей среды и его
последствия. Проблемы
безопасного использования
веществ и химических
реакций в современной
жизни. Токсичные,
горючие и взрывоопасные
вещества
2/101 Почва
Химические загрязнения
окружающей среды и его
последствия. Проблемы
безопасного использования
веществ и химических
реакций в современной
жизни. Токсичные,
горючие и взрывоопасные
вещества
Тема 10. Методы научного познания (1ч. )
1/102 Методы познания в химии Научные
методы
исследования химических
веществ и превращений.
Роль
химического
эксперимента в познании
природы. Моделирование
химических
явлений.
Взаимосвязь
химии,
физики, математики и
биологии.
Естественнонаучная
картина мира.
6/99
ИТОГОВАЯ РАБОТА ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ
В части «А» выберите 1 правильный ответ
А1. Одинаковое число электронов содержит частицы
1) Al 3+ и N3- 2) Ca2+ и Cl5+
3) S0 и Cl4) N3- и P3А2. В ряду элементов Na – Mg – Al – Si
1) уменьшается число протонов в ядрах атомов
2) уменьшаются радиусы атомов
3) увеличивается число электронных слоев в атомах
4) уменьшается высшая степень окисления атомов
А3. Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?
А. степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.
Б. основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия
1) верно А 2) верно Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А4. Химическая связь в метане и хлориде кальция соответственно
1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная
А5. Степень окисления +7 хлор имеет в соединении
1) Ca(ClO2)2 2) HClO3 3) NH4Cl 4) HClO4
А6. Молекулярное строение имеет
1) оксид кремния (IV) 2) нитрат бария 3) хлорид натрия 4) оксид углерода (II)
А7. Среди перечисленных веществ
А) NaHCO3 Б) HCOOK В) (NH4)2SO4 Г) KHSO3 Д) Na2HPO4 Е) Na3PO4
кислыми солями являются
1) АГД
2) АВЕ
3) БДЕ
4) ВДЕ
А8. Цинк взаимодействует с раствором
1) сульфата меди 2) хлорида калия 3) сульфата натрия 4) нитрата кальция
А9. Какой из перечисленных оксидов реагирует с раствором соляной кислоты, но не
реагирует с раствором гидроксида натрия?
1) CO
2) SO3
3) ZnO
4) MgO
А10. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ
1) KOH,Na2SO4
2) HCl, NaOH
3) CuO, KNO3
4) Fe2O3, HNO3
А11. Карбонат бария реагирует с раствором каждого их двух веществ:
1) H2SO4, NaOH
2) NaCl, CuSO4
3) HCl, CH3COOH
4) NaHCO3, HNO3
А12. Скорость реакции азота с водородом уменьшится при
1) понижении температуры
2) увеличении концентрации азота
3) использовании катализатора
4) повышении давления в системе.
А13. Химическое равновесие в системе 2HBr
продуктов реакции при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) использовании катализатора
(г)
= H2(г) + Br2(г) - Q сместиться в сторону
А14. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействие
1) H2SO4, NaOH
2) Cu(OH)2, HCl
3) NH4Cl, KOH
4) HCl, HNO3
В части «В» установите соответствие
В1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на
катоде при электролизе ее водного раствора
Формула соли
А) CuCl2
Б) AgNO3
В) K2S
Г) NaBr
Продукт на катоде
1) водород
2) кислород
3) металл
4) галоген
5) сера
6) азот
В2. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.
Название соли
А) хлорид аммония
Б) сульфат калия
В) карбонат натрия
Г) сульфид алюминия
Отношение к гидролизу
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизу не подвергается
4) гидролизуется по катиону и аниону
В3. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из
которых оно может взаимодействовать
Формула вещества
А) HCl
Б) K2SO4
В) Na2CO3
Г) CuCl2
Реагенты
1) Ag, H3PO4, MgCl2
2) H2SO4, HCl, CaCl2
3) NaOH, Fe, Na2S
4) H2SO4, NaOH, CuO
5) AgCl, SiO2, H2
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + … + KOH = K2MnO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель
С2. Через 20 г раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 49% пропустили 2,24 л
(н.у.) аммиака. Определите, какая соль и какова ее масса.
КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ИТОГОВОЙ РАБОТЫ
За каждое правильное выполнение заданий части «А» учащийся получает 1 балл.
За задание из части «В» учащийся получает 2-1-0 баллов (правильно выполнено задание –
2 балла, одно несоответствие – 1 балл, два и более несоответствий – 0 баллов)
За заданий С1 учащийся получает 3-2-1-0 баллов
3 балла – задание выполнено полностью; 2 балла – отсутствует 1 элемент задания; 1 балл
– выполнен один элемент задания; 0 баллов – заданий выполнено не правильно.
За задание С2 учащийся получает 4-3-2-1-0 баллов.
4 балла – задание выполнено полностью. 3 балла – отсутствует 1 элемент задания; 2 балла
– выполнено 2 элемента задания; 1 балл – выполнен один элемент задания; 0 баллов –
задание выполнено не правильно.
Количество
набранных
баллов
отметка
27-23
22-17
16-13
Менее 13
5
4
3
2