Химия - Школа 45 г. Липецка

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 45 г. Липецка
имени Героя Советского Союза Павла Андреевича Папина
Рассмотрено
на заседании МО учителей
естественно-математического цикла
протокол от 31.08.2015 №1
Утверждена
приказом по МБОУ СОШ №45
г. Липецка
от 31.08.2015 № 182
Рабочая программа
по учебному предмету
« ХИМИЯ»
для учащихся 8-9 классов
2015-2016 учебный год
Учитель: Шалимова Е.В.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа составлена в соответствии с федеральным компонентом
государственных
образовательных
стандартов
(Приказ
Министерства
образования Российской Федерации от 05.03.2004 №1089 «Об утверждении
федерального компонента государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
(с изменениями от 03.06.2008 №164, от 31.08.2009 №320, от 19.10.2009 №427, от
10.11.2013 №2643, от 24.01.2012 №39, от 23.06.2015 №609).
Выбор авторской программы О.С.Габриеляна мотивирован тем, что данная
программа соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта,
предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на
базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно
организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до
получения и оценки результата); определение сущностных характеристик
изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать
определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего
поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в
повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных
ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации
информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и
практической деятельности.
Изучение данного курса тесно связано с такими дисциплинами, как биология,
физика, математика, география.
Цель программы - сохранить присущий отечественной средней школе
высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим.
Это достигается путем вычленения дидактической единицы, в роли которой
выступает основополагающее понятие " химический элемент и формы его
существования (свободные атомы, простые и сложные вещества ", следования
строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу
конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного
материала.
В основу программы положен принцип развивающего обучения.
Ведущими задачами предполагаемого курса являются:
материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
причинно-следственные связи между составом, строением , свойствами и
применением веществ;

познаваемость веществ и закономерностей протекания химических
реакций;

объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний
для
фактологического материала химии элементов;

конкретное химическое соединение представляет собой звено в
непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте
химических элементов и в химической эволюции;

законы природы объективны и познаваемы; знание законов дает
возможность управлять химическими превращениями веществ, находить
экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от
загрязнения;

наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила
развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году
обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал - химию элементов и их соединений. Такое построение
программы дает возможность
развивать полученные
первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом
физики 7 класса, где даются основные понятия о строении атома, и биологии 9
класса, где осуществляется знакомство с химической организацией клетки и
процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о
химическом элементе и формах его существования -атомах , изотопах, ионах,
простых веществах и их важнейших соединениях( оксидах и других бинарных
соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества ( типологии
химических связей
и видах кристаллических решеток), закономерностях
протекания химических реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о
свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены
свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в
курсе раскрываются также свойства отдельных важнейших в народном хозяйстве
веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями , в
основе отбора которых лежит идея генетического развития органических
веществ от углеводородов до биополимеров ( белков и углеводов)
В авторскую программу внесены следующие изменения:
8 класс:
1.Уменьшено количество часов на тему «Введение» на 1 час, это время
перенесено на изучение темы « Растворение. Растворы. Свойства электролитов»,
которая традиционно вызывает у учащихся затруднения при изучении темы
«Теория электролитической диссоциации».
2. Практическая работа №1 и №2 объединены в одну работу в целях экономии
времени, и возможности использовать это время на изучение темы «Соединения
химических элементов».
3. Практическая работа демонстрирующая генетическую связь между
основными классами неорганических соединений заменена лабораторными
опытами
9 класс.
1. Тема «Введение» дополнена повторением тем изученных в 8 классе :
«химические свойства основных классов неорганических соединений в свете
ТЭД», «Окислительно-восстановительные реакции», решение расчетных задач по
уравнению реакции».
2.Добавлены 2 практические работы: практическая работа № 1 « Получение
кислорода», практическая работа № 2 « Получение водорода» которые не только
развивают и закрепляют теоретические знания, но и помогают разобрать способы
получения и собирания газов методом вытеснения воды и воздуха, но и являются
вопросами экспериментального характера в ОГЭ и ЕГЭ.
3. Увеличено количество часов (на 4 часа) на изучение темы «Неметаллы», так
как в ходе обучения приходится изучать химические производства, которые
вынесены из текста учебника, однако включены в вопросы тестов, кроме того
сложными для изучения в теме неметаллы являются вопросы по химическим
свойствам концентрированной серной и азотной кислот. Развитие навыков
решения новых типов задач и окислительно –восстановительных реакций также
требует временных затрат.
4. Внесена на изучение тема: «Скорость химической реакции. Химическое
равновесие», без которой не представляется возможным объяснить условия
протекания тех или иных реакций при изучении химических производств.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
8 класс.
Введение
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М.
В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные
атомная и молекулярная массы
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Атомы химических элементов (10 ч).
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты
Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов
малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.
Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование
бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной
связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Понятие о полярной ковалентной связи.
Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2. Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие
простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.
Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществнеметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная
масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких
простых веществ — Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода,
фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность этого понятия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества
— миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого в серого олова, белого и
красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1
моль. Молярный объем газообразных веществ.
Лабораторные опыты. 1. Получение и свойства озона. 2. Составление моделей
молекул и кристаллов с разным видом химической связи.
Соединения химических элементов
Степень окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных
соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и
пр. Составление их формул.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их
состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная
известь. Представители летучих водородных соединений: хло-роводород и
аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об
индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат
кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Модели
атомов. Взрыв смеси водорода с воздухом. Разделение смесей.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.
Разделение смесей с помощью делительной воронки. 3. Дистилляция воды.
Практическая работа № 1 «правила по технике безопасности в химическом
кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным
оборудованием.»
Практическая работа №2 « Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли сахара в растворе»
Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при
постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии:
дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света
— реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества,
массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного
вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество
дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или
содержит определенную долю примесей.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б)
возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г)
диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры
химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной
кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди
(II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени
спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого
углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и
кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (П) железом.
Практическая работа №3 «Наблюдения за изменениями, происходящими с
горящей свечой»
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и
сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация
кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций.
Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления
для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач на распознавание
важнейших катионов и анионов»
9 класс
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9
класса Характеристика элемента по его положению в периодической системе
Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скорости
химических реакции. Факторы, определяющие скорость химических реакций:
природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние температуры,
величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ
Действие катализатора на скорость химических реакций. Понятие о ферментах.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его динамический характер. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип ЛеШателье.
Демонстрации. Опыты, показывающие зависимость скорости химических
реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и
уксусной кислотами), от величины площади поверхности соприкосновения
реагирующих веществ (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с
соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с
серной кислотой развой концентрации при разных температурах), от катализатора
(разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV). Примеры
необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием газа, осадка или
воды. Примеры обратимых реакций; смещение равновесия химической реакции,
протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (III) в растворе.
Лабораторный опыт. Изучение влияния условий на скорость химических
реакций.
Металлы
Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как
восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду
напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их
свойства и значение.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и
соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в
народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение
атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном
хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение
железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие
натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 1. Получение и взаимодействие гидроксида цинка с
растворами кислот и щелочей. 2. Рассмотрение образцов металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами
природных соединений натрия, кальция, алюминия и рудами железа. 5.
Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
Практическая работа №1 «Получение амфотерного гидроксида и изучение его
свойств.
Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе,
особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых
веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл» — «неметалл».
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и
основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме,
фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и
ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.
Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции.
Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота,
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода,
поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие
галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,
фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 1. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонатионы. 2. Распознавание солей аммония. 3. Ознакомление с природными
силикатами. 4. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. 5.
Получение углекислого газа и его распознавание.
Практические работы:
№2 Получение кислорода и изучение его свойств.
№3 Получение водорода и изучение его свойств.
№4 Получение аммиака и изучение его свойств.
№5 Получение, собирание и распознавание углекислого газа
№6 Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов
и анионов.
Органические соединения
Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия.
Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических
соединений А. М. Бутлерова.
Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде.
Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения,
замещения, разложения и изомеризации. Применение метана.
Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная
связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения (водорода,
галогена, галогеноводорода, воды) и окисления. Понятие о предельных
одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных — на примере
этиленгликоля. Трехатомный спирт — глицерин. Реакции полимеризации
этилена. Полиэтилен и его значение.
Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение
ацетилена на основе свойств: реакция горения, присоединения хлороводорода и
дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.
Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые
кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции
поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза,
их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Получение ацетилена карбидным способом и его горение. Образцы этанола,
этиленгликоля и глицерина. Окисление уксусной кислоты. Получение уксусноэтилового эфира. Омыление жира. Доказательство наличия функциональных
групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Взаимодействие
глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и крахмала.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2.
Свойства глицерина.
3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).
4. Взаимодействие крахмала с иодом.
Учебно-тематический план
8 класс.
Количеств
о часов
Контроль
Практичес
ных
ких работ
работ
№
тема
1
Введение
6
-
-
2
3
4
5
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения
происходящие
с
веществами
Растворение. Растворы. Свойства
электролитов
Повторение и обобщение знаний по
курсу химии 8 класса
10
7
13
10
1
1
1
2
1
24
1
1
4
4
6
7
1
итого
9 класс
70
Количество
часов
Тема
1
Повторение
основных
курса химии 8 класса
2
Скорость
химических
реакций.
Химическое равновесие
Металлы
Неметаллы
Органические вещества
Повторение и обобщение знаний по
курсу химии 9 класса
3
4
6
7
вопросов 7
Контроль
Практичес
ных
ких работ
работ
-
4
-
15
28
13
3
1
1
1
5
итого
70
2
6
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ
и
уравнения
химических
реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель
и
восстановитель,
окисление
и
восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический
закон;
уметь:
• называть
химические
элементы,
соединения
изученных
классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных
классов
неорганических
веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность
протекания
реакций
ионного
обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
уравнения
химических
реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы
кислот
и
щелочей;
хлорид-,
сульфати
карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной
жизни
с
целью:
• безопасного
обращения
с
веществами
и
материалами;
• экологически
грамотного
поведения
в
окружающей
среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Владеть :

владеет знаниями о составе, строении и химических свойствах простых веществ
и химических соединений; иметь представление об электронном строении
атомов и молекул, закономерностях химических превращений веществ ;
 Безопасным обращением с веществами и материалами;
 Экологически грамотным поведением в окружающей среде;
 Критически уметь оценивать вещества, используемые в быту;
 Навыками приготовления в быту раствора заданной концентрации;

Навыками экспериментального проведения химического анализа.
 владеет основными химическими и физическими понятиями, знаниями
фундаментальных законов химии ; явлений и процессов, изучаемых химией и ;
 – навыками использования разнообразного оборудования кабинета химии, в том
числе электронных изданий, ресурсов и учебных материалов для повышения
эффективности учебного процесса;
 Навыками обработки полученной информации и оформлять ее в виде
сообщения, реферата или компьютерной презентации;
ЛИТЕРАТУРА
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
1. Габриелян О. С. «Химия. 8 класс». Учебник для общеобразоват. учреждений. – М.:
Дрофа, 2007-2011 гг.
2.Габриелян О. С. «Химия. 9 класс». Учебник для общеобразоват. учреждений. – М.:
Дрофа, 2007-2011 гг.
Литература и средства обучения
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Химия. 8 класс. Настольная
книга учителя. — М.: Дрофа, 2002.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия. 9 класс. Настольная книга учителя. — М.:
Дрофа, 2002.
3. Новошинский Н.Н. «Типы химических задач и способы их решения» М. «Оникс 21
век» 2005.
4.В.А.Болотов, «ЕГЭ химия 2005-2006» М., Просвещение, 2006.
5.А.С.Корощенко, М.Г.Снастина « Реальные варианты ЕГЭ 2007 – 2008».М.:АСТ:
Астрель, 2007. ФИПИ.
6. Химия .8 кл: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна «Химия
8»Габриелян О. С.,Березкин П.Н, Ушакова А.А. и др М.: Дрофа