Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение «МОБУ «Старосокулакская ООШ» Саракташского района Оренбургской области «Рассмотрено» на заседании МО Протокол №___ «______»___________20____г Руководитель МО «Согласовано» Заместитель директора школы по УР _____________ «_____»__________20____г «Утверждаю» Директор школы _____________ «_____»__________20____г РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по учебному курсу «Химия» 9 класс Педагог: Белалова А.Г. Количество часов в неделю:2 Общее количество часов:68 Автор программы: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская 2014-2015 учебный год 1 Пояснительная записка Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии ( Часть I. Основное общее образование ) в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса. Рабочая программа составлена на основе авторской программы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинскаядля общеобразовательных учреждений курса химии на базовом уровне к учебникам авторов И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Рабочая программа рассчитана на 68 часов, т. е. 2 часа в неделю. Из них контрольных работ – 5; практических работ – 7. Основная цель курса - развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, формирование знаний о важнейших аспектах современной естественно - научной картины мира, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников. Задачи: – стимулировать творческую деятельность учащихся при рассмотрении теоретических вопросов, в том числе и заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой работы школьника; - реализовать принципы развивающего обучения; -подвести учащихся к поэтапной систематизации химических фактов и обобщению изученных вопросов. В ходе ее реализации предусматривается изучение таких тем как Повторение (2 ч.); Окислительно-восстановительные реакции (4 ч.);Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений. (4 ч.); Водород и его соединения (7 ч.); Галогены (5 ч.);Скорость химических реакций и их классификация (2ч); Подгруппа кислорода (8 ч.); Подгруппа азота (8 ч.); Подгруппа углерода (6 ч.); Металлы (11 ч.); Органические соединения (9 ч.); Химия и жизнь (2 ч). 2 Содержание 9 класс (2 ч в неделю; всего 68часов) Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч) Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена». Тема 1 Окислительно-восстановительные реакции (4 ч) Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Демонстрации 1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция. 2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой. Лабораторный опыт 1 Окислительно-восстановительные реакции. Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч) Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Пред-сказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева. Демонстрации 3 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. 2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент). Лабораторный опыт 2 Сущность явления периодичности. Тема 3 Водород и его важнейшие соединения (7 ч) Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Оксид водорода — вода. Состав, строение. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотноосновные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды. Демонстрации 1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2. Модель молекулы воды. 3. Очистка воды перегонкой. 4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. Расчетные задачи 1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа». 2. Определение относительной плотности газов. 3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ Тема 4 Галогены (5 ч) 4 Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов. Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод. Применение галогенов и их соединений. Демонстрации 1. Образцы галогенов — простых веществ. 2. Получение хлорной воды. 3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ. 4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте). 5. Получение хлороводорода и соляной кислоты. Лабораторный опыт 3 Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов). Лабораторный опыт 4 Растворимость брома и иода в органических растворителях. Лабораторный опыт 5 Распознавание иода. Лабораторный опыт 6 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах. Практическая работа 2 Галогены. Расчетные задачи 5 1. Решение задач по материалу темы. Тема 5 Скорость химических реакций (2 ч) Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций. Демонстрации Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)). Лабораторный опыт 7 Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте. Тема 6 Подгруппа кислорода (8 ч) Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли. Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение серы. Значение серы для здоровья человека. Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота и ее соли. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов. Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфит-ион. Применение в медицине, металлургии, химической промышленности. Оксид серы(У1). Получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и 6 концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве. Серная кислота как «хлеб химической промышленности». Демонстрации 1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. 3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе. Лабораторный опыт 8 Качественная реакция на сульфат-ион. Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Расчетные задачи 1. Решение задач по материалу темы. Тема 7 Подгруппа азота (8ч) Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота. Значение азота для здоровья человека. Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония. Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV). Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Применение фосфора и его соединений. Демонстрации 1. Растворение аммиака в воде. 7 2. Горение аммиака в кислороде. 3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений. Лабораторный опыт 9 Качественная реакция на соли аммония. Лабораторный опыт 10 Качественная реакция на фосфат-ион. Практическая работа 4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. Расчетные задачи Решение задач по материалу темы. Тема 8 Подгруппа углерода (6 ч) Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе. Применение соединений углерода как строительный и поделочные материалы. Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния. Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона) Демонстрации 1. Образцы природных соединений углерода и кремния. 2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам. 3. Получение кремниевой кислоты. Лабораторный опыт 11 8 Адсорбционные свойства угля. Лабораторный опыт 12 Распознавание карбонатов. Лабораторный опыт 13 Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Практическая работа 5 Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов. Расчетные задачи Решение задач по материалу темы. Тема 9 Металлы и их соединения (11 ч) Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч) Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде. Алюминий (1 ч) Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений. Магний и кальций (3 ч) Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе. Щелочные металлы (2 ч) 9 Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения. Поваренная соль как консервант пищевых продуктов. Бытовая химическая грамотность. Железо (3 ч) Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Демонстрации 1. Образцы минералов, металлов и сплавов. 2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов. 3. Взаимодействие натрия и кальция с водой. 4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция. 5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III). Лабораторный опыт 14 Жесткость воды и ее устранение. Лабораторный опыт 15 Качественные реакции на ионы железа. Практическая работа 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи 1. Решение задач по материалу темы. Те м а 10 Органические соединения (9 ч) Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов. Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. 10 Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь. Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа). Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров. Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль. Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки. Демонстрации 1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде. 2. Образцы полимеров. 3. Горение спирта. 4. Образцы жиров и углеводов. Лабораторный опыт 16 Свойства уксусной кислоты. Лабораторный опыт 17 Качественная реакция на белки. Тема 11 Химия и жизнь (2 ч) Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы , связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков, углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. 11 Токсичные. Горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Демонстрации Презентации на тему «Химия и жизнь» Кинофильм о загрязнении окружающей среды. Расчетные задачи Решение задач по материалу Требования к подготовке обучающихся за курс основной школы: Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен: Уметь 1 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 2 понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических, энергетических и сырьевых; 3 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; 4 экологически грамотного поведения в окружающей среде; 5 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; 6 безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; 7 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; 8 распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; 9 оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; 10 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников Календарно- тематическое планирование Номер урока Содержание (разделы, темы) Колво часов Даты проведения план факт Домашнее задание Примечание 12 Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса. 1 Важнейшие классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена. 2 1 1 2 Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений.» и « Реакции ионного обмена.» ТЕМА 1.Окислительновосстановительные реакции. 4 Понятие об окислительновосстановительных реакциях. 1 4 Восстановители и окислители, окислительновосстановительная двойственность. 1 5 Составление уравнений окислительновосстановительных реакций. 1 Упражнение в составлении уравнений окислительновосстановительных реакций 1 3 6 ТЕМА 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений. 4 7 Периодический закон. 1 8 Характеристика элементов и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома. 1 9 Значение Периодического закона. 1 . 13 Контрольно-обобщающий урок по темам «Окислительновосстановительные реакции» и «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева - основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.» 1 ТЕМА 3. Водород и его важнейшие соединения 7 11 Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение. 1 12 Свойства и применения водорода. 1 13 Молярный объем газов. Относительная плотность газов. 1 14 Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «молярный объем газа». 1 15 Оксид водорода – вода. 1 Итоговый урок по теме: «Водород и его важнейшие соединения». 1 Контрольная работа №1 по теме: «Водород и его соединения». 1 ТЕМА 4. Галогены 5 18 Общая характеристика галогенов. 1 19 Хлор. 1 20 Хлороводород и соляная 1 10 16 17 14 кислота. 21 Фтор. Бром. Йод. 1 22 Практическая работа №2. Галогены. 1 ТЕМА 5. Скорость химических реакций и их классификация. 2 23 Понятие о скорости химической реакции. 1 24 Классификация химических реакций. 1 ТЕМА 6. Подгруппа кислорода. 8 25 Кислород. 1 26 Озон. Аллотропия. 1 27 Сера. 1 28 Сероводород. Оксид серы (IV).Сернистая кислота. 1 29 Оксид серы (IV).Серная кислота. 1 30 Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». 1 31 Итоговый урок по темам : «Галогены»,«Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода». 1 32 Контрольная работа №2. по теме: «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода». 1 ТЕМА 7. Подгруппа азота 8 Азот. А.Н.: Действие оксида азота на организм человека. 1 33 15 34 Аммиак. Соли аммония. 1 35 Практическая работа №4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. 1 36 Оксиды азота. 1 37 Азотная кислота. 1 38 Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения. 1 39 Практическая работа №5. Минеральные удобрения. 1 40 Контрольно-обобщающий урок по теме: «Подгруппа азота». 1 ТЕМА 8. Подгруппа углерода. 6 41 Углерод 1 42 Кислородные соединения углерода. А.Н.: Угарный газ и летучие наркотические препараты. Опасности отравления ими. 1 43 Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов. 1 44 Кремний и его соединения. 1 45 Итоговый урок по темам: «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода» 1 Контрольная работа №3. по темам: «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода» 1 ТЕМА 9. Металлы и их соединения 11 46 16 47 Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов. 1 48 Химические свойства металлов. 1 49 Алюминий и его соединения. 1 50 Магний и кальций. 1 51 Жесткость воды и способы ее устранения. 1 52 Щелочные металлы. 1 53 Железо. 1 54 Соединения и сплавы железа. 1 55 Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения». 1 56 Итоговый урок по теме: «Металлы и их соединения». 1 57 Контрольная работа №4. Металлы и их соединения. 1 ТЕМА 10. Органические соединения. 9 17 58 Первоначальные представления об органических веществах. 1 59 Углеводороды. Предельные углеводороды - алканы. 1 60 Непредельные углеводороды алкены и алкины. 1 61 Природные источники углеводородов. 1 62 Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. 1 63 Карбоновые кислоты. Уксусная кислота 1 64 Жиры. Углеводы. 1 Азотосодержащие соединения. 1 Диагностическая контрольная работа №5 по изученному в 9 классе материалу . 1 Тема 11. Химия и жизнь. 2 Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. 1 65 66 67 68 Химическое загрязнение. 1 Материально- техническая база по предмету Комплект таблиц Комплект дисков по химии Термометр электронный 18 Штатив универсальный Весы лабораторные электронные Лабораторная посуда, приборы и оборудование для демонстраций, принадлежности для ученического эксперимента Микролаборатория для химического эксперимента Модели и коллекции Химические реактивы Контрольная работа №1. «Водород и его соединения» 1. Запишите уравнение химической реакции получения водорода из железных опилок и соляной кислоты. Как доказать, что получен газ водород? Назовите взятые и полученные вещества. 2. Перечислите физические свойства водорода. Предложите способ распознавания кислорода и водорода, каждый из которых находится в плотно закрытом сосуде. Массы и размеры сосудов одинаковы. 3. Допишите уравнения химических реакций, назовите их типы. Укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода: CuO +H2 → Cu +… Al + HCl → AlCl3 +… Zn + …→ ZnSO4 +… 4. Запишите уравнение химической реакции получения водорода путем взаимодействия цинка с соляной кислотой. Назовите взятые и полученные вещества. Как доказать, что в реакции кроме водорода получена соль? 5. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: H 2 + O2 → H2 + CuO → Отметьте, является ли водород в этих реакциях окислителем или восстановителем. 6. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение? 7. Что такое «гремучая смесь»? Контрольная работа №2. «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода» 1 вариант 19 1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: P2O5 + C → P + CO Fe + Cl2 → FeCl3 2. Вычислите, сколько теплоты выделяется при окислении меди количеством вещества 6 моль. Тепловой эффект реакции окисления меди кислородом – 311 кДж 3. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением: а) температуры и б) давления для следующих обратимых реакций? 2SO2 + O2⇄ 2SO3 + 196 Дж N2 + O2⇄ 2NO – 180,7кДж 4. Приведите примеры зависимости скорости химических реакций от присутствия катализаторов. 5. Дайте характеристику атома химического элемента №9 по плану: состав → строение → свойства. 6. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Br2 → HBr → AlBr3 → Al(OH)3 → AlCl3 7. Укажите схему реакции, в которой оксид серы (IV) – восстановитель. Допишите уравнение и покажите переход электронов. 1) SO2 + H2O →; 2) SO2+ O2 →; 3) SO2 + H2S →; 4) SO2 + CaO →. 8. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид натрия, золото, оксид меди(II), магний, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? Запишите уравнения возможных реакций. 9. Скорость химической реакции: 2SO2+ O2⇄2SO3 +Q уменьшится при: 1) применении катализатора; 2) охлаждении; 3) увеличении давления; 4) нагревании. Дайте обоснованный ответ. 2 вариант 1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: Mn2O3 + Si → SiO2 + MnKClO3 → KCl + O2 2. При сжигании 1,2г магния в кислороде выделилось 30,1 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект и напишите ТХУ реакции горения магния в кислороде. 3. Приведите примеры зависимости скорости химических реакций от температуры. 4. Дайте характеристику атома химического элемента №17 по плану: состав → строение → свойства. 5. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Na → NaOH → NaBr → NaCl → NaNO3 20 6. Медные изделия со временем теряют свой блеск из-за налёта оксида меди. Предложите химический способ восстановления блеска медного изделия. 7. Формула соединения, в котором степень окисления серы максимальна, - это: 1) FeS; 2) SO2; 3) NaHSO4; 4) Ca(HSO3)2. Запишите искомое вещество, расставьте степени окисления элементов в нём и назовите. 8. При изменении каких внешних факторов равновесие химической реакции: 2SO3 + H2O⇄H2SO4 + Q сместится в сторону продукта реакции. 9. Скорость химической реакции: 4FeS2 + 11O2 → 8SO2↑+2Fe2O3 +Q увеличится при: 1) измельчении пирита; 2) охлаждении; 3) обогащении газовой смеси кислородом; 4) нагревании. Дайте обоснованный ответ. Контрольная работа №3. «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода» Вариант №1 1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно-восстановительные реакции или реакции ионного обмена а)КNO₃→ КNO₂+O₂ б)AgNO₃ +MgCl₂→ 2. Назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойства красного фосфора. 3 . Задача . Прокалили 222г технического нитрата калия с массовой долей примесей 18%.Определите объём (н.у.) и число молекул выделившегося кислорода. 4.Качественная реакция на растворимые фосфаты является: а)нитрат натрия, б)нитрат серебра в)водород г)гидроксид калия. Вариант №2 1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно-восстановительные реакции или реакции ионного обмена. а)CO₂+ C→ CO б)Na₂CO₃+ HNO₃ → 2. Назовите аллотропные модификации углерода и опишите свойства графита. 3. Задача. Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%,необходимого для растворения 408 г оксида алюминия с массовой долей примесей 25%. 4. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 2е8е5е6е: а)Э₂О₃; б)ЭО₂ в)Э₂О ₅ г)ЭО₃. 21 Контрольная работа №4 Металлы 1 вариант Часть А При выполнении заданий с выбором ответа этой части (А1 – А16) выберите один правильный ответ и внесите его в бланк ответов А1. Металлические свойства химических элементов в ряду Na → K → Rb → Cs: 1) не изменяются2) усиливаются3) изменяются периодически4) ослабевают А2. Среди элементов третьего периода наибольший атомный радиус имеет 1) натрий 2) алюминий 3) магний 4) сера А3. Кальций относят к: 1) s – элементам 2) p – элементам 3) d – элементам 4) f – элементам А4. Самым твердым металлом является: 1) осмий 2) хром 3) железо 4) натрий А5. Определите состав сплава дюраль: 1) Cu - 98%, Be - 2% 2) Cu - 58%, Zn - 40%, Pb - 2% 3) Al - 94%, Cu - 4%, Mn - 0,5% и др. 4) Fe - 50%, C - 2,14% и др. А6. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов 1) Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Al и Zn А7. Какой из данных щелочных металлов при взаимодействии с кислородом образует оксид: 1) натрий 2) литий 3) калий 4) рубидий А8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 22 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9 А9.Гидроксид кальцияСа(ОН)2 называют: 1) известняком 2) гашеной известью 3) негашеной известью 4) хлорной известью А10.Процесс гашения негашеной извести отражает уравнение реакции: 1) СаО + Н2О → Са(ОН)2 3) СаСО3 + Н2О + СО2 →Са(НСО3)2 2) Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О 4) СаО + СО2 →СаСО3 А11. Алюминиевая посуда может разрушаться под действием: 1) O2 2) NaOH (р-р) +X +Y 3) Na2SO4 (р-р) 4) H2O А12. Формулы веществ Xи Y в схеме превращений Al2O3→ Al(NO3)3→ Al(OH)3 соответственно: 1) KNO3 и KOH 2) NaNO3 и Н2О 3) HNO3 и KOH 4) HNO3 и Cu(OH)2 А13. При взаимодействии железа со слабыми окислителями степень окисления железа изменяется: 1) Fe0 → Fe+3 2) Fe0 → Fe+2 3) Fe0 → Fe+4 4) не изменяется А14. Верны ли следующие суждения о соединениях железа? А. Степень окисления железа в железной окалине равна + 6. Б. Оксид железа (II) относится к основным оксидам. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А15. Качественной реакцией на Fe3+ является реакция с желтой кровяной солью K4[Fe(CN)6]. Какое окрашивание образуется при этом? 1) интенсивно красное 2) желтое 3) синее 4) малиновое А16.Схема алюминотермического процесса — это: 1) Аl2О3 + К2О→ 2) Аl +Cr2O3→ 3) Аl + КОН → 23 4) Аl2О3 + H2SO4 → Часть В В задании В1, 2 выберите верные ответы и запишите цифры в бланк ответов в порядке возрастания B1. В ряду химических элементов Mg – Ca – Sr 1) не изменяется число протонов в ядре 2) возрастают восстановительные свойства 3) возрастает число электронов во внешнем энергетическом уровне 4) увеличивается радиус атомов 5) возрастают металлические свойства 6) число энергетических уровней в атоме не изменяется В2. С железом могут взаимодействовать: 1) азотная кислота (раствор) 2) азотная кислота (конц. горячая) 3) алюминий 4) хлор 5) хлорид цинка В3. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения: СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ А) Al(NO3)3 → Al(OH)3 Б) Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] В) Fе →Fe3O4 ФОРМУЛА РЕАГЕНТА 1) 2) H2O Fe(OH)3 3) NaOHизбыток 4) NaOHпо каплям Часть С При выполнении заданий этой части дайте развернутый ответ С1. Какой объем углекислого газа выделится при прокаливании 19,8 г карбоната магния, содержащего 15% примесей? 2 вариант Часть А 24 При выполнении заданий с выбором ответа этой части (А1 – А16) выберите один правильный ответ и внесите его в бланк ответов А 1 . В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: 1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, A1 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg А2.Металлические свойства натрия сильнее, чем у 1) магния 2) рубидия 3) калия 4) цезия А3.Элементыпобочных подгрупп относятся к: 1) s – элементам 2) p – элементам 3) d – элементам 4) f – элементам А4. Металлы обладают высокой электропроводностью. Какой из перечисленных металлов лучший проводник электричества: 1) алюминий 2) свинец 3) марганец 4) ртуть А5. Какой вид коррозии возникает при контакте металлов с электролитами и протекает с возникновением электрического тока с системе: 1) химическая 2) электрохимическая 3) газовая 4) коррозия не возникает А6. В водном растворе не осуществима реакция: 1) Zn + Cu(NO3)2 (раствор) 2) Fe + CuSO4 (раствор) 3) Ag + Pb(NO3)2 (раствор) 4) Pb + Cu(NO3)2 (раствор) А7.Натрий взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе: 1) K, O2, H2 2) H2, H2O, Cl2 3) S, H2O, CaO 4) H2O, LiOH, P А8.Ряд формул, которые соответствуют хлориду, сульфиду, гидриду натрия, это 1) NaCl, Na2S, NaOH 2) NaH, Na2S, NaCl 3) NaCl, Na2S, NaH 4) Na2O, Na2S, NaH А9.Карбонат кальцияСаСО3 называют: 25 1) известняком +X 2) гашеной известью 3) негашеной известью 4) хлорной известью +Y А10. Формулы веществ X и Y в схеме превращений Са→ Са(ОН)2→ СаСО3 соответственно: 1) Н2О и СО2 2) Н2О и CO 3) NaOH и СО2 4) Н2О и Nа2СО3 А11.Алюминий может реагировать с 1) MgSO4 2) NaCl 3) Ca(NO3)2 4)NaOH А12. Гидроксид алюминия можно получить при взаимодействии 1) Al2O3 и H2O2) AlCl3 и Fe(OH)3 3)AlCl3 и NaOH 4) Al2O3 и NaOH А13. При взаимодействии железа с хлором степень окисления железа изменяется: 1) Fe0 → Fe+3 2) Fe0 → Fe+2 3) Fe0 → Fe+4 4) не изменяется А14. Верны ли следующие суждения о соединениях железа? А. Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на растворы солей железа(III). Б. Гидроксид железа (II) обладает основными свойствами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А15.Ионы кальция окрашивают пламя в 1) желтый цвет 2) ярко-малиновый цвет 3) желто-зеленый 4) кирпично-красный А16. Металлы из руд с помощью электролиза позволяет получить: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) алюмотермия 4) электрометаллургия Часть В В задании В1,2 выберите верные ответы и запишите цифры в бланк ответов в порядке возрастания B1. В ряду химических элементов Na – Mg – Al 1) уменьшается значение электроотрицательности 26 2) возрастают восстановительные свойства 3) возрастает число электронов во внешнем энергетическом уровне 4) уменьшается радиус атомов 5) ослабевают металлические свойства 6) уменьшается число энергетических уровней в атоме В2. С алюминием могут взаимодействовать: 1) серная кислота (конц. холодная) 2) хлор 3) соляная кислота 4) железо 5) гидроксид калия В3. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ А) FeCl3 → Fe(OH)3 Б) Fe(OH)3 → Na3[Fe(OH)6] В) Fe(OH)3 → FeCl3 ФОРМУЛА РЕАГЕНТА 1) 2) Cl2 HCl 3) NaOHконц. избыток 4) NaOHпо каплям Часть С При выполнении заданий этой части дайте развернутый ответ C1. Найдите объём углекислого газа, получившегося при действии соляной кислоты на 5 г известняка, содержащего 15% примесей. Итоговая контрольная работа 9класс Вариант 1 1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома 1) хлора 2)кислорода 3)азота 4)алюминия 2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами 1)лития и кислорода 2)серы и натрия 3)хлора и водорода 4)магния и фтора 3. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении 1)K2SO4 2) H2SO3 3) (NH4)2S 4) SO3 27 4.Какуюформулуимеетсульфат-ион? 1) S0 2) SO32- 3) SO42- 4) S2- 5. Какое уравнение соответствует реакции соединения? 1)K2CO3 + 2HCl = 2KCI + CO2 +H2O 2)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 3)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4)4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 1)Н+ и NO32) Н+ и CO323) NН4+ и SO42- 4)NН4+ и Cl7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород 8. Функциональную группу –CООН содержит 1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусная кислота 4)ацетилен 9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях? А. Минеральная вода является чистым веществом. Б. Духи являются смесью веществ. 1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 10.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у 1)бериллия 2)калия 3) кальция 4) натрия В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов: 1)Br – Cl – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Si – P 4) C – N – O 5) Te – Se – S B2. Алюминий может взаимодействовать с растворами 1)сульфата калия 2)гидроксида кальция 3) нитрата аммония 4) хлорида бария 5)серной кислоты В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем 1)С+4→ С+2 2) С+2 → С+4 3) С0 → С-2 4) С-2 → С-4 5)С-4 → С0 С1. 3 г лития растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у. С2. 35 г сульфата натрия растворили в 50 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе. Итоговая контрольная работа 9класс Вариант 2 1.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно 1) 1 2) 2 3) 5 4) 7 2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами 1)азота и водорода 2)серы и кислорода 3)алюминия 4) фосфора 3. Такую же степень окисления, как и в NH3, азот имеет в соединении 1)N2O3 2) HNO2 3) Ca3N2 4) Ba(NO3)2 4.Какую формулу имеет сульфит-ион? 1) S0 2) SO32- 3) SO42- 4) S2- 5. Какое уравнение соответствует реакции соединения? 1)CO2 + C = 2CO 2)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 3)2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 4)Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ 28 6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 1)Ag+ и NO32) Н+ и SiO323) NН4+ и NO3- 4)Н+ и S27. В реакцию с соляной кислотой 1) ртуть 2) оксид магния 3) сероводород 4) сульфат бария 8. Функциональную группу –CОН содержит 1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусный альдегид 4)ацетилен 9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях? А. Стекло является смесью веществ. Б. Бронза является чистым веществом. 1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у 1) натрия 2)бария 3) бора 4) кальция В1. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов: 1)N – О – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Mg – Na 4) C – N – O 5) Br – Se – As B2. Оксид магния вступает в реакцию с 1)оксид углерода(IV) 2) оксидом калия 3)серной кислотой 4)сульфат калия 2)гидроксид натрия В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем 1)С-2→ С+2 2) С+2 → С0 3) С0 → С+2 4) С-4 → С0 5)С+4 → С-4 С1. 10 г бария растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у. С2. 105 г фосфата калия растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе. 29 Перечень учебно-методических средств обучения 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2010. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.: Русское слово, 2010. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2012. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2008 Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010. Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей.- М.: АСТПРЕСС, 2006.- 560 с. Степин Б.Д. Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения.- М.: Химия, 2005.- 400 с. Ольгин О. Чудеса на выбор: Забавная химия для детей/ Оформл. серии Г. Грозной; Обложка В. Королькова; Ил. Т. Никитиной.- М.: Дет. лит., 2007.- 142 с. 30