Практика «р-Элементы пятой группы» Теория: Электронное строение атомов, общая характеристика элементов, закономерности изменения физико-химических свойств. Азот. Нахождение в природе, получение, строение и свойства простого вещества. Термодинамика и кинетика взаимодействия азота с водородом. Строение молекул аммиака, его свойства в жидком, газообразном и растворенном состояниях. Гидроксид аммония и соли аммония. Амминокомплексы. Нитриды, амиды и имиды. Гидразин и гидроксиламин - состав и строение, свойства, получение и применение. Оксиды азота: состав и строение молекул, получение и свойства. Азотистая кислота и нитриты, их получение и свойства, окислительно-восстановительная двойственность. Азотная кислота: получение, окислительные свойства, взаимодействие с металлами и неметаллами. «Царская водка». Нитраты, их классификация по продуктам термолиза. Азотистоводородная кислота и ее соли (азиды). Применение азота и его важнейших соединений. Азотные удобрения. Фосфор. Нахождение в природе и получение. Аллотропные модификации и их свойства. Фосфин (сравнение с аммиаком), фосфиды металлов. Оксиды фосфора: получение, состав и строение молекул, взаимодействие с водой. Фосфорноватистая, фосфористая и фосфорные кислоты и их соли. Применение фосфора и его соединений. Фосфорные удобрения. Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, получение и свойства простых веществ. Водородные соединения, их сравнение с водородными соединениями азота и фосфора. Оксиды, гидроксиды и соли мышьяка, сурьмы и висмута в степенях окисления +3 и +5; закономерности изменения их строения, основно-кислотных и окислительновостановительных свойств. Соединения с серой и галогенами. Применение мышьяка, сурьмы, висмута и их важнейших соединений. Экологические аспекты, связанные с соединениями p-элементов пятой группы. Задания: 1. Объяснить, почему в ряду однотипных соединений NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3 – BiH3 понижается их термическая стойкость, возрастают реакционная активность и восстановительные свойства. 2. На получение одной тонны удобрения – сульфата аммония практически расходуется 970 кг 78 %-ной серной кислоты и 270 кг аммиака. Вычислить выход сульфата аммония в процентах от стехиометрического относительно расходуемой кислоты. 3. Написать продукты окислительно-восстановительных реакций: 1) N2H4 + Cl2 = 3) As2S3 + HNO3(конц) = 2) KNO2 + K2SeO4 = 4) Bi2O3 + KClO3 + KOH 4. Написать продукты основно-кислотных реакций и гидролиза: 1) P2O5 + Na2O = 4) AsS5 + (NH4)2S = 2) N2O5 + Bi2O3 = 5) SbCl3 + H2O = 3) HCl + AsCl5 = 6) K3SbO4 + H2O = 5. Написать уравнения реакций для осуществления превращений: Са3(PO4)2 P H3PO4 NaH2PO4 Na3PO4 6. Написать уравнения реакций получения устойчивых солей фосфония: PH4Cl, PH4Br, PH4HSO4. Объяснить, почему не существует нитрат фосфония.