Календарно- тематическое планирование по химии 9 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии в 9 классе составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта
основного общего образования, на основе примерной программы по химии основного общего образования, программы курса химии для
общеобразовательных учреждений (автор: О. С. Габриелян, И.Г.Остроумов, А.С.Боев.издательство «Просвещение» 2006 г.) с учетом федерального
перечня учебников, рекомендованных МОиН РФ к использованию в образовательном процессе в ОУ на 2015-2016 учебный год и рассчитана на
преподавание по учебнику «Химия 9 класс.» (авторы:О.С.Габриелян 2008 г.).
В программе предусмотрены различные виды обучающих, контрольных и проверочных работ: тестовые работы, практические работы, лабораторные
работы
Цели:
1 Изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов
Д.И.Менделеева, их соединений и применения.
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул
веществ уравнений химических реакций
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными
потребностями.
4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
- Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде
-Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
- Формировать умения: обращаться с химическими веществами, приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать
результаты опытов, делать обобщения.
- реализация единства веществ природы, их генетической связи;
- установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;
- формирование основных понятий курса химии 9 класса;
- развитие надпредметных умений и навыков;
- формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;
- реализация практической направленности обучения;
- контроль знаний, умений и навыков учащихся
Общая характеристика учебного предмета.
Содержание курса химии в 9 классе составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ
природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств
веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.
Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы
основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации,
лабораторные опыты, практические работы, объекты учебных экскурсий). Химический эксперимент в процессе обучения сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.
Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при
обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и
нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.
При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и
решаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении
молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Программа реализует
концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.
В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем
подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных
важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора
которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные
предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению
с веществами в быту и на производстве. Практические работы объединены в два практикума (3+3 работы), которые служат не только средством
закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.
Место учебного предмета в учебном плане.
Базисный учебный план для 5-9 классов общеобразовательных учреждений РТ предусматривает обязательное изучение химии в 9 классе в количестве 68
часов (2 часа в неделю), на базовом уровне, что соответствует учебному плану ОУ на 2015- 2016 учебный год, авторской программе: О.С. Габриелян ,
издательство Москва, «Дрофа », 2008 г
Основные требования к уровню подготовки учащихся:
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны
знать / понимать:
- важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии,
- важнейшие химические вещества и материалы
- Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева.
- Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества
- Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь:
-Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.
- Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца
-Пользоваться таблицей растворимости.
- Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. --- Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их
сущность.
- Определять возможность протекания реакций ионного обмена
- Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде
- Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в
молекулярном и ионном виде. - Определять окислители и восстановители, отличать окислитель -восстановительные реакции от других типов реакций,
расставлять коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность
реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу
по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации
Содержание
1. Введение. Повторение за курс 8 класса 4 часа.
2. Металлы 18 часов.
3. Неметаллы 24 часов.
4. Первоначальное представление об органических веществах 13 часов.
5. Химия и жизнь 7 часов.
6. Повторение 2 час
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Повторение основных вопросов курса8 класса и введение в курс 9 класса(4часа)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и
солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1 Металлы(19 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения
металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в . Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы —
простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы I I г р у п п ы . Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества,
их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный
характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации.Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.Взаимодействие
натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами
природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и
щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
ПрактикумСвойства металлов и их соединений
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на
распознавание и получение веществ.
ТЕМА 2 Неметаллы(24 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как
мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства
неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические
свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в . Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов
(галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение
галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
С е р а . Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т . Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и
применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной
продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная
кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.
Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонатион.
К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации:Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из
растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора,
углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение
углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с
продукцией силикатной промышленности.
Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы». Практикум: Свойства неметаллов и их соединений
1 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 3.
Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 3Органические соединения(14 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений.
Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель
жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации:Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы
этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с
аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)
без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Контрольная работа №3 по теме: « Органические вещества»
Региональный компонент: Природный газ и нефть как смесь веществ и полезные ископаемые РТ. Этиловый спирт как продукт гидролизного
производства РТ
ТЕМА 4 Химия и жизнь (6 часов)
Человек в мире веществ и химических реакций. Химия и здоровье человека. Химическое загрязнение окружающей среды. Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества. Проблема безопасного использования химических веществ. Бытовая химия.
Резерв 1 час. Контрольная работа №4 « Итоговая контрольная работа за курс основной школы»
Система оценивания
Система оценки качества общеобразовательной подготовки учащихся по химии осуществляется на основании Положения об оценке
качества общеобразовательной подготовки учащихся 5-9 классов МБОУ «Николаевская ООШ» Мензелинского района РТ, принятого на
педагогическом совете (протокол №1 от 20.08.2013года и утвержденного приказом директора №85 от 20.08 2013)
Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.
Оценка устного ответа
Оценка «5»: • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»: • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Оценка «3»: • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»: • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные
ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных работ
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»: • работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются
реактивы).
Оценка «4»: • работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью
или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»: • работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая
исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»: • допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»: • план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно; • правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более
двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»: • план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено
не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»: •в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»: •имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»: •ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»: •ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»: •работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»: •работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Оценка письменных комбинированных контрольных работ
Оценка «5»:
88-100% выполнения—44-50 баллов
Оценка «4»:
62-86% выполнения—31-43 балла
Оценка «3»:
36-60% выполнения—18-30 баллов
Оценка «2»:
0-34% выполнения—0-17 баллов
Учебно- методическое, материально-техническое и информационное обеспечение
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Литература:
Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006.
Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007.
Программа по реализации регионального компонента основного общего образования Архангельской области по химии VIII – IX классы и среднего
общего образования Архангельской области по химии (базовый и профильный уровни) X – XI классы: Архангельск: ПГУ им. М.В. Ломоносова, 2008.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2006г.
Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.:
Дрофа, 2010.
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2007.
Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2009-2011.
Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент
Дополнительная литература:
1 .Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной химии.
Адреса сайтов в Интернете:
· http://bio.1september.ru - газета «Химия» - приложение к «1 сентября»
· www.bio.nature.ru - научные новости химия
· www.edios.ru - Эйдос - центр дистанционного образования
· www.km.ru/education -Учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий».
Календарно-тематическое планирование
по химии
Класс : 9
Учитель Марамытова М.В.
Количество часов
Всего - 68 час; в неделю 2 часа.
Плановых контрольных уроков- 3, тестов -3 ч;
Административных контрольных уроков -1ч.
Планирование составлено на основе программы под редакцией О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.С. Боев . Москва, «Просвещение» 2006
год
Учебник Химия 9 класс О.С. Габриелян Москва. »Дрофа» .2008 год
Дополнительная литература:
1.Тесты по химии М .»Дрофа» 2008г.
2.Занимательные задания и эффективные опыты по химии .Б.Д. Степин М. «Дрофа» 2008 год. .
3. Интернет- ресурсы.
Календарно- тематическое планирование по химии 9 класс
№
1
2
3
4
5
6
Тема урока, элементы
содержания
Ко Тип
л- урока
во
ча
с
Повторение курса 8 класс (4ч)
Правила техники
1 Вводн
безопасности. Характеристика
ый
элемента металла по
инстру
положению в ПС Д. И.
ктаж
Менделеева.
1 повтор
Характеристика элемента
ение
неметалла по положению в
ПС Д. И. Менделеева.
Переходные элементы
1 Изучен
нового
Периодический закон и
ПСХЭ.
Металлы.(18 ч)
Положение Me в ПСХЭ и
особенности строения их
атомов. Физические свойства
Me. Л\р №1 «Знакомство с
образцами металлов и
сплавов (работа с
коллекциями)»
Химические свойства Ме.
Л\р №2 «Растворение железа
Планируемые
результаты освоения
материала
Основные виды деятельности учащихся
Знать правил т\б.
Закономерности изменения свойств атомов Изучение
простых веществ и соединений.
правил
Образованными элементами в пределах
т\б
главных групп ПС. План хар-ки элента.
Уметь давать
характеристику
элементу по ПС.
Виды и
формы
контроля
Дата
проведени
я.
план фа
к
1.09
4.09
Работа по
ПС
Уметь определять
переходные
элементы.(2пр)
Знать определение
периодического
закона.(3пр
Кислотный или основный характер оксида
и гидроксида элемента кк отличительный
его признак.
ПС
Краткий исторический обзор: век медный, Анализ п4 15.09
бронзовый, железный..
Характеристика положения элементовметаллов в ПС. Строение атомов металлов.
Физические свойства металлов простых
веществ. Легкие и тяжелые металлы,
черные и цветные, драгоценные.
Восстановительные свойства металлов.
Вып зад к 18.09
п8
1
повтор
1
Изучен
нового
Уметь определять
металлы по ПС
(ПР4.5,6)
1
Изучен
нового
Знать химических
свойств металлов
Работа
по ПС
8.09
Изучение
ПС
11.09
7
8
и цинка с соляной кислоте»
Металлы в природе. Общие
способы их получения.
Л\р №3 «Вытеснение одного
металла другим из раствора
соли»
Сплавы. Значение сплавов в
хозяйстве страны.
1
Изучен
нового
(ПР8)
Уметь писать реакции
по способам
получения металлов 9
Самородные металлы Минералы
Руды.
Металлургия, металлотермия.
Разбор
22.09
таблицы к
п9
1
Изучен
нового
Знать: Виды сплавов
сообщение
Сплавы и их классификация.
Чернаметаллургия Цветные сплавы.
25.09
Строение атомов элементов главной
подгруппы первой группы.
Щелочные металлы-простые вещества.
Общие физические свойства щелочных
металлов. Химические свойства щелочных
металлов. Природные соединения.
Содержащие щелочные металлы
Обзор важнейших соединений щелочных
металлов. Природные соединения
щелочных металлов
Строение атомов щелочноземельных
металлов. Физические свойства.
Химические свойства.
Изучение
таблицы
«Сплавы»
Изучение
ПС
Изучение
ПС
2.10
Изучение
ПС
6.10
Вып зад к
п12
9.10
Реш зад к
п13
13.10
Написани
е рекций
16.10
9
Общая характеристика
элементов главной
подгруппы I группы.
Щелочные и
щелочноземельные металлы
и их соединения.
1
Изучен
нового
Уметь
характеризовать
Элементы 1 группы
10
Щелочные и
щелочноземельные металлы
и их соединения.
Общая характеристика
элементов главной
подгруппы II группы.
Щелочные и
щелочноземельные металлы
и их соединения.
Щелочные и
щелочноземельные металлы
и их соединения.
1
Изучен
нового
1
Изучен
нового
Знать свойства
щелочных металлов
пр.11
Знать Общую
характеристику
элементов главной
подгруппы II группы
пр.12
1
Изучен
нового
Знать соединения
щелочных металлов
упражнения .пр.11 и
12
Алюминий, его свойства.
Л\ р №4 «Знакомство с
образцами металлов, рудами
железа, соединениями
алюминия»
Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
1
Изучен
нового
Знать свойства
алюминия.пр. 13
1
Изучен
нового
Знать Амфотерность
оксида и гидроксида
11
12
13
14
Важнейшие соединения: оксид кальция,
оксид магния,
гидроксид кальция. Соли. Применение
важнейших соединений. Роль химических
элементов кальция и магния в
жизнедеятельности живых организмов.
Строение атома алюминия. Физические и
химические свойства алюминия.
Алюмотермия. Природные соединения
алюминия и способы его получения.
Области применения алюминия.
Соединения алюминия: амфотерность
оксида и гидроксида. Важнейшие соли
29.09
алюминия соединений
алюминия .пр.13
Умение писать
реакции с железом
.пр. 14
15
Железо.
1
Изучен
нового
16
Оксиды и гидроксиды, соли
железа. Генетические ряды
Fe2+ и Fe3+.
1
Изучен
нового
Знать генетические
ряды железа.пр 14
17
1
Изучен
нового
Знать способов
защиты от коррозии
19
Общие понятия о коррозии
Ме.
Способы защиты Ме от
коррозии.
П.р №1 «Решение
экспериментальных задач по
химии «Получение
соединений металлов и
изучение их свойств»».
1
Прим
умен и
знаний
повтор
20
Обобщение «Металлы»
1
Закреп
21
Обобщение по теме
«Металлы» Подготовка к к\р
1
Закреп
18
1
повтор
22
Контрольная работа №1
«Металлы»
23
Неметаллы.24ч
Анализ к\р №1. Общая
характеристика неметаллов.
Водород. Водородные
соединения неметаллов.
алюминия. Применение алюминия и его
соединений.
Строение атома железа. Степени
окисления железа. Физические и
химические свойства железа. Железо в
природе, минералы железа.
Соединения катионов железа. Железооснова современной техники.
Понятие коррозии. Роль химического
элемента железа в жизнедеятельности
живых организмов.
Изучение
п14
20.10
Анализ
генетичес
ких рядов
железа
Анализ
п10
23.10
27.10
30.10
Инд опр
Пр. р.
№1
анализ
10.11
Повторение ключевых моментов темы
«Металлы»
с\р
13.11
Уметь решать
эксперементальные
задачи «Получение
соединений металлов
и изучение их
свойств». Знать
качественные реакции
Уметь Определять
долю выхода
продукта реакции от
теоретически
возможного.
Знать основных
понятий по теме
«Металлы»
Правила техники безопасности при
выполнении этой работы. Объяснять
результаты и записывать уравнения
соответствующих реакций в молекулярной
и ионной формах.
Физические и химические свойства
металлов и их соединений
Тест
17.11
«Металлы
»
1
контр
Знание основных
понятий по теме
«Металлы»
Тематический контроль знаний
Контр.раб 20.11
№1«Мета
ллы»
1
Изучен
нового
Знать свойства
металлов
Положение элементов- неметаллов в ПС,
особенности строения их атомов. Свойства
простых веществнеметаллов.Электроотрицательность как
Работа
24.11
над
ошибками
по к\р
Кислород. Озон. Вода.
24
Галогены.
1
Изучен
нового
Знать свойства
галогенов
25
Галогеноводородные
кислоты и их соли.
1
Изучен
нового
Умение писать
реакции с галогенами
26
Сера
1
Уметь отличать
галогены от других
химических
элементов..
27
Оксиды серы.
1
28
Серная кислота.
1
Приме
нение
знаний
и
умений
Изучен
нового
Изучен
нового
29
Сернистая и сероводородная
кислоты и их соли.
1
Изучен
нового
30
Азот. Оксиды азота.
1
Изучен
нового
Умение определять
серную кислоту и ее
соли
Знать химические
свойства азота.
31
Аммиак.
1
Изучен
нового
Знать химические
свойства аммиака.
32
Соли аммония.
1
Изучен
нового
33
Методы анализа веществ.
1
Изучен
Уметь составлять
формул солей
аммония
Уметь использовать
Знать свойство
оксидов серы
Знать свойство серной
кислоты.
мера неметалличности, ряд
электроотрицательности. Кристаллическое
строение неметаллов- простых веществ.
Аллотропия, состав воздуха.
Физические свойства неметаллов.
Строение атомов галогенов и их степени
окисления. Физические свойства
галогенов. Химические свойства галогенов
Галогеново дороды. Галогеноводородные
кислоты. Природные соединения
галогенов.
Строение атомов серы и степени
окисления серы. Аллотропия серы.
Химические свойства серы. Сера в
природе. Биологическое значение серы.
Применение серы.
Сернистый газ.
Серная кислота разбавленная и
концентрированная. Применение серной
кислоты. Производство серной кислоты.
Качественная реакция на сульфат-ион
Сероводород и сульфиды. Сернистая
кислота и сульфиты.
Строение атомов и молекул азота.
Свойства азота. Азот в природе и его
биологическое значение.
Строение молекулы аммиака. Свойства
аммиака. Донорно- акцепторный механизм
образования связи в ионе аммония.
Получение, собирание и распознавание
аммиака.
Свойства солей аммония. Разложение
солей аммония. Хлорид,нитрат. Карбонат
аммония и их применение.
Реакции на распознавние солей аммония.
№1.
Составле
ние
опорного
конспекта
Реш зад к
п13
27.11
Раб по
карточка
м
4.12
1.12
Анализ
8.12
п21
Изучение 11.12
свойств
оксидов
серы
изучение 15.12
п22
Вып зад к
п23
18.12
Отв на
вопр п23
22.12
Выпупр
п25
25.12
Анал л\р
12.01
ие
нового
матери
ала.
Методы анализа
веществ.
Качественные
реакции на ионы в
растворе.
1
Изучен
нового
1
Изучен
нового
Свойства азотной кислоты как электролита Реш зад к
и как окислителя. Применение азотной
п26
кислоты.
Нитраты. Селитры.
Вып зад к
п26
15.01
Соли азотистой и азотной
кислоты. Азотные
удобрения.
Фосфор.
1
Изучен
нового
Знать свойства
азотная кислоты и ее
солей
Знать свойства
азотная кислоты и ее
солей
Знать виды фосфора
Анализ
п27
22.01
37
Оксиды фосфора.
Ортофосфорная кислота и ее
соли.
1
Изучен
нового
Уметь составлять
формулы соединений
фосфора
Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.
Биологическое значение фосфора.
Применение фосфора.
Образование оксида фосфора. Фосфорная
кислота и три ряда ее солей
26.01
38
Углерод. Алмаз, графит.
1
Изучен
нового
Умения писать
уравнения реакции с
углеродом
Изучение
таблицы
«Свойств
афосфора
Отв на
вопрп28
39
Угарный и углекислый газы.
1
изучен
нового
Знать свойства
соединений углерода
2.02
40
Угольная кислота и ее соли.
1
Изучен
нового
Знать свойства солейкарбонатов
Составле
ние
реакций с
соединен
иями
фосфора.
Вып зад
упр6-8
34
35
36
Качественные реакции на
ионы в растворе.
Л\р №5 «Распознавание
хлорид-сульфат-, карбонатанионов, катионов аммония,
натрия, калия, кальция,
бария»
Азотная кислота и ее соли.
Строение атома и степень окисления
углерода. Аллотропия углерода.
Древесный активированный уголь.
Адсорбция и ее применение. Химические
свойства углерода. Круговорот углерода в
природе.
Оксиды углерода и их получение, свойства
и применение.
Угольна кислота и ее соли. Карбонаты и
гидрокарбонаты. Понятие жесткости воды
и способы ее устранения. Качественная
реакция на соли угольной кислоты.
19.01
29.01
5.02
41
Практическая работа №2
«Получение, собирание и
распознавание газов»
1
Прим
знан и
умен
42
43
Кремний. Оксид кремния.
Кремниевая кислота.
Силикаты. Химические
вещества как строительные и
поделочные материалы(мел,
мрамор, известь. цемент)
1
Изучен
нового
1
Изучен
ие
нового
матери
ала.
Обобщение по теме
«Неметаллы».
Л\р №6 «Знакомство с
образцами природных
соединений неметаллов
(хлоридами, сульфидами,
сульфатами, нитратами,
карбонатами, силикатами»
П\р №3 «Получение
соединений неметаллов и
изучение их свойств»
Контрольная работа №2
по теме «Неметаллы»
1
44
45
46
47
Органическая химия (13ч)
Анализ к\р №2. Предмет
1
органической химии.
Строение атома углерода.
Повтор
Умет получать
углекислый газ,
пользоваться
химическими
приборами
Знать свойства
Кремния,. Оксидов
кремния.
Кремниевая кислота.
Силикаты Силикатная
промышленность.
Строительные
материалы
Знание основных
понятий по теме
«Неметаллы»
Правила техники безопасности при
выполнении этой работы. Способы
собирания газов.
Анализ
п\р
9.02
Природные соединения кремния.
Биологическое значение кремния Свойства
кремния. Оксид кремния: его строение и
свойства.
Кремниевая кислота и ее соли.
Растворимое стекло. Стекло, цемент.
Составле
ние
опорного
конспекта
12.02
Знакомство с образцами неметаллов
Повторение ключевых понятий темы
Заполнен
ие
таблицы.
16.02
Анализ
зад к п30
19.02
Правила техники безопасности при
выполнении этой работы.
26.02
1
повтор
Анализ
п\р
1
контр
Знание основных
понятий по теме
«Неметаллы»
Контроль знаний
Контроль
ная
работа
№2
«Неметал
лы
Изучен
нового
Органическая химия.
Знать Строение атома
углерода.
Теория химического строения. Что изучает
органическая химия.
Первоначальные сведения о строении
органических веществ.
Работа
11.03
над
ошибками
по к\р
№2.
1.03
48
Первоначальные сведения о 1
строении органических
веществ
изуч
нового
49
Углеводороды: метан, этан,
этилен. Алканы.
1
Изучен
нового
50
Углеводороды: метан, этан,
этилен. Алкены. П\р №4
«Изготовление моделей
углеводородов»
Спирты: метанол, этанол.
глицерин)
1
Изучен
нового
Знать химические
свойства алканов.и
алкенов.
1
Изучен
нового
Изучен
нового
53
Карбоновые кислоты
1
(уксусная, стеариновая) как
представители
кислородосодержащих
органических соединений.
Консерванты пищевых
продуктов (поваренная
соль, уксусная кислота).
Понятие о сложных эфирах. 1
Знать физические и
химические свойства
спиртов.
Знать физические и
химические свойства
Карбоновых кислот
54
Понятие об аминокислотах.
1
Изучен
нового
55
Биологически важные
вещества: жиры, углеводы,
белки.
1
Изучен
нового
диалог
56
Химия и пища.
Калорийность белков,
жиров и углеводов.
1
Изучен
нового
51
52
Изучен
нового
Знать
Первоначальные
сведения о строении
органических
веществ.
Знать химические
свойства алканов.
Знать физические и
химические свойства
Сложных эфиров
Знать физические и
химические свойства
Аминокислот.
Знать Биологически
важные вещества:
жиры, углеводы,
белки.
Знать Калорийность
белков, жиров и
углеводов .
15.03
Анал п32
Строение алканов. Номенклатура алканов.
Непредельные углеводороды. Химическое
строение молекулы этилена. Двойная
связь. Шаростержневые и другие виды
молекул.
Спирты и их атомность. Важнейшие
представители класса спиртов.
Изучение 18.03
таблицы
«Алканы»
Отв на
1.04
вопр п34
Вып зад
п35
5.04
Карбоксильная группа и общая формула
предельных одноосновных карбоновых
кислот
Изучение
п36
8.04
Сложные эфиры и их свойства.
Отв на
вопр п36
12.04
Получение и свойства аминокислот
Биологическая роль аминокислот.
Вып зад к
п37
15.04
Уровни организации структуры белка.
Свойства белков.
Качественные реакции. Углеводы.
Растительные и животные жиры. Понятие
о мылах и синтетических моющих
средствах.
Свойства белков и их биологические
функции.
Калорийность.
Изучение
свойств
белков
19.04
Анализ п3 22.04
57
Представления о полимерах 1
на примере полиэтилена.
Изучен
нового
Иметь представление
о полимерах на
примере полиэтилена.
Краткий обзор важнейших полимеров.
58
Природные источники
1
углеводородов. Нефть и
природный газ, их
применение. Обобщение
темы :Органическая химия..
1
Промежуточная
аттестация в форме
тестирования.
Химия и жизнь 7ч
Человек в мире веществ,
1
материалов и химических
реакций.
Изуч
новго
Знать Природные
источники
углеводородов. Нефть
и природный газ, их
применение
Контроль знаний
Нефть, природный газ и их применение
Отработка теоретического материала в
рамках данной темы
Самостоя
тельная
работа.
3.05
Химия и здоровье.
Лекарственные препараты;
проблемы связанные с их
применением.
П\р №5 «Знакомство с
образцами лекарственных
препаратов»
Изуч
нового
Уметь объяснять
значение химических
материалов в жизни
человека.
Знать Лекарственные
препараты; проблемы
связанные с их
применением
Уметь различать
образцы
лекарственных
препаратов
Уметь объяснять
Химическое
загрязнение
окружающей среды и
его последствия
Роль химии в жизни современного
человека
Анализ
конспекта
.
6.05
Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в
повседневной жизни.
Составле
ние
конспекта
10.05
Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в
повседневной жизни.
Выпол.
Практ
работы
13.05
59
60
61
62
63
Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия.
1
.
Повтор
ение
1
Изуч
нового
1
Прим
знан
Составле
ние
опорного
конспекта
Тест
«Органич
еские
вещества
»
Контроль знаний
17.04
26.04
29.04
64
Проблемы безопасного
использования веществ и
химических реакций в
повседневной жизни.
Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества.
Бытовая химическая
грамотность.
1
Изуч
нового
65
П\р №6 «Знакомство с
образцами химических
средств санитарии и
гигиены
Повторение и обобщение
темы:(Классификация и
свойства неорганических и
органических соединений
Повторение темы «Химия и
жизнь»
1
Изуч
нового
1
1
Повторение .основных
понятий за курс 9 класса.
1
66
67
68.
Знать проблемы
Виды химического загрязнения.
безопасного
Знание понятий по теме.
использования
веществ и химических
реакций в
повседневной жизни.
Токсичные, горючие и
взрывоопасные
вещества Виды
загрязнений
Знать химические
Знание понятий по теме.
средства санитарии и
гигиены
реш зад
по сбор
17.05
реш зад
по сбор
20.05
Повтор
ение
Повторение основных
Понятий по теме.
Правила т\б при выполнении п\р
Пр. раб
24.05
Повтор
ение
Повторение основных
понятий по теме
Простые и сложные вещества
Обобщение знаний и умений
27.05
Повторение основных
понятий
Ключевые понятия и термины.
Самостоя
тельная
работа.
Самостоя
тельная
работа.
Оценочные материалы для осуществления текущего контроля и промежуточной аттестации.
Контрольная работа №1: Металлы
Вариант 1
1. Установите правильную последовательность. Характеристика элемента – металла:
1 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по подгруппе;
2 – строение атома;
3 – состав и характер высшего гидроксида элемента;
4 – положение элемента в ПС Д. И. Менделеева;
5 – состав и характер высшего оксида элемента;
6 – характер простого вещества;
7 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по периоду.
27.05
2. Ряд элементов, относящихся к металлам:
1 – Ca, Zn, B;
2 – Al, Cr, Fe;
3 – B, As, S;
4 – H, Na, P
3. Установите соответствие.
Характер оксида:
Формула:
1. Основный
а) CrO3
2. Амфотерный
б) CrO
в) Cr2O3
4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с увеличением заряда ядер атомов:
1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;
2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;
3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;
4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.
5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:
1) H2ZnO2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O;
2) Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O
Молекулярное уравнение реакции:
А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;
Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов, - … .
7. Установите соответствие.
Признак классификации:
Группы металлов:
1. Плотность
а) мягкие и твердые;
2. Твердость
б) плохо и хорошо проводящие
в) легкие и тяжелые; г) легкоплавкие и тугоплавкие.
8. Установите соответствие (дополнит.)
Признак классификации:
Вид сплава:
1. Легирующие добавки
2. Состав сплавов
а) чугун, сталь; б) медный, алюминиевый; в) однородные и неоднородные; г) легированная сталь
9. Особые свойства стали:
1).твердость, коррозионная стойкость;
2) устойчивость к воздействию кислот.
Изделия:
а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;
б) инструменты, резцы, зубила;
в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;
г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.
10. Установите правильную последовательность.
Сплав –
1 – состоящий
2 – из которых по крайней мере 3 – металл,
4 – материал
5 – или более компонентов,
6 – один –
7 –с характерными свойствами,
8 – из двух
11. Установите соответствие.
Схема реакции:
Продукты реакции:
1) Li + O2 →
а) → Fe3O4 + H2;
2) Hg + O2 →
б) → реакция не идет;
3) Fe + H2O →
в) → Li2O; г) → HgO; д) → LiOH + H2;
е) → Fe3O4
12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой Ca + HNO3 конц → Ca(NO3)2 + N2 + H2O равен … .(1 балл)
Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный ответ – 3 балла).
13. Формулы кислот, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .
14. Дополните. (Полное решение – 2 балла)
Для выплавки 200 кг нержавеющей стали, содержащей 12% хрома и 10% никеля, необходимо … кг хрома и … кг никеля.
15. Выпишите номер правильного ответа.
В ряду металлов K – Na – Li слева направо:
1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;
2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;
3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;
4 – убывает температура плавления и убывает плотность.
16. Выпишите номер правильного ответа.
Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Na – K – Li:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
17. Осуществить превращение: (3 балла)
Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → BaSO4.
Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)
18. Пара реагентов, характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия:
1 – NaOH и H2SiO3
2 – H3SiO3 и H2SO4
3 – H2SO4 и KOH
4 – KOH и NaOH
19. Дополните. (Полное решение – 3 балла) Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой
породы, оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода железа 0,8, равна … .
Вариант 2
1. Установите правильную последовательность. Амфотерный оксид 1 – проявляет
2 – который в зависимости
3 – или основные
4 – свойства
5 – оксид
6 – кислотные
7 – от условий.
2. Ряд элементов, не относящихся к металлам:
1 – Ca, Zn, B;
2 – Al, Cr, Fe;
3 – B, As, S;
4 – H, Na, P
3. Установите соответствие.
С. О. элемента-металла
Свойства оксида:
1. Высшая
а) кислотные
2. Промежуточная
б) основные в) амфотерные
4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с уменьшением заряда ядер атомов:
1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;
2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;
3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;
4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.
5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:
1) H2ZnO2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Be(OH)2 + 2ОH- = BeО22- + 2H2O
Молекулярное уравнение реакции:
А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;
В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность металлов, - … .
7. Установите соответствие.
Признак классификации:
Группы металлов:
1.Температура плавления
а) мягкие и твердые;
2.Электропроводность
б) плохо и хорошо проводящие ток;
в) легкие и тяжелые; г) легкоплавкие и тугоплавкие.
8. Установите соответствие
Признак классификации:
Вид сплава:
1. Состояние компонентов
а) чугун, сталь;
2. Содержание неметалла
б) медный, алюминиевый;
в) однородные и неоднородные;
г) легированная сталь.
9. Особые свойства стали:
1) твердость, механическая прочность, устойчивость против ударов и трения;
2) жаростойкость, механическая прочность при высоких температурах, коррозионная стойкость.
Изделия:
а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;
б) инструменты, резцы, зубила;
в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;
г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.
10. Установите правильную последовательность.
Сплав –
1 – из двух
2 – один –
3 – материал
4 – с характерными свойствами
5 – из которых по крайней мере
6 – металл,
7 – или более компонентов
8 – состоящий
11. Установите соответствие.
Схема реакции:
Продукты реакции:
1) Li + Н2О →
а) → Fe3O4 + H2;
2) Fe + O2 →
б) → реакция не идет;
3) Hg + Н2O →
в) → Li2O;
г) → HgO; д) → LiOH + H
е) → Fe3O4
12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
Ca + HNO3 конц → Ca(NO3)2 + N2 + H2O
равен … .( 1балл)
Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный ответ – 3 балла)
13.Названия группы металлов, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .
14. Дополните. (Полное решение – 3 балла)
Масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле
выхода железа 95%, равна … .
15. Выпишите номер правильного ответа.
В ряду металлов Li – Na – K слева направо:
1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;
2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;
3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;
4 – убывает температура плавления и убывает плотность.
16. Выпишите номер правильного ответа.
Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Li – K – Na:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
17. Осуществить превращение: (3 балла)
Са → СаО → Са(ОН)2 → СaSO4.
Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)
18. Пара формул реагентов, которые взаимодействуют с оксидом алюминия как амфотерным соединением:
1 – NaOH и H2SiO3
2 – H3SiO3 и H2SO4
3 – H2SO4 и KOH
4 – KOH и NaOH
19. Дополните (Полное решение – 3 балла)
Масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3 массой 3 т, содержащего 25% примесей, равна …т.
Контрольная работа по теме «Неметаллы», 9 класс
1 вариант
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро
3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций
4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по
слоям:
1) 2,8,5
2) 2,3
3) 2,8,3
4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус
3) число валентных электронов в атомах 2) заряд ядра атома
4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2
3) O2
4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям: 1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Clсоответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что: 1) не хватает кислорода
3) повышается содержание азота
2) повышается температура
4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь
2) углерод
Часть В.
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si
1) не изменяются
3) ослабевают 2) усиливаются
4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака Б) использования катализатора В) уменьшения давления Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
2 вариант
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:
1) растения, животные и человек дышат кислородом 2) кислород входит в состав вод
3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых – кислород
4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая клетка
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны: 1) 31 и 4
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14
2) 12
3) 15
4) 13
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для: 1) KCl
2) HBr
3) P4
4) CaCl2
А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим
3) обратимым, эндотермическим
2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим
2) 15 и5
А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты, необходимо использовать:
1) соляную кислоту
3) тлеющую лучинку 2) раствор аммиака
4) раствор гидроксида натрия
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха
3) выделение газа 2) образование осадка
4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты 2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
3) 15 и 3
4) 31 и 5
3) растворами гидроксида бария и серной кислоты 4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
Часть В.
В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических
элементов : 1) не изменяются
3) изменяются периодически 2) усиливаются
4) ослабевают
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе
H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры Б) повышение температуры
В) введение катализатора
Г) понижение концентрации HCl
Д) понижение давления
В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?
Часть С.
С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната
калия в исходном образце золы?
Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:
«5» - 13-15 баллов
«4» - 10-12 баллов
«3» - 7 - 9 баллов
«2» - 1 – 6 баллов
Контрольная работа №3 «Первоначальные представления об органических веществах»
1. вариант
1.Даны вещества:
1)СН3ОН
2) С3Н8 3) СН2═СН─СН3
4) С12Н22О11 5) NH2─CH2─COOH
6) C6H6O
7) CH3─CH
8) CH3─COOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 6.
2.Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду
Выведите молекулярную формулу этого вещества.
2 вариант
1.Даны вещества: 1)СН≡CН
2) СН4 3) СН3─СН2─OH
4) CH2═CH2 5) CH3─COOCH3
6) C6H12O6 7) OH─CH
8) HCOOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 3.
2. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна
Материалы для промежуточной аттестации.
Вариант 1
1.Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?
А. 2,5
Б. 2,8,3
В. 2,8,5
Г. 2,8,8
2.Валентность азота в аммиаке NH3 равна
А. VI
Б. II
В. I
Г. III
3.Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции 4AI +X O2 = Y AI2O3
А. x=2, y=3
Б. x=3, y=3
В. x=3, y=2
Г. x=2, y=2
4. К реакциям разложения относиться реакция
А. CaO+SiO2=CaSiO3
Б. 2HgO=2Hg+O2
В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2
Г. 2Mg+O2=2MgO
5.Из предложенных ниже формул веществ солью является
А. HCI
Б.Ca(OH)2
В.Na2O
Г.AI2(SO4)3
6.Формуле Cu(OH) 2 соответствует название
А. оксид меди (II)
Б. гидроксид меди (I)
В. гидроксид меди (II)
Г. нитрат меди (II)
7. Формула вещества с ковалентной полярной связью
А. HCI
Б. F2
В. Na2O
Г. Cu
8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4 В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2
9.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: …. = MgSO4
А. Mg(OH)2 и SO3
Б. MgO и SO3
В. Mg(OH)2 и H2SO4
Г. Mg и H2SO4
10. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению
2H+ + S2- = H2S
А. Na2S + 2HCI= ….
Б. H2O + SO2 = ….
В. FeS + 2HCI= ….
Г.K2SO3 + 2HCI = ….
11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений? Ca
CaO
….
CaCI2
A. CaO2
Б. CaН2 B. Ca(OH)2 Г. CaCO3
12. Схеме превращений S-2
S0 соответствует уравнение
А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3
Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2
В. 2H2S +O2 =2H2O + S
Г. 2Na + S= Na2S
13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:
А. Cu0
Cu+1
Б. Cu0
Cu+2
В. Cu+2
Cu0
Г. Cu+1
Cu+2
14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он
А. не растворяется в воде
Б. химически стоек к действию кислот
В. встречается в природе в виде минералов Г. имеет высокую твердость
15.В растворе серной кислоты:
А. фенолфталеин становится малиновым
Б. лакмус краснеет
В. метилоранж желтеет
Г. лакмус синеет
16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.
А. 0,2 моль
Б. 4,48 л
В. 0,4 г
Г. 2,24 л
Задания В
17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается.
Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны
признаки реакции. Какие? Почему?
18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами
19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ПО ХИМИИ
с помощью коэффициента усвоения К
К = А:Р, где
Коэффициент К
0,9-1
0,8-0,89
0,7-0,79
Меньше 0,7
А – число правильных ответов в тесте
Оценка
«5»
«4»
«3»
«2»
Р – общее число ответов