Боровских Т.А. . Рабочая тетрадь по химии. 9 класс

Негосударственное образовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа «Индра»
Кировского района г. Екатеринбурга
Решение Педагогического совета
Протокол
№1 от 28.08.2013
Утверждаю:
Директор школы
Агеева Н.Н.______________
Приказ №56
«28» августа 2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
Класс:
9
Составил: Пьянкова И.П.
Екатеринбург, 2013
Рабочая программа
курса “Химия”
для 9-го класса
1 Пояснительная записка
1.1 Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе
Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12 2012года
№273-ФЗ; http://www.rg.ru/2012/12/30/obrazovanie-dok.html
-Типового положения об общеобразовательном учреждении, утвержденным
постановлением Правительства Российской Федерации от 19.03.2001г.
№ 196;
-Приказа Министерства образования Российской Федерации «Об утверждении
федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования от 05. 03. №1089 (в редакции от
19. 10.2009 №427); Документ изменен приказом номер
69от31.01.2012, номер39от24.01.2012,номер427от19.10.2009,номер320от31.08.2009номер 164
от 03.06.2008. http://www.edu.ru/db/mo/Data/d_09/m427.html
-Приказа Министерства образования Российской Федерации «Об утверждении
федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования от 09. 03.
2004 №1312; http://www.referent.ru/1/125064
-приказа Минобрнауки России «О внесении изменений в федеральный базисный
учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений РФ,
реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства
образования РФ от 09.03.2004г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного
плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих
программы общего образования» №889 от 30 августа 2010 года;http://www.garant.ru/products/i
приказа Минобрнауки России от 03 июня 2011г. № 1994 «О внесении изменений в
федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных
учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом
Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004
г.№1312»;http://www.garant.ru/products/i
2
приказа Министерства образования и наукиРоссийской Федерации от 31.01.2012г
№69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего полного общего образования,
утверждённый приказом Министерства образования РФ от 5 марта 2004г №
1089»;http://www.garant.ru/products/i
приказа Министерства образования и наукиРоссийской Федерации от 01.02.2012 года
№74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные
программы для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего
образования, утверждённые приказом Министерства образования РФ от 9 марта 2004г №
1312»; http://www.garant.ru/products/i
- Санитарно-эпидемиологических требований к условиям и организации обучения в
общеобразовательных учреждениях, утвержденных постановлением Главного
государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 189 «Об
утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям
и организации обучения в общеобразовательных учреждениях».
http://www.rg.ru/2011/03/16/san
-учебного плана НОУ СОШ «ИНДРА»
-основной образовательной программы НОУ СОШ «ИНДРА»
Примерной программы по химии 8-9 класс.Просвещение, 2011г
Авторской программы Гара Н.Н Рабочая программа по химии предметная линия
учебников Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. 8-9 класс. Просвещение, 2011г
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс. Учеб.для
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 14-е изд.,- М.:
Просвещение, 2011г.-191с.
Программа рассчитана на 68 часов в IX классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю,
из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 10 часов, лабораторных
опытов - 8часов.
1.2 Цели и задачи:
3
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного
общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по
химии:
1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
2. овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4. воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
6. В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом
формирования обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных
способов деятельности и ключевых компетенций.
1.3 Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
1. использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения,
измерения, опыты, эксперимент);
2. проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описание их результатов;
3. использование для решения познавательных задач различных источников
информации;
4. соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей
среде, а также правил здорового образа жизни.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью
целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных
связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.
4
Познавательная деятельность
Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений,
измерений, эксперимента, моделирования и др.). Приобретение умений различать факты,
гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта
экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез. Выделение значимых функциональных
связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинноследственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать
оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от
постановки цели до получения результата и его оценки.
Информационно-коммуникативная деятельность
Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное
мнение. Приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать
ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание
достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно
поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение
развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки,
передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов
познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных
выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам
и правилам ведения диалога и диспута.
Рефлексивная деятельность
Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть
возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений,
поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной
позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной
жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей
профессиональной деятельности.
Соотношение содержания федерального компонента государственного Стандарта и
Примерной программы по химии основного общего образования:
5
1. Примерная программа по химии, составленная на основе федерального компонента
государственного Стандарта основного общего образования, предусматривает
изучение тем прописанных в федеральном компоненте государственного Стандарта.
2. В Примерной программе отсутствует ряд вопросов из темы «Элементарные основы
неорганической химии»: свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов,
оснований, кислот, солей; водородные соединения неметаллов; озон. И из темы
«Экспериментальные основы химии»: проведение химических реакций при
нагревании.
3. Тематика и количество лабораторных и практических работ, соответствуют
Примерной программе по химии основного общего образования.
4. Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по
химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений"
(содержание в тексте в виде абзацев). Демонстрации, лабораторные опыты и
практические занятия взяты из Примерной программы.
5. Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в
Требования к уровню подготовки выпускников.
6. При организации учебного процесса по предмету 80% урока предполагается провести
как комбинированные; 18% - изучение и первичного закрепления новых знаний; 1% уроки комплексного применения ЗУН; 1% - уроки контроля, оценки и коррекции
знаний учащихся.
Методы контроля: письменный и устный.
Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.
При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой,
географией.
2 Тематическое планирование
Тема, раздел
Кол- Практические Лабораторные
во
работы
6
работы
Контрольныхработ
часов
Электролитическая диссоциация
10
Кислород и сера
9
Азот и фосфор
10
Углерод и кремний
7
Общие свойства металлов
14
Первоначальные представления
2
1
1
1
1
1
1
2
2
1
2
2
2
2
1
об органических веществах
Углеводороды
4
Спирты
2
Карбоновые кислоты. Жиры.
2
Углеводы.
2
Белки. Полимеры.
3
1
Химия и жизнь
3
1
ИТОГО
8
68
8
6
Программа скорректирована за счет темы классификация химических реакций – 7 часов
распределены на темы:
Кислород и сера +1ч,
Азот и фосфор +1ч.
Углеводороды +4ч
Спирты +1ч
За счет сокращения темы “Электролитическая диссоциация” на 2ч и темы “Углерод и
кремни” на 1ч и темы “Галогены” на 7ч. Выденены часы на прохождение тем:
Первоначальные представления об органических веществах - 2ч
Спирты +1ч
Карбоновые кислоты. Жиры. -2ч
7
Углеводы. - 2ч
Белки. Полимеры. - 3ч
Химия и жизнь - 3ч
3 Содержание курса химии за 9 класс 68 ч/год (2 ч/нед.;)
3.1 НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень
диссоциации.
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Отличие атомов от ионов, ионная кристаллическая решетка.
Механизм диссоциации кислот и солей. Условия протекания реакции ионного обмена
Лабораторные опыты.
1. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа.
1.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид
серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной
кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Зависимости скорости реакции от разных
факторов.
Лабораторные опыты.
1.Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе
Практическая работа.
1. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
8
.
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества
вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из
вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот
азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение,
применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.
Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид
фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Взаимодействие солей
аммония со щелочами, взаимодействие азотной кислоты с металлами., взаимодействие
аммиака с хлороводородом.
Лабораторные опыты.
1. Взаимодействие солей аммония со щелочами.
2. Качественная реакция на нитрат-ион.
Практические работы
1. Получение аммиака и изучение его свойств.
2. Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение
их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства
углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ,
угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами
природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива.
Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты.
1. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
9
2. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа.
1. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.
2. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений
металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение
атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных
металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической
системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость
воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида
и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных
соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных,
щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты.
1. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
2. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и
щелочами.
Практические работы
1. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп
периодической таблицы химических элементов».
2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
10
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества
вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству
вещества, содержащего определенную долю примесей.
3.2 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории
строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация
органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.
Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита
атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и
обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и
продуктов их переработки.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
Тема 8. Спирты (2ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие
спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Горение спиртов
Тема 9. Карбоновые кислоты. (3ч)
Жиры Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в
процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
11
Демонстрации. Диссоциация карбоновых кислот. Взаимодействие спиртов
с кислотами . Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических
растворителях.
Тема 10. Углеводы (2ч)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.
Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на крахмал.
Тема 11. Белки. ( 3 ч)
Полимеры Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании.
Понятие о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с
образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Тема12. Химия и жизнь (2 ч)
Химия в быту Химия и здоровье. Лекарства. Загрязнение природы промышленными
отходами
4 Формирование общеучебных умений и навыков учащихся
4.1 Учебно - организационные:
1. уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
2. владеть техникой консультирования;
3. уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять
4. заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и
оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.
4.2 Учебно - интеллектуальные:
5. уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
6. уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
7. взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
12
8. уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка
гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
9. уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.
4.3 Учебно - информационные:
10. уметь применять справочный аппарат книги
11. самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
12. уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.
4.4 Учебно - коммуникативные:
13. связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
14. излагать материал из различных источников;
15. владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников,
тезисы, конспекты, лекции.
.
5 ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;
2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
13
основных классов неорганических веществ;
4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
1. безопасного обращения с веществами и материалами;
2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
5. приготовления растворов заданной концентрации.
6 ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и
требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
14
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести
оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения
реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а
также при выполнении ими химического эксперимента.
6.1 Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при
наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
6.2 Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за
работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
15
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
6.3 Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических
16
реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
6.4 Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и дветри несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за
четверть, полугодие, год.
6.5 Оценивание тестовых заданий:
«5»- правильно выполнено 100-83% заданий;
«4» - 82-67%;
«3» - 66 – 50%;
«2» - менее 50%.
7 ЛИТЕРАТУРА
7.1 Литература для учащихся:
1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных
учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.
2. Боровских Т.А. . Рабочая тетрадь по химии. 9класс. Издательство: М.: Экзамен .
2013.
17
3. Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.Типовые тестовые задания. ГИА Химия 9 класс.
Изд. “Экзамен ”, 2010г.
4. Боровских Т.А. . Тесты по химии. 9класс. (Металлы и органические соединения)
Издательство: М.: Экзамен.2011.
5. Боровских Т.А. . Тесты по химии. 9класс. ( Диссоциация и неметаллы)
Издательство: М.: Экзамен.2011.
7.2 Литература для учителя
1.
Контрольно измерительные материалы Химия 9 класс/ Составитель
Н.П.Троегубова. – М. : ВАСКО, 2012. [1]
2.
Бурцева О.И., Гурова А.В. Кабинет химии: основная документация и
организация работы. М.: Издательство “Экзамен”, 2010г.
3.
Денисова В.И.Атлас по химии 8,9 класс. Волгоград: Учитель , 2011.
4.
Артемов А.В., Дерябина С.С. Школьные олимпиады. Химия 8-11 класс. М.:
Айрис-пресс, 2011.
7.3 МУЛЬТИМЕДИА и интернет сайты.
[2] Электронное приложение к учебнику химии Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман 9 класс. ОАО
“Просвещение” 2009г.
[3] Химия. 9кл. Контрольн. и провер. работы_Габриелян О.С_2011 -174с
1. http://olimp.distant.ru/ - дистанционная олимпиада школьников, задания и ответы.
2. http://www.alhimik.ru - полезные советы, эффектные опыты, химические новости,
виртуальный репетитор.
3. http://www.alleng.ru/edu/chem6.htm - олимпиады по химии, задачи и задания олимпиад
по химии различных лет (с ответами и решениями, и без ответов).
4. http://www.teleschool.ru/,
5. http://www.internet-school.ru
18
Календарно-тематическое планирование учебного материала
по курсу «Неорганическая химия» в 9классе
на 2013-2014 учебный год
(68ч., 2час в неделю)
Основная
литература
Программа
№
урока
по
поряд
ку /№
урока
по
теме
Базовый
учебник
Методическое
пособие для
ученика
Примерная программа по химии 8-9 класс. М.: Просвещение, 2011г
Авторская программы Гара Н.Н. Рабочая программа по химии предметная линия учебников Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.
Г. 8-9 класс. Просвещение, 2011г
Рудзитис Г.Е Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс. Учеб.для общеобразовательных учреждений/
Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 14-е изд.,- М.: Просвещение, 2011г.-191с.(с электронным приложением).
Боровских Т.А. . Рабочая тетрадь по химии. 9 класс. Издательство: М.: Экзамен.2013.
Разделы и темы
Практическая
работа, демонстрации
+ РТ
Тип
уро
-ка
Элементы
обязательного
минимума образования
Требования к
уровнюподготовк
и обучающихся
Д/З
§ из
учебни
ка+ РТ
Дата
по
плану
(№
недел
и)
Дата
фактичес
-кая
1
1
Тема1.Электролитическая диссоциация(10ч.)
1/1
Повторение основных
вопросов курса химии
8 класса.
Стартовая контрольная работа
(тестирование).
Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений. Строение
атома. Периодический
закон и система элементов
Д.И.Менделеева.
ОК
19
Знать: основные
классы неорганических веществ,
строение атом,
структуру периодической системы
Запись
в
тетрад
и
2/2
3/3
4/4
5/5
6/6
7/7
.
Электролитическая
диссоциация веществ в
водных растворах.
Анализ результатов контрольной
работы
Р/Т стр.8-9
Демонстрации: отличие атомов от
ионов, ионная кристаллическая
решетка.[2]
Электролитическая
диссоциация кислот,
щелочей и солей.
Сильные и слабые
электролиты. Степень
диссоциации
Р/Т стр.9-13
Демонстрации: механизм
Реакции ионного
обмена.
Р/Т стр.14-23
Демонстрации: «Условия
Окислительновосстановительные
реакции. Окислитель.
Восстановитель.
Окислительновосстановительные
реакции
(урок-практикум)
НМ
диссоциации кислот и солей[2]
протекания реакции ионного
обмена»[2]
Реакции ионного
обмена (урокпрактикум).
НМ
КБ
Р/Т стр.14-23
Лабораторная работа №1Реакции
обмена между растворами
электролитов
Р/Т стр.24-28
Р/Т стр.24-28
П
КБ
П
Электролит. Неэлектролит.
Электролитическая
диссоциация, гидратация.
Кристаллогидраты.
Кристаллическая вода.
Ионы. Катионы и анионы.
Кислоты, щелочи и соли с
точки зрения ТЭД.
Ступенчатая диссоциация
кислот. Ион гидроксония
Степень
электролитической
диссоциации. Сильные и
слабые электролиты
Реакции ионного обмена:
полные и сокращенные
ионные уравнения.
Обратимые и необратимые
химические реакции.
Алгоритм составления
полных и сокращенных
уравнений ионных
реакций.
ОВР. Окислитель и
восстановитель. Окисление
и восстановление.
Определение степени
окисления элементов.
Алгоритм расстановки
коэффициентов методом
электронного баланса в
ОВР
Знать :положения
ТЭД,понятия ионов,
катионов и анионов,
процессы
диссоциации кислот,
щелочей и солей,
алгоритм
составления полных
и сокращенных
уравнений ионных
реакций.
Уметь:составлять
реакции ионного
обмена, ступенчатой
диссоциации кислот.
Знать:понятия
окислитель,
восстановитель,
степень
диссоциации.
Уметь: составлять
ОВР, пользоваться
алгоритмом
расстановки
20
1
Р/Т
стр.9
вопр.7
2,3
Р/Т
стр.11
вопр.
11,12
(2,3
пример
а)
4
Р/Т
стр.18в
опр.
2,3
4
Р/Т
стр.22
вопр.
7,8
5
Р/Т
стр.26,
вопр. 4
5
Р/Т
стр.26,
вопр. 5
1
2
2
3
3
4
коэффициентов
методом
электронного
баланса в ОВР
Гидролиз солей
Р/Т стр.29-30
8/8
9/9
10/10
«Решение
экспериментальных
задач по теме
«Электролитическая
диссоциация»
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №1 «Решение
экспериментальных задач»
Р/Т стр.31-34
Контрольная работа
№1 по теме
«Электролитическая
диссоциация»
НМ
П
Сильные и слабые
электролиты. Гидролиз
солей. Гидролиз по
катиону и аниону.
Гидролиз с разложением
соединения. Среда,
образуемая при гидролизе,
определение с помощью
индикаторов.
Проведение опытным
путем реакций между
растворами
электролитов.Использован
ие качественных реакций
для распознавания ионов.
Знать :принцип
прохождения
гидролиза солей,
слабые и сильные
электролиты.
Уметь:определять
среду раствора,
образующуюся при
гидролизе солей,
распознавать среду
раствора с
помощью
индикаторов.
6
Р/Т
стр.30,
вопр. 4
Р/Т
Вопрос
ы на
стр. 35
К
4
5
5
Тема 2. Кислород и сера (9 часов)
11/1
.
Положение кислорода
и серы в ПСХЭ,
строение их атомов.
Аллотропия кислорода
– озон.
Анализ результатов контрольной
работы.
Демонстрация:горение железа в
кислороде[2]
Р/Т стр.38-39
Расположение элементов
подгруппы кислорода в
ПСХЭ, строение атомов,
физические и химические
свойства этих элементов.
Явление аллотропии,
21
Знать:аллотропные
формы кислорода и
серы, их отличия,
строение атомов
подгруппы
7
6
12/2
13/3
14/4
15/5
16/6
17/7
Сера. Аллотропия
серы. Физические и
химические свойства.
Нахождение в природе.
Применение серы.
Соединения серы.
Сероводородная и
сернистая кислоты и
их соли.
Оксид серы (VI).
Серная кислота и ее
соли.
Окислительные
свойства серной
кислоты.
« Решение
экспериментальных
задач по теме
«Кислород и сера»
Понятие о скорости
химической реакции.
Катализаторы.
Равновесие.
Демонстрация: аллотропия серы,
строение кристаллической решетки
серы.
Р/Т стр.39-43
Лабораторная работа №2
Распознавание серосодержащих
ионов
Р/Т стр.43-49
ТЕСТ №16 [1]
Р/Т стр.49-53
Р/Т стр.54-56
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №2
«Решение экспериментальных
задач»
аллотропные формы
кислорода и серы,
получение и применение
элементов подгруппы
кислорода.
Основные соединения
серы: оксиды, сульфиды,
сероводород,
серосодержащие кислоты,
получение и свойства (
кислотно-основные и
окислительновосстановительные) этих
соединений. Качественные
реакции на
серосодержащие ионы.
Применение солей (
сульфидов, сульфатов,
сульфитов)
Идентификация веществ,
осуществление заданных
превращений.
кислорода.
Нахождение в
природе кислорода
и серы.
Знать:распростран
енные соединения
серы,
номенклатуру и
качественные
реакции
насеросодержащие
ионы.
Уметь:
предложить
качественную
реакцию насульфитионов и сульфид –
ионов, сульфатионов в растворе
Р/Т стр.57-60
ТЕСТ №17[1]
Демонстрация:зависимости скорости
реакции от разных факторов.[2]
Р/Т стр.60-64
Скорость хим. р-ции.
Катализатор. Ингибитор.
Факторы , влияющие на
скорость реакции и
равновесие в системе.
22
Знать: факторы,
влияющие на
скорость реакции и
равновесие в
системе, способы
смещение
8,9,10
Р/Т
стр.41,
вопр. 6
11,12
Р/Т
стр.46,
вопр. 9
13
Р/Т
стр.52,
вопр. 8
13
Р/Т
стр.55,
вопр. 7
Р/Т
стр.49,
вопр. 8
14
Р/Т
стр.61,
вопр.
6 (б,в)
6
7
7
8
8
9
18/8
19/9
Решение расчетных
задач по теме
«Кислород и сера»
и«Скорость
химической реакции»
Р/Т стр.60-64
Вычисления по
химическим уравнениям
массы (количества, объема)
вещества по известной
массе (количеству, объему)
одного из вступивших или
получающихся в
результате реакции
веществ.
Контрольная работа
№2 по теме
«Кислород и сера»
равновесия,
вещества,
используемые как
катализаторы и
ингибиторы.
Р/Т
стр.65,
вопр. 7
9
Уметь: пользоваться
алгоритмом для
вычисления по
химическим
уравнениям
10
Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)
20/1
21/2
Азот, физические и
химические свойства,
получение и
применение.
Аммиак: физические и
химические свойства,
получение и
применение.
Соли аммония
22/3
Анализ результатов контрольной
работы
Р/Т стр.67-69
Демонстрация:образование иона
аммония, взаимодействие аммиака с
хлороводородом, растворение
аммиака в воде.[2]
Р/Т стр.70-72
Лабораторная работа
№3Взаимодействие солей аммония со
щелочами
Демонстрация: Взаимодействие
солей аммония со щелочами[2]
Положение азота и
фосфора в ПСХЭ, строение
их атомов. Азот,
физические и химические
свойства, получение и
применение. Круговорот
азота в природе.
Нитриды. Фосфиды
Аммиак: физические и
химические свойства,
получение и применение.
Ион аммония, донорноакцепторный механизм
Соли аммония: физические
и химические свойства,
получение и
применение.Двойные соли.
Взаимодействие солей
23
Знать:
нахождение азота и
фосфора в ПСХЭ,
строение атома
азота,круговорот
азота в природе.
15,16
Р/Т
стр.69,
вопр. 6
17
Р/Т
стр.71,
вопр. 3
Знать: сложные
соединения,
содержащие азот,
аммиак, азотная
кислота, нитраты.
Их физические и
химические свойства,
18
Р/Т
стр.76,
вопр. 6
10
11
11
23/4
24/5
25/6
26/7
«Получение аммиака
и изучение его
свойств»
Оксиды азота (II) и
(IV). Азотная кислота и
ее соли.
Окислительные
свойства азотной
кислоты.
Фосфор. Аллотропия
фосфора. Физические и
химические свойства
фосфора.
Р/Т стр.75-77
аммония со щелочами
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №3
«Получение аммиака и изучение его
свойств»
Получение аммиака и его
растворение в воде.
Взаимодействие раствора
аммиакас кислотами,
действие на индикаторы.
Р/Т стр.73-74
Лабораторная работа
№4Качественная реакция на нитратион.
Демонстрация:таблица “Оксиды
азота”
Р/Т стр.77-81
Демонстрация:взаимодействие
азотной кислоты с металлами.[2]
Р/Т стр.82-84
ТЕСТ№ 19[1]
Демонстрация:аллотропные формы
фосфора[2]
Химизм получения азотной
кислоты. Нитраты и
особенности их
разложения при
нагревании. Качественная
реакция на нитрат-ион.
получение и
применение.
Окислительные
свойства азотной
кислоты.
Уметь:
объяснять донорноакцепторный
механизм
образования иона
аммония, проводить
качественную
реакцию на нитратион.
Окислительные свойства
азотной кислоты.
Взаимодействие с
металлами.
Электрохимический ряд
напряжения металлов.
Аллотропия
фосфора.Белый, красный и
черный фосфор.
Р/Т стр.84-85
24
Р/Т
стр.
76-77
19,20
Р/Т
стр.78в
опр. 6
19
Р/Т
стр.83,
вопр. 6
Знать:аллотропия
фосфора, сложные
соединения,
содержащие
фосфор, фосфатионы. Их
21
Р/Т
стр.85,
вопр.
11
12
12
13
13
27/8
28/9
Оксид фосфора (V).
Ортофосфорная
кислота и ее соли.
Минеральные
удобрения
«Определение
минеральных
удобрений»
Фосфорный ангидрид.
Ортофосфорная кислота.
Гидрофосфат-ион,
дигидрофосфат-ион.
Простые и сложные
минеральные удобрения
Демонстрация:двойной
суперфосфат,азотные удобрения[2]
Р/Т стр.85-88
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №4
«Определение минеральных
удобрений»
П
Ознакомление с образцами
природных фосфатов.
Определение фосфорных
минеральных удобрений
физические и
химические свойства,
22,23
получение и
Р/Т
применение.Простые стр.88,
и сложные
вопр. 9
минеральные
удобрения
Уметь:
объяснятьприменен
ие минеральных
удобрений.
Р/Т стр.89-90
29/10
Контрольная работа
№ 3 по теме «Азот и
фосфор»
14
Р/Т
стр.
89-90
К
14
15
Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)
30/1
Углерод. Физические и
химические свойства
углерода.
Анализ результатов контрольной
работы
Демонстрация:аллотропные формы
углерода, кристаллические решетки
алмаза и графита.[2]
Р/Т стр.91-94
НМ
Положение углерода и
кремния в ПСХЭ, строение
их атомов. Аллотропные
модификации, физические
и химические свойства
углерода. Адсорбция.
Десорбция.
Активированный уголь
25
Знать:Положение
углерода и кремния в
ПСХЭ, строение их
атомов.
Аллотропные
модификации,
физические и
24,25
Р/Т
стр.94,
вопр. 7
15
Р/Т стр.95-96
31/2
32/3
НМ
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV).
Угольная кислота и ее
соли
Лабораторная работа
№5Ознакомление со свойствами и
взаимопревращениями карбонатов
и гидрокарбонатов.
Р/Т стр.97-100
КБ
Демонстрация:схема круговорота
углерода в природе.[2]
33/4
Круговорот углерода в
природе.
34/5
«Получение оксида
углерода (IV) и
изучение его свойств.
Распознавание
карбонатов»
35/6
Кремний. Оксид
кремния (IV).
Кремниевая кислота и
ее соли.
Угарный газ, свойства и
физиологическое действие
на организм.
Восстановительные
свойства СО.Получение и
применение.
Газогенератор.
Генераторный газ.
Газификация топлива.
КБ
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №5
«Получение оксида углерода (IV) и
изучение его свойств. Распознавание
карбонатов»
Углекислый газ. Угольная
кислота и ее соли
Карбонаты.
Гидрокарбонаты.
Фотосинтез и дыхание.
Парниковый эффект.
Круговорот углерода.
Ознакомление с
получением и
взаимодействием
карбонатов и
гидрокарбонатов
П
Р/Т стр.101-103
Лабораторная работа
№6Качественные реакции на
карбонат- и силикат-ионы.
Р/Т стр.104-107
КБ
Кварц, карборунд,
силициды, силикаты.
Силикатная
промышленность,
керамика, стекло, цемент
26
химические свойства
углерода. Адсорбция.
Десорбция. Оксиды
углерода и угольная
кислота. Оксид
кремния (IV).
Кремниевая кислота
и ее соли. Получение
и применение
соединений,
содержащих углерод
и кремний.
Уметь: объяснять
круговорот углерода
в природе.
Парниковый эффект.
Предлагать
качественные
реакции накарбонаты
и
гидрокарбонаты,сил
икат-ионы.
26
Р/Т
стр.96,
вопр. 7
27,28
Р/Т
стр.
100,
вопр.
13(б)
29
Р/Т
стр.
100,
вопр.
13(а)
Р/Т
стр.
101103
30
16
16
17
17
18
36/7
Обобщение и
систематизация знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Углерод и кремний»
ТЕСТ № 22 [1]
Р/Т стр.108-110
ОК
Генетическая связь между
неорганическими
соединениями.
Вычисление количества
вещества продукта реакции
по массе исходного
вещества, содержащего
примеси.
Р/Т
стр.
110,
вопр.
14,15
18
Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)
37/1
38/2
39/3
Положение металлов в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Металлическая связь.
Физические свойства
металлов.
Химические свойства
металлов. Ряд
напряжения металлов
Понятие о
металлургии. Способы
получения
металлов.Сплавы.
Р/Т стр.111-112
Демонстрация:металлическая
кристаллическая решетка.
НМ
Р/Т стр.113-114
Демонстрация: Ряд напряжения
металлов[2]
ТЕСТ №4 [1]
Р/Т стр.115-118
Демонстрация:образцы
сплавов.(коллекция) [2]
НМ
НМ
Строение атомов металлов.
Металлическая связь.
Металлическая
кристаллическая решетка.
Металлы в физике.
Электро- и
теплопроводность.
Электрохимический ряд
напряжения металлов (ряд
стандартных электродных
потенциалов металлов)
Металлургия, чугун, сталь,
легированные сплавы
Экологические проблемы:
кислотные дожди.
Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза),
интерметаллические
соединения
Металлы. Коррозия.
Получение металлов и
общие свойства. Проблемы
безотходного производства
в металлургии и охрана
окружающей среды
27
Знать: общие
физические и
химические свойства
металлов, ряд
напряжения
металлов,положение
металлов в
ПСХЭ,металлическая
связь. Металлургия,
Сплавы (сталь,
чугун,
дюралюминий,
бронза).
34, 36
Р/Т
стр.
112,
вопр. 6
37
35,38
Р/Т
стр.
117,
вопр. 4
19
19
20
Р/Т стр.119-122
40/4
41/5
42/6
Щелочные металлы..
Кальций и его
соединения. Жесткость
воды и способы ее
устранения.
Алюминий.
Демонстрация:горение натрия в
хлоре.[2]
ТЕСТ №7[1]
Р/Т стр.123-126
Демонстрация:Карбонат и
гидрокарбонат кальция[2]
.
ТЕСТ №8[1]
Р/Т стр.108-110
Демонстрация:получение
алюминия.Взаимодействие
НМ
НМ
НМ
алюминия с
кислотами,Взаимодействие алюминия
со щелочами
43/7
Лабораторная работа №7
Получение гидроксида алюминия
Амфотерность оксида и и взаимодействие его с кислотами
гидроксида алюминия. и щелочами
Р/Т стр.108-110
Демонстрация:Амфотерность
гидроксида алюминия[2]
КБ
Положение щелочных
металлов в периодической
системе и строение атомов.
Нахождение в природе.
Физические и химические
свойства. Соли щелочных
металлов. Аномальные
свойства щелочных
металлов. Применение
щелочных металлов и их
соединений.
Положение
щелочноземельных
металлов в периодической
системе и строение атомов
Соединения кальция,
особенности химических
свойств
Роль кальция в природе
Жесткость воды.
Положение алюминия в
периодической системе и
строение его атома.
Нахождение в природе.
Физические и химические
свойства алюминия как
простого вещества.
Понятие «амфотерность»
на примере соединений
алюминия. Получение
гидроксида алюминия по
реакции обмена.
Взаимодействие
гидроксида алюминия с
кислотой и щелочью
28
39
Р/Т
стр.
121,
вопр. 8
20
Знать:металлы 1а –
3агрупп, нахождение
их в
природе,физические
и химические
свойства, понятие
«амфотерность»,жест
кость воды.
Уметь:пользоваться
электрохимическимр
ядом напряжения
металлов, уметь
составлять
уравнения,
описывающие
свойства металлов.
40,41
Р/Т
стр.
125воп
р. 7
42
Р/Т
стр.
129воп
р.
8(а,б)
42
Р/Т
стр.
129воп
р. 6
21
21
22
ТЕСТ №9[1]
Р/Т стр.132-134
44/8
Железо.
Демонстрация:Взаимодействие
НМ
железа с растворами кислот,
Горение железа в хлоре[2]
45/9
Оксиды, гидроксиды и
соли железа (II) и
железа (III)
46/10
«Элементы 1а – 3а
групп периодической
системы химических
элементов»
47/11
«Металлы и их
соединения»
Лабораторная работа №8
Получение гидроксидов железа(II)
и (III) и взаимодействие их с
кислотами и щелочами.
Р/Т стр.132-134
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №6
«Решение экспериментальных
задач»
КБ
П
Р/Т стр.130-131
ТЕСТ №10[1]
Р/Т стр.135-136
П
Железо в свете
представлений об ОВР.
Положение железа в
периодической системе и
строение его атома.
Нахождение в природе.
Физические и химические
свойства железа.
Получение гидроксидов
железа (II), (III) и
взаимодействие их с
кислотами
Химические свойства
основных соединений
железа в разных степенях
окисления. Понятие о
коррозии
Ознакомление с образцами
важнейших солей калия,
натрия природными
соединениями кальция,
солей алюминия.
Осуществление заданных
превращений.
Обоснование превращений
в свете ОВР и РИО.
Обобщение знаний по теме
«Элементы IA-IIIA группы
ПСХЭ»
29
Знать: положение
железа в
периодической
системе и строение
его атома. Свойства
гидроксидов железа
(II), (III),понятие о
коррозии.
Уметь:предложить
способы защиты
металлов от коррозии
Уметь:применять
правила техники
безопасность при
работе с
химической
посудой и
химическими
веществами,
выстраивать
логическую
цепочку
превращений.
43
Р/Т
стр.
134воп
р. 7
22
44
Р/Т
стр.
133воп
р. 5(б)
23
40-42
Р/Т
стр.
131воп
р. 3(б)
23
45-47
Р/Т
стр.
136воп
р. 4(б)
24
Решение расчетных
задач по теме
«Металлы и их
соединения»
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №7 «
Решение экспериментальных задач»
48/12
49/13
50/14
Р/Т стр.134 з.6, стр.129 з.7,
стр.126 з. 11,12,
Обобщение и
систематизация знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Общие свойства
металлов»
ТЕСТ №11[1]
Р/Т стр.137-139
Контрольная работа
№4 по теме «Общие
свойства металлов»
КБ
Алгоритм решения задачи.
Вычисление по
химическим уравнениям
массы, объема или
количества вещества
одного из продуктов
реакции по массе
исходного вещества,
объему или количеству
вещества, содержащего
определенную долю
примесей.
Знать:химические
свойства щелочных и
щелочноземельных
металлов, алюминия,
железа и их
соединений.
Химические свойства
щелочных и
щелочноземельных
металлов, алюминия и его
соединений.
Уметь:применятьалг
оритм решения
задачи
длявычисления по
химическим
уравнениям
КК
Р/Т
стр.
122воп
р. 9
40-45
Р/Т
стр.
139воп
р. 15
К
24
25
25
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)
51/1
.
Первоначальные
сведения о строении
органических веществ.
Анализ результатов контрольной
работы
Р/Т стр.140-141
НМ
Органические вещества.
Основные положения
теории органических
соединений А.М.
Бутлерова.
Химическое строение.
Структурные формулы.
30
Знать: основные
понятия
органической
химии, радикал,
изомер, гомолог.
48,49
стр.
163воп
р. 6
26
52/2
Изомерия. Упрощенная
классификация
органических
соединений
Р/Т стр.140-141
НМ
Изомерия. Изомеры.
Функциональные группы
Решение расчетных задач
на установление
простейшей формулы
вещества по массовым
долям элементов.
Уметь ;построить
структурные
формулы веществ и
их изомеров,
установить
простейшую
формулу
органического
вещества.
50
стр.
163воп
р. 8
26
Тема 7. Углеводороды (4 часа.)
53/1
54/2
55/3
56/4
Предельные
углеводороды.
Непредельные
углеводороды
ТЕСТ №23[1]
Р/Т стр. 142-144
Демонстрация:гомологический ряд
алканов.[2]
Р/Т стр. 142-144
Демонстрация:Присоединение
брома к этилену[2]
Ацетилен. Диеновые
углеводороды. Понятия
о циклических
углеводородах
Р/Т стр. 142-144
Демонстрация:Горение
ацетилена.[2]
Природные источники
углеводородов, их
значимость. Защита
атмосферного воздуха
от загрязнений
ТЕСТ №25[1]
Таблица на стр. 161 в
учебнике.Демонстрация:Образцы
нефти и продуктов их переработки
(коллекция)
НМ
НМ
НМ
КБ
Углеводороды. Алканы.
Гомология. Гомологи.
Гомологическая разность
Метан, этан. Физические и
химические свойства.
Применение.
Непредельные
углеводороды (алкены). .
Этилен: физические и
химические свойства
Международная
номенклатура алкенов.
Полимеризация
Ацетиленовые (алкины).
Тройная связь. Диеновые
(алкадиены). Циклоалканы
Бензин. Керосин. Мазут.
Нефтехимическая
промышленность
Альтернативные виды
топлива
Тема 8. Спирты (2 часа)
31
Знать: Физические
и химические
свойства.
Применение.
Уметь ; построить
структурные
формулы веществи
назвать
поМеждународной
номенклатуре
51
стр.
163воп
р. 4
52
стр.
163
зад.2
53
стр.
163воп
р. 11
54
стр.
163
зад.1
27
27
28
28
57/1
58/2
Одноатомные спирты.
Применение.
Многоатомные спирты.
Р/Т стр.145
Демонстрация:Горение спиртов[2]
Р/Т стр.145
НМ
КБ
Радикал. Функциональная
группа. Гидроксильная
группа.Одноатомные
предельные спирты.
Метанол. Этанол.
Физические свойства.
Физиологическое действие
спиртов на организм.
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль. Глицерин.
Применение.Качественная
реакция намногоатомные
спирты.
Знать: Физические
и химические
свойства.
Применение.
55
стр.
173
вопр. 2
Уметь ; построить
структурные
формулы веществи
назвать
поМеждународной
55
стр.
173
вопр. 1
Карбоновые кислоты.
Муравьиная и уксусная
кислоты. Физические
свойства. Применение.
Карбоксильная группа
Сложные эфиры. Мыла
Жиры– продукты
взаимодействия глицерина
и высших карбоновых
кислот. Роль жиров в
процессе обмена веществ в
организме. Калорийность
пищи
Знать: Физические
и химические
свойства.
Применение.
Углеводы. Глюкоза,
сахароза. Нахождение в
природе. Фотосинтез. Роль
глюкозы в питании и
укреплении здоровья.
Знать: Физические
и химические
свойства.
Применение.
номенклатуре
29
29
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. (2часа)
59/1
Карбоновые кислоты.
Применение. Высшие
карбоновые кислоты.
Стеариновая кислота.
Жиры. Калорийность
жиров.
Р/Т стр.146
Демонстрация:Диссоциация
карбоновых кислот.Взаимодействие
спиртов с кислотами[2]
Р/Т стр.146
Демонстрация:растворимость жиров
в воде и органических
растворителя.[2]
60/2
НМ
НМ
Уметь ; построить
структурные
формулы веществи
назвать
поМеждународной
56
стр.
173
зад. 2
30
56
30
57
31
номенклатуре
Тема 10. Углеводы (2 часа)
61/1
Важнейшие
представители
углеводов.
Р/Т стр.146
НМ
32
Крахмал и целлюлоза –
природные полимеры.
Нахождение в природе.
Демонстрация:качественная реакция
на крахмал[2]
62/2
НМ
Моносахариды.
Полисахариды. Крахмал и
целлюлоза. Природные
полимеры.Применение.
Уметь ; построить
структурные
формулы веществи
назвать
поМеждународной
57
31
58
32
59
32
номенклатуре
Тема 11. Белки. Полимеры (3 часа)
Р/Т стр.147
63/1
64/2
65/3
Аминокислоты.
Белки – биополимеры.
Полимеры –
высокомолекулярные
соединения.
Контрольная работа
№5 в форме
тестирования по
теме «Органические
соединения»
Демонстрация:Аминокислоты и
генные болезни,ядовитые
белки,глицин[2]
Демонстрация: Таблица:
“Зависимость полиэтилена от степени
полимеризации”[2]
НМ
КБ
Р/Т стр.149-150
ТЕСТ №30[1]
Аминокислоты.
Незаменимые
аминокислоты. Белки.
Состав белков. Функции
белков. Роль белков в
питании. Понятие о
ферментах и гормонах.
Высокомолекулярные
соединения. Гидролиз
белков. Макромолекулы.
Полимер. Мономер.
Элементарное звено.
Степень полимеризации.
Полиэтилен.
Полипропилен.
Поливинилхлорид.
Применение полимеров.
Изомеры. Структурные
формулы. Номенклатура.
Применение органических
веществ
К
Тема 12. Химия и здоровье (3часа).
33
Знать: Физические
и химические
свойства.
Применение.
Уметь ; построить
структурные
формулы веществи
назвать
поМеждународной
номенклатуре
33
Химия и здоровье.
Лекарства.
Анализ результатов контрольной
работы.
КБ
Р/Т стр.108-110
67/2
68/3
Итоговая
контрольная работа
по курсу химии 9
класса.
Итоговый урок
ТЕСТ №31[1]
Анализ результатов итоговой
контрольной работы.
Подведение итогов работы за
учебный год.
Классификация лекарств.
Антибиотики, анальгетики,
проблемы, связанные с
применением лекарств.
К
Реакции ионного обмена.
Окислительно –
восстановительные
реакции. Химические
свойства кислот, солей,
щелочей и оксидов в свете
теории электролитической
диссоциации.
О
60
33
34
34
Тип урока НМ - Урок изучения нового материала, П– практикум, КБ – комбинированный,
О - обобщение ,КК контрольи коррекция знаний и умений,К-контроль
Номера заданий, выделенные полужирным курсивом, предусмотрены для выполнения учащимися с повышенным интересом к изучению предмета
химии
34
35