Комментарии

Комментарии к демонстрационному варианту по химии ГИА-9 2013
Часть 1.
А1. На приведённом рисунке.
изображена модель атома
1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора
* Для ответа на такой вопрос достаточно сосчитать все изображенные на
рисунке электроны (черные кружочки) в электронной оболочке атома - их
число равно положительному заряду ядра, а величина заряда ядра совпадает
с порядковым номером химического элемента в ПСХЭ ДИМ. В данном
примере 9 электронов, => заряд ядра +9 и 9 - порядковый номер х.э. Под
№9 в ПСХЭ ДИМ расположен фтор (F).
Ответ под №4
Задание может быть сформулировано и так:
*На приведённом рисунке
) )
2 7
изображена схема строения атома
1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора
Сумма 2+7=9 указывает на порядковый номер х.э. - №9 (F - фтор).
Или так:
*Электронную формулу 1s22s22p5 имеет атом
1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора
Сумма 2+2+5=9 указывает на порядковый номер х.э. - №9 (F - фтор).
**Электронную формулу 1s22s22p5 3s23p4 имеет атом
1)калия
2) серы
3)алюминия 4) фосфора
Сумма 2+2+5+2+4=15 указывает на порядковый номер х.э. - №15
(Р - фосфор)
**Тема «Строение атома» в любом учебнике химии
А2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические
свойства соответствующих им простых веществ?
1) алюминий → фосфор → хлор
2) фтор → азот → углерод
3) хлор → бром → йод
4) кремний → сера → фосфор
* Следует вспомнить, что неметаллические свойства химических элементов
усиливаются по мере накопления e на внешнем энергетическом уровне
атома (их число совпадает с номером группы А). Это происходит слева
направо в пределах одного периода (в периодах расположены х.э. разных
групп) или снизу вверх в пределах одной группы (уменьшение радиуса
атома).
* Определяем положение х.э. указанных рядов в ПСХЭ ДИМ:
1) алюминий → фосфор → хлор – х.э. одного периода (III), располагаются
слева направо;
2) фтор → азот → углерод - х.э. одного периода (II), но располагаются
справа налево;
3) хлор → бром → йод - х.э. одной группы (VII), но расположены сверху
вниз - не рассматриваем;
4) кремний → сера → фосфор - х.э. одного периода (III), но располагаются
непоследовательно.
Ответ под №1.
Металлические свойства химических элементов и образованных ими
простых веществ усиливаются сверху вниз в группах (А). Это происходит
в связи с увеличением радиуса атома (в группах расположены х.э. разных
периодов) при наличии одинакового числа e на внешнем энергетическом
уровне атома.
Тема «Периодическая система х.э. Д.И.Менделеева» в любом учебнике химии
А3. Какой вид химической связи в молекуле фтора?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
* Поиск ответа начинаем с определения указанных в задании видов
химической связи:
- ионная - связь между атомами металлов и неметаллов, которая
осуществляется за счет полного перехода e от атомов металла к атому
неметалла, в результате чего атомы превращаются в ионы (заряженные
положительно и отрицательно частицы), которые удерживаются силой
взаимного притяжения;
- ковалентная – связь между атомами неметаллов, которая
осуществляется посредством обобществления их неспаренных e в общие
электронные пары. Такая связь между атомами одного х.э. называется
ковалентной неполярной, между атомами разных х.э. - ковалентной
полярной.
- металлическая связь существует между атомами металлов.
* Фтор (F2) – простое вещество, образованное х.э. фтором, типичным
неметаллом (группа VII A). Молекула фтора образована атомами одного
х.э., => связь в молекуле фтора ковалентная неполярная.
Ответ под №3.
Тема «Химическая связь» в любом учебнике химии
А4. В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1) Na3N 2) NH3 3) NH4Cl
4) HNO2
Степень окисления определяется числом электронов, затраченных атомом
данного х.э. на образование общих электронных пар с атомами других х.э., а
сумма всех степеней окисления (+) и (–) в молекуле равна нулю. Числом
отданных или принятых электронов в ионных соединениях определяется
заряд иона (+) или (–) .
* В соединениях с кислородом и неметаллами с большей
электроотрицательностью (имеющими большее число e и способность
смещать к себе общие электронные пары) азот проявляет положительную
степень окисления (от +1 до +5) , в соединениях с металлами и водородом –
отрицательную (-3).
* Определяем степень окисления каждого х.э.:
1) Na3N - нитрид натрия –Na3+ N-3
2) NH3 - аммиак, водородное соединение азота - N-3 H3+___
3) NH4Cl - хлорид аммония, ст. о. азота, как и в аммиаке - N-3. Ион
аммония NH4+ образуется при взаимодействии аммиака с водой или
кислотой. При этом четвертый атом водорода присоединяется к атому азота
за счет неподеленной электронной
пары атома азота по донорноакцепторному механизму образования связи, т.е. общих электронных пар 3, все три смещены к атому азота, обеспечивая ему отрицательную ст.о.
Или по общему правилу определить ст.о. можно так: NH4Cl – соль, заряд
кислотного остатка Cl-1 (можно проверить по таблице растворимости) =>
заряд иона аммония NH4+1 (водород имеет ст.о. « +», азот «-», => Н(+1∙4 =
+4), а заряд всего иона +1, значит N-3 (+4 -3 = +1);
4) HNO2 - азотистая кислота. Самым электроотрицательным х.э. является
кислород. Отделим вертикальной черточкой знак кислорода от знаков других
х.э. в формуле – H+1N+3│О-2 2 и сосчитаем все (+) и (-), их число должно быть
одинаковым → (-2∙2 = - 4), => «Р» и «N» в сумме должны иметь +4, а так
как Н не может быть больше, чем H+1 , то N+3.
Ответ под № 4.
Понятие «степень окисления» изучается при характеристике х.э. по их
положению в ПСХЭ ДИМ и строению атома, при изучении отдельных групп
х.э. в любом учебнике химии для 8-9 кл..
А5. Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно
1) оснόвным оксидом и кислотой
2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью
4) оснόвным оксидом и основанием
* ZnO – один из числа изучаемых в 8-9 классах амфотерных оксидов
(ВеО, ZnO , Al2O3, Cr2O3 – их надо выучить наизусть);
Na2SO4, – сложное вещество, молекула которого образована 2 атомами
металла и кислотным остатком серной кислоты (2 катионами Na+ и анионом
SO42- ), это соль.
Ответ под №3
Тема «Классы неорганических соединений. Оксиды» в любом учебнике химии.
А6. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и
водородом является
1) появление запаха
2) изменение цвета
3) выпадение осадка
4) выделение газа
* Начнем с анализа задания: CuO – основный оксид, H2 – восстановитель,
способный восстанавливать металлы из их оксидов. Это классическая
реакция замещения. Записываем уравнение реакции :
CuO + H2 = Cu + H2O
*До реакции: оксид меди – порошок черного цвета, водород – бесцветный
газ без запаха. Реакция идет при нагревании.
В результате реакции получается медь в чистом виде – появляется
характерный «медный» цвет на поверхности черного порошка, и капли воды
на стенках пробирки.
Ответ под №2.
Реакция встречается при изучении типов химических реакций, водорода в 8
классе, металлов – в 9 классе в любом учебнике для 8-9 классов.
А7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной
диссоциации в водном растворе 1 моль
1)H2SO4 2)(NH4)2S 3)BaCl2 4)CuSO4
*Запишем уравнения диссоциации каждого из веществ:
1)H2SO4 = 2Н+ + SO4 2- (2 катиона 2Н+ и 1 анион SO4 2- )
2)(NH4)2S = 2 NH4+ + SO4 2- (2 катиона 2 NH4+ и 1 анион S 2- )
3)BaCl2
= Ba2+ + 2Cl-
4)CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
(1 катион Ba2+ и 2 аниона Cl- )
(1 катион Cu2+ и 1 анион SO4 2- )
Ответ под №4
Тема «Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований и
солей» в любом учебнике для 8-9 классов
А8. Газ выделяется при взаимодействии
1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и CaCl2
3) NH4Cl и NaOH
4) CuSO4 и KOH
*Все четыре варианта взаимодействия сложных веществ – реакции обмена. В
результате реакций обмена газ может выделиться в случае образования
непрочных соединений, которые разлагаются в момент образования (Н2СО3,
Н2SО3, NН4ОН) или летучих веществ (НCl, H2S). Формулы этих веществ
надо знать наизусть.
Запишем уравнения реакций:
1) MgCl2 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Ba Cl2
2) Na2CO3 + CaCl2 = 2 Na Cl + Ca CO3↓
NH3↑
3) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4 OH
Н2О
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + К2 SO4
Ответ под № 3
Возможен и такой вариант задания:
* Газ выделяется при взаимодействии
1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и НCl
3)ВаCl2 и NaOH
4) CuSO4 и KOH
CO2 ↑
Na2CO3 + 2НCl = 2 NaCl + Н2CO3
Н2О
Ответ под № 2
Или такой:
* Осадок выделяется при взаимодействии
1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и НCl
3)ВаCl2 и NaOH
4) CuSO4 и KOH
Продукты реакции смотреть по таблице растворимости – осадок выпадает в
одном случае: CuSO4 +2 KOH= Cu(OH)2↓ + К2 SO4
Ответ под № 4
А9. Не реагируют друг с другом
1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера
*Обращаем внимание на задание - не реагируют друг с другом. Условия
взаимодействия не указаны, следовательно, рассматриваем возможные.
1) хлор и водород - вещества легко взаимодействуют друг с другом:
Н2 + Cl2 = 2HCl (тема «Водород» в 8 кл., тема «Элементы VII группы,
главной подгруппы. Галогены» в 8 или 9 кл.)
2) кислород и кальций вещества легко взаимодействуют друг с другом
при н.у.: 2Са + О2 = 2СаО (тема «Кислород» в 8 кл., темы «Элементы II
группы, главной подгруппы», «Металлы. Химические свойства» в 9 кл.)
3) азот и вода - оба вещества знакомы еще из курса «Природоведение» или
«Окружающий мир»: азот в составе окружающего нас воздуха составляет
78 % по объему, он спокойно соседствует с водой окружающих нас
водоемов, не реагирует с водой (тема «Вода» в 8 классе, «Элементы V
группы, главной подгруппы в 9 классе»).
4) железо и сера - вещества взаимодействуют друг с другом при нагревании
(темы «Типы химических реакций. Реакция соединения» - 8 класс, «Металлы
побочных подгрупп» - 9 кл., «Элементы VI группы, главной подгруппы» - 9
кл.)
Ответ под № 3
А10. Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:
1) Na2O и H2O
2) SiO2 и Ag
3) NaOH и HCl
4) HNO3 и O2
*Обращаем внимание на задание - реагирует с каждым из двух веществ.
Условия взаимодействия не указаны, следовательно, рассматриваем
возможные.
* Начинаем с характеристики вещества, указанного в задании:
ZnO – амфотерный оксид, => он реагирует с кислотами (как основный),
со щелочами (как кислотный), не реагирует с водой, с солями, кислородом.
*Рассматриваем предложенные пары веществ:
1) Na2O и H2O
- основный оксид и вода
2) SiO2 и Ag
- кислотный оксид и металл
3) NaOH и HCl - щелочь и кислота, с каждым из них оксид цинка
реагирует
ZnO + 2 NaOH = Na2 ZnO2 +Н2О
ZnO + 2НCl = ZnCl2 + Н2О
цинкат натрия
4) HNO3 и O2
хлорид натрия
- кислота и кислород
Ответ под № 3
А11. В реакцию с соляной кислотой вступает
1) нитрат серебра 2) нитрат бария 3) серебро
4) оксид кремния
* Начинаем с характеристики вещества, указанного в задании:
соляная (хлороводородная) кислота НCl – одноосновная, бескислородная
кислота, проявляет свойства, общие для всех кислот:
-взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее
водорода, с образованием соли и водорода,
-с осно′вными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды,
-с основаниями (растворимыми и нерастворимыми) и амфотерными
гидроксидами с образованием соли и воды,
- с солями непрочных и летучих кислот с образованием новой соли и новой
кислоты.
*Рассматриваем предложенные варианты веществ:
1) нитрат серебра AgNO3 (соль)
AgNO3 + НCl = AgCl↓ + HNO3 – реакция обмена идет до конца, одно из
образовавшихся веществ (хлорид серебра) выпадает в осадок (проверяем по
таблице растворимости);
2) нитрат бария – соль Ba(NO3)2
Ba(NO3)2 +2 НCl = BaCl2 + 2 HNO3 (проверяем по таблице растворимости оба полученные вещества растворимы, реакция обмена не имеет
практического смысла – вещества нельзя разделить );
3) серебро - Ag, металл, стоящий правее водорода в ряду активности
металлов, с соляной кислотой не взаимодействует;
4) оксид кремния SiO2 – кислотный оксид, кислотные оксиды с кислотами не
реагируют.
Ответ под № 1
Темы: «Химические свойства кислот», «Реакции обмена в растворах
электролитов», «Элементы VII группы, главной подгруппы. Водородные
соединения галогенов» - в любом учебнике по химии для 8-9 кл.
А12. Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию с раствором Cu(NO3)2
вступает(-ют)
1) только Na2S 2) NaCl и Na2S 3) Na2S и Na2SO4 4) NaCl и Na2SO4
*Начинаем с характеристики заданных веществ:
Cu(NO3)2 – растворимая соль; NaCl, Na2S, Na2SO4 – растворимые соли, ), =>
надо рассматривать возможные ионные реакции обмена в растворах
электролитов,
а реакции обмена в растворах электролитов возможны
только в случаях, если:
 одним из полученных веществ является вода (слабый электролит);
 одно из полученных веществ выделяется в виде осадка неэлектролит);
 одно из полученных веществ выделяется в виде газа (неэлектролит).
*Рассматриваем варианты:
Cu(NO3)2 +2NaCl = CuCl2 + 2NaNO3 (в таблицу растворимости! полученные вещества растворимы, реакция не имеет смысла)
Cu2+ + 2 NO3– + 2 Na+ +2 Cl– = Cu2+ + 2Cl– + 2 Na+ + 2 NO3 –
Cu(NO3)2 +Na2S = Cu S↓ +2 NaNO3 (в таблицу растворимости!- Cu S↓ сульфид меди выпадает в осадок, реакция возможна)
Cu(NO3)2 + Na2SO4 = CuSО4 + 2NaNO3 (в таблицу растворимости! полученные вещества растворимы, реакция не имеет смысла)
Ответ под № 1
А13. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими
веществами?
А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует
выбросить в мусорное ведро.
Б. Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать
детские игрушки и посуду.
1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны
*Вспоминаем сведения об этих веществах («Элементы побочных подгрупп»,
9 класс):
А. Пары ртути ядовиты. Ртуть требует специализированной утилизации - в
мусорное ведро выбрасывать нельзя.
Б. Соединения свинца ядовиты и по этой причине ими не рекомендуется
покрывать детские игрушки и посуду.
Ответ под № 2
А14. В приборе, изображённом на рисунке, получают
1) хлор
2) аммиак
3) кислород
4) хлороводород
*Рассматриваем прибор: получающийся газ заполняет пробирку,
наполненную водой, вытесняя воду, => он не растворяется в воде и не
взаимодействует с ней. Получают этот газ в результате реакции разложения
твердого (сухого) вещества при нагревании и без вытяжного шкафа => газ не
ядовит. Так получают (разложением перманганата калия) и собирают
(методом вытеснения воды) кислород.
Ответ под № 3
Возможно изображение других приборов для получения и собирания
газообразных веществ, изучаемых в курсе химии 8-9 классов: аммиака
(хорошо растворяется в воде, легче воздуха), водорода (легче воздуха),
оксида углерода (IV), кислорода (тяжелее воздуха).
В учебниках химии для 8 – 9 классов есть рисунки этих приборов,
рассмотрите их внимательно и запомните.
А15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает
количественному составу фосфата аммония?
*Составляем формулу фосфата аммония (NH4)3PO4
*Определяем
относительную
молекулярную
массу,
пользуясь
относительными атомными массами, указанными в ПСХЭ ДИМ (округляя до
целых чисел): Mr = 3(14+4)+31+4∙16 = 42(N) + 12(H) + 31(P)+64(O) = 149
*Массовая доля (w)– это доля части от делого целого:
m(целого)= 0,… или
0,… ∙ 100 = …%
w
=
m(части):
(% - сотая часть числа)
Целое в данном задании – это Mr (NH4)3PO4 ) = 149.
Часть – это nAr (Э), где n- число атомов данного х.э.
w (N)=42:149 =0,28 или 28 %
w (Р) = 31:149 = 0,21 или 21 %
w (Н )= 12:149 =0,08 или 8 %
w (О) = 64:149 = 0,43 или 43 %
Ответ под № 4
Тема изучается в 8 классе (любой учебник химии)
Часть 2.
При выполнении заданий B1, B2 из предложенного перечня ответов
выберите два правильных.
В1.В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит увеличение
(усиление)
1)числа протонов в ядрах атомов
2)числа заполняемых электронных слоёв в атомах
3)радиуса атомов
4)металлических свойств
5)степени окисления в высших оксидах
*Определяем положение указанных в задании х.э. в периодической системе:
Al → Si → P – это элементы одного периода (III - малый);
*Вспоминаем закономерности изменения в строении атомов и свойств х.э. в
периоде в зависимости от строения атома. В пределах одного периода слева
направо увеличивается порядковый номер х.э., => увеличивается
положительный заряд ядра (число протонов в ядре), общее число
электронов в оболочке, идет накопление электронов на внешнем
энергетическом уровне, => повышается степень окисления в высших
оксидах.
Ответ 15
Любой учебник химии для 8-9 классов (ПСХЭ Д.И. Менделеева)
В2. Для этанола верны следующие утверждения:
1) в состав молекулы входит один атом углерода
2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде
4) вступает в реакцию со щелочными металлами
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода
*Этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН – предельный одноатомный спирт,
жидкость при н.у. , хорошо растворим в воде, проявляет слабые кислотные
свойства – взаимодействует со щелочными металлами:
2С2Н5ОН + 2Na → 2С2Н5ОNa + Н2↑
горит, образуя углекислый газ (не угарный – СО!) и воду:
С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2↑+3Н2О
*Формула показывает, что атомов углерода 2,
наличие только одинарных связей.
предельный означает
Ответ 34
Это задание по органической химии. Общее знакомство с органическими
веществами программой предусмотрено в 9 классе при изучении темы
«Элементы IV группы, главной подгруппы» - в любом учебнике по химии для 9
класса.
При выполнении заданий B3, B4 к каждому элементу первого столбца
подберите соответствующий элемент из второго столбца.
В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и
веществом-восстановителем в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
1) MnO2 4) H2S
Б) H2S + HClO3 → HCl + S + H2O
2) HCl
5) Al
В) HCl + Al → AlCl3 + H2
3) HClO3
*Восстановителем является х.э. (и вещество, содержащее этот х.э.),
который окисляется в процессе реакции, т.е. отдает e .
Определяем степени окисления каждого х.э. Подчеркиваем знаки тех х.э.,
степень окисления которых изменилась
+ -1
+4 -2
+2 0
+
-2
* А) H Cl + Mn O 2 → Mn Cl 2 + Cl2 + H 2O
2Cl-1 2 e → Cl20 │ окисление, Cl-1 (HCl) – восстановитель (2)
*Б) H2S-2 + HCl+5O3 → HCl -+ S0 + H2O
S-2 - 2 e → S0 │ окисление, S-2 (H2S-2 ) – восстановитель (4)
*В) HCl + Al0 → Al+3Cl3 + H2
Al0 - 3 e → Al+3 │ окисление, Al0 – восстановитель (5)
Ответ 245
Тема «Окислительно-восстановительные реакции», 9 класс
В4. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с
которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
А) сера
1) CO2, Na2SO4(р-р)
Б) оксид цинка
2) HCl, NaOH(р-р)
В) хлорид алюминия
3) AgNO3(р-р), KOH(р-р)
4) H2SO4(конц.), О2
* Начинаем с характеристики заданных веществ:
А) сера – простое вещество, неметалл, образованный х.э. S VI группы А, в
химических реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем.
Взаимодействует с металлами, водородом, окисляется сильными
окислителями (H2SO4(конц.), О2) – 4
Б) оксид цинка ZnO – амфотерный оксид, , => он реагирует с кислотами
(как основный), со щелочами (как кислотный) - 2
В) хлорид алюминия
AlCl3 - растворимая соль, взаимодействует с
растворами кислот, оснований, солей с учетом условий, при которых реакции
обмена между электролитами идут до конца: одно из полученных веществ
выпадает в осадок, выделяется в виде газа или образуется вода.
Рассматриваем варианты ответов 2 (кислота и щелочь) и 3 (соль и щелочь).
2) HCl, NaOH(р-р) – реакции обмена между HCl и AlCl3 не может быть так,
как в составе этих веществ одинаковые кислотные остатки (обмениваться
нечем);
3) AgNO3(р-р), KOH(р-р)
3AgNO3 + AlCl3
= 3 AgCl↓ + Al(NO3)3
3KOH + AlCl3 = 3KCl + Al(OH)3↓
Ответ 423
Реакции обмена между растворами электролитов, качественные реакции –
это материал 8-9 классов + таблица растворимости кислот, оснований,
солей в воде.
Часть 3.
Задания этой части требуют развернутого ответа, логически обоснованного,
с использованием терминологии предмета.
С1. Дана схема превращений:
Na CO
2 3
CaO → X → CaCO3 → CO2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
Анализируем схему превращения веществ: основный оксид CaO надо
превратить в вещество Х, которое в результате реакции обмена
с
карбонатом натрия Na2СO3 (растворимая соль) образует CaCO3, содержащий
в своем составе Ca+2 Растворимые соли реагируют с растворами кислот,
щелочей, солей. Вещество Х может быть основанием или растворимой
солью, которые легко получить из СаО:
1) СаО + Н2О = Са(ОН)2 - малорастворимое основание, растворимая
часть которого проявляет щелочные свойства
СаО + 2 НСl = CaCl2 + Н2О; CaCl2 – растворимая соль (таблица
растворимости !)
2 ) Оба полученных вещества взаимодействуют с карбонатом натрия
Na2СO3
Са(ОН)2 + Na2СO3 = CaCO3↓+ 2 NaОН
2+
Са +2 ОН- + 2 Na+ + СO32- = CaCO3↓+ 2 Na+ +2ОНСа2+ + СO32- = CaCO3↓
CaCl2 + Na2СO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
Са +2Cl- + 2 Na+ + СO32- = CaCO3↓+ 2 Na+ +2 ClСа2+ + СO32- = CaCO3↓
2+
3) Нерастворимый карбонат кальция разлагается при нагревании:
CaCO3 → CO2 + СаО
Ответ: Х может быть Н2О или НСl
С2. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида
натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли
в растворе нитрата серебра.
*Анализируем условие задачи: смешиваются два раствора, выпадает осадок
=> происходит реакция, предстоит расчет по уравнению реакции. Что нам
известно? Масса раствора нитрата серебра (раствор – это однородная
смесь воды и растворенного в ней вещества) и масса осадка (в осадок выпало
чистое вещество – хлорид серебра). Вычислить предстоит массовую долю
соли (чистого вещества) в растворе нитрата серебра (в смеси).
*Записываем «Дано» и «дополнительные сведения», которые помогут
решить задачу.
Дано:
m (р-ра AgNO3) = 170 г
m (AgCl) = 8.61 г
Дополнительные сведения
w= m(р. в - ва):m (р-ра)
v (n) = m : M, где m – масса чистого
вещества, М – его молярная масса
M (AgNO3) = 170 г/моль
М (AgCl) = 143,5 г/моль
w(AgNO3) = ?
Расчет по уравнению реакции производится с использованием понятия
«количество вещества», т.е. моль.
*До составления уравнения реакции вычислим количества вещества хлорида
серебра (осадок) v (AgCl) = 8,61г : 143,5 г/моль = 0,06 (моль)
*Составляем уравнение реакции AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ Na NO3
1 моль
1 моль
*По уравнению реакции видим, что v (AgNO3) = v (AgCl)
=> v(AgNO3) 0,06моль; m (AgNO3)= 170 г/моль∙0,06моль= 10,2 г
*По условию задачи хлорид натрия был взят в избытке, значит нитрат
серебра, находящийся в растворе (10,2 г), полностью прореагировал.
Находим массовую долю нитрата серебра в растворе:
10,2 г : 170 г = 0,06 или 6 %
% - сотая часть числа
С3. Для определения качественного состава неизвестного кристаллического
вещества белого цвета к его раствору добавили раствор гидроксида калия.
При этом образовался осадок. К другой части раствора исследуемого
вещества добавили раствор нитрата бария. Наблюдали образование
нерастворимого в кислотах белого осадка.
Известно, что катион металла, который содержится в данном соединении,
входит также в состав хлорофилла, а сам металл ранее применялся в
фотографии для получения вспышки.
Определите состав и запишите название исходного вещества. Запишите два
уравнения реакций, которые были проведены в процессе определения
качественного состава неизвестного вещества.
*Имеем кристаллическое вещество белого цвета, растворимое в воде,
реагирующее с раствором щелочи (гидроксид калия). Скорее всего – это
соль.
*Если при взаимодействии со щелочью выпал осадок, это соль металла,
которому соответствует нерастворимое основание (заглянули в таблицу
растворимости!). Таких металлов много, искомый металл входит в состав
хлорофилла, да применялся для получения вспышки – это Mg.
*Соль магния при взаимодействии с раствором нитрата бария образует
осадок, => это сульфат магния – MgSO4
MgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2 ↓+ Na2 SO4
MgSO4 +Ba( NO3)2 = Mg( NO3)2 +Ba SO4↓