КИМы по химии 9 класс

МБОУ гимназия №82
Г.Краснодар
Контрольноизмерительный материал
по химии 9 класс
Учитель химии Задорожная Г.В.
Контрольная работа 1
9 класс
По теме: «ОВР. Периодический закон. Водород и его соединения».
Вариант 1.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1. Восстановителем называется вещество, атомы, ионы или молекулы
которого
1) принимают электроны 3) отдают электроны
2) сохраняют электроны 4) отдают протоны
А2. Атом находящийся в промежуточной степени окисления может быть
1) только восстановителем 3) не изменяет степени окисления
2) только окислителем
4) как окислителем, так и восстановителем
А3.Укажите вещество, при взаимодействии с которым водород Н2 проявляет
окислительные свойства
1) О2
3) N2
2) CuO
4) Ca
А4. В периодах справа налево окислительные свойства элементов
1) усиливаются
3) сначала усиливаются, а затем уменьшаются
2) уменьшаются
4) не изменяются
А5. Из приведенных формул веществ только окислителем может быть
1) Fe
3) Al
2) O2
4) Mg
А6. В реакции SnO2 + 2H2 = Sn + H2O окислителем является атом
1) кислорода
3) водорода
2) олова
4) не является ОВ реакцией
А7. Из перечисленных характеристик атомов элементов периодически
не изменяются
1) заряд ядра атома
3) число энергетических уровней
2) относительная атомная масса 4) число валентных электронов
А8. Элемент, находящийся в 3 периоде VI группе главной подгруппе имеет
максимальную степень окисления и является:
1) +2, восстановитель 3) -2,восстановитель
2) +6, окислитель
4) +4,окислитель и восстановитель
А9. Укажите самый легкий газ.
1) гелий
3) азот
2) кислород
4) водород
А10. Укажите все возможные степени окисления водорода.
1) -1, 0, +1
3) -1, +1
2) 0, +1
4) -1, 0, +1, +2
Часть В.( задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между степенью окисления водорода и
формулой соединения.
Степень окисления Н
Формула соединения
1) -1
А) NH3
2) 0
Б) H2
3) +1
В) CaH2
В2. Установите соответствие между символом изотопа водорода и его названием:
Символ изотопа водорода
Название изотопа водорода
1
1) 1Н
А) дейтерий
2) 21Н
Б) тритий
3
3) 1Н
В) протий
В3. Какой объем (при н.у.) занимают 0,5 моль водорода?
В4. Рассчитайте относительную плотность оксида углерода(IV) по водороду.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. В данном уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
H2 +
WO3 = W +
H2O
C2. Напишите уравнения превращений:
1
2
3
Н2S ← H2 → H2O → KOH
С3. Оксид меди(II) восстанавливают при нагревании водородом. Определите объем (н.у.)
водорода, необходимый для получения 25,6 г меди.
Контрольная работа 1
9 класс
По теме: «ОВР. Периодический закон. Водород и его соединения».
Вариант 2.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1.Окислителем называется вещество, атомы, ионы или молекулы
которого
1) принимают электроны 3) отдают электроны
2) сохраняют электроны 4) отдают протоны
А2. В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства
1) усиливаются
3) сначала усиливаются, а затем уменьшаются
2) уменьшаются
4) не изменяются
А3. Из приведенных формул веществ только восстановителем может быть
1) F2
3) Mg
2) HNO3
4) O2
А4. Атом, находящийся в минимальной степени окисления может быть
1) только восстановителем 3) не изменяет степени окисления
2) только окислителем
4) как окислителем, так и восстановителем
А5. Укажите вещество, при взаимодействии с которым водород Н2 проявляет
восстановительные свойства
1) FeO
3) Ca
2) K
4) Ba
А6. В реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 восстановителем является атом
1) хлора
3) не является ОВ реакцией
2) цинка
4) водорода
А7. Элемент, находящийся в 4 периоде II группе главной подгруппе проявляет низшую
степень окисления и является
1) +2, только восстановителем
3) 0, восстановителем
2) – 2, только окислителем
4) +1, восстановителем
А8. Формула и характер высшего оксида, образованного элементом № 14
1) RO2 - кислотный
3) R2O3 - амфотерный
2) RO2 – основной
4) R2O5 - кислотный
А9. Водород образуется при взаимодействии:
1) H2O и Ag
3) H2O и SO2
2) H2O и К2О
4) H2O и Na
А10. Гремучим газом называется смесь двух газов:
1) водорода и азота
3) водорода и углекислого газа
2) водорода и гелия
4) водорода и кислорода
Часть В.( задания с кратким ответом)
B1. Установите соответствие между степенью окисления водорода и
формулой соединения.
Степень окисления Н
Формула соединения
1) -1
А) H2
2) 0
Б) KH
3) +1
В) CH4
B2. Установите соответствие между окислительно-восстановительным реакцией и
соответствующим уравнением электронного баланса:
ОВР
Уравнение электронного баланса
1) ZnO + H2=Zn + H2O
А) Zn0 – 2 ē = Zn2+
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Б) 2Н+ + 2ē= Н20
В) Н20 – 2 ē = 2Н+
Г) Zn2+ + 2 ē = Zn0
B3. Какой объем ( при н.у.) занимает1,5 моль кислорода?
В4. Рассчитайте относительную плотность оксида серы(IV) по кислороду.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. В данном уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Mg +
H2SO4 = MgSO4 + H2
С2. Напишите уравнения превращений:
1
2
O2 → H2O → H2SO4
3 ↓
Ca(OH)2
С3. Определите объем (н.у.) водорода, который образуется при взаимодействии 6·1023
молекул воды с магнием.
Контрольная работа 1
9 класс
По теме: «ОВР. Периодический закон. Водород и его соединения».
Вариант 3.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1. Восстановлением называется процесс
1) присоединения электронов 3) отдачи электронов
2) присоединения протонов
4) отдачи протонов
А2. Из приведенных формул веществ только окислителем может быть
1) F2
3) Zn
2) Ca
4) Na
А3. Атом находящийся в максимальной степени окисления может быть
1) только восстановителем 3) не изменяет степени окисления
2) только окислителем
4) как окислителем, так и восстановителем
А4. В периодах слева направо окислительные свойства элементов
1) усиливаются
3) сначала усиливаются, а затем уменьшаются
2) уменьшаются
4) не изменяются
А5. Укажите вещество, при взаимодействии с которым водород Н2 проявляет
окислительные свойства
1) O2
3) Cl2
2) MgO
4) Li
А6. В реакции Mg +H2SO4 =MgSO4 + H2↑ восстановителем является атом
1) магния
3) водорода
2) серы
4) кислорода
А7. Элемент, находящийся в 3 периоде V группе главной подгруппе проявляет низшую
степень окисления и является
1) +5 , окислителем
3) – 3, восстановителем
2) +3, как окислителем, так и восстановителем 4) – 3, окислителем
А8. Формула и характер высшего гидроксида, образованного элементом № 16
1) HRO3 – кислота
3) Н2RO4 - кислота
2) R(OH)4 – основание
4) HRO4 – кислота
А9. По физическим свойствам водород
1) бесцветный газ с характерным запахом
2) газ желто-зеленого цвета, не имеющий запаха
3) бесцветный газ, не имеющий запаха
4) газ желто-зеленого цвета с резким запахом
А10. Водород взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых:
1) O2 и NaCl
3) Cl2 и H2O
2) O2 и CuO
4) CuO и HCl
Часть В.( задания с кратким ответом)
B1. Установите соответствие между степенью окисления водорода и
формулой соединения.
Степень окисления Н
Формула соединения
1) -1
А) H2S
2) 0
Б) NaH
3) +1
В) H2
В2. . Установите соответствие между окислительно-восстановительным реакцией и
соответствующим уравнением электронного баланса:
ОВР
Уравнение электронного баланса
1) S + H2= H2S
А) Na0 – ē = Na+
2) Na + H2O = NaOH + H2
Б) 2Н+ + 2ē= Н20
В) Н20 – 2 ē = 2Н+
Г) S0 + 2 ē = S2В3.Какой объем (при н.у.) занимает 0,25 моль азота N2 ?
В4. Рассчитайте относительную плотность оксида углерода (II) по водороду
.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. В данном уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
PbO2 + H2 = Pb + H2O
С2. Напишите уравнения превращений:
1
2
3
PH3 ← H2 → HCl → MgCl2
С3. При взаимодействии магния с серной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.).
Вычислите массу прореагировавшего магния.
Контрольная работа 1
9 класс
По теме: «ОВР. Периодический закон. Водород и его соединения».
Вариант 4.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1.Окислением называется процесс
1) присоединения электронов 3) отдачи протонов
2) отдачи электронов
4) присоединения протонов
А2. Из простых веществ восстановителями могут быть
1) неметаллов
3) инертные газы
2) металлов
4) ни один из вариантов
А3. В главных подгруппах сверху вниз окислительные свойства
1) усиливаются
3) сначала усиливаются, а затем уменьшаются
2) уменьшаются
4) не изменяются
А4. Из приведенных формул веществ только восстановителями могут быть
1) H2SO4
3) F2
2) K
4) O2
А5. Укажите вещество, при взаимодействии с которым водород Н2 проявляет
восстановительные свойства
1) Li
3) Ba
2) Na
4) Br2
А6. В реакции 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 окислителем является атом
1) цинка
3) кислорода
2) серы
4) не является ОВ реакцией
А7. Элемент, находящийся во 2 периоде IV группе главной подгруппе проявляет
промежуточную степень окисления и является
1) + 2, восстановителем
3) – 4, восстановителем
2) + 1, окислителем
4) + 4, окислителем
А8. Формула и характер высшего оксида, образованного элементом № 13
1) RO - амфотерный
3) R2O3 - амфотерный
2) RO – основной
4) R2O3 - кислотный
А9. Вода реагирует с веществом, формула которого:
1) H2SO4
3) Ag
2) CaO
4) NaCl
А10. Водород при определенных условиях реагирует с:
1) КОН
3) N2
2) HCl
4) H2O
Часть В.( задания с кратким ответом)
B1. Установите соответствие между степенью окисления водорода и
формулой соединения.
Степень окисления Н
Формула соединения
1) -1
А) LiH
2) 0
Б) HF
3) +1
В) H2
В2. . Установите соответствие между окислительно-восстановительным реакцией и
соответствующим уравнением электронного баланса:
ОВР
Уравнение электронного баланса
1) H2O = H2 + O2
А) O02 + 4 ē = 2O22) ZnS + O2 = ZnO + SO2 Б) 2Н+ + 2ē= Н20
В) S2- – 6 ē = S 4+
Г) 2O2- - 2 ē = O2
В3. Какой объем (при н.у.) занимает 2,25 моль хлора?
В4. Рассчитайте относительную плотность оксида азота (II) по водороду.\
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. В данном уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
С2. Напишите уравнения превращений:
1
H3PO4 ← H2O
2 ↓
H2
+Ba
→
3
Ba(OH)2
С3. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 4,6 г натрия
с водой.
Контрольная работа 2
9 класс
По теме: «Галогены. Подгруппа кислорода ».
Вариант 1.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1. При обычных условиях является жидким следующий галоген
1) Бром
3) йод
2) Хлор
4) фтор
А2. Наиболее сильный окислитель
1) Бром
3) йод
2) Хлор
4) фтор
А3.Cоляная кислота не реагирует с металлом
1) Ag
3) Mg
2) Zn
4) Fe
А4.Галоген, который в виде своих соединений участвует в построении зубной эмали и
поэтому присутствует в зубных пастах
1) Бром
3) йод
2) Хлор
4) фтор
А5.Укажите объемную долю кислорода в воздухе.
1) 0,21
3) 0,30
2) 0,25
4) 0,78
А6.Укажите формулы высшего оксида и высшего гидроксида серы соответственно.
1) H2S и H2SO4
3) SO3 и H2SO4
2) SO2 и H2SO4
4) SO3 и H2SO3
А7.При обеззараживании помещения от пролитой ртути используют
1) S
3) H2S
2) SO2
4) SO3
А8.Укажите число нейтронов в ядре атома серы.
1) 6
3) 16
2) 32
4) 3
А9.Составьте уравнение реакции сероводорода с избытком гидроксида натрия.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
1) 5
3) 7
2) 6
4) 8
А10.Составьте уравнение реакции получения кислорода по схеме:
t
KMnO4→ …+…+ О2 . Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении
реакции.
1) 7
3) 5
2) 6
4) 4
Часть В.( задания с кратким ответом)
B1. Установите соответствие между степенью окисления хлора и
формулой соединения.
Степень окисления Cl
1) +7
2) +1
3) 0
4) - 1
Формула соединения
А) HClO
Б) Cl2
В) NaCl
Г) Cl2O7
В2. Среди перечисленных веществ укажите те вещества, с которыми вступает в реакцию
хлор: 1) Н2О, 2) Н2, 3) СО2, 4) HNO3, 5) Fe. Ответ дайте в виде последовательности
цифр в порядке их возрастания.
В3. Какой объем (при н.у.) занимает 1,5 моль хлора?
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
Н2
2
НCl
+ Fe
Cl2
?
3
C2.Определите объем водяных паров, полученных при сжигании 33,6 л водорода в 44.8 л
кислорода (н.у.).
Контрольная работа 2
9 класс
По теме: «Галогены. Подгруппа кислорода ».
Вариант 2.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1. При обычных условиях является твердым следующий галоген
1) Бром
3) йод
2) Хлор
4) фтор
А2. Активно реагирует с водой
1) Бром
3) йод
2) Хлор
4) фтор
А3. Cоляная кислота не реагирует с оксидом
1) CuO
3) Na2O
2) Al2O3
4) SiO2
А4.Вещество, которое содержится в плазме крови, стимулирует обмен веществ, - это
1) KI
3) KBr
2) NH4I
4) NaCl
А5.В промышленности кислород получают
1) Из перекиси водорода
3) из нитрата меди (II)
2) Из перманганата калия
4) из воздуха
А6.Укажите аллотропную модификацию серы, которая наиболее устойчива при
комнатной температуре.
1) Ромбическая
3) пластическая
2) Моноклинная
4) жидкая сера
А7.Укажите вещество, в виде которого сера не встречается в природе.
1) S8
3) Na2SO3
2) FeS2
4) Na2SO4·10 H2O
А8.Укажите, какое суждение является правильным: А) по сравнению с атомами кислорода
атомы серы имеют больший радиус; Б) по сравнению с атомами кислорода атомы
серы более электроотрицательные.
1) Верно только А
3) верны оба суждения
2) Верно только Б
4) оба суждения не верны
А9.Укажите соль, которая образуется при взаимодействии SO2 с избытком раствора КОН.
1) K2SO3
3) K2S
2) KHSO3
4) KHSO4
А10. Составьте уравнение реакции получения хлора по схеме:
t0С
HCl + MnO2 = … + Cl2 + … . Ответ дайте в виде суммы коэффициентов
в уравнении реакции.
1) 9
3) 7
2) 8
4) 6
Часть В.( задания с кратким ответом)
B1. Установите соответствие между степенью окисления кислорода и
формулой соединения.
Степень окисления O
Формула соединения
1) – 2
А) K2O
2) 0
Б) OF2
3) - 1
В) H2O2
4) +2
Г) O2
В2. Среди перечисленных веществ укажите те вещества, с которыми вступает в реакцию
соляная кислота: 1) Zn, 2) Cu(OH)2, 3) SiО2, 4) MgO, 5) Ag. Ответ дайте в виде
последовательности цифр в порядке их возрастания.
В3. Какой объем (при н.у.) занимает 2,5 моль кислорода?
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
2
H2 S
SO2
SO3
3
Na2SO4
C2. Рассчитайте объем сернистого газа (н.у.), который образуется при сжигании 16 г серы
в 22,4 л кислорода.
Контрольная работа 2
9 класс
По теме: «Галогены. Подгруппа кислорода ».
Вариант 3.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1. При обычных условиях является светло-зеленым газом следующий галоген
1) Бром
3) йод
2) Хлор
4) фтор
А2. Наиболее сильный восстановитель
1) Бром
3) йод
2) Хлор
4) фтор
А3. Cоляная кислота не реагирует с раствором соли
1) AgNO3
3) Na2SiO3
2) KNO3
4) Pb(NO3)2
А4.В состав желудочного сока входит раствор кислоты
1) HF
3) HBr
2) HCl
4) HI
А5.Кислород – газ
1) Без цвета, вкуса и с характерным запахом
2) Желтого цвета, без вкуса и запаха
3) Без цвета, вкуса и запаха
4) Голубого цвета и с запахом свежести
А6.Кристаллическая решетка ромбической серы построена из молекул
1) S2
3) S6
2) S4
4) S8
А7.Укажите число валентных электронов и число не спаренных электронов
в основном состоянии атома серы.
1) 6 и 0
3) 6 и 2
2) 2 и 6
4) 6 и 4
А8.Ядовитый газ с запахом тухлых яиц, образующийся на дне Черного моря.
1) HCl
3) H2S
2) SO2
4) Cl2
А9.Укажите какое суждение является правильным: А) сернистая кислота является
слабой и неустойчивой кислотой; Б) сернистая кислота образует два ряда
солей: кислые – гидросульфиты и средние – сульфиты.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
А10. Составьте уравнение реакции полного сгорания сероводорода по схеме:
H2S + О2 = … + … . Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении
реакции.
1) 6
3) 9
2) 7
4) 8
Часть В.( задания с кратким ответом)
B1. Установите соответствие между степенью окисления cеры и
формулой соединения.
Степень окисления S
1) -2
2) 0
3) +4
4) +6
Формула соединения
А) H2S
Б) H2SO4
В) Na2SO3
Г) S8
В) S8
В2. Среди перечисленных веществ укажите те вещества, с которыми вступает в реакцию
оксид серы (IV): 1) Н2О, 2) СО2, 3) О2, 4) Н3РО4, 5) СаО . Ответ дайте в виде
последовательности цифр в порядке их возрастания.
В3. Какой объем (при н.у.) занимает 0,25 моль оксида серы (VI)?
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
O2
2
ZnO
3
ZnSO4
BaSO4
С2. Рассчитайте массу сульфида железа (II), полученного при взаимодействии 28 г железа
с 32 г серы.
Контрольная работа 2
9 класс
По теме: «Галогены. Подгруппа кислорода ».
Вариант 4.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1. При обычных условиях является желто-зеленым газом следующий галоген
1) Бром
3) йод
2) Хлор
4) фтор
А2. В реакции раскаленных железных опилок с хлором образуется
1) FeCl
3) FeCl3
2) FeCl2
4) FeCl4
А3.С оксидом кремния (IV) реагирует кислота
1) Соляная
3) плавиковая
2) Иодоводородная
4) бромоводородная
А4.Для обеззараживания воды используют
1) Бром
3) йод
2) Хлор
4) фтор
А5.Аллотропное видоизменение кислорода озон – это газ
1) Без цвета и запаха
2) Голубого цвета с характерным запахом
3) Голубого цвета без запаха
4) Без цвета с характерным запахом
А6.При горении серы на воздухе образуется
1) H2S
3) SO3
2) SO2
4) H2SO4
А7.Укажите число электронных уровней у атома серы.
1) 2
3) 4
2) 3
4) 6
А8. При сжигании сероводорода в избытке и в недостатке кислорода образуются
соответственно
1) S и SO2
3) SO3 и SO2
2) SO3 и S
4) SO2 и S
А9.Укажите соль, которая образуется при взаимодействии SO3 с недостатком
раствора КОН.
1) K2SO3
3) K2SО4
2) KHSO3
4) KHSO4
А10. Составьте уравнение реакции сгорания сероводорода при недостатке кислорода
по схеме:
H2S + О2 = … + … . Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении
реакции.
1) 6
3) 9
2) 7
4) 8
Часть В.( задания с кратким ответом)
B1. Установите соответствие между степенью окисления хлора и
формулой соединения.
Степень окисления Cl
1) 0
2) +5
3) +3
4) - 1
Формула соединения
А) HClO2
Б) HCl
В) Cl2
Г) Cl2O5
В2. Среди перечисленных веществ укажите те вещества, с которыми вступает в реакцию
серная кислота: 1) НCl, 2) Fe, 3) NaOH, 4) CuO, 5) CO2. Ответ дайте в виде
последовательности цифр в порядке их возрастания.
В3. Какой объем (при н.у.) занимает 0,75 моль хлороводорода?
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
2
+ SO2
S
Al2S3
H2S
3
?
С2. Рассчитайте объем хлороводорода (н.у.), полученного при сжигании 11,2 л водорода в
33,6 л хлора.
Контрольная работа 3
9 класс
По теме: «Подгруппа азота. Подгруппа углерода».
Вариант 1.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1. Укажите число энергетических уровней у атома углерода.
1) 1
3) 3
2) 2
4) 4
А2.Высшая и низшая степени окисления азота в соединениях равны соответственно
1) +5 и - 5
3) +3 и - 5
2) +3 и - 3
4) +5 и - 3
А3.Укажите, какое суждение является правильным: А) активированный уголь обладает
большой адсорбционной способностью; Б) активированный уголь используется в
фильтрах для воды и в противогазах.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
А4.Укажите максимальный объем аммиака, который растворяется в 1 л воды при
комнатной температуре
1) около 1000 л
3) около 400 л
2) около 700 л
4) около 100 л
А5.Оксид, образующийся при горении измельченного кремния, - это
1) SiO2
3) Si2O3
2) SiO
4) Si2O
А6.Раствор аммиака в оде можно обнаружить
1) По вкусу
3) по цвету
2) По запаху
4) по наличию осадка
А7.Алюмосиликатами являются
1) песок и глина
3) кварц и слюда
2) глина и слюда
4) асбест и стекло
А8.Укажите газ, являющийся несолеобразующим оксидом.
1) N2O
3) N2O5
2) N2О3
4)NO2
А9. Составьте уравнение реакции по схеме: СО2 +С → СО. Ответ дайте в виде суммы
коэффициентов в уравнении реакций.
1) 4
3) 7
2) 3
4) 8
А10.Число нейтронов в ядре атома фосфора 31P равно
1) 15
3) 31
2) 16
4) 46
Часть В.( задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между символом элемента и максимальным числом
неспаренных электронов на внешнем уровне их атомов.
Символ элемента
1) N
2) F
3) C
4) O
Число неспаренных электронов
А) 1
Б) 2
В) 3
Г) 4
B2. Среди перечисленных веществ укажите те вещества, с которыми вступает в реакцию
азот: 1) НCl, 2) Mg, 3) H2, 4) CuO, 5) O2. Ответ дайте в виде последовательности цифр в
порядке их возрастания.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
2
C
CO2
Na2CO3
3
CaCO3
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса.
C2. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при полном сгорании 26, 4 г угля,
содержащего 10 % негорючих примесей.
Контрольная работа 3
9 класс
По теме: «Подгруппа азота. Подгруппа углерода».
Вариант 2.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1. Укажите число электронов на внешнем уровне атома углерода.
1) 7
3) 5
2) 6
4) 4
А2. Связь в молекуле азота
1) одинарная
3) тройная
2) двойная
4) полярная
А3.Атом углерода более электроотрицателен, чем атомы каждого из двух химических
элементов
1) Si и О
3) Al и F
2) В и Si
4) N и Si
А4.Укажите, какое суждение является правильным: А) донорно-акцепторная связь – это
связь, образованная с помощью свободной электронной пары одного атома – донора и
свободной орбитали другого атома – акцептора; Б) при взаимодействии аммиака с водой
донором является атом азота аммиака, а акцептором – катион водорода.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
А5.Обычный песок состоит преимущественно из
1) кремния
3) оксида кремния (II)
2) оксида кремния(IV)
4) оксида алюминия.
А6. При горении аммиака на воздухе, помимо воды образуется
1) N2
3) NO2
2) NO
4) N2O
А7.Формула оксида, в жидком состоянии которого называют «сухим льдом»
1) СО
3) NO
2) СО2
4) NO2
А8. Укажите газ, являющийся кислотным оксидом.
1) N2O
3) N2О3
2) NO
4) N2
А9. Составьте уравнение реакции по схеме: CO + O2 → CO2. Ответ дайте в виде суммы
коэффициентов в уравнении реакций.
1) 4
3) 5
2) 6
4) 7
А10. Укажите, какое суждение является правильным: А) атом фосфор имеет три
энергетических уровня; Б) на внешнем уровне атома фосфора имеется пять электронов.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
Часть В.( задания с кратким ответом)
В1. Среди перечисленных свойств укажите те свойства, которые характерны для
аммиака:
1)легче воздуха, 2) тяжелее воздуха, 3) газ желто-зеленого цвета, 4) бесцветный газ, 5)
ядовитый, 6) неядовитый, 7) газ с резким запахом, 8) газ без запаха, 9) хорошо
растворимый в воде. Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их
возрастания.
B2. Среди перечисленных веществ укажите те вещества, с которыми вступает в реакцию
углерод: 1) О2, 2) Са, 3) HСl, 4) H2O, 5) FeO. Ответ дайте в виде последовательности
цифр в порядке их возрастания.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
Li3N
2
N2
3
NH3
(NH4)2SO4
Для реакции 2 составьте схему электронного баланса.
С2. Вычислите, какой объем (н.у.) воздуха потребуется для сжигания
6 г углерода ( объемная доля кислорода в воздухе 21%).
Контрольная работа 3
9 класс
По теме: «Подгруппа азота. Подгруппа углерода».
Вариант 3.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1.Укажите число электронов на внешнем уровне атома азота.
1) 8
3) 5
2) 7
4) 3
А2.Укажите тип кристаллической решетки алмаза
1) атомная
3) ионная
2) молекулярная
4) металлическая
А3.Молекула аммиака имеет следующую форму
1) линейную
3) плоскую
2) пирамидальную
4) октаэдрическую
А4.Укажите газ, который образуется при неполном сгорании углеродного топлива
1) SO2
3) CO2
2) NO
4) CO
А5. При взаимодействии аммиака с кислородом в присутствии платинового катализатора,
помимо воды образуется
1) N2
3) NO2
2) NO
4) N2O
А6. Укажите, какое суждение является правильным: А) в промышленности углекислый
газ получают действием соляной кислоты на мрамор; Б) в лаборатории углекислый газ
получают обжигом известняка.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
А7.Укажите вещество, с помощью которого можно обнаружить присутствие ионов
аммония в растворе
1) AgNO3
3) HCl
2) NaOH
4) BaCl2
А8.Оксид углерода (II) является
1) несолеобразующим и активным восстановителем
2) солеобразующим и активным восстановителем
3) несолеобразующим и активным окислителем
4) солеобразующим и активным окислителем
А9. Укажите вещество, которое светится в темноте.
1) сера
3) красный фосфор
2) графит
4) белый фосфор
А10. Составьте уравнение реакции по схеме Al4C3 + HCl → AlCl3 + CH4. Ответ дайте в
виде суммы коэффициентов в уравнении реакций.
1) 20
3) 13
2) 17
4) 11
Часть В.( задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления
углерода в ней.
Формула соединения
1) Н2СО3
2) СО
3) Al4C3
4) CaC2
Степень окисления С
А) -4
Б) -2
B) -1
Г) +2
Д) +4
В2. Среди перечисленных веществ укажите те вещества, с которыми вступает в реакцию
азотная кислота: 1) НCl, 2) Сu, 3) NaOH, 4) CuO, 5) H2O. Ответ дайте в виде
последовательности цифр в порядке их возрастания.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
2
3
N2
NO
NO2
HNO3
Для реакции 2 составьте схему электронного баланса.
С2. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) можно получить при термическом
разложении 52,5 г известняка, если массовая доля примесей составляет 5% .
Контрольная работа 3
9 класс
По теме: «Подгруппа азота. Подгруппа углерода».
Вариант 4.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1.Укажите число энергетических уровней у атома азота.
1) 1
3) 3
2) 2
4) 4
А2. Высшая и низшая степени окисления углерода в соединениях равны соответственно
1) +4 и -4
3) 0 и -4
2) +4 и 0
4) -4 и +4
А3. При растворении аммиака в воде образуется
1) спирт
3) уксус
2) пероксид водорода
4) нашатырный спирт
А4.Укажите газ, который не горит, не поддерживает горение и потому применяется для
тушения пожаров.
1) CH4
3) C2H2
2) CO
4) CO2
А5. В ходе реакции NH4NO3 + KOH = NH3↑ + H2O + KNO3 в растворе между собой
взаимодействуют следующие ионы:
1) K+ и NO33) NH4+ и OH2) H+ и ОН4) NH4+ и NO3А6.Карбонаты и гидрокарбонаты можно обнаружить при действии на них растворов
кислот. Какие ионы взаимодействуют в ходе реакции карбоната натрия с соляной
кислотой?
1) H+ и CO323) H+ и Сl3) Na+ и Cl4) Na+ и CO32А7.Ядовитый газ бурого цвета – это
1) N2O
3) N2О5
2) N2О3
4) NO2
А8. Укажите, какое суждение является правильным: А) угарный газ растворим в воде;
Б) угарный газ ядовит.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
А9.Укажите реактив, с помощью которого можно обнаружить присутствие растворимых
фосфатов в растворе.
1) AgNO3
3) NaOH
2) BaCl2
4) HCl
А10.Составьте уравнение реакции по схеме Fe2O3 + C → Fe + CO2. Ответ дайте в виде
суммы коэффициентов в уравнении реакций.
1) 11
3) 13
2) 12
4) 14
Часть В.( задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления фосфора
в ней.
Формула соединения
1) Р2О3
2) Н3РО4
3) Р4
4) Mg3P2
5)
Степень окисления Р
А) -3
Б) 0
B) +3
Г) +5
B2. Среди перечисленных веществ укажите те вещества, с которыми вступает в реакцию
аммиак: 1) Н2SO4, 2) Fe, 3) NaOH, 4) FeO, 5) O2. Ответ дайте в виде последовательности
цифр в порядке их возрастания.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
2
3
С
СО
СО2
СаСО3
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса.
С2. Вычислите объем аммиака(н.у.), образованного
аммония, содержащего 10 % примесей..
при разложении 117,7 г хлорида
Контрольная работа 4
9 класс
По теме: «Металлы и их соединения».
Вариант 1.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1.Не является металлом
1) Al
3) Fe
2) P
4) Na
А2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических
свойств
1) Li, Na, K
3) Ba, Mg, Be
2) Al, Na, Mg
4) Li, Be, B
А3.У алюминия кристаллическая решетка
1) ионная
3) атомная
2) молекулярная
4) металлическая
А4. Легче отдает один электрон атом элемента с порядковым номером:
1) 19
3) 3
2) 12
4) 11
А5. Металл образует основной оксид состава ЭО. Электронная схема его атома:
1) 2ē,8 ē, 2ē
3) 2ē,8 ē, 4ē
2) 2ē, 2ē
4) 2ē, 3ē
А6. Радиус атома уменьшается в ряду
1) B – Al – Si
3) Be – Mg – Ba
2) Li – Na – K
4) Li – Be – N
А7. Укажите, какое суждение является правильным:
А) атомы металлов содержат небольшое число электронов на внешнем уровне,
обладают большими радиусами и низким значением электроотрицательности;
Б) все металлы в природе находятся в виде простых веществ (в самородном
состоянии).
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
А8.Наиболее легкоплавкий металл
1) W
3) Hg
2) Au
4) Pb
А9. Металл, который легко режется ножом
1) железо
3) литий
2) алюминий
4) свинец
А10. Металлы во всех химических реакциях являются
1) только окислителями
2) только восстановителями
3) как окислителями, так и восстановителями
4) инертными
Часть В.( задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между практическим применением соли и ее формулой.
Ответ дайте в виде последовательности цифр и соответствующих букв.
Применение
1) В качестве ценного азотного удобрения
2) В медицине, при переломе костей
3) В строительстве
4) Для устранения жесткости воды
Формула соли
А) Na2CO3
Б) CaCO3
B) KNO3
Г) CaSO4·2H2O
В2. Железо может взаимодействовать с
1) Хлором
2) Сероводородом
3) Раствором сульфата натрия
4) Разбавленной соляной кислотой
5) Концентрированной серной кислотой
6) Раствором сульфата меди (II)
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
2
3
4
Ca → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса.
Для реакции 3 напишите ионно-молекулярное уравнение.
C2. Смесь магния и оксида магния массой 24 г обработали раствором соляной кислоты. В
результате реакции выделился водород объемом 6, 72 л (н.у.). Определите массовую долю
(%) оксида магния в смеси.
Контрольная работа 4
9 класс
По теме: «Металлы и их соединения».
Вариант 2.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1. В ряду Na – Ca – Mg – K атом наиболее активного металла имеет электронную
формулу
1) 2ē,8 ē,1 ē
3) 2ē,8 ē,8ē,1ē
2) 2ē,8 ē,2ē
4) 2ē,8 ē,8ē,2ē
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления
восстановительных свойств
1) K, Na, Al
3) Li, Mg, Na
2) Mg, Na, K
4) K, Ca, Mg
А3.Металл образует основной оксид состава Э2О. Электронная схема его атома:
3) 2ē,8 ē, 1ē
3) 2ē,8 ē, 4ē
4) 2ē, 2ē
4) 2ē, 3ē
А4. У цинка кристаллическая решетка
1) атомная
3) молекулярная
2) ионная
4) металлическая
А5. Радиус атома увеличивается в ряду
1) C – Sn – Pb
3) Li – C - O
2) Ba – Ca – Be
4) Al – Na – Mg
А6. Не является металлом
1) Ca
3) S
2) Zn
4) Li
А7. Укажите, какое суждение является правильным:
А) Металлы имеют особую кристаллическую решетку – атомную ;
Б) металлический блеск и непрозрачность – результат отражения световых лучей от
гладко поверхности металла.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
А8.Самый легкий металл
1) литий
3) ртуть
2) железо
4) золото
А9. Металл, при обычных условиях находящийся в жидком состоянии
1) железо
3) натрий
2) ртуть
4) олово
А10. Чем левее находится металл в ряду активности, тем его восстановительная
способность
1) меньше
3) не меняется
2) больше
4) сначала уменьшается, затем увеличивается
Часть В.( задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Ответ
дайте в виде последовательности цифр и соответствующих букв.
Исходные вещества
1) Mg + H2O →
2) Fe + CuCl2→
3) Fe + Cl2 →
t
4) Mg + H2O→
Продукты реакции
А) MgO + H2
Б) FeCl3
B) Mg(OH)2 + H2
Г) FeCl2 + Cu
B2. Магний может взаимодействовать с
1) Раствором хлорида натрия
2) Раствором нитрата меди(II)
3) Серой
4) Хлором
5) Водой
6) Гидроксидом натрия
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
2
3
4
Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса.
Для реакции 4 напишите ионно-молекулярное уравнение.
C2. Смесь железа и оксида железа (III), массовая доля оксида железа (III) в которой
составляет 20 %, обработали раствором соляной кислоты. При реакции выделился газ
(н.у.) объемом 11,2 л. Определите массу взятой смеси.
Контрольная работа 4
9 класс
По теме: «Металлы и их соединения».
Вариант 3.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1. Электронная схема атома алюминия
1) 2ē,8 ē,1ē
3) 2ē,8 ē, 8ē, 1ē
2) 2ē,8 ē,3ē
4) 2ē,3ē
А2.Для металлов характерна кристаллическая решетка
1) Металлическая
3) ионная
2) Атомная
4) молекулярная
А3. Металл образует амфотерный оксид состава ЭО. Электронная схема его атома:
1) 2ē,8 ē, 2ē
3) 2ē,8 ē, 4ē
2) 2ē, 2ē
4) 2ē, 3ē
А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления
восстановительных свойств
1) Be, B, C
3) K,Na, Al
2) Al, Mg, Na
4) Na, Al, Si.
А5. Радиус атома уменьшается в ряду
1) Na – Al – S
3) B – Be – C
2) Mg – Ca – Sr
4) P – Si – Mg
А6. Не является металлом
1) Pb
3) Mg
2) K
4) N
А7. Укажите, какое суждение является правильным:
А) в узлах кристаллической решетки металлов находятся положительные ионы
металлов и атомы металлов, окруженные относительно свободными электронами;
Б) большинство металлов находится в природе в виде соединений – оксидов,
хлоридов, карбонатов, сульфидов.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
А8.Наиболее тугоплавкий металл
1) Hg
3) Na
2) W
4) Li
А9. Металл, который легко режется ножом
1) цинк
3) железо
2) натрий
4) свинец
А10. Цинк при взаимодействии с раствором серной кислоты вытесняет газ
1) кислород
3) водород
2) сернистый
4) реакция не происходит
Часть В.( задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между схемой превращения и веществом Х в этой схеме.
Ответ дайте в виде последовательности цифр и соответствующих букв.
Схема превращений
1) Na →X→Na2O
2) NaCl→X→NaOH
3) Fe→X→Fe(OH)2
4) Fe→X→Fe(OH)3
Вещество Х
А) FeCl2
Б) FeCl3
B) Na2O2
Г) Na
В2.Оксид алюминия взаимодействует с
1) Водой
2) Хлором
3) Водородом
4) Раствором соляной кислоты
5) Гидроксидом натрия
6) Сульфатом меди (II)
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
2
3
4
Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na2SO4
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса.
Для реакции 4 напишите ионно-молекулярное уравнение.
C2.Смесь цинка и оксида цинка обработали раствором серной кислоты. При реакции
выделился водород объемом 5,6 л (н.у.). Определите массу взятой смеси, если известно,
что массовая доля оксида цинка в ней составляет 80%.
Контрольная работа 4
9 класс
По теме: «Металлы и их соединения».
Вариант 4.
Часть А. Тестовое задание.
Выберите только один правильный ответ.
А1.Число электронов на внешнем уровне металла
1) 0 – 1
3) 1 - 3
2) 2 – 3
4) 4 - 7
А2.Электронная схема атома магния
1) 2ē,8 ē, 7 ē
3) 2ē,8 ē, 2 ē
2) 2 ē, 2 ē
4) 2ē,8 ē, 1 ē
А3.Радиус атома увеличивается в ряду
1) Al – Mg – Na
3) Mg – Al – Na
2) Na – Al – Mg
4) Na – Mg – Al
А4. У натрия кристаллическая решетка
1) Молекулярная
3) металлическая
2) Атомная
4) ионная
А5. Металл образует амфотерный оксид состава Э2О3. Электронная схема его атома:
1) 2ē,8 ē, 1ē
3) 2ē,8 ē, 4ē
2) 2ē, 8ē, 3 ē
4) 2ē, 3ē
А6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических
свойств
1) Li, K, Na
3) Li, Na, K
2) Na, Al, P
4) K, Be, Li
А7. Укажите, какое суждение является правильным:
А) только некоторые металлы в природе находятся в виде простых веществ (в
самородном состоянии);
Б) любой металлургический процесс является процессом окисления иона металла.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
А8.Самый тяжелый металл
1) литий
3) алюминий
2) натрий
4) осмий
А9. Самый твердый металл
1) литий
3) калий
2) натрий
4) хром
А10. Железо вытесняет из раствора соли
1) серебро
3) алюминий
2) цинк
4) магний
Часть В.( задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между ионом, находящимся в растворе, и реактивом, с
помощью которого можно обнаружить присутствие каждого из этих ионов а растворе.
Ответ дайте в виде последовательности цифр и соответствующих букв.
1)
2)
3)
4)
Ион
Са2+
Ва2+
Fe3+
Al3+
Реактив
А) H2SO4
Б) NaOH
B) Na2CO3
В2.Алюминий взаимодействует с
1) Кислородом
2) Оксидом железа (III)
3) Концентрированной азотной кислотой на холоде
4) Бромом
5) Оксидом магния
6) Раствором гидроксида натрия
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.
Часть С. (задание с полным развернутым ответом)
С1. Напишите уравнения превращений:
1
2
3
4
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса.
Для реакции 2 напишите ионно-молекулярное уравнение.
C2.При взаимодействии технического натрия массой 80 г с водой выделился водород
объемом 22,4 л (н.у.). Определите массовую долю (%) примесей в техническом натрии.
Ответы:
Контрольная работа 1 по теме: «ОВР. Периодический
закон. Водород и его соединения».
Задание
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
В1
В2
В3
В4
Вариант
1
2
3
4
3
4
4
2
2
2
3
2
1
1
1
1
3
1
1
2
1
1
4
4
1
1
2
1
4
1
3
3
3
2
3
2
2
2
4
3
1
3
2
3
1.В
2.Б
3.А
1.В
2.А
3.Б
11,2 л
22
1.Б
2.А
3В
1.ВГ
2.АБ
33,6 л
2
1.Б
2.В
3А
1.ВГ
2.АБ
5,6 л
14
1.А
2.В
3Б
1.БГ
2.АВ
50,4 л
15
Контрольная работа 2 по теме:
«Галогены. Подгруппа кислорода».
Задание
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
В1
В2
В3
Вариант
1
2
3
4
1
4
1
4
1
3
1
3
2
2
3
4
4
4
4
1
3
1
1
1
4
3
2
2
3
4
3
3
3
3
2
3
3
2
2
2
2
3
4
2
1.Г
2.А
3.Б
4.В
1,2,5
33,6 л
1.А
2.Г
3.В
4.Б
1,2,4
56 л
1.А
2.Г
3.В
4.Б
1,3,5
5,6 л
1.В
2.Г
3.А
4.Б
2,3,4
16,8 л
Контрольная работа 3 по теме:
«Подгруппа азота. Подгруппа углерода».
Задание
Вариант
1
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
В1
В2
2
4
3
2
1
2
2
1
1
2
1.В
2.А
3.Б
4.Г
2,3,5
2
4
3
2
3
2
1
2
3
3
3
1,4,5,7,9
1,2,5
1.Б
2.Г
3.А
4.В
2,3,4
3
4
3
1
2
4
2
4
2
1
4
1
2
1
4
4
3
1
4
2
1
2
1.В
2.Г
3.Б
4.А
1,4,5
Контрольная работа 4 по теме:
«Металлы и их соединения».
Задание
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
В1
В2
Вариант
1
2
3
4
2
1
4
1
1
4
1
3
3
2
3
2
1
4
1
3
2
1
2
2
2
1
2
2
1
4
3
2
2
3
3
3
1
3
2
3
1
4
4
1
1.В
2.Г
3.Б
4.А
1.А
2.Г
3.Б
4.В
1.В
2.Г
3.А
4.Б
1.В
2.А
3.Б
4.Б
1,4,6
2,3,4,5
3,4,5
1,2,4,6