Вариант 12 1. На основе закона Гесса решите задачу: Исходя из следующих термохимических уравнений, вычислите стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора РС15(г): Р(к) + 3/2С12(г) = РС13(г); Н01 = -287,02 кДж; РС13(г) + Cl2(г) = PCl5(г) Н°2 = -87,87 кДж; 2.Вычислите стандартную энтальпию образования ортофосфата кальция, используя приведенные ниже данные: ЗСаО(к)+ Р205(к) = Са3(Р04)2(к); Н°р-ции = -708,35 кДж; Н°f (кДж/моль) -635,09 -1507,2 ? 3. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для реакции. Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции: 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г), S0х.р. -? . S° [Дж/(моль К)] 130,52 191,50 192,66 Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях? 4. Для приведенной ниже реакции, определите: • протекает ли прямая реакция самопроизвольно при стандартных условиях; • температуру, выше которой равновесие в системе смещено вправо при стандартном давлении: Реакция производства воздушной извести (известь строительная): СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г); Hсf (кДж/моль) -1207,0 -635,5 -393,5 S° (Дж/(моль.К)] 88,7 39,7 213,7 G°f (кДж/моль) -1128,35 -603,46 -394,37 5. Реакция 4NН3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г) протекает при постоянной температуре. Как и во сколько раз изменится ее скорость, если давление в системе повысить два раза? 6. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 1,5. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость ее увеличилась в 20 раз? 7. Даны системы: а) 2SО2(г) +O2(г) ↔ 2SO3(г); Н0 = - 1 97,90 кДж; б) Fе2О3(к) + СО(г) ↔ 2FеО(к) + СО2(г); Н0 = + 292,46 кДж; - напишите выражения констант равновесия данных систем; - какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесия в данных системах право. Дайте мотивированный ответ.