Задания № 25 с пояснением. 2016 г

Задания № 25 с пояснением. 2016 г
1.Задание
25 № 4768. В
результате
реакции,
рой
массу образовавшейся при этом воды (в граммах).
Пояснение.
Составим пропорцию:
при образовании 36 г воды выделяется 484 кДж тепла
при образовании х г воды выделяется 1479 кДж тепла
Откуда
термохимическое
выделилось
1479
кДж
уравнение
теплоты.
кото-
Вычислите
(г)
О т в е т : 110.
2. Задание 25 № 6258. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 171 кДж теплоты. Какая масса гидроксида натрия была нейтрализована соляной кислотой?
Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Пояснение.
При нейтрализации 1 моль гидроксогрупп выделяется 57 кДж тепла,
О т в е т : 120 г
3. Задание 25 № 6259. Какой объём газа (н. у.) не вступит в реакцию, если сжигать 50 л водорода в
50 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Пояснение.
Согласно уравнению
и закону Авогадро,
каждые два объема водорода реагируют с одним объемом кислорода и при этом получается два объема
газообразной воды.
Тогда 50 л водорода прореагируют с 25 л кислорода, а ещё 25 л кислорода не вступят в реакцию.
О т в е т : 25 л
4. Задание 25 № 6260. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите
в литрах с точностью до десятых.
Пояснение.
При взаимодействии 2 моль водорода выделяется 484 кДж тепла.
Значит, если выделилось 968 кДж в реакцию вступило 4 моль водорода.
О т в е т (с точностью до десятых): 89,6 л
-------------------------------------------------------------------------Замечание к условию: в термохимическом уравнении должны быть указаны агрегатные состояния веществ, например
5. Задание 25 № 6261. Какой объём газа (н. у.) не вступит в реакцию, если сжимать 40 л угарного
газа в 40 л кислорода? Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Пояснение.
Согласно уравнению
и закону Авогадро, каждые два объема
угарного газа реагируют с одним объемом кислорода и при этом получается два объема углекислого
газа.
Тогда 40 л угарного газа прореагируют с 20 л кислорода, а ещё 20 л кислорода не вступят в реакцию.
О т в е т : 20 л
6. Задание 25 № 6262. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Пояснение.
При образовании 1 моль серной кислоты выделяется 88 кДж тепла.
Если выделилось 264 кДж, то значит образовалось 3 моль кислоты.
О т в е т : 294 г
7. Задание 25 № 6263. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 121 кДж теплоты. Какой объём (н. у.) кислорода израсходован на сжигание водорода? Ответ
укажите в литрах с точностью до десятых.
Пояснение.
При взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 484 кДж тепла.
Значит, если выделилось 121 кДж, то в реакцию вступило 0,25 моль кислорода .
О т в е т (с точностью до десятых): 5,6 л
-------------------------------------------------------------------------Замечание к условию: в термохимическом уравнении должны быть указаны агрегатные состояния веществ, например
8. Задание 25 № 6264. Какой объём азота (н. у.) образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода? Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Пояснение.
Согласно уравнению
и закону Авогадро,
каждые четыре объема аммиака реагируют с тремя объемами кислорода, и при этом получаетсядва объема азота и шесть объёмов газообразной воды.
Значит, если прореагируют 20 л аммиака, то образуется 10 л азота.
О т в е т : 10 л
9. Задание 25 № 6265. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 28,5 кДж теплоты. Какая масса азотной кислоты была нейтрализована гидроксидом калия?
Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.
Пояснение.
При нейтрализации 1 моль ионов водорода выделяется 57 кДж тепла,
О т в е т (с точностью до десятых) : 31,5 г
11. Задание 25 № 6267. Рассчитайте максимально возможный объём (н. у.) аммиака, который может
быть получен исходя из 40 л водорода и 30 л азота? Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
Пояснение.
Согласно уравнению
и закону Авогадро,
каждые объем азота реагируют с тремя объемами водорода, и при этом образуется два объема аммиака.
Максимально возможный объём аммиака образуется, когда один из реагентов потратится полностью.
Тогда 40/3 л азота прореагируют с 40 л водорода, при этом образуется 80/3 л аммиака, и ещё (30 40/3) л азота не вступят в реакцию.
О т в е т (с точностью до десятых): 26,7 л
12. Задание 25 № 6395. Сколько литров аммиака можно получить из 600 л водорода, если объемная
доля выхода аммиака равна 40 %? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
Пояснение.
V (аммиака) = 2/3*0,4*V (водорода) = 2/3*0,4*600 = 160 л
13. Задание 25 № 6435. Сколько литров водорода можно получить при разложении 250 л метана, если
объемная доля выхода водорода равна 60 %? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
Пояснение.
V (водорода) = 2*0,6*V (метана) = 2*0,6*250 = 300 л
14. Задание 25 № 6475. Термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде:
В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Сколько граммов оксида железа(III) образовалось?
Ответ дайте в виде целого числа.
Пояснение.
Составим пропорцию:
2*M[оксида железа(III)] г оксида железа(III) - 1646 кДж
х г оксида железа(III) - 2057,5
Отсюда х равен:
х = 2057,5*2*160/1646 = 400 г
15. Задание 25 № 6515. Дано термохимическое уравнение:
В реакции поглотилось 95 кДж теплоты. Сколько граммов углерода вступило в реакцию? Ответ округлите до ближайшего целого числа.
Пояснение.
Составим пропорцию:
2*M[углерода] г углерода - 228 кДж
х г углерода - 95 кДж
Отсюда х равен:
х = 95*2*12/228 = 10 г
16. Задание 25 № 6556. Чему равен объём азота, который при н. у. необходимо взять для получения
17 г аммиака при условии количественного выхода? Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
Пояснение.
из 22,4 л азота получается 34 г аммиака
из Х л азота получается 17 г аммиака
Откуда Х=11,2
V(азота) = 11,2 л
17. Задание 25 № 6557. Какой объём кислорода необходим для окисления 20,2 л (н. у.) водорода?
Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
Пояснение.
V (кислорода) = 0,5*V (водорода) = 0,5*20,2 = 10,1 л
18. Задание 25 № 6558. Чему равна масса соединения, образовавшегося в результате сгорания в избытке кислорода 18,4 г металлического натрия? Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.
Пояснение.
m (пероксида натрия) = m(натрия)*M(пероксида натрия) /(2*M(натрия)) = 78*18,4/(2*23) = 31,2 г