Тестовые задания 1 рубежного контроля по дисциплине «Химия» Масса 1 л озона, измеренного при нормальных условиях: Атомной единицей массы является – масса атома изотопа: Объем, занимаемый 1,5 молями азота (н.у.): Молекулярная масса газа, если 16 г его занимают объем равный 5,6 л (н.у.): 5. Эквивалент элемента, если содержание его в оксиде составляет 46,74 %: 6. Плотность оксида углерода (IV) по водороду: 7. При окислении 2,28 г металла получено 3,78 г оксида металла. Эквивалент металла равен: 8. Атомная масса трехвалентного металла эквивалент, которого равен 9: 9. Объем, занимаемый 27 ∙ 1021 молекулами газа (н.у.): 10.Плотность паров ртути по воздуху равна 6,92. Количество атомов в парах молекулы ртути: 11.Количество молей в 1 м3 газа при нормальных условиях: 12.Относительная плотность сернистого газа по воздуху: 13.Формула молекулы серы, если пары серы при 300 0С имеют плотность по водороду, равную 32: 14.Масса 1 л воздуха (н.у.): 15.Эквивалентный объем кислорода (н.у.): 16.Формула молекулы кремневодорода, если плотность его по водороду 17.равна 31: 18.Эквивалентная масса гидроксида кальция (г/моль) равна: 19.Рассчитайте количество молекул в 37 г гидроксида кальция (г/моль): 20.Эквивалентная масса угольной кислоты равна: 21.Изотопы - это атомы, имеющие: 22.Количество протонов и электронов в ионе P+5: 23.Уравнение Планка: 24.Катодные лучи представляют собой: 25.Для изучения поведения электронов в атоме используются законы: 26.Уравнение де Бройля: 27.Квантовая механика изучает: 28.Отрицательно заряженными частицами являются: 29.Количество орбиталей на р-подуровне: 30.Подуровень, заполняющийся после 3 d: 31.Количество орбиталей на d-подуровне: 32.Количество орбиталей на s-подуровне: 33.Количество орбиталей на f-подуровне: 34.Максимальное число электронов на s-подуровне: 35.Максимальное число электронов на d-подуровне: 36.Подуровень, заполняющийся после 4 р: 37.Укажите орбиталь с самой низкой энергией: 38.Указать подуровень, заполняющийся в атоме после 2р-подуровня: 1. 2. 3. 4. 39.Укажите орбиталь, для которой сумма главного и орбитального квантовых чисел равно пяти (n+l=5): 40.Определите атомную массу элемента, ядро которого содержит 19 протонов и 20 нейтронов: 41.Суммарное количество орбиталей в атоме кислорода равно: 42.Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от: 43.Номер периода в периодической системе соответствует: 44.Порядковый номер элемента в периодической системе равен: 45.Максимальное число электронов на 3 энергетическом уровне: 46.Элементы, образующие главные подгруппы: 47.Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома называется: 48.Энергия ионизации с ростом заряда ядра в группах сверху вниз: 49.Электроотрицательность в ряду элементов одного и того же периода слева направо с ростом заряда ядра: 50.Элементы, входящие в состав побочных подгрупп: 51.Наибольшая электроотрицательность у элемента: 52.Элемент 5 периода, у которого самая низкая энергия ионизации: 53.Самый активный металл в периодической системе: 54.Наибольшая электроотрицательность среди элементов 6 группы: 55.Элемент 5 периода энергия ионизации которого максимальна: 56.Вторичная периодичность-это: 57.Энергию и размеры электронных орбиталей определяет: 58.Ассоциация молекул воды объясняется: 59.Образование химической связи сопровождается энергетическим эффектом: 60.Более высокая энергия связи характерна для соединений с типом связи: 61.Свойства ионной связи (выбрать полный ответ): 1. Насыщаемость, 2. Направленность, 3. Ненасыщаемость, 4. Ненаправленность, 5. Поляризуемость. 62.Молекула с ионной связью: 63.Связь в молекуле СаF2: 64.С позиций метода ВС максимальное число ковалентных связей, образуемых элементами 2 периода: 65.Химическая связь, образуемая за счет взаимодействия электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома называется: 66.Молекула с полярной ковалентной связью: 67.Способность атомов элемента к образованию числа связей, превышающих число неспаренных электронов объясняется: 68.Система, которая обменивается с окружающей средой, и веществом, и энергией: 69.Вещества, энтальпия образования которых равна нулю: 70.Химическая термодинамика изучает: 71.Изменение энергии Гиббса определяется по формуле: 72.Система, которая обменивается с окружающей средой только энергией: 73.В изолированных системах самопроизвольные процессы протекают в направлении: 74.В реакции Fе2О3 + 2 Аl = Аl2О3 + 2 Fе выделилось 213,37 кДж теплоты и получилось 25,49 г оксида алюминия. (ΔНобрFe2О3 = - 816,72 кДж/моль). Определить ΔНобрАl2О3, кДж/моль? 75.Тепловой эффект реакции FeОk.+ H2г. = Feк. + H2Oг, если известно что ΔНобр.н2ог.= -241,8 кДж/моль, ΔНобр. FеО к. = -264,8 кДж/моль. 76.Количество теплоты, выделившееся при взрыве 8,4 л гремучего газа, 77.если ΔНобр. Н2Oг.= -241,8 кДж/моль. 78.Исходя из значений стандартных энтальпий образования, укажите наиболее устойчивое соединение: 79.Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, температура являются: 80.Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса. 81.Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарноизотермического потенциала). 82.В эндотермических реакциях ... 83.Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз? 84.Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен... 85. Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях? 86.Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе, называемом ... 87. Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса: 88. H2 (г)+1/2 O2=H2O 89. Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса: 2NH3(г)=N2+3H2 90.В экзотермической реакции ... 91.В эндотермической реакции... 92.Теплота, которая выделяется или поглощается, в результате химической реакции называется: 93.Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ? 94.Для описания термодинамической системы какое количество характеристических функций используется? 95.При написании в уравнениях энтропии используется символ ... 96.При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях? 97.Определите теплоту образования бензола (кДж/моль), исходя из уравнения 98.С6Н6(Ж)+ 7,5 02(г)= 6С02(Г)+ЗН20(Ж) + 3267,7 кДж. Теплоты образования С02(Г) и Н20(ж) равны соответственно: (-393,51) кДж/моль и (-285,84) кДж/моль. 99.Энергией называется... 100. В зависимости от способности химической системы к обмену энергией и веществом с внешней средой, различают три типа систем: изолированные, закрытые и открытые. Внешней средой называют ... 101. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению: 102. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между: 103. Для увеличения скорости химической реакции 2СО+O2=2CO + Q необходимо: 104. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: A. Zn и HCl (1 % р-р) B. Zn и HCl (30 % р-р) C. Zn и HCl (10 % р-р) D. ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р) E. Zn и HCl (0,1 М р-р) 105. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния: 106. Для увеличения скорости химической реакции FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж необходимо: 107. Для увеличения скорости химической реакции 2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж необходимо: 108. Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж необходимо: 109. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2(г) + 462 кДж необходимо: 110. Для увеличения скорости химической реакции 111. Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж необходимо: 112. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует: 113. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно: 114. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют: 115. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют: 116. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций: А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается. Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц. В. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом расходуется. C наибольшей скоростью реагирует с водородом: 117. Оцените правильность утверждений: А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется. Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции. В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц. 118. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом: 119. При повышении давления увеличивается скорость реакции: 120. Катализатор требуется для проведения реакции: 121. Масса вещества, содержащаяся в 200 г 5 % раствора: 122. Объем воды, который нужно прибавить к 1 л 28 % раствора аммиака (плотн.0,9г/мл ), чтобы получить 10 % раствор: 123. Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092 г/мл): 124. Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г азотной кислоты: 125. Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н. раствор: 126. По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально: 127. Криоскопическая и эбулиоскопические константы зависят: 128. Осмотическое давление 0,5 М раствора C6H12O6 при 250С (R=8.31): 129. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно: 130. Моляльной концентрацией называется: