Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Шишкинская средняя общеобразовательная школа

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
Шишкинская средняя общеобразовательная школа
Утверждаю:
Директор школы
________/Плесовских И.Г.
«___»__________2015 год
Рассмотрено на заседании
Методического совета школы
Протокол № 1 от 28 августа 2015г.
Председатель МС
_________/Ишимцева А.И.
Согласовано:
Зам.директора по УВР
_________/Ишимцева А.И.
«___»___________2015 год
Рабочая программа
по химии
в 8 классе
на 2015/2016 учебный год
Составлена учителем Поповой Т. В.
С. Шишкина
2015 год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе: Программы «Курса химии для 8 — 11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. О.
С. Габриелям. - М.: Дрофа,2010). Программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю, 68 часов в год.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах,
простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества
(типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
-освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира важнейших химических понятиях, законах и теориях;
-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов:
-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
-воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде:
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион. аллотропия, изотопы, химическая
связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды,
кислоты, щёлочи; Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона характер среды в водных
растворах неорганических соединениях.
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников; использовать приобретённые знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды.на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным
оборудованием;
Учебно-методический комплект
1. О. С. Габриелян. Учебник химия 8 класс. «Дрофа», 2010.
2. В. Г. Денисова. Химия. Поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна 8 класс- Волгоград: Учитель, 2011.
Тематическое планирование
Название темы
1. Введение.
2. Тема 1
Атомыхимиче
ских
элементов
3. Тема 2
Простыевещест
ва
4. Тема 3
Соединение химических элементов
5. Тема 4
Изменения, происходящие с веществами
6. Тема 5
Практикум №1
7 Тема 6
Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов
8
9
Тема 7
Практикум №2
итого
Содержание
Химия – наука. Химическая символика. История возникновения и
развития химии. Превращение веществ. Периодическая система
химических элементов.
Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер.
Изотопы. Строение электронных оболочек атомов химических
элементов. Ионная связь. Ковалентная полярная и неполярная
связь. Металлическая связь.
Положение металлов и неметаллов в периодической системе
химических элементов. Аллотропия. Постоянная Авогадро.
Количества вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём
газов.
Степень окисления. Составление формул. Бинарные соединения.
Основания. Кислоты. Соли. Типы кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Свойства чистых веществ и смесей.
Массовая и объёмная доли.
Физические явления в химии. Химические реакции. Экзо – и
эндотермические реакции. Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Составление уравнений химических
реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических
реакций.
Простейшие операции с веществами
Количество Контрольные Практические
часов
работы
работа
4
10
7
12
10
5
5
Растворение. Растворимость. Электролитическая диссоциация.
18
Электролиты и не электролиты. Ионные уравнения реакций.
Классификация кислот, оксидов, оснований, солей и их свойства.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь
между классами неорганических веществ. Окислительновосстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса.
Свойства растворов электролитов
2
2
68
7
Календарно тематическое планирование химия 8 класс
№п
/п
Тема урока
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки учащихся
Вид контроля,
измерители
Дата проведения
план
Введение (4 часа)
1.
1 .Химия наука о
веществах, их свойствах и
превращения.
2
2. Превращение веществ,
роль химии в жизни
человека краткий очерк
истории химии.
3. Периодическая система:
Знаки химических
элементов П.С.Х.Э.
Д.И.Менделеева
4. Химические формулы,
относительная атомная и
молекулярная масса.
Массовая доля элемента в
соединении
3.
4.
Химия как часть естествознания. Что
изучает химия, простые и сложные
вещества свойства веществ,
химический элемент, формы
существования ХЭ, атомы и
молекулы. Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент
Химическая реакция
Знать понятия: химический элемент, вещество, атом,
молекула. Различать понятия; простое вещество,
вещество, тело, химический элемент.
Фронтальный опрос
3.09
Знать понятие химическая реакция, уметь отличать
химические реакции от физических явлений.
Текущий
4.09
Химический элемент, язык химии,
знаки химических элементов. ПСХЭ.
Группы и периоды.
Уметь определять положение химического элемента в
Фронтальный опрос
периодической системе, уметь называть химические
элементы, знать знаки первых 20 химических элементы.
10.09
Химическая формула: индекс,
коэффициент; записи и чтение
формулы, масса атомов и молекул,
закон постоянства состава,
вычисление относительной
молекулярной массы, и массовой доли
химических элементов. Вычисление
массовой доли химического элемента
в химическом соединении,
установление простейшей формулы
вещества по массовым долям
элементов
Знать определение химической формулы вещества,
формулировку закона постоянства состава, понимать и
записывать химические формулы веществ. Определять
состав
веществ по химической формуле, принадлежность к
простым и сложным веществам. Уметь вычислять
массовую долю элемента в соединении
Работа с
демонстрационным
материалом
11.09
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов).
5.
6
7-8.
9.
1. Основные сведения о
строении атомов.
2. Изотопы как
разновидности атомов
химического элемента.
3-4. Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов.
5. Периодическая система
Строение атома ядра.
Уметь объяснять физический смысл атомного номера.
Текущий;
17.09
Изотопы
Знать определение понятия химический элемент
Фронтальный
18.09
Строение электронных оболочек
атомов элемензотопытов №1-20 в
периодической таблице
П.З и ПСХЭ. Группы и периоды,
Уметь объяснять физический смысл атомного номера
номеров групп и периода составлять схемы строения
атомов
Уметь объяснять закономерности изменения свойств
Устный
24.09
25.09
Текущий
1.10
факт
химических элементов
строение атома простые вещества.
10.
6. Ионная связь
Ионная химическая связь
11.
7. Ковалентная не полярная
химическая связь.
8. Ковалентная полярная
химическая связь.
9.Металлическая
химическая связь.
10. Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Атомы химических
элементов»
Ковапентная не полярная химическая
связь.
Ковалентная полярная химическая
связь
Понятие о металлической связи
1. Простые вещества
металлы, общие
физические свойства
металлов.
2. Простые вещества неметаллы. Физические
свойства.
Простые вещества -металлы
12.
13.
14.
15.
16.
17.
3. Количество вещества
Молярная масса вещества
4. Молярный объем
газообразных веществ
19-20. 5-6. Решение задач по
формуле
21.
7 Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Простые вещества»
18.
22-23. 1 -2 . Степень окисления.
Бинарные соединения
металлов и неметаллов.
3. Важнейшие классы
24.
бинарных соединений оксиды, летучие
элементов в пределах малого периода и главных
подгрупп.
Знать понятие ион, химическая связь, определять тип
химической связи
Текущий
2.10
Уметь определять тип химической связи
Текущий
8.10
Уметь определять тип химической связи
Текущий
9.10
Уметь определять тип химической связи
Текущий
15.10
Тематический
16.10
Выполнение упражнений,
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
Уметь характеризовать химические элементы на основе Текущий
положения в периодической системе и особенностей
строения их атомов, объяснять связь между составом,
строением и свойствами веществ.
Уметь характеризовать химические элементы на основе Текущий
Положение неметаллов в
периодической табл ХЭ. строение их положения в периодической системе и особенностей
атомов, ковалентная связь, физические строения их атомов, объяснять связь между составом,
строением и свойствами веществ.
свойства, химические формулы,
молекулярные массы, понятие
аллотропии.
Количество вещества и единица его
Знать понятия моль, молярная масса, уметь вычислять Текущий
измерения: моль, моль,
количество вещества, массу по количеству
кмоль.постоянная Авогадро.
Молярная масса
Текущий
Понятие молярный объем газов,
Знать понятие молярный объем, уметь вычислять
нормальные условия.
количество вещества или массе
Решение задач и упражнений с
Знать понятия, молярная масса, молярный объем, уметь Письменный
использованием понятий темы.
производить вычисления по формуле
Выполнение упражнений,
22.10
23.10
5.11
6.11
12.11
13.11
19.11
Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов).
Понятие о степени окисления,
определение степеней окисления,
составление формул.
Оксиды.
Определять степени окисления элемента в соединении,
называть бинарные соединения
Текущий
20.11
26.11
Уметь называть оксиды, уметь определять состав
веществ по их формулам
Текущий
27.11
25.
водородные соединения.
4. Основания
26
5. Кислоты.
Состав и названия оснований, их
классификация, расчеты по формулам
оснований.
Химические свойства основных
классов неорганических соединений.
27
6. Соли.
Химические свойства основных
классов неорганических соединений.
28
7. Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
Химические свойства основных
классов неорганических соединений.
29
8. Составление формул
классов веществ по
названиям, номенклатура
9. Кристаллические
решетки
10. Чистые вещества и
смеси
номенклатура
30
31.
Состояние веществ, закон постоянства
состава, кристаллические решетки
Понятия о чистом веществе и смеси,
их отличия, примеры жидких и
газообразных смесей, способы их
разделения.
Разделение смесей. Очистка веществ
33.
11. Разделение смесей.
Очистка веществ
12. Массовая и объемная
Понятие о доли компонента смеси,
доли компонентов в смеси, решение задач.
в том числе и примесей
34
1. Химические реакции
32.
Уметь называть основания, определять состав вещества Текущий
по их формулам, определять степень 1окисления,
Знать важнейшие вещества: серную, соляную, азотную,
уксусную кислоты.
Уметь называть изученные вещества по «тривиальной»
и международной номенклатуре; определять
принадлежность веществ к различным классам:
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и
строения, выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических веществ.
Уметь называть изученные вещества по «тривиальной»
и международной номенклатуре: определять
принадлежность веществ к различным классам;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и
строения, выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических веществ.
Уметь называть изученные вещества по «тривиальной»
и международной номенклатуре; определять
принадлежность веществ к различным классам;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и
строения, выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических веществ.
Уметь составлять формулы и давать названия
Опрос у доски
3.12
4.12
Графический диктант 10.12
Фронтальный опрос
11.12
Проверочная работа
17.12
Уметь распознавать кристаллические решетки
Фронтальный опрос
18.12
Использовать знания для критической оценки
информации о веществах, используемых в быту
Текущий
24.12
Знать способы разделения смесей
текущий
25.12
Уметь вычислять массовую и объемную долю
Текущий
14.01
Текущий
15.01
Текущий
21.01
Тема 4 Изменения происходящие с веществами.(10 часов)
35.
Знать понятия химическая реакция, классификация
Химическая реакция признаки и
условия протекания химических
Химических реакций
реакций. Классификация химических
реакции по поглощению и выделению
энергии.
Знать закон сохранения массы веществ
2. Закон сохранения массы Сохранения массы веществ при
веществ. Химические
химических реакциях. Уравнение и
уравнения
3. Составление уравнения
химической реакции.
37-38. 4-5. Расчеты по
химическим уравнениям
36.
39.
6. Реакция разложения
40.
41.
7. Реакция соединения
8. Реакция замещения
42.
9. Реакция обмена
43.
10. Типы химических
реакций на примере
свойств воды
44.
1.Правила техники
безопасности при работе в
химическом кабинете.
Приёмы обращения с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами
2.Наблюдения за
изменениями,
происходящими с горящей
свечой, и их описание.
3.Анализ почвы и воды
схема химической реакции
Уравнение и схема химической
реакции
Вычисление по химическим
уравнениям массы, объема и
количества вещества из продуктов
реакции по массе
Реакция разложения. Получение
кислорода.
Сущность реакции соединения,
Реакции замещения. Общие
химические свойства металлов;
реакции с кислотами, солями. Ряд
напряжений металлов
Сущность реакции обмена.
Уметь составлять химические реакции
Письменный
22.01
Уметь вычислять количество вещества, объем или массу Текущий
по формулам: распознавать опытным путем растворы
щелочей
28.01
29.01
Уметь составлять уравнения химической реакции
Текущий
4.02
Уметь составлять уравнения химической реакции
Уметь составлять уравнения химической реакции.
Характеризовать химические свойства металлов
Текущий
Работа
5.02
11.02
Текущий
12.02
Текущий
18.02
Уметь составлять уравнения химической реакции,
определять тип химической реакции, определять
возможность протекания реакции ионного обмена
Классификация химических реакций Уметь составлять уравнения химической реакции,
по признаку «число и состав исходных определять тип химической реакции, характеризовать
веществ и продуктов реакции.» Вода и химические свойства воды.
ее свойства.
Тема 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществами (5 часов)
45
46
47
4.Признаки химических
реакций.
48
5.Приготовление раствора
Лабораторная посуда и оборудование, Уметь обращаться с химической посудой и
правила безопасности.
оборудованием
Практическая работа 19.02
Явления при горении свечи.
Обнаружение продуктов горения
пламени. Влияние воздуха на горение
свечи
Механический анализ почвы.
Получение почвенного раствора.
Определение прозрачности и запаха
воды.
Прокаливание медной проволоки.
Взаимодействие оксидов, мрамора с
кислотой. Взаимодействие солей
между собой.
Взвешивание и приготовление
Вести наблюдения и делать краткую запись.
Практическая работа 25.02
Уметь делать вывод по результатам исследования.
Практическая работа 26.02
Уметь обращаться с химической посудой и
оборудованием
Уметь составлять уравнения химической реакции
Практическая работа 3.03
Уметь пользоваться весами и разновесами.
Практическая работа 4.03
49.
50.
51.
сахара и определение
массовой доли его в
растворе.
раствора
1.Растворение как физикохимический процесс,
растворимость.
2. Электролиты
и не
электролиты
3. Основные положения
теории электролитической
диссоциации
Различная растворимость веществ в
воде
Знать классификацию веществ по растворимости в воде Текущий
10.03
Электролиты, неэлектролиты
Знать понятия электролит, неэлектролит,
электролитическая диссоциация
Текущий
11.03
Электролитическая диссоциация
кислот, солей и оснований в водных
растворах и расплавах. Ионы.
Катионы и анионы.
Реакции обмена, идущие до конца
Знать понятия ион, электролитическая диссоциация
Фронтальный
17.03
Уметь составлять уравнения реакции, уметь определять Работа
Возможности протекания реакции до конца, объяснять
сущность реакции обмена
Текущий
6-7. Кислоты в свете ТЭД, Определение кислот как электролитов Знать формулы кислот, уметь называть кислоты,
их диссоциация по различным
характеризовать химические свойства кислот,
их классификация и
признакам. Определение характера
составлять уравнения химических реакций распознавать
свойства.
среды. Индикаторы. Ряд напряжений опытным путем растворы кислот
металлов
8-9. Основания в свете
Определение оснований как
Уметь называть основания, характеризовать химические Письменный
электролитов, их диссоциация.
Свойства оснований, составлять уравнения химических
ТЭД, их классификация и
Классификация оснований по
реакций, распознавать опытным путем растворы
свойства
различным признакам. Определение
щелочей.
характера среды. Реакции ионного
обмена
Устный
10-11. Соли в свете ТЭД, их Определение солей как электролитов, Уметь называть соли, характеризовать химические
свойства
их диссоциация. Ряд активности
свойства солей, определять возможность протекания
реакций ионного обмена
Оксиды
Текущий
12. Оксиды их
Уметь называть оксиды, составлять
классификация и свойства
формулы уравнений реакции
1 3 . Генетическая связь
Понятие о генетической связи
Уметь называть генетическую связь
Работа по карточкам
между классами
неорганических веществ
1 4 -1 5 .ОкислительноОпределение степеней окисления
Знать понятие окислитель и восстановитель, окисление Текущий.
восстановительные
элементов, реакции окислительнои восстановление, уметь определять степень окисления
реакции.
восстановительные, понятие об
в соединении, составлять уравнения химических
окислителе и восстановителе.
реакций
Выполнение упражнений
Работа
16.Упражнение в
Уметь составлять уравнения окислительносоставлении окислительновосстановительных реакций.
восстановительных реакций
Текущий
17-18. Свойства изученных Классификация реакций по
Знать свойства классов неорганических веществ в
52-53. 4-5. Ионные уравнения
реакции
5455
56-57.
58-59.
60.
61.
62-63.
64.
65-66.
Тема 5 « Растворении. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).
18.03
24.03
25.03
7.04
8.04
14.04
15.04
21.04
22.04
28.04
29.04
5.05
6.05
12.05
13.05
классов веществ в свете
изменению степеней окисления;
свете окислительно-восстановительных реакций.
окислительноокислительно - восстановительные
восстановительных реакций реакции, окислитель, восстановитель.
Практикум № 2 Свойства растворов Электролитов (2 часа)
67
1.Свойства кислот,
оснований, оксидов и
солей.
Осуществлять химические реакции.
68
2.Решение
экспериментальных задач
Осуществлять химические реакции.
Уметь обращаться с химической посудой и
оборудованием
Уметь составлять уравнения химической реакции
Соблюдать правила безопасности.
Уметь обращаться с химической посудой и
оборудованием
Уметь составлять уравнения химической реакции
Соблюдать правила безопасности.
Практическая работа 19.05
Практическая работа 20.05
Дополнительная литература:
1. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии.- М.: «Издат - школа», 1998.. 2.Леенсон И.А. Сборник формул по химии. - М.: АСТ, 2012
3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 8 - 9 классы.
4. Каверина А. А. Сборник контрольных работ по химии. 8-9 классы.-М.: АРКТИ, 2000.
5. МагдесиеваН.И., Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. М.: Просвещение, 1986.