Химия. 9а-в класс. Вахнева С.Аx

Пояснительная записка.
Рабочая программа составлена с учетом требований федерального компонента государственного стандарта основного общего и полного (среднего)
общего образования /Сборник нормативных документов. Химия, М: Дрофа, 2004/,
в соответствии с программой по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Под редакцией Н.Е.Кузнецовой.- М.: Вентана-Граф, 2006 и
рабочей программой учителя: 8-11 классы; под редакцией Н.Е. Кузнецовой.- М.: Вентана-Граф, 2011
Основные цели и задачи
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствие с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Место предмета в базисном учебном плане:
Особенности содержания курса химии являются главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду
естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных
естественнонаучных знаний , но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Согласно региональному базисному учебному плану для образовательных учреждений Вологодской области на изучение химии в 9 классе
отводится 70 часов, 2 часа в неделю.
Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов неорганических и органических веществ. Курс представлен тремя системами
знаний: 1) вещество; 2) химическая реакция; 3) химическая технология и прикладная химия.
Авторская программа скорректирована. На изучение тем 1,2; раздела II увеличено количество часов (на 1 час) за счет резервного времени.
Тему 7 «Общие сведения об органических соединениях» считаю целесообразным изучать в конце курса химии 9 класса, так как материал об
органических веществах изучается обзорно, но в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших
основные общеобразовательные программы основного общего образования, для проведения государственной (итоговой) аттестации(в новой форме) по
химии он представлен тремя элементами содержания: 3.4.1 Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен; 3.4.2
Кислородсодержащие вещества: спирты(метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая); 3.4.3 Биологически важные
вещества: белки, жиры, углеводы. Изучение данной темы в разделе II (в середине года) приводит к тому, что обучающие к концу учебного года
забывают сведения об органических соединениях.
Программное и учебно-методическое оснащение учебного плана
Учебно - методический комплект включает в себя:
У ч е б н и к: Химия: учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений.- М.: Вентана-Граф, 2005.
Пособие для учителя:
Н.Е.Кузнецова, М.А.Шаталов «Обучение химии на основе межпредметной интеграции. 8-9 классы» М., Вентана-Граф, 2005 г.
М.А. Шаталов. Уроки химии. 9 класс (методическое пособие). М., Вентана-Граф, 2006 г.
Информационно–методическая поддержка:
1. Журнал «Химия в школе»
2. Химия: учебно-методический журнал для учителей химии и естествознания.
3. Журнал «Химия. Все для учителя!»
Дополнительная
литература:
1 Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин «Задачник по химии. 9 класс» М., Вентана-Граф, 2005 г.
2 А.М. Радецкий, В.П.Горшкова «Дидактический материал по химии. 8-9 классы» М., Просвещение, 2001
3 И.М.Титова. Малый химический тренажер (комплект дидактических материалов. 8-11 класс). М., Вентана-Граф, 2006 г.
Тематический план
Тема
Количество часов
Контрольные работы
Практические работы
1
Лабораторные
опыты
2
1
Химические реакции
Растворы. Теория
электролитической
диссоциации
Общая
характеристика
элементовнеметаллов
Подгруппа кислорода
и её типичные
представители
Подгруппа азота и её
типичные
представители
Подгруппа углерода и
её типичные
5
14
4
-
-
-
5
-
2
-
10
-
-
2
7
1
3
1
1
1
представители
Общие свойства
металлов
Металлы главных и
побочных подгрупп
Производство
неорганических
веществ и их
применение
Общие сведения об
органических
соединениях
6
-
3
-
8
1
7
1
3
-
3
-
7
1
-
1
2 часа в неделю, всего 70 часов.
Планируемые результаты обучения:
В результате изучения химии на ступени основного общего образования обучающийся должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в ПС Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность
реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПС Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов ПС Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;



обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем
или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовление растворов заданной концентрации.
Содержание программы
Название темы, количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Раздел I. Теоретические основы химии (19 ч)
1. Химические реакции и
закономерности их
протекания (5 ч)
Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон
действия масс. Зависимость скорости от условий протекания
реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о
гомогенном и гетерогенном катализе. Константа равновесия.
Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.
Использовать внутри- и межпредметные связи.
Определять понятия «тепловой эффект
реакции», «термохимическое уравнение», «экзои эндотермическая реакция», «путь протекания
реакции», «эффективные соударения», «энергия
активации», «гомогенная система»,
«гетерогенная система», «скорость реакции»,
«химическое равновесие».
Составлять схемы, таблицы, опорные
конспекты, алгоритмы.
Выполнять расчёты по термохимическим
уравнениям реакций.
Использовать алгоритмы при решении задач.
2. Растворы. Теория
электролитической
диссоциации (14 ч)
Сведения о растворах; определение растворов, растворители,
растворимость, классификация растворов. Электролиты и
неэлектролиты. Процессы, происходящие с электролитам при
расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в
процессе электролитической диссоциации. Диссоциация
электролитов с разным типом химической связи. Свойства
Проводить наблюдения за поведением веществ в
растворах, за химическими реакциями,
протекающими в растворах.
Давать определения понятий «электролит»,
«неэлектролит», «электролитическая
диссоциация».
Название темы, количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
ионов. Тепловые явления, сопровождающие процессы
растворения. Сильные и слабые электролиты. Индикаторы.
Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей
и оснований в свете теории электролитической диссоциации.
Расчеты по химическим уравнениям, если одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Различать понятие «ион».
Обобщать понятия «катион», «анион».
Исследовать свойства растворов электролитов.
Описывать свойства веществ в ходе
демонстрационного и лабораторного
экспериментов.
Соблюдать правила техники безопасности.
Характеризовать условия течения реакций в
растворах электролитов до конца.
Обобщать знания о растворах.
Составлять классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы.
Использовать внутри- и межпредметные связи.
Распознавать реакции ионного обмена.
Составлять ионные уравнения реакций.
Составлять сокращённые ионные уравнения
реакций.
Делать расчёты по химическим уравнениям,
если одно из реагирующих веществ дано в
избытке.
Отбирать информацию из других источников
для подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные презентации по теме
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (33 ч)
3. Общая характеристика
неметаллов (4 ч)
Химические элементы –неметаллы. Положение элементовнеметаллов в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Особенности строения их атомов: общие
черты и различия. Относительная электроотрицательность.
Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов.
Закономерности изменения значений этих величин в периодах
и группах ПС. Типичные формы водородных и кислородных
соединений неметаллов. Распространенность неметаллических
элементов в природе.
Использовать внутри- и межпредметные связи.
Характеризовать химические элементы малых
периодов по их положению в периодической
системе.
Определять свойства веществ исходя из
кристаллического строения.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств неметаллов
в периодах и группах периодической системы.
Название темы, количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Простые вещества-неметаллы. Особенности их строения.
Физические свойства (агрегатное состояние, температура
плавления, кипения, растворимость в воде). Понятие об
аллотропии.
Аллотропия
углерода,
фосфора,
серы.
Обусловленность свойств аллотропов особенностями их
строения; применение аллотропов.
Химические свойства простых веществ-неметаллов.
Причины химической инертности благородных газов, низкой
активности азота, окислительных свойств и двойственного
поведения серы, углерода и кремния в ОВР. Общие свойства
неметаллов и способы их получения.
Водородные соединения неметаллов. Формы водородных
соединений. Закономерности изменения физических и
химических свойств водородных соединений в зависимости от
особенностей строения атомов образующих их элементов.
Свойства водных растворов водородных соединений
неметаллов.
Кислотно-основная
характеристика
их
растворов.Высшие кислородные соединения неметаллов.
Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение, свойства.
4. Подгруппа кислорода и её
типичные представители (5 ч)
Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.
Закономерные изменения в подгруппе. Физические и
химические свойства халькогенов – простых веществ.
Биологические функции халькогенов. Сера как простое
вещество. Аллотропия серы. Химические свойства серы.
Сероводород, строение, физические и химические свойства.
Восстановительные свойства сероводорода. Качественная
реакция на сероводород и сульфиды.
Оксид серы (IV), состав, строение, свойства. Получение оксида
серы (IV). Серная кислота, состав, строение, физические
свойства. Особенности её растворения в воде. Химические
свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.
Окислительные свойства серной кислоты. Качественная
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Прогнозировать свойства неизученных
элементов и их соединений на основе знаний о
Периодическом законе Д.И. Менделеева.
Отбирать информацию из других источников
для подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные презентации по теме.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно
проводимые опыты.
Описывать свойства изучаемых веществ на
основе наблюдений за их превращениями.
Анализировать свойства неметаллов по
подгруппам.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств неметаллов
в периодах и группах периодической системы.
Прогнозировать свойства неизученных
элементов и их соединений на основе знаний о
Периодическом законе Д.И. Менделеева.
Записывать уравнения окислительновосстановительных реакций и реакций ионного
обмена.
Составлять классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
опорные конспекты.
Отбирать информацию из других источников
для подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные презентации по теме.
Проводить расчёты по уравнениям химических
реакций, используя понятия «молярная масса»,
«молярный объём»
Название темы, количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты.
5. Подгруппа азота и её
типичные представители
(10 ч)
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов
подгруппы азота, их закономерные изменения.
Азот как элемент и простое вещество. Химические свойства
азота. Аммиак, строение, свойства. Механизм образования
иона аммония. Соли аммония, их химические свойства.
Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и
солей аммония.
Азотная кислота, состав и строение. Физические и
химические свойства азотной кислоты. Окислительные
свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты – нитраты.
Качественные реакции на азотную кислоту и её соли.
Получение и применение азотной кислоты и её солей..
Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия
фосфора. Физические и химические свойства фосфора.
Применение фосфора. Водородные и кислородные соединения
фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и её соли.
Качественная реакция на фосфат-ион.
Минеральные
удобрения:
классификация,
примеры,
особенности физиологического воздействия на растения.
Проблема связанного азота.
Расчётные задачи. Определение выхода продукта реакции в
процентах от теоретически возможного.
6. Подгруппа углерода (7 ч)
Общая характеристика элементов подгруппы углерода.
Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода,
распространение в природе.
Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз,
графит, фуллерены. Адсорбция. Химические свойства
углерода.
Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода:
строение, свойства, получение. Угольная кислота и её соли.
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Название темы, количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Качественная реакция на карбонат-ион.
Расчётные задачи. Вычисление массы или объёма продукта
реакции по известной массе или объёму исходного вещества,
содержащего примеси.
7. Общие сведения об
органических соединениях
(7 ч)
Соединения углерода – предмет самостоятельной науки –
органической химии. Первоначальные сведения о строении
органических веществ. Некоторые положения и роль теории
А.М.Бутлерова в развитии этой науки.
Основные классы углеводородов. Алканы. Физические и
химические свойства алканов. Способность алканов к реакции
замещения и изомеризации.
Непредельные УВ – алкены и алкины. Гомологический ряд
алкенов. Номенклатура. Физические и химические свойства
алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и
полимеризации. Понятие о полимерных химических
соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации.
Полиэтилен, полипропилен- представители полимеров.
Алкины, номенклатура, свойства. Распространение УВ в
природе. Состав нефти и характеристика основных продуктов,
получаемых из нефти.
Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о
функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и
карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений.
Физиологическое действие спиртов на оргнанизм. Химические
свойства
спиртов:
горение,
гидрогалогенирование,
дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах( глицерин).
Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Биологически важные соединения. Химия и пища: жиры,
белки, углеводы – важнейшие составные части пищевого
рациона человека и животных.
Раздел III. Металлы (14 ч)
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно
проводимые опыты.
Описывать свойства изучаемых веществ. на
основе наблюдений за их превращениями.
Составлять формулы органических веществ.
Определять понятия «гомолог»,
«гомологический ряд», «изомеры».
Сравнивать свойства предельных и
непредельных УВ.
Составлять классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
опорные конспекты.
Пользоваться информацией из других
источников для подготовки кратких сообщений.
Использовать внутри- и межпредметные связи.
Сравнивать органические вещества с
неорганическими.
Объяснять причины многообразия веществ.
Готовить компьютерные презентации по теме.
Название темы, количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
8. Общие свойства металлов
(6 ч)
Элементы-металлы в природе и в периодической системе.
Особенности строения их атомов. Металлическая связь.
Кристаллические решетки. Общие и специфические
физические свойства металлов. Общие химические свойства
металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Электролиз расплавов и растворов солей. Практическое
значение электролиза. Сплавы. Понятие о коррозии металлов.
Использовать внутри- и межпредметные связи.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать и описывать химические реакции.
Определять свойства веществ исходя из
кристаллического строения.
Характеризовать химические элементы малых
периодов по их положению в периодической
системе.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств металлов в
периодах и группах периодической системы.
Прогнозировать свойства неизученных
элементов и их соединений на основе знаний о
периодическом законе
9. Металлы главных
и побочных подгрупп(8 ч)
Металлы- элементы
I-II групп. Строение атомов
химических элементов IАи IIА- групп, их сравнительная
характеристика. Физические и химические свойства простых
веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Применение
щелочных и щелочноземельных металлов. Минералы кальция,
их состав, особенности свойств, области практического
применения. Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: химический элемент, простое вещество.
Физические и химические свойства. Распространение в
природе. Основные минералы. Применение в современной
технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и
гидроксиды; амфотерный характер их свойств.
Железо — представитель металлов побочных подгрупп.
Железо как простое вещество. Физические и химические
свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и
стали как важнейших сплавов железа. Важнейшие соединения
железа.
Качественные реакции на ионы железа.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать и описывать химические реакции.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно
проводимые опыты.
Описывать свойства изучаемых веществ на
основе наблюдений за их превращениями.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств металлов в
периодах и группах периодической системы.
Прогнозировать свойства неизученных
элементов и их соединений на основе знаний о
периодическом законе.
Записывать уравнения окислительновосстановительных реакций и реакций ионного
обмена.
Составлять классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
опорные конспекты.
Отбирать информацию из других источников
для подготовки кратких сообщений.
Название темы, количество часов
на её изучение
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Основное содержание темы
Готовить компьютерные презентации по теме.
Производить расчёты по уравнениям
химических реакций, используя понятия
«молярная масса», «молярный объём»,
«термохимические уравнения реакций»,
«тепловой эффект реакции»
Раздел IV. Производство неорганических веществ (3 ч)
10. Производство
неорганических веществ и их
применение (3 ч)
Понятие о химической технологии. Производство
неорганических веществ и окружающая среда.
Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и
стали.
Использовать внутри- и межпредметные связи.
Участвовать в проблемно-поисковой
деятельности.
Составлять классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
опорные конспекты.
Отбирать информацию из других источников
для подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные презентации по теме
Календарно-тематическое планирование
№
1
Тема урока
Повторение.(1 ч)
Периодический
закон
Строение вещества.
Важнейшие
классы
соединений.
Основные понятия
Д.И.Менделеева.
неорганических
Наглядность, химический
эксперимент
Дем.Модели
кристаллических решеток.
Опыты,
раскрывающие
взаимосвязь строения и
свойств.
Дем.Образцы
неорганических
соединений.
Л.о.№1.Рассмотрение
образцов оксидов, солей,
оснований, кислот
Виды контроля
Домашнее
задание
Записи, упр. в
тетради
Тема 1. Химические реакции. (5 ч)
1(2)
Путь
протекания
химической Химическая кинетика.
реакции.Скорость химической реакции.
Скорость химической
реакции.
2(3)
Факторы, влияющие на скорость химической Закон действия масс.
реакции. Катализ.
Катализатор. Ингибитор.
Гомо- и гетерогенный
катализ.
Табл. Скорость химической
реакции.
Дем. Зависимость скорости
реакции от концентрации,
температуры, природы
реагирующих веществ.
Л.о. 2. Опыты, выясняющие
зависимость скорости
химической реакции от
различных факторов.
Л.о.3. Разложение
пероксида водорода в
присутствии катализатора.
Дем. Взаимодействие
§1,2, упр. 1,2 с.
10
§3,4, упр 1,2
с.12; упр.1,2
с.15.
алюминия с иодом в
присутствии воды.
Дем. Взаимодействие
пероксида водорода с
оксидом марганца (IV).
Дем. Димеризация оксида
азота (IV).
3(4)
Практическая работа №1. Влияние
различных факторов на скорость химической
реакции.
4(5)
Химическое равновесие. Принцип ЛеШателье.
5(6)
Обобщение знаний о закономерностях
протекания химических реакций. Расчеты по
термохимическим уравнениям.
1(7)
Тема 2. Растворы. Теория
электролитической диссоциации.
(14 ч)
Понятие о растворах. Растворенное вещество
и растворитель.
§4 (повт), упр в
тетради.
Обратимые реакции.
Динамическое
химическое равновесие.
Константа равновесия.
Дем. Влияние
концентрации реагирующих
веществ на химическое
равновесие (на примере
взаимодействия хлорида
железа (III) с роданидом
калия).
§5, выуч
правила, упр.
1,2 (у), 3,4 (п)
с.19.
§1-5 (повт), упр.
в тетеради
Полярные и неполярные
растворители. Диполь.
§6, упр. 1-3 с. 21
2(8)
Электролиты и неэлектролиты. Типы
химической связи.
Электролиты.
Неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация.
Дем. Испытание веществ,
их растворов и расплавов на
электрическую
проводимость.
§7,определения,
упр. 1,2 с. 25
3(9)
Механизм диссоциации веществ с ионной
связью.
Гидратация.
Гидратированные ионы.
Сольватация.
Табл. Механизм
электролитической
диссоциации веществ с
§7, упр. 3-5 с. 25
различными видами
химической связи.
4(10)
Механизм диссоциации веществ с
ковалентной полярной связью.
5(11)
Свойства ионов.
6(12)
Сильные и слабые электролиты.
Сильные электролиты.
Слабые электролиты.
Степень диссоциации.
Константа диссоциации.
Дем. Влияние разбавления
на степень диссоциации.
7(13)
Реакции ионного обмена.
Реакции ионного обмена.
Полные и сокращенные
ионные уравнения
реакции.
8(14)
Кислоты как электролиты.
Дем. Реакции ионного
обмена.
Л.о.№4 . Реакции ионного
обмена.
Дем. Химические свойства
растворов кислот.
9(15)
Основания как электролиты.
Дем. Химические свойства
оснований.
§14,упр.2,3 с. 48
10(16)
Соли с позиций теории электролитической
диссоциации.
Дем. Химические свойства
солей.
§15, упр. 1-3 с.
50
11(17)
Расчеты по химическим уравнениям, когда
одно из реагирующих веществ дано в
избытке.
Практическая работа №2. Решение
12(18)
Протон. Ион
гидроксония. Механизм
диссоциации кислот.
Ступенчатая
диссоциация
многоосновных кислот.
Табл. Механизм
электролитической
диссоциации веществ с
различными видами
химической связи.
Дем. Окраска ионов.
§9, упр. 1,2 с. 30
Сам.раб. №1.
Электролитическая
диссоциация
веществ.
§10, упр. 1,2(у),
3,4 (п) с. 32.
§11, опр., упр.
1-3 с.38
§12, упр. 1-3 с.
41
Сам.раб. №2.
Реакции ионного
обмена.
Сам.раб. №3.
Химические
свойства кислот,
оснований, солей.
§13, упр. 3,4 с.
44
Повт. §6-11,
задача в тетради
Повт §12-15,
экспериментальных задач по теме:
«Электролитическая диссоциация».
упр.в тетради
13(19)
Химическая реакция в свете трёх теорий.
Подготовка к контрольной работе.
Повт. §6-15,
упр.в тетради
14(20)
Контрольная работа №1.
1(21)
Тема 3. Общая характеристика элементовнеметаллов.(4 ч)
Элементы-неметаллы в периодической
системе химических элементов. Анализ
закономерностей изменения свойств
элементов-неметаллов в подгруппе и
периоде.
2(22)
Общая характеристика свойств и структуры
простых веществ-неметаллов.
3(23)
Химические свойства простых веществнеметаллов.
4(24)
Кислородные и водородные соединения
неметаллов.
1(25)
Тема 4. Подгруппа кислорода и её
типичные представители. (5 ч)
Общая характеристика элементов подгруппы
кислорода.
§18,19, упр. 1-4
с. 58
Аллотропия.
Закономерности
изменения в подгруппе.
Дем. Образцы простых
веществ-неметаллов (S, P,
C, I2)
Модели кристаллических
решеток простых веществнеметаллов.
Дем. Взаимодействие азота,
фосфора и углерода с
металлами и водородом.
Взаимодействие брома с
алюминием.
§20, упр. 1-3
с.62
Дем. Образцы кислородных
и водородных соединений
неметаллов.
§22, упр. 3-6 с.
68
§21, упр. 1,2 с
65
Сам.раб
Общая
№4. §23, упр. 1-5 с.
72
характеристика
элементов
неметаллов
-
2(26)
Общая сравнительная характеристика
простых веществ, образуемых элементами
подгруппы кислорода.
Сера как простое вещество.
Аллотропия и свойства серы.
Халькогены.
Аллотропные
взаимопереходы.
Л.о.№6. Ознакомление с
образцами серы и её
природных соединений.
Дем. Получение
моноклинной и
пластической серы.
Взаимодействие серы с
металлами, водородом,
кислородом.
§24,25, упр. 1-5
с. 77
3(27)
Сероводород и сульфиды.
Сероводород как
восстановитель.
Сероводородная кислота.
Сульфиды и
гидросульфиды.
Дем. Получение
сероводорода и его горение.
Качественная реакция на
сероводородную кислоту и
её соли.
§26, упр. 1-6 с.
82
4(28)
Оксиды серы .
Оксиды серы (IV) и (VI).
§27, упр.1,2,4,5
с. 86
5(29)
Физические и химические свойства серной
кислоты (концентрированной и
разбавленной),её применение.
Экологические проблемы, связанные с
соединениями серы.
Серная кислота как
окислитель. Сульфаты.
Качественная реакция на
сульфат-анион.
Дем. Получение оксида
серы (IV) и окисление его в
присутствии катализатора.
Л.о.№7. Качественная
реакция на сульфат-ион.
Дем. Обугливание
деревянной лучины ,
бумаги, сахара под
действием
концентрированной серной
кислоты. Взаимодействие
меди с конц. серной
кислотой.
1(30)
Тема 5. Подгруппа азота и её типичные
представители (10 ч).
Общая характеристика подгруппы азота.
§28, упр. 1-4 с.
94
Сам.раб. №5.
Сера. Серная
§29, упр.1-3,5 с.
104
кислота.
2(31)
3(32)
4(33)
Азот как химический элемент и простое
вещество: распространение в природе,
физико-химические свойства, получение.
Аммиак: строение, физико-химические
свойства, получение.
§30, упр. 1-5 с.
109
Ион аммония.
Дем. Получение аммиака,
растворение его в воде.
Получение хлорида
аммония («дым без огня»).
Каталитическое окисление
аммиака. Горение аммиака.
§31, упр.1-5 с.
116
Практическая работа №3. Получение
аммиака и опыты с ним.
5(34)
Определение выхода продукта реакции в
процентах от теоретически возможного.
6(35)
Азотная кислота.
7(36)
Нитраты, круговорот азота в природе.
Селитры.
8(37)
Фосфор – химический элемент и простое
вещество, аллотропия.
Аллотропные
модификации фосфора.
Фосфиды.
Дем. Горение фосфора в
кислороде.
9(38)
Соединения фосфора. Круговорот фосфора в
природе.
Фосфин. Ангидриды и
кислоты фосфора.
Дем. Кислородсодержащие
соединения фосфора.
Сам.раб. №6.
Азот. Аммиак.
Дем. Химические свойства
разбавленной азотной
кислоты. Взаимодействие
концентрированной
кислоты с медью. Горение
серы и угля в азотной
кислоте. Воспламенение
скипидара в азотной
кислоте.
Дем. Качественная реакция
на нитрат-ион.
§31 (повт), упр.
6-10 с.116
Записи в
тетради, задача
в тетр.
§33, упр. 2-5 с.
128
§34,35, упр.
2,4,5 с. 131
Сам.раб. №7.
Азотная кислота и
её соли.
§36, упр. 1,3,4,5
с. 139
§37, 38, упр. 3-6
с.143
Кислые и средние соли
фосфорной кислоты и их
свойства.
10(39)
Практическая работа №4. Соединения
фосфора. Минеральные удобрения.
Тема 6. Подгруппа углерода и ее типичные
представители (7 ч).
1(40)
Сравнительная характеристика элементов и
простых веществ главной подгруппы IV
группы периодической системы. Углерод:
простые вещества.
2(41)
Оксиды углерода.
3(42)
Угольная кислота и её соли: химические
свойства и распространение в природе.
4(43)
Практическая работа №5. Получение
оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
5(44)
Решение расчетных задач на определение
массы (или объёма) продукта реакции по
известной массе (или объёму) исходного
вещества, содержащего примеси.
Обобщение по теме: «Подгруппы неметаллов
6(45)
§36-38 (повт),
упр. 7-9 с.143
Аллотропия углерода.
Адсорбция. Карбиды.
Карбонат-ион.
Карбонаты и
гидрокарбонаты.
Дем. Адсорбционные
свойства угля. Модели
кристаллических решеток
алмаза, графита.
Л.о.№8.
Восстановительные
свойства углерода.
Л.о.№9. Получение
углекислого газа и изучение
его свойств.
Дем. Качественная реакция
на углекислый газ.
Л.о.№10.Получение
угольной кислоты из оксида
углерода(IV) и изучение его
свойств.
Дем. Ознакомление со
свойствами карбонатов и
гидрокарбонатов.
Качественная реакция на
карбонат-ион.
Сам.раб. №8.
Фосфор и его
соединения.
§40,41, 42,
упр.2,3,6 с. 160;
упр. 4-6 с. 164
§43, упр.3,4,7,8
с. 168
Сам.раб. №9.
Углерод. Оксиды
углерода.
§44, 45, упр.13,6 с.171
§40-45(повт),
упр. 4,5,7 с. 171
Записи, упр. в
тетради
§23-45 (повт),
и их типичные представители».
7(46)
упр. в тетради
Контрольная работа № 2.
Тема 8. Общие свойства металлов.
(6 ч)
1(47)
Элементы-металлы в природе и
периодической системе Д.И.Менделеева.
Особенности строения
атомов металлов.
Значение энергии
ионизации.
Табл. Кристаллическая
решетка металлов.
Коллекция «Металлы».
Дем. Модели
кристаллических решеток
металлов.
Л.о. №11 Рассмотрение
образцов металлов , их
солей и природных
соединений.
§68, упр. 1-5 с.
234
2(48)
Кристаллическое строение и физические
свойства металлов.
Металлическая связь.
Металлическая
кристаллическая
решетка.
3(49)
Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений
металлов.
Металлывосстановители.
Ряд напряжений
металлов. Электродный
потенциал.
Гальванический элемент.
Дем. Взаимодействие
металлов с неметаллами,
водой, растворами кислот и
солей.
Табл. Схема
гальванического элемента.
Л.о. №12 Взаимодействие
металлов с растворами
солей
Дем. Электролиз водного
раствора
хлорида меди (II) и иодида
калия.
§71,72, упр. 1-3
с.244
4(50)
Электролиз растворов и расплавов солей.
Катод, анод,
электролизёр,
аккумуляторы.
5(51)
Сплавы металлов.
Сплавы.
Л.о. №13 Ознакомление с
образцами сплавов.
§74, упр.1-3 с.
260
6(52)
Коррозия металлов и сплавов.
Основные способы защиты металлов от
коррозии.
Коррозия.
Протекторная защита.
Дем. Опыты,
характеризующие явление
коррозии металлов.
§75, упр. 1-4 с.
265
§69, упр. 1-4 с.
236; 1-4 с.240
Сам.раб. №10.
Химические
свойства металлов.
§73, упр.5-7 с.
257
Табл. Виды коррозии
металлов.
Табл. Защита металлов от
коррозии.
.
1(53)
Тема №9. Металлы главных и побочных
подгрупп. (8 ч)
Общая характеристика строения атомов
химических элементов и простых веществ
щелочных и щелочноземельных металлов.
Щелочные и
щелочноземельные
металлы.
§76,78, упр. 1,2
с. 269;
2 (54)
Химические свойства и применение
щелочных металлов. Роль натрия и калия в
организме человека.
Пероксиды.
Дем. Взаимодействие
натрия с водой. Окраска
пламени ионами натрия и
калия. Ознакомление с
образцами важнейших
соединений натрия и калия.
§77, упр.1-3
с.272
3(55)
Физико-химические свойства магния,
кальция, их основных соединений. Общее
понятие о жесткости воды.
Негашеная известь,
гашеная известь,
известковое молоко,
известковая вода.
Жесткость воды.
§79,80, упр. 1-3
с. 279
Алюминий и его соединения.
Амфотерность.
Дем. Взаимодействие
кальция и оксида кальция с
водой. Качественная
реакция на ионы кальция и
бария.
Л.о. №14 Ознакомление с
образцами важнейших
соединений кальция.
Дем. Устранение жесткости
воды.
Л.о. №15 Ознакомление с
образцами алюминия и его
сплавов.
Дем. Окисление алюминия
на воздухе и
взаимодействие его с водой,
щелочами, кислотами,
растворами щелочей.
Л.о. № 16. Опыты,
4 (56)
Сам.раб. №11.
Щелочные и
щелочноземельные
металлы.
§82, упр. 1-3 с.
287
5(57)
Железо- представитель d-элементов.
6(58)
Важнейшие соединения железа. Современные Чугун. Сталь.
сплавы железа.
7(59)
Практическая работа №6. Решение
экспериментальных задач по теме:
«Металлы».
8(60)
Контрольная работа №3
Тема №10. Производство неорганических
веществ и их применение(3 ч).
1(61)
2(62)
Понятие о химической технологии.
Производство серной кислоты.
Производство чугуна - основные химические
реакции.
d-элементы.
доказывающие амфотерные
свойства оксида и
гидроксида алюминия.
Дем. Горение железа в
кислороде.
Л.о.№17. Взаимодействие
цинка и железа с
растворами кислот и
щелочей.
Сам.раб. №12.
Алюминий и его
соединения.
Л.о.№18. Получение и
исследование свойств
гидроксидов железа(II) и
(III).
Л.о.№19. Качественные
реакции на ионы железа.
Л.о. №20 Ознакомление с
образцами чугуна и стали.
§84, упр.1-3 с.
294
Сам.раб. №13.
Железо и его
соединения.
Табл. Производство серной
кислоты.
Л.о.21. Ознакомление с
образцами сырья для
производства серной
кислоты
Дем. Модели производства
серной кислоты.
Табл. Доменная печь.
Л.о.№22. Ознакомление с
§83, упр. 1,2 с.
291
§76-84 (повт),
упр. с.295
(задание3)
§85,86, упр.1-4
с. 304
§89 (с.309-310),
упр.5 с.314
образцами сырья для
производства чугуна
3(63)
Производство стали – основные химические
реакции.
Табл. Кислородный
конвертер.
Л.о.№23. Ознакомление с
образцами сырья для
производства стали.
§89 (с. 310-312),
упр.втетр.
Дем. Модели молекул
органических веществ.
§49-50, упр. 1-3
с.187
Тема 7. Общие сведения об органических
соединениях. (7ч)
1(64)
Органическая химия. Основные положения
теории химического строения
А.М.Бутлерова.
Органические вещества.
2 (65)
Практическая работа № 7. Определение
качественного состава органического
вещества.
3(66)
Углеводороды. Алканы: гомологический ряд,
строение, изомерия, номенклатура.
Алканы. Гомологи.
Изомеры. Номенклатура.
4(67)
Физические и химические свойства
предельных углеводородов.
Реакции замещения,
горения.
5(68)
Непредельные углеводороды: строение,
номенклатура, изомерия, физико-химические
свойства.
6(69)
Понятие о классе органических соединений
на примере предельных одноатомных
спиртов и карбоновых кислот.
§49-50 (повт),
Упр.4-6 с. 187
Дем. Примеры
углеводородов в различных
агрегатных состояниях.
§51-54, выуч.
гомологический
ряд алканов,
упр. 2-5 с. 200
§55, упр.7-9 с.
203
Алкены. Алкины.
Пи-связь.Реакции
присоединения.
Гидрирование.
Гидратация.
Табл. Этилен. Ацетилен.
Дем. Получение этилена и
опыты с ним. Получение
ацетилена и его
взаимодействие с бромной
водой.
§56-59, упр.
1,2,5 с. 211; 1,2
с. 214
Спирты. Одно- и
многоатомные спирты.
Дем. Воспламенение
спиртов.
Дем. Опыты,
§61-64, упр.1-3
с. 224.
подтверждающие
химические свойства
карбоновых кислот.
Реакция этерификации.
Итоговая контрольная работа по курсу
химии 9 класса.
7(70)
Контрольные работы
Практические работы
I четверть
1
2
II четверть
1
1
III четверть
1
2
IV четверть
1
2
Всего
4
7
Средства контроля
Контрольная работа№1 по теме 2: «Растворы. Теория электролитической диссоциации»
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации предложенных электролитов.
2. Напишите молекулярные и ионные (полные и сокращенные) уравнения реакций, протекающих при сливании растворов.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор кислоты ( основания, соли). Напишите уравнения возможных реакций в
молекулярном и ионном видах.
4. Задача на вычисления по уравнению химической реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
1.
2.
3.
4.
Контрольная работа№2 по темам 4-6: « Подгруппа кислорода и ее типичные представители»,
«Подгруппа азота и ее типичные представители» , «Подгруппа углерода».
Осуществление цепочки превращений (знание химических свойств соединений подгруппы кислорода, азота, углерода).
Расстановка коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.
Качественная задача на распознавание сульфат-, силикат-, карбонат-, нитрат-ионов.
Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Контрольная работа№3 по темам 8-9 : « Общие свойства металлов», «Металлы главных и побочных подгрупп».
( 0 вариант)
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (за каждое верно выполненное задание – 3 балла).
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Mg: А. 2,2ё. Б. 2,4ё. В. 2,3ё. г. 2,8,2ё.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов щелочных металлов: А.1. Б. 2. В 3. Г. 4.
Тип химической связи в простом веществе литии: А. Ионная. Б. ковалентная полярная. В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Бериллий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.
Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. Изменяется периодически. Б. Не
изменяется. В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия: А. Зарядом ядра. Б. Радиусом частицы. В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7. Наиболее энергично реагирует с водой: А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: А. Железо. Б. никель. В. Платина. Г. Цинк.
9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: А. KOH (р-р). Б.NaCI(р-р). В. KNO3(р-р). Г. BaSO4
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: А. HCI, NaOH, H2SO4 Б.CaO, HCI, HNO3 В. KOH, HgO, H3PO4 Г. H2, O2, CO2.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. ( 9 баллов). Предложите 3 способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. ( 6 баллов). Определите вещества X, Y, Z. Запишите их химические формулы.
Cu(OH)2 –+H2SO4-- X –+ NaOH-- Y –+HNO3 Z – Cu(NO3)2
13. (6 баллов)Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном
виде.
14. (4 балла) Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (работа с графиком)
15. (5 баллов) Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
0-17 баллов – «2».
18-30 баллов – «3».
31-43 балла – «4».
44 - 60 баллов – «5».
2.
3.
4.
5.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Контрольная работа №4. Итоговая по курсу химии 9 класса.
( 0 вариант)
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (за каждое верно выполненное задание – 3 балла).
Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента , образующего соединения, соответствующие
формулам H2Э и ЭО3 : А. 2,6ё. Б. 2,8,5ё. В. 2,8,6ё. г. 2,8,7ё.
Электронное строение иона [+X)2]+ соответствует элементу, символ которого : А.Na. Б.H. В.Li. Г. He
Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: А. S-P- Si. Б. P-S-O. В. Se- S- O. Г. Be – B – AI.
Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого: А. O2 Б. K2O В. H2O Г. CO
Оксид углерода (IV) является: А. Амфотерным. Б. Кислотным. В. Несолеобразующим. Г. Основным.
Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой: А.Cu, CuO, NaOH. Б. Ba(OH)2, SO3, Mg.В. Ag, KOH, MgO.Г. Mg, CuO,
BaCI2.
Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых: А.KOH и NaCI. Б. MgCI2 и HNO3.В. CuCI2 и
KOH. Г. Al2(SO4)3 Cu(NO3)2
Степень окисления +3 у атома хрома в соединении с формулой: А. CrO. Б.Cr2O3. В. CrO3. Г. H2CrO4
Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращений: А. N+2 – N +5 Б. N+4 – N 0 В. N-3 – N +2 Г. N+2 – N +4
10. Формула предельного углеводорода: А. СН2О. Б. СН4. В. С2Н2. Г. С6Н6.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых: А. Ca и S. Б. Ca(OH)2 и H2SO4. В. CaO и H2O Г. Ca
и O2.
12. ( 6 баллов) Составьте генетический ряд кальция.
13. ( 8 баллов) Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме N2 --- 2N-3. Разберите его с точки зрения ОВР.
14. (4 балла). По краткому ионному уравнению Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2 составьте молекулярное уравнение.
15. (4 балла). Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2 л пропана (С3Н8)?