10. Карбоновые кислоты.

Карбоновые кислоты
1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты имеют общую формулу:
1) СnH2nO,
2) CnH2n+2O,
3) CnH2nO2,
4) CnH2n+1O2.
2. Структурная формула карбоксильной группы – это:
О
О
1) -С
2) -ОН,
3) -С
4) -С-.
Н
ОН
О
3. В карбоксильной группе атом углерода находится в состоянии гибридизации:
1) sp-,
2) sp2-,
3) sp3-,
4) не гибридизован.
4. Гомологом муравьиной кислоты является кислота:
1) олеиновая, 2) щавелевая, 3) масляная, 4) бензойная.
5. Для производства некоторых лекарственных препаратов (аспирин, салол) используется 2гидроксибензойная кислота, тривиальное название которой салициловая кислота. Ее формула:
1)
2)
OH
OH
COOH
3)
4)
COOH
COOH
OH
OH
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
OH
Кислота НООС-СН2-СН2-СООН по международной номенклатуре называется:
1) этандиовая,
2) пропандиовая,
3) бутандиовая,
4) бутановая.
Нециклическая линоленовая кислота имеет формулу С17Н29СООН. Число двойных углерод-углеродных
связей в молекуле этой кислоты равно:
1) одному,
2) двум,
3) трем,
4) четырем.
Для одноосновных предельных карбоновых кислот не характерна изомерия:
1) строения углеродного скелета,
2) межклассовая,
3) положения функциональной группы,
4) верного ответа нет.
Межклассовым изомером масляной кислоты является:
1) 2-метилпропановая кислота,
2) метиловый эфир масляной кислоты,
3) диэтиловый эфир,
4) пропиловый эфир муравьиной кислоты.
Изомером 2,3-диметилпентановой кислоты является вещество с формулой:
1) СН3-СН2-СН  СН-СООН,
2) СН3-СН  СН-СООН,
СН3 СН3
СН3 СН3
3) СН3-СН2-СН2-СН-СООН,
4) СН3-СН-СН2-СН-СООН.
СН3
СН3
СН3
Среди представителей одноосновных карбоновых кислот при н. у. нет газообразных веществ.
Основная причина этого в том, что:
1) относительная молекулярная масса кислот достаточно велика;
2) молекулы кислот связаны межмолекулярными водородными связями;
3) в карбоксильной группе находится наиболее подвижный атом водорода;
4) простейшие представители этого гомологического ряда широко распространены в
животных и растительных организмах.
Из нижеперечисленных свойств: 1) при комнатной температуре бесцветная жидкость; 2) газообразное
вещество; 3) без запаха; 4) с характерным запахом; 5) плохо растворима в воде; 6) неограниченно
растворима в воде; 7) слабый электролит; 8) сильный электролит – верно характеризуют физические
свойства уксусной кислоты следующие:
1) 1,4,6,7;
2) 2,4,5,6,7;
3) 1,3,6,8;
4) 1,4,5,7.
Уксусную кислоту в промышленности получают окислением:
1) бутаналя,
2) этана,
3) бутана,
4) все ответы верны.
Верный порядок расположения веществ формулы которых: 1) СН3ОН, 2) СН3-СООН, 3) С6Н5ОН, 4)
Н2О, 5) НCl, - в порядке усиления кислотных свойств – это:
1) 4,1,3,2,5; 2) 1,4,3,2,5; 3) 5,3,4,1,2; 4) 3,4,1,2,5.
Диссоциация карбоновой кислоты протекает по уравнению: R-COOH  R-COO- + H+ - Q. Для
подавления диссоциации кислоты необходимо:
1) увеличить температуру,
2) увеличить давление,
3) добавить сильную кислоту, 4) добавить щелочь.
16. Муравьиная кислота вступает в реакцию замещения с:
1) магнием,
2) оксидом бария,
3) гидроксидом калия,
4) силикатом натрия.
17. Суммы коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции
уксусной кислоты с карбонатом натрия соответственно равны:
1) 7, 11, 7; 2) 7, 13, 7; 3) 5, 9, 5; 4) 7, 11, 5.
18. Реакцией этерификации называется взаимодействие карбоновой кислоты:
1) со щелочью, 2) со спиртом, 3) с галогенами, 4) с металлами.
19. При взаимодействии пропионовой кислоты с этиловым спиртом в присутствии концентрированной
серной кислоты образуется:
1) пропиловый эфир уксусной кислоты,
2) пропиловый эфир пропионовой кислоты,
3) дипропиловый простой эфир,
4) этиловый эфир пропионовой кислоты.
20. Растворы трех веществ: фенола, пропанола-2 и пропеновой кислоты можно распознать с помощью:
1) Cu(OH)2, 2) FeCl3, 3) Br2 (водн.), 4) Ag2O (ам. р-р.).
21. Из нижеперечисленных веществ: 1) медь, 2) оксид кальция, 3) оксид серы (IV), 4) метанол, 5) хлор,
6) этаналь, 7) фенолят натрия, - уксусная кислота в соответствующих условиях реагирует с
веществами номера которых:
1) 2,4,5,7;
2) 1,2,5,6;
3) 2,3,4,5;
4) 4,5,6.
22. Основность некоторой карбоновой кислоты в два раза меньше числа атомов водорода в ее молекуле.
При взаимодействии с концентрированной серной кислотой она выделяет оксид углерода (II), а также
дает реакцию "серебряного зеркала". Название этой кислоты:
1) этандиовая,
2) пропандиовая,
3) муравьиная,
4) уксусная.
23. Некоторая карбоновая кислота взаимодействует с карбонатом кальция с выделением газа, вступает в
реакцию нитрования, не обесцвечивает бромную воду, содержится во многих ягодах, применяется в
пищевой промышленности в качестве консерванта. Эта кислота называется:
1) уксусная,
2) пропеновая,
3) бензойная,
г) щавелевая.
24. Жаропонижающее средство аспирин получают по следующей схеме:
OH
OH
COOH
+ CO2
+ (CH3CO)2O
X
p, kat
Формула аспирина:
1) OH
2)
OCOCH3
3)
OH
OH
COOH
COOH
COOH
COOCH3
4)
COCH3
CH2COOH
25. Дана цепочка превращений:
+Н2O, H+, Hg2+
[O]
+Cl2 (1 моль)
+NaOH
НССН  Х1  Х2  Х3  Х4
Формулы веществ Х2 и Х4 – это соответственно:
1) СН3-СООН и СН2Сl-СООNa, 2) СН3-СНО и СН3-СООН,
3) СН3-СН2ОН и СН3СН2ОNa
4) СН3-СООН и СН3-СОСl.
26. Молярная масса предельной одноосновной карбоновой кислоты равна 284 г/моль. Число атомов
углерода в этой кислоте равно:
1) 15,
2) 16,
3) 17,
4) 18.
27. Массовая доля углерода в предельной одноосновной кислоте равна 48,65%. Число изомерных кислот
имеющих такую формулу, равно:
1) одному,
2) двум,
3) трем,
4) четырем.
28. При сплавлении калиевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом калия выделился
газ, содержащий 81,8% углерода и 18,2% водорода. Молярная масса (г/моль) исходной соли равна:
1) 98, 2) 112, 3) 126, 4) 140.
29. Навеску двухосновной карбоновой кислоты массой 0,9 г растворили в воде. На полную
нейтрализацию кислоты израсходовали 19,2 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH
4% (плотность 1,04 г/мл). Исходной кислотой является:
1) этандиовая,
2) пропандиовая, 3) бутандиовая, 4) пентандиовая.
30. Для нейтрализации смеси уксусной кислоты и фенола потребовалось 57,7 мл раствора гидроксида
калия с массовой долей КОН 13% (плотность 1,12 г/мл). При действии на такое же количество смеси
бромной воды выпал осадок массой 33,1 г. Массовые доли уксусной кислоты и фенола в смеси равны
соответственно:
1) 24,2% и 75,8%;
2) 46,3% и 53,7%;
3) 61,1% и 38,9%;
4) 75,8% и 24,2%.