Счастливый случай 10

Муниципальное бюджетное образовательное
учреждение средняя общеобразовательная школа №2
Тахтамукайского района Республики Адыгея
Внеклассное мероприятие по химии
для 10-11 классов
«Счастливый случай»
Учитель химии
Коверко Е. В.
2012-2013 учебный год
Цель
Расширить кругозор учащихся, развить интерес к химии, воспитать ответственность,
дисциплинированность, развить навыки работы с дополнительной литературой.
Уметь
- устанавливать связи между разными классами неорганических соединений, записывать
соответствующие уравнения реакций;
- работать самостоятельно и в коллективе составлять ответов, сравнивать, делать выводы;
по командам, уметь выделять главное,
В игре принимают команды старшеклассников, состоящие из пяти человек.
Ход игры
Вступительное слово: девиз нашей игры: «Кто мало знает, для того и этого много.
Кто много знает, тому и этого мало».
Сегодня на нашей игре команды, претендующие на роль лучшей. Они должны
выполнить много заданий, достойно провести все этапы, и конечно, победить. Сегодня игру
нашу будет судить жюри (представление жюри)
План
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Гейм 1: «Интеллектуальный»
Гейм 2 «Экспериментальный»
Гейм 3 «Ты – мне, я – тебе»
Гейм 4 «Тёмная лошадка»
Гейм 5 «Расчётные задачи»
Гейм 6 «Дальше, дальше….»
Гейм №1 «Интеллектуальный» (на столе 5 секторов по 5 вопросов в каждом. За
правильный ответ 1 балл)
Сектор «Общая химия»
1. Электроны, которые при движении образуют облако гантелеобразной формы
(р-электроны)
2. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи
или присоединения электронов (ионы)
3. Вид
химической
связи,
образованной
атомами
элементов,
электроотрицательность которых незначительно отличается (ковалентная
полярная)
4. Разновидность атомов одного итого же химического элемента, имеющие
одинаковое число протонов ядре, но разную массу (изотопы)
5. Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других
элементов, входящих в соединение (электроотрицательность)
Сектор «Газы»
1. Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха,
малорастворим в воде, его водный раствор на свету мутнеет вследствие
выделения серы. В смеси с воздухом взрывоопасен, ядовит (сероводород)
2. Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в
твёрдую массу, похожую на снег. Применяется в пищевой промышленности
при производстве сахара, пива, газированной воды, в химической
промышленности для получения соды, мочевины и др. (углекислый газ)
3. Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисления углерода, плохо
растворим в воде, очень ядовит. Имеет большое промышленное значение как
горючее (генераторный светильный газ) и восстановитель, в смеси с
водородом – сырьё для синтеза метилового спирта (угарный газ)
4. Смесь водорода и кислорода в объёмных соотношениях 2:1. При поджигании
они соединяются мгновенно, происходит сильный взрыв («гремучий газ»)
5. Газ бурого цвета, ядовит, вдыхание его отрицательно действует на
деятельность сердца и легких (оксид азота (IV))
Сектор «Шарады»
1. Корабли меня обходят, знает лоцман наизусть. Если «л» на «д» заменят, то
металлом окажусь (мель, медь)
2. Первый и второй слоги этого элемента совпадают с первым и вторым
слогами названия класса соединений, характерного для неметаллов.
Третий слог такой же, как в название самого лёгкого газа. В целом это
название элемента открытого трижды (кислород: кислоты, водород)
3. Элемент четвёртой группы перед всеми на виду. Стоит «т» на «р»
исправить, будет деспот наяву (титан, тиран)
4. Фамилия известного химика, первый слог которого совпадает с названием
химического элемента III группы периодической системы. Второй слог
совпадает с порядковым номером водорода. В целом это фамилия химикакомпозитора (Бородин: бор, один)
5. Меня в таблице Менделеева найдёшь без труда, а если с «б» начнёшь
читать, то снежной бурей буду я (уран, буран)
Сектор «Неметаллы»
1. Этому элементу не повезло с названием: в переводе с греческого
«безжизненный». А между тем он и жизнь неразделимы. Основная его
масса содержится в атмосфере. На каждый квадратный метр земной
поверхности его приходится 8 тонн. В земной коре его количество едва
достигает 0,4% по весу. Этот элемент входит в состав удобрения
карбамида (азот)
2. О каких двух элементах идёт речь, если один из них в свободном
состоянии
хорошо горит, другой поддерживает горение, а их
соединение пригодно для тушения огня? (водород, кислород)
3. Без него немыслима жизнь на Земле. Этот элемент создал на нашей
планете «органическую химию». Он встречается в трёх «лицах» -
аллотропных модификациях. Одно из веществ, которое он образует, самое твёрдое вещество в природе (углерод)
4. Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тканей,
изготовления лекарственных препаратов, чернения оружия и
приготовления чёрного пороха (сера)
5. Второй элемент после кислорода по распространённости в земной
коре. В свободном виде не встречается. Его соединения входят в состав
растительных и животных клеток, некоторые организмы обладают
способностью его накапливать (кремний)
Сектор «Соли»
1. Эта соль применяется в производстве соды, едкого натра, хлора,
сульфата натрия, а в быту - как консервирующее средство (хлорид
натрия)
2. Эту соль калия применяют в стекольном и мыловаренном
производстве, а также в сельском хозяйстве как калийное
удобрение (карбонат калия)
3. Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении
минеральных красок, для пропитки древесины, для борьбы с
вредителями и болезнями растений (сульфат меди (II))
4. Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины,
линолеума, а её природные залежи – как строительный материал
(карбонат кальция)
5. Эту соль бария используют в стекольной промышленности, для
изготовления эмалей, глазурей (карбонат бария)
Гейм 2 «Экспериментальный» (каждая команда просматривает опыт и должна написать
уравнения протекающих реакций)
Опыт №1. Три колбы с растворами: фенолфталеина, хлорида магния и сульфата меди (II).
Поочерёдно в каждую добавляем раствор гидроксида натрия.
Опыт №2. Три колбы с растворами: карбоната натрия, хлорида бария, гидроксида натрия с
фенолфталеином. Добавляем в каждую раствор серной кислоты.
Опыт №3. Колба с раствором фенолфталеина. Добавляем поочерёдно раствор гидроксида
натрия и соляной кислоты.
Опыт №4. В колбе раствор хлорида железа (II). Добавляем гидроксид натрия, затем соляной
кислоты.
Гейм 3 «Ты – мне, я – тебе» (каждая команда задаёт противникам свои вопросы)
Гейм 4 «Тёмная лошадка» (команды угадывают вещества по описанию. Максимально 5
баллов с первой подсказки. При увеличении числа подсказок, количество баллов за
правильный ответ уменьшается)
1 вопрос
В организме человека этого элемента содержится около 3 г, из них примерно 2 г в крови.
По распространённости в земной коре он уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию.
Первоначально его источником были упавшие метеориты, где он находился почти в чистом
виде.
Первобытный человек стал использовать орудия из него за несколько тысячелетий до н.э.
В честь него назвали век. (Железо)
2 вопрос
В газообразном виде он оказывает сильное раздражающее действие на глаза и дыхательную
систему.
Этот элемент входит состав некоторых гербицидов, инсектицидов и других гербицидов.
Его получают главным образом в результате электролиза солей.
Войска Атланты и германские войска применяли его в боевых действиях.
Его используют для дезинфекции воды в плавательных бассейнах. (Хлор)
3 вопрос
Это очень ковкий и тягучий металл.
Это, в сущности, первый металл, который открыл человек.
С незапамятных времён притягивала человеческий взор редкая красота этого металла.
Самые агрессивные кислоты не способны растворить его.
Его называют «царём металлов».
(Золото)
4 вопрос
Этот элемент – аналог азота, у них сходные электронные конфигурации.
Залежи минерала, в состав которого входит этот элемент, находятся на Кольском
полуострове.
Этот элемент имеет несколько аллотропных модификаций.
Одну из его аллотропных модификаций используют при изготовлении спичек.
Другое применение простого вещества из этого элемента – получение дымовых завес.
(Фосфор)
5 вопрос
Упадок и распад Римской империи, по мнению некоторых учёных, были обусловлены
отравлением этим веществом.
Раньше его добавляли в плохое вино для улучшения вкуса.
Во времена Древнего Рима его широко использовали для изготовления кухонной утвари,
водопроводных труб, монет, гирь.
В настоящее время он используется для изготовления кровельного материала, изоляции
кабеля. Его соли используют в производстве красок.
Оловянный припой представляет собой сплав этого металла с оловом. (Свинец)
6 вопрос
Структура этого вещества аналогична структуре алмаза.
Он используется в качестве полупроводника.
При высокой температуре восстанавливает многие металлы из оксидов.
Он второй (после кислорода) по распространённости элемент на Земле.
Он входит в состав речного песка. (Кремний)
Гейм 5 «Расчётные задачи»
Задача №1. Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии 2,7 г
алюминия с соляной кислотой.
Задача №2. Найти массу воды, содержащейся в 250 г раствора с массовой долей серной
кислоты 15 %.
Задача №3. Определить массу осадка,
гидроксида натрия с хлоридом магния.
который образуется при взаимодействии 200 г
Задача №4. Определить массу соли в 560 г раствора с массовой долей соли 23%.
Игра со зрителями.
Викторина
1. Какие металлы одними из первых стали известны людям (медь, золото, серебро)
2. Какой самый распространённый на Земле металл (алюминий)
3. Кто из учёных ввёл современное обозначение химических элементов (Яков
Берцелиус)
4. Какие, известные вам газы, содержащиеся в воздухе, не ядовиты, однако, от них
гибнут люди и животные? (азот, углекислый газ, инертные газы)
5. Какое самое распространённое вещество на Земле (вода)
6. Какой знаменитый итальянский художник средневековья занимался вопросами
химии (Леонардо да Винчи)
7. Кто из учёных внёс большой вклад в развитие атомно-молекулярного учения
(Ломоносов, Дальтон)
8. Кто написал эти строки:
В земное недро ты, Химия,
Проникни взора остротой
И что содержит в нём Россия,
Драги сокровища открой (М.В.Ломоносов)
9. Какой металл самый тяжёлый (осмий)
10. Какой металл и почему называют «металлом хирургов» (тантал, у него высокая
совместимость с живыми тканями)
11. Без какого металла невозможна фотография (серебро)
12. Вещества замедляющие химическую реакцию (ингибиторы)
13. Какой металл используют для защиты от рентгеновских лучей (свинец)
14. Название какого химического элемента слагается из названий двух животных
(мышьяк)
15. Какие элементы носят названия небесных тел – планет, звёзд (уран, гелий, нептуний,
плутоний)
Гейм 6 «Дальше, дальше….» (за 3 мин учащиеся должны ответить на максимальное число
вопросов. За каждый правильный ответ 1 балл)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
Какой русский химик был знаменитым композитором? (А. П. Бородин)
Какой элемент наиболее распространён в космосе? (Водород, гелий)
Какой металл плавится от тепла человеческой руки? (Цезий)
Что такое олеум? (Раствор оксида серы (VI) в серной кислоте)
Какой цвет имеет иод в газообразном состоянии? (Фиолетовый)
Какое вещество гасят водой, хотя оно и не горит? (Оксид кальция)
В какой капусте много иода? (Морской)
Почему свежий разрез яблока на воздухе буреет? (Идёт окисление соединений
железа)
Какое простое вещество имеет самую высокую температуру плавления? (Графит)
Какой «лёд» получают из продуктов горения? (Сухой лёд)
От соединений какого металла зависит красный цвет крови? (Железа)
Какой металл загорается в холодной воде? (Калий)
Какой металл используют в сплавах для производства типографского шрифта?
(Свинец, сурьма, олово)
Какое простое вещество находится при обычных условиях в жидком состоянии?
(Ртуть, бром)
От соединений какого металла зависит зелёная окраска растений? (Магний)
Какой металл обладает магнитными свойствами? (Железо)
Какой элемент входит в состав костных тканей? (Кальций)
Без какого элемента невозможна жизнь на Земле? (Кислород)
Какой газ самый лёгкий? (Водород)
Какой учёный открыл закон сохранения массы веществ? (М. В. Ломоносов)
Подведение итогов
Сектор «Общая химия»
Сектор «Газы»
Сектор «Шарады»
Сектор «Неметаллы»
Сектор «Соли»
Задача №1. Определите объём водорода, который выделится
при взаимодействии 2,7 г алюминия с соляной кислотой.
Задача №2. Найти массу воды, содержащейся в 250 г раствора с
массовой долей серной кислоты 15 %.
Задача №3. Определить массу осадка, который образуется при
взаимодействии 200 г гидроксида натрия с хлоридом магния.
Задача №4. Определить массу соли в 560 г раствора с массовой
долей соли 23%.
Опыт №1. Три колбы с растворами: фенолфталеина, хлорида магния и сульфата меди (II).
Поочерёдно в каждую добавляем раствор гидроксида натрия.
Опыт №2. Три колбы с растворами: карбоната натрия, хлорида бария, гидроксида натрия с
фенолфталеином. Добавляем в каждую раствор серной кислоты.
Опыт №3. Колба с раствором фенолфталеина. Добавляем поочерёдно раствор гидроксида
натрия и соляной кислоты.
Опыт №4. В колбе раствор хлорида железа (II). Добавляем гидроксид натрия, затем соляной
кислоты.