Разработка урока по теме: Изучение влияния условий на

Разработка урока по теме: Изучение влияния условий на скорость химических реакций.
Преподаватель: Копрова Ольга Сергеевна.
Предмет: химия.
Класс: 11.
Тема: «Изучение влияния условий на скорость химических реакций»
Тип урока: практическая работа.
Цели урока: экспериментально изучить зависимость скорости химических реакций от природы
реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения
веществ и роли катализатора.
Задачи урока: учащиеся должны перечислить факторы, влияющие на скорость химической
реакции, объяснить, как эти факторы изменяют скорость химической реакции.
Ход урока.
На уроке мы познакомимся с понятием скорость химической реакции и с условиями,
влияющими на скорость химической реакции.
По учебнику
• Дайте определение, что называют скоростью химической реакции.
• Перечислите условия, влияющие на скорость химической реакции.
Сегодня на уроке нам предстоит экспериментально изучить зависимость скорости химических
реакций от перечисленных факторов. На основании проведённых опытов сделать вывод о том,
как именно зависит скорость реакции от каждого из факторов.
Перед началом работы ознакомимся с правилами техники безопасности, т.к. нам предстоит
работать с кислотами и с нагревательным прибором - спиртовкой.
• Правила ТБ выданы на столах.
• Выдана на столах карта с заданиями при проведении работы. (Ознакомить.)
• Перечислить оборудование и реактивы. (Найти их в ящичках.)
• Самостоятельно проделать опыты.
Практическая работа.
Изучение влияния условий на скорость химических реакций.
Цели работы:
Экспериментально изучить зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих
веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения веществ и роли
катализатора.
Оборудование:
Штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, спички, баночка для отходов, химический
стакан с водой
Реактивы:
Раствор соляной кислоты (НСl); раствор серной кислоты (H2SO4); вода (Н20); цинк (Zn); алюминий
(А1); порошок цинка (Zn), магний (Mg).
Ход работы.
1.Содержание и порядок проведения опытов:
Опыт № 1 «Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ»
В две пробирки налейте по 1 мл серной кислоты и опустите в одну пробирку гранулу цинка,
в другую гранулу магния. Наблюдайте за скоростью выделения водорода. Сделайте вывод о
зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Запишите
уравнения реакций.
Опыт № 2 «Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих
веществ»
В одну пробирку налейте 2 мл соляной кислоты, в другую - 1 мл соляной кислоты и 1 мл
воды. Опустите в каждую пробирку кусочек цинка. Наблюдайте за скоростью выделения водорода.
Сделайте вывод о зависимости скорости химической реакции от концентрации кислот. Запишите
уравнения реакций.
Опыт № 3 «Зависимость скорости химической реакции от температуры»
В две пробирки налейте по 1 мл серной кислоты, опустите в каждую пробирку гранулу
алюминия. Что наблюдаете? Содержимое одной из пробирок нагрейте на пламени спиртовки.
Наблюдайте за скоростью выделения водорода. Сделайте вывод о зависимости скорости
химической реакции от температуры. Запишите уравнения реакций.
Опыт № 4 «Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ»
В две пробирки налейте по 1-2 мл серной кислоты. Поместите одновременно в одну
пробирку кусочек цинка, в другую - порошок . Наблюдайте, в какой из пробирок реакция
закончится раньше. Почему? Сделайте вывод о зависимости скорости химической реакции от
поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Запишите уравнение реакции.
Опыт № 5 «Зависимость скорости химической реакции от присутствия
катализатора»
В две пробирки налить по 2 мл серной кислоты и поместить в них одинаковое количество
цинка. Добавить в одну из пробирок несколько капель раствора медного купороса. Что наблюдаете?
Для чего мы добавили медный купорос? Какой процесс происходит? Как образовавшаяся медь влияет на
скорость химической реакции? Как называются ускоряющие химические реакции вещества? Сделайте
вывод о зависимости скорости химической реакции от присутствия катализатора. Запишите
уравнение реакции.
2. Оформите отчет, заполнив таблицу:
№
опыта
Что делали
Что наблюдали
Уравнения химических реакций,
объяснение наблюдений
1
2
3
4
5
3. Вывод: _______________________________________________________________________
(На основании проведённых опытов сделайте вывод об условиях, влияющих на скорость
химических реакций).