Задания для учеников по химии

8 класс
1. Для 8а класса:Прочитать §33 «Типы химических реакций на примере свойств
воды»;
2. Выписать в тетрадь, в какие реакции вступает вода, с какими веществами она
реагирует: 1). Разлагается под действием электрического тока (написать
уравнение реакции из учебника);
2). С оксидами металлов (написать уравнения реакций из учебника);
3). С оксидами неметаллов (написать уравнения реакций из учебника);
4). Со щелочными и щелочно-земельными металлами и т.д.
3. Выполнить упражнение №1 после §33 (34)
4. Для 8а,б задание «Уравнения»
Вариант 1
1 Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций и
укажите, к каким типам они относятся:
а) Ca + O2 = CaO
б) Mg + HCl = MgCl2 +H2
в) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
г) Na2O + H2O = NaOH
д) K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + KNO3
Дайте названия сложным веществам.
2 Запишите уравнения химических реакций между веществами:
а) Серная кислота + гидроксид железа (III) = сульфат железа (III) + вода
б) Хлорид кальция + сульфат натрия = хлорид натрия + сульфат кальция
в) Сера + алюминий = сульфид алюминия
Вариант 2
1. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций и
укажите, к каким типам они относятся:
а) Cu + O2 = CuO
б) Ca + HCl = CaCl2 +H2
в) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
г) K2O + H2O = KOH
д) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl
Дайте названия сложным веществам.
2. Запишите уравнения химических реакций между веществами:
а) Азотная кислота + гидроксид железа (III) = нитрат железа (III) + вода
б) Нитрат кальция + сульфат калия = нитрат калия + сульфат кальция
в) Азот + кальций = нитрид кальция
Вариант 3
1. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций и
укажите, к каким типам они относятся:
а) Al + O2 = Al2O3
б) Ca + H3PO4 = Ca3(PO4)2 +H2
в) Ag2O = O2 + Ag
г) SO3 + H2O = H2SO4
д) AlCl3 + Ag NO3 = AgCl + Al(NO3)3
Дайте названия сложным веществам.
2. Запишите уравнения химических реакций между веществами:
а) Азотная кислота + гидроксид алюминия = нитрат алюминия + вода
б) Оксид серы (VI) + гидроксид калия = вода + сульфат калия
в) кислород + фосфор = оксид фосфора (V)
5. Используйте интернет-ресурсы:
1) http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bklassy-neorganicheskih-vewestvb/kislotnye-oksidy
2). http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskiepredstavleniyab/uravnenie-himicheskoy-reaktsii-ch-1
3). http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskiepredstavleniyab/uravnenie-himicheskoy-reaktsii-ch-2
4). http://www.youtube.com/watch?v=64MHyfCKENg
9 класс
1.Выполнить тест «Соединения углерода» в приложении
2. Прочитать §31(35 в новых учебниках)
3. Посмотреть презентацию «Кремний и его соединения» и сделать записи в тетрадь.
https://vk.com/club87964384
4. Решить тестовые задания в приложении.
5. Выполнить задания № 3,4 в учебнике после §31(35 в новых учебниках)
6. Готовимся к контрольной работе по теме «Неметаллы»
Контрольная работа 9 класс «Неметаллы»
1 вариант
1. Осуществить следующие превращения
P→ Mg3P2→ PH3→P2O5→ H3PO4→ Ca3(PO4)2
2. Уравнять уравнение методом электронного баланса.
HNO3+Zn= Zn(NO3)2 + NH4NO3 +H2O
3. Привести химические формулы следующих соединений: серный колчедан,
плавиковая кислота, угарный газ
4. Решите задачу.
К 248г раствора сульфата натрия с массовой долей 10% добавили избыток
хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
2 вариант
1. Осуществить следующие превращения
N2 → Li3N → NH3 → NO → NO2 → HNO3
2. Уравнять уравнение методом электронного баланса.
P +HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
3. Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная силитра,
фосфорит, поташ
4. Решите задачу.
В 88,8г раствора хлорида кальция с массовой долей 15% прореагировал с
фосфатом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка
3 вариант
1. Осуществить следующие превращения
S
→ HgS → SO2→ Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4
2. Уравнять уравнение методом электронного баланса.
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
3. Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое
стекло, калийная селитра.
4. Решите задачу.
Через 40г раствор с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый
газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем вступившего в реакцию
газа.
Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс
1 вариант
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один
правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро
3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций
4) кислород, озон, азот
А2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с
электронной формулой атома 1s22s22p3:
1) ЭO2 и ЭН4
2) ЭОЗ и Н2Э. 3) Э2О5 и ЭН3
А3. Щелочной металл это 1) алюминий 2) калий
4) Э2О7 и НЭ.
3) барий
4) магний
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2
3) O2
4) N2
А5. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
1) Sе – Те – O – S 2) O – S – Sе – Те 3) Те – Sе – S - O 4) Sе – Те – S – O
А6. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
А7. Для получения кислорода в лаборатории не используют
1) перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(II)
А 8. Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение:
1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5
2) 4Р + 3O2 = 2Р2О3
3) 3Mg + 2Р = Мg3 P2
4) 2РН3 + 4O2 = Р2О5 + 3Н2О
А 9. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1) Са(ОН)2
2) SO2
3) Н2О
4) Ва(ОН)2
А 10. При нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем
1) краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки
Часть В.
В1.Соляная кислота не взаимодействует
1) Ca(OH)2
2) ) Hg
3) CO2
4) Fe
5) Li2O
6) Na2SO4
( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)
В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые
вступают с ним в реакцию.
РЕАГЕНТ
А) CaO
Б) HCl
В) Ba(OH)2
Г) MgSO4
ВЕЩЕСТВА
1) P2O5, Na2SO4
2) Ba(NO3)2, KOH
3) H2O, CO2
4) Zn, Mg(OH)2
Часть С.
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
S + HNO3 = SO2 + NO2 + H2O
С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения
S → SO2 → SO3→ H2SO4 → CuSO4
С3. Решите задачу
При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.)
углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?
Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс
2 вариант
Часть А.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один
правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Элемент не относится к металлам
1) Ti 2) В 3) Zn 4) Fe
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s23p1 соответствует атому
1) Na 2) Cs 3) Al 4) Po
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14
2) 12
3) 15
4) 13
А4. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются
1) радиусы атомов
2) число электронов на внешнем уровне
3) металлические свойства
4) неметаллические свойства
А5. Аллотропными формами одного и того же элемента являются
1) кислород и озон 2) кварц и кремень 3) вода и лед 4) чугун и сталь
А6. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха
3) выделение газа
2) образование осадка
4) изменение цвета раствора
А7. Углекислый газ в лаборатории получают 1) окислением угарного газа
2) сжиганием угля 3) сжиганием метана 4) действием кислоты на мрамор
А8. 3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью
образуется 1) сероводород 2) сера 3) оксид серы (IV) 4) водород
А9. При взаимодействии лития с азотом коэффициент перед формулой восстановителя
равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 6
А10. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют
1) алюминий 2) водород 3) фосфор 4) правильного ответа нет
Часть В.
В1. Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с
1) гидроксидом алюминия
2) цинком
3) серебром
4) оксидом кремния (IV)
5) нитратом бария 6) хлоридом натрия
( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)
В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые
вступают с ним в реакцию.
РЕАГЕНТ
ВЕЩЕСТВА
А) HBr
1) HNO3, FeCl3
Б) LiOH
2) MgO, H2O
В) SO2
3) NaOH, H3PO4
Г) Zn(NO3)2
4) Ca(OH)2, Fe
Часть С.
С1. С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
C+ H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения
Ba → BaO → Ba(OH)2→ BaCl2→ BaSO4
С3. Решите задачу.
Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты.
Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте
массовую долю цинка в техническом образце металла.
10 класс
1. Прочитать §14
2. Ответить на вопросы и выполнить задания в конце §14 №№1-11
3. Посмотреть и законспектировать презентацию и фильм «Глюкоза» на сайте
https://vk.com/club87964384
4. Поработать с тестами
Вариант №1
1. Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу углеводов?
А) глюкоза С6Н12О6; Б) фруктоза С6Н12О6; В) мальтоза С12Н22О11; Г) метаналь СН2О.
2. Какие группы веществ дают реакцию «серебряного зеркала»?
А) глюкоза, этаналь; Б) метаналь, глицерин; В) этиленгликоль, глюкоза; Г) глицерин, уксусная
к-та.
3. С какими из приведенных веществ взаимодействует глюкоза?
А) оксид меди (II); Б) гидроксид меди (II); В) вода; Г) водород.
4. Как называется вещество В, которое образуется в результате превращений:
СО2 + Н2О
А
Б
В
А) уксусная кислота; Б) ацетат меди (II); В) глюконовая кислота; Г) уксусный альдегид.
5. Какое количества вещества углекислого газа поглощается растением, если при этом
образуется18 грамм глюкозы?
6СО2 + 6Н2О
А) 0.6 моль;
С6Н12О6 + 6О2
Б) 0.6 грамм;
В) 0.1 моль;
Г) 6 моль.
Вариант №2
1. Вещества с общей формулой Сn(Н2О)m относятся к классу:
А) алканов; Б) спиртов;
В) эфиров;
Г) углеводов.
2. Какие функциональные группы содержит глюкоза?
А) карбоксил;
Б) альдегидная группа;
В) гидроксогруппа;
Г) кетогруппа.
3. Глюкоза при окислении превращается в:
А) сорбит;
Б) этанол;
В) молочную кислоту; Г) глюконовую кислоту
4. Дана цепочка превращении:
Глюкоза
Этанол
Как называют каждую стадию?
А) фотосинтез;
Углекислый газ
Глюкоза
Б) брожение; В) горение.
5. Какой объем кислорода выделяется при фотосинтезе, если растение поглощает 44.8 л
углекислого газа?
6СО2 + 6Н2О
С6Н12О6 + 6О2
А) 11.2 литра;
Б) 22.4 литра;
В) 5.6 литра;
Г) 44.8 литра.
Вариант №3
1. Глюкоза это:
А) многоатомный спирт;
Б) альдегидоспирт; В) аминоспирт; Г) ароматический углеводород
2. Больные сахарным диабетом в качестве подсластителей используют продукт гидрирования
глюкозы, называемый сорбитом (Е420). Его молекулярная формула:
А) С6Н14О6;
Б) С6Н12О6;
В) С6Н12О5;
Г)С12Н22О11.
3. Кристаллическое вещество, сладкое на вкус, применяемое в пищевой промышленности,
медицине. Дает реакцию «серебряного зеркала». Что это за вещество?
А) глицерин; Б) этанол;
В) формальдегид;
Г) глюкоза.
4. Как называется вещество Х4, которое образуется в результате превращений
СН4
Х1 + Х2
Х3
А) этанол;
Б) уксусная кислота;
Х4
В) глицерин;
Г) сахароза.
5. Какое количество вещества кислорода выделится в процессе фотосинтеза, если при этом
образовалось 9 г глюкозы?
6СО2 + 6Н2О
С6Н12О6 +6О2
А) 0.05;
Б) 0.03;
В) 0.6;
Г) 0.3.
Вариант №4
1. Состав каких веществ соответствует общей формуле Сn(Н2О)m, но не относится к классу
углеводов?
А) СН2О;
Б) С6Н12О6;
В) СН3СООН;
Г) С2Н5ОН;
2.Глюконовая кислота образуется:
А) при растворении глюкозы в воде;
Б) при взаимодействии глюкозы с водородом;
В) при взаимодействии глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (II);
Г) при брожении глюкозы.
3.Двойственные функции проявляют:
А) этанол;
Б) этандиол;
В) этаналь;
Г) глюкоза.
4.Как называется вещество Б которое образуется в результате превращении:
Глюкоза
А
А) этанол;
Б) этаналь;
СО2
В) глюкоза;
Б
Г) бутадиен – 1,3
5.Какое количество теплоты (в кДж) выделится, если в вашем организме окислилось 18 г
глюкозы?
С6Н12О6 +6О2
6СО2 + 6Н2О+ 2816 кДж
А) 2816;
Б) 281,6;
В) 563,3;
Г) 5633
1.
2.
3.
4.
Углеводы
1 вариант
Какие функциональные группы содержатся в молекуле глюкозы:
а. -СООН и -ОН
в. - СOOH и - Cl
б. - NH2 и – COOH
г. - CHO и - OH
К какому типу углеводов относится сахароза:
а. Моносахарид
в. Полисахарид
б. Дисахарид
Реакция с каким веществом используется для доказательства того, что глюкоза –
пятиатомный спирт:
а. Cu(OH)2 при комнатной температуре
б. Аммиачный раствор оксида серебра
в. CH3 COOH
г. Cu(OH)2 при нагревании
Какие углеводы являются структурными фрагментами крахмала:
а. α- глюкоза
в. α- фруктоза
б. β-глюкоза
г. β-фруктоза
5. Целлюлозе присущи следующие характеристики:
а. Имеет волокнистую линейную структуру
б. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра
в. Состоит из остатков β-глюкозы
г. Из нее построены стенки растительных клеток
д. Хорошо растворима в воде
е. Горючесть
ж. Состоит из остатков α-глюкозы
(запишите набор соответствующих букв)
6. При полном гидролизе крахмала образуются:
а. Клейстер
в. Углекислый газ и вода
б. Глюкоза
г. Декстрины, сахароза
7. В какое вещество превращается глюкоза при мягком окислении:
а. Сахароза
б. Этанол
в. Молочная кислота
г. Глюконовая кислота
8. Глюкозу в промышленности получают
а. Из формальдегида
в. Синтезом из углекислого
б. Гидратацией дисахаридов
газа и воды
г. Гидролизом крахмала
1.
2.
3.
4.
Углеводы
2 вариант
Какие функциональные группы содержатся в молекуле глюкозы:
а. карбоксильная и гидроксогруппа
б. аминогруппа и карбоксильная
в. альдегидная и гидроксильные
г. карбонильная и альдегидная
Выделите тип углевода, к которому относится глюкоза:
а. Моносахарид
в. Полисахарид
б. Дисахарид
г. Олигосахарид
Реакция с каким веществом используется для доказательства того, что глюкоза
имеет альдегидную группу:
а. Cu(OH)2 при комнатной температуре
б. Аммиачный раствор оксида серебра
в. CH3 COOH
г. Индикатор
Какие углеводы являются структурными фрагментами глюкозы:
а. α- глюкоза
в. α- фруктоза
б. β-глюкоза
г. β-фруктоза
5. Крахмалу присущи следующие характеристики:
а. Имеет волокнистую линейную структуру
б. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра
в. Состоит из остатков β-глюкозы
г. Входит в состав запасающих тканей растений
д. Хорошо растворим в воде
е. Можно определить раствором йода
ж. Состоит из остатков α-глюкозы
6. Укажите изомер глюкозе:
а. Галактоза
в. Рибоза
б. Мальтоза
г. Фруктоза
7. Назовите вещество В, которое образуется в результате превращений
СО2 + Н2О
фотосинтез
А
дрожжи
- СО2
а.
б.
в.
г.
Этанол
Уксусная кислота
Уксусный ангидрид
Метанол
В
8. Чем отличается целлюлоза от крахмала:
а. Является полимером
б. Мономером является глюкоза
в. Имеет линейную структуру макромолекул
г. Реагирует с йодом
11 класс
1. Прочитайте §18 «Гидролиз»;
2. Сделайте краткий конспект;
3. Выполните упр. № 4, 5, 6, 8;
Посмотрите материалы к уроку, выложенные на сайте https://vk.com/club87964384